定南中學高三適應性考試理綜化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精定南中學2013屆高考適應性考試理綜化學試卷第Ⅰ卷（選擇題）以下數(shù)據(jù)可供參考：可能用到的數(shù)據(jù)：Al=27C=12O=16H=1Na=23Cu=64一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，選出后將其代號用2B鉛筆涂在答題卡上。7.下列說法中正確的是：A。飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同B.常溫常壓下，78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)一定為NAC.NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵D．實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中，8.梔子花的香味沁人心脾，其中一種物質(zhì)——梔子酯的重要成分是，下列說法正確的是：A．該梔子酯的分子式C10H11O2B．梔子酯的一氯代物有六種C．梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應D．1mol梔子酯水解需要消耗2molNaOH9.下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是：A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）2SO2（g）＋O2(g）△H=+QKJ/molB．向含有0。4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體:Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+10．某烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有2個-CH-和4個-CH3，則該烴的一氯取代物有種（不考慮立體異構(gòu)）A.2B.3C.411．下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+:Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－12.下列敘述中正確的是:A．常溫下,10mlpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH＝2的HA,所得溶液pH≤7B．25℃時,0。1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大。C．室溫時濃度均為0。1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c(NH4+）+c（H+)〈c（NH3·H2O）+c(OH-）.D．0。1mol/LNa2S溶液：c（Na+）〉c（S2—）>c（HS—）〉c（OH—）〉c（H+）13．下列敘述正確的是A．6。4gCu與足量硫完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸餾法D．將H2S通入FeCl3溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會產(chǎn)生黑色沉淀二、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中,有的只有一個選項正確,有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分.其中14、15、16、17、18為單選題，其他為多選。26．（14分)某化學興趣小組用下圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗。I．（1)A儀器的名稱:.（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是.（3）丁中制漂白劑的化學方程式為.II．某同學探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)。假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色假設(shè)2：氯水中（填化學式）將有色物質(zhì)氧化褪色為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計了如下實驗：（4）步驟3的實驗現(xiàn)象是；發(fā)生反應的離子方程式:。（5)下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是。（填字母） A．高溫蒸煮 B．加AgNO3 C．加CaCO3固體 D．通入SO2(6)由上述實驗證明假設(shè)____成立.27．(14分）W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示。XM(1）M在周期表中的位置為；（2）Y與W形成的6核分子的結(jié)構(gòu)式為；（3）由W、Y、Z、M四種元素組成的兩種離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：.（4）W2與Z2反應生成化合物甲,W2與Q2反應生成化合物乙。已知反應：乙(g）＋Z2（g）→甲(g）＋Q2（g），每生成1molQ2放熱56kJ。寫出該反應的熱化學方程式：；(5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁.在催化劑存在條件下,丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應的化學方程式:,該反應的平衡常數(shù)表達式為。將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后:①若氣體體積較原來減少20％，則丁的轉(zhuǎn)化率為；②若僅將壓強縮小為原來的一半,再次達平衡后，混合氣體中戊的體積分數(shù)將（填變大、變小或不變）。28.(16分)下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：（1)若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的離子方程式：①；②。若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為。（填化學式）（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應的化學方程式：①；對①反應當有標準狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質(zhì)量是g.②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：，（3)若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：，甲為:,Y的電子式為:。36．【化學－選修2：化學與技術(shù)】（15分)Ⅰ。從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ。將FeSO4·7H2O配制成溶液.Ⅲ。FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ。將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體.已知：NH4HCO3在熱水中會分解。⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是。⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是。運用化學平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用.⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是。(4)Ⅳ中,通過檢驗SOeq\o\al（2－,4)來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SOeq\o\al(2－，4)的操作是37【化學—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）略38．【化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸,其苯環(huán)上只有一個取代基。桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品.G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）.用烴A為原料合成G的路線如下:ABABCDEFGH(高分子)一定條件濃硫酸/△濃硫酸CH3OH/△Cu(OH)2/△，再酸化Cu/O2/△H2O/NaOHBr2/CCl4(1）桂皮酸的分子式為：;1mol桂皮酸最多能與molH2完全反應.（2）化合物D可以發(fā)生的反應有。A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．水解反應E消去反應（3）寫出化學方程式①C→D____________________________②E→H____________________________（4）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式 表示(其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、、.定南中學2013屆適應性考試高三理綜化學答案7～13：BBBADAA26(14分）=1\＊ROMANI(1）分液漏斗；(2）丙的液面上出現(xiàn)了黃綠色氣體。（3)2Ca（OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=2\*ROMANIIHClO（4)有氣體放出，溶液的淺黃綠色逐漸褪去或變淺；HCO3-+Cl2==CO2+HClO+Cl—（5）BC（6)227．（14分）(1)第三周期、=7\＊ROMANVIA族（2分）(2）H—N—N—H(2分)（3）SO32—＋2H+＝SO2↑＋H2O或HSO3—＋H+＝SO2↑＋H2O（2分）(4)2HCl(g）＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝－56kJ/mol或?qū)憺椋?HCl(g）＋O2(g）＝2H2O（g)＋2Cl2(g)ΔH＝－112kJ/mol(2分）（5)2CO＋2NON2＋2CO2（2分)K=（1分）①80％（2分）②變?。?分）28.(16分）（1）①：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑（2分)②:SiO2+2OH-=SiO32—+H2O(2分）；Na2SiO3（2分）（2）①2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）；9g(2分)；C（Na+）>C(AlO2-）>C(OH-)>C(H+）>(2分）(3）Mg(1分）；MgO（1分)；(2分）36?！净瘜W－選修2化學與技術(shù)】（15分）⑴Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2分)⑵硫酸（2分）加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋的平衡向逆反應方向移動，從而抑制Fe2＋的水解（2分）⑶Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分)4FeCO3＋6H2O＋O24F