3.5 鹽的水解（練習(xí)）【中職專用】（高教版2021通用類）（原卷版）

3.5鹽的水解同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．BaCl2 B．KNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl2．下列粒子加入水中，對(duì)水的電離平衡的幾乎無(wú)影響的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧3．對(duì)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是A．降溫 B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體4．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH35．海水中因含有和等離子，其pH穩(wěn)定在7.9~8.4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水的弱堿性有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼B．夏天，海水的pH會(huì)減小C．人口增長(zhǎng)、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩?，會(huì)造成海水的酸化D．弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進(jìn)Al3+的水解，可采取的措施A．降低溫度 B．滴加少量鹽酸 C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加少量氯化鈉固體能力進(jìn)階能力進(jìn)階7．下列關(guān)于醋酸鈉溶液敘述正確的A．加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均增大B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時(shí)，C．離子濃度大小關(guān)系：D．加入冰醋酸時(shí)水的電離程度減小8．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④9．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．B．C．D．10．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．B．C．D．11．常溫下，純水中存在電離平衡：，若要使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使，應(yīng)加入的物質(zhì)是A． B． C． D．12．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是A．、、NaCl、B．、、、NaClC．、、、D．、、、素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升13．下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是A．H+ B．氯離子 C． D．Ba2+14．下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是A． B． C． D．15．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A． B． C． D．16．水解反應(yīng)的表示方法鹽的離子+水弱酸(弱堿)如水解的離子方程式為；KF水解的離子方程式為．17．按要求回答下列問(wèn)題：(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：；②電離平衡：；③水解平衡：。(2)常溫下，0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH為8.4，說(shuō)明的電離程度和水解程度中相對(duì)較強(qiáng)的是。18．時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)相同濃度的離子中，結(jié)合能力最強(qiáng)的是。(3)①請(qǐng)寫出水解的離子方程式；②請(qǐng)寫出硫酸鋁水解的離子方程式；(4)要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的固體；A．

B．

C．19．實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變，溶液的pH加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變，溶液的pH加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H