高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件contents目錄原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系01原子結(jié)構(gòu)原子核位于原子的中心，電子圍繞原子核運動。原子核的質(zhì)量約占整個原子的99.96%，但體積僅占整個原子的很小一部分。原子由原子核和核外電子組成，其中原子核由質(zhì)子和中子組成。原子的構(gòu)成電子在原子核外分層排布，離原子核越遠(yuǎn)的電子層具有越高的能量。電子層用字母表示，由內(nèi)到外分別為K、L、M、N、O、P等。同層電子具有相同的能量，但不同層的電子能量有所不同。原子核外電子排布一個原子軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反。泡利不相容原理洪特規(guī)則能量最低原理在等價軌道上排布的電子將盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。030201原子核外電子排布規(guī)律02元素周期表

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期元素周期表中的周期是按照元素的原子序數(shù)從低到高排列的，每個周期中的元素具有相似的電子排布特征。族元素周期表中的族是按照元素的價電子數(shù)目劃分的，同一族中的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。區(qū)元素周期表中的區(qū)是按照元素的價電子排布特征劃分的，同一區(qū)中的元素具有相似的物理性質(zhì)。同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。相似性同一族或同一周期的元素具有相似的化學(xué)和物理性質(zhì)。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中的元素性質(zhì)變化規(guī)律電子排布01元素的性質(zhì)與其電子排布密切相關(guān)，特別是價電子數(shù)目和排布方式，決定了元素的化學(xué)和物理性質(zhì)。原子半徑02原子半徑的大小也影響元素的性質(zhì)，同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一族的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。核電荷數(shù)03核電荷數(shù)決定了元素的電負(fù)性，從而影響元素的化學(xué)性質(zhì)。同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同一族的元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減小。元素周期表中的元素性質(zhì)變化原因03元素性質(zhì)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。非金屬元素的氣態(tài)氫化物大多為分子晶體，熔點較低，但也有一些非金屬元素的氣態(tài)氫化物為原子晶體，熔點較高。非金屬元素形成的單質(zhì)大多為分子晶體，熔點較低，但也有一些非金屬元素形成的單質(zhì)為原子晶體，熔點較高。非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱不同，隨著原子序數(shù)的遞增，酸性逐漸增強。非金屬元素的性質(zhì)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性。金屬元素的氫氧化物大多為離子晶體，熔點較高，但也有一些金屬元素的氫氧化物為分子晶體，熔點較低。金屬元素的性質(zhì)金屬元素形成的單質(zhì)大多為金屬晶體，熔點較高，但也有一些金屬元素形成的單質(zhì)為分子晶體，熔點較低。金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱不同，隨著原子序數(shù)的遞增，酸性逐漸增強。010204稀有氣體的性質(zhì)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個（氦為2個），不易得失電子，表現(xiàn)出惰性。稀有氣體元素單質(zhì)為單原子分子，熔點較低。稀有氣體元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體元素電離能較高，不易失去或得到電子形成離子。0304原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。例如，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為8，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。電子排布原子半徑的大小影響元素的金屬性和非金屬性。半徑較小的元素更傾向于表現(xiàn)出金屬性，而半徑較大的元素更傾向于表現(xiàn)出非金屬性。原子半徑電離能描述了原子失去電子的能力，電子親和能描述了原子獲得電子的能力。這兩個參數(shù)都直接影響元素的氧化還原性質(zhì)。電離能與電子親和能原子結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響在同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。例如，鈉的金屬性強于鎂，鎂的金屬性強于鋁。金屬性逐漸減弱在同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強。例如，硅的非金屬性弱于磷，磷的非金屬性弱于硫。非金屬性逐漸增強在同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增強；在同主族中，隨著原子序數(shù)的遞減，元素的電負(fù)性逐漸減小。電負(fù)性規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測新元素的存在和性質(zhì)根據(jù)元素周期表的規(guī)律，科學(xué)家可以預(yù)測尚未發(fā)現(xiàn)的新元素的性質(zhì)。例如，根據(jù)鑭系收縮理論，科學(xué)家預(yù)測了第118號元素的存在。指導(dǎo)材料科學(xué)的研究通過元素周期表，科學(xué)家可以了解不同元素間的相互作用和性質(zhì)變化規(guī)律，從而指導(dǎo)材料科學(xué)的研究。例如，利用過渡