河北省秦皇島市青龍滿族自治縣木頭凳中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

河北省秦皇島市青龍滿族自治縣木頭凳中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④3、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣4、下列敘述中，不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中5、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸6、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能7、近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH38、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵10、一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池放電時(shí)，Na+向電極A極移動(dòng)B．電池放電時(shí)，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時(shí)，B接負(fù)極D．電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原11、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點(diǎn):甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部12、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA14、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO15、據(jù)最近報(bào)道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極16、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。20、（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；21、Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（2）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時(shí)，_______（填物質(zhì)名稱）做負(fù)極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_____________正極：_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。2、B【解題分析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】可以通過減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。3、A【解題分析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。4、B【解題分析】

A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價(jià)化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案B。5、D【解題分析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。6、D【解題分析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，若10分鐘內(nèi)減少1molN2，反應(yīng)生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】注意鍵能越大，化學(xué)鍵越不容易被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。7、B【解題分析】

天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH4，故合理選項(xiàng)是B。8、D【解題分析】A、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。9、D【解題分析】

A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時(shí)A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！绢}目詳解】根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時(shí)A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；A．放電時(shí)，A為負(fù)極極、B為正極，Na+由A向B移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，放電時(shí)，A為負(fù)極，反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為xS+2e-═Sx2-，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)B極為正極，則充電時(shí)B極連接電源的正極，故C錯(cuò)誤；D．電池充電時(shí)，陰極上Na++e-=Na，則每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。11、B【解題分析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤。正確的有①②③，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。12、B【解題分析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。13、B【解題分析】

A.氦氣是一個(gè)He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解題分析】

A.H＋與OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。15、D【解題分析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。16、A【解題分析】

本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！绢}目詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解題分析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【題目詳解】（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解題分析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會(huì)與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。20、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解題分析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。21、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】Ⅰ．分析：(1)根據(jù)化反應(yīng)速率v=?c?t來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來判斷詳解:(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.01mol/(L?min);

(2)混合氣體密度ρ=mV,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=mn,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,因此，本題正確答案是:相等;變大；

(3)根據(jù)圖示的