2023屆新疆維吾爾自治區(qū)高三上學(xué)期1月第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三上學(xué)期1月第一次聯(lián)考一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.水體富營(yíng)養(yǎng)化與任意排放氮的氧化物有關(guān)B.三星堆古遺址出土的青銅大立人的硬度比純銅小C.綠色能源汽車的研發(fā)和推廣有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和D.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”中填充的PET纖維屬于天然纖維〖答案〗C〖解析〗A．水體富營(yíng)養(yǎng)化與含磷廢水的排放有關(guān)，任意排放氮的氧化物則會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，A錯(cuò)誤；B．青銅是銅的合金，其硬度比純銅大，B錯(cuò)誤；C．綠色能源汽車的研發(fā)和推廣能夠減少有機(jī)燃料的使用，從而降低了空氣中CO2的含量，因此有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，C正確；D．PET纖維是人工制造的纖維，因此屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.工業(yè)上，用棉球蘸取濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，發(fā)生的反應(yīng)是。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為D.氯化銨中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．N元素是第7號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．中的N原子和3個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B正確；C．的N原子和N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氯化銨分子中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。3.傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯(cuò)誤的是（）傳統(tǒng)文化摘要分析A日照香爐生紫煙“紫煙”是碘升華導(dǎo)致的B“澤中有火”“上火下澤”。澤，指湖泊池沼“火”指CH4燃燒C落湯螃蟹著紅袍發(fā)生了化學(xué)變化D《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3〖答案〗A〖解析〗A．“紫煙”是形容瀑布在紅日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，而并非碘升華導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B．“澤中有火”“上火下澤”。澤，指湖泊池沼，其中含有的有機(jī)物在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是CH4，CH4燃燒產(chǎn)生火，故“火”指CH4燃燒，B正確；C．落湯螃蟹著紅袍是指螃蟹經(jīng)過高溫烹飪后，變成紅色的物質(zhì)，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3不穩(wěn)定，受熱分解，K元素焰色實(shí)驗(yàn)顯紫色，由于分解過程中產(chǎn)生KNO2固體，因此灼燒時(shí)看到有紫煙升起，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，按照制取、凈化、收集、驗(yàn)滿的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣是固液不加熱型，A項(xiàng)不符合題意；B．為酸性氧化物，不能干燥氨氣，B項(xiàng)不符合題意；C．氨氣的密度小于空氣，用向上排空氣法收集，C項(xiàng)符合題意；D．氨氣溶于水呈堿性，所以驗(yàn)滿應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)不符合題意；故選C。5.科學(xué)家合成了有機(jī)雙極晶體管，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）(注明：－Ph=苯基)A.該有機(jī)物的分子式為C42H28B.該有機(jī)物屬于芳香烴C.該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多能與20molH2發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有42個(gè)碳原子，不飽和度為29，則H原子個(gè)數(shù)為28，分子式為C42H28，故A說法正確；B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，且原子均為C、H，因此該有機(jī)物屬于芳香烴，故B說法正確；C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)，不含碳碳不飽和鍵，因此該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；D．1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成，即1mol該物質(zhì)最多與21mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。6.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)氧化性B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體C.e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D.存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素具有最高價(jià)，化合價(jià)容易降低，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．c為正二價(jià)的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)形成膠體，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，故ea的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C正確；D．氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在bceb的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.以石墨為電極，電解飽和溶液：B.在濁液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡：C.在稀硝酸中加入過量的鐵粉：D.向1L溶液中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：〖答案〗B〖解析〗A．難溶于水，石墨是惰性電極，總電解反應(yīng)方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，與會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成和，即產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡，正確的離子方程式為，B正確；C．加入過量鐵粉，產(chǎn)物為亞鐵離子，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．，0.1mol先氧化0.2mol，然后0.1mol氧化0.2mol，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.0℃、101KPa下，11.2L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B.2.0L溶液中含有的、、總數(shù)為C.0.1mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗的分子數(shù)為D.電解熔融NaCl和混合物時(shí)，陽極上產(chǎn)生0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．0℃、101KPa下，11.2L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為=，A正確；B．磷酸溶液中還存在磷酸分子，2.0L溶液中有：n(H3PO4)+c()+c()+c()=2L×0.5mol/L=1mol，則其中含有的、、總數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．由方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H5OH+3O22CO2+3H2O可知，0.1mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗的分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．電解熔融NaCl和混合物時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b、c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.整個(gè)過程是自然界中氮的固定B.生物酶降低了各個(gè)反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率C.整個(gè)過程中，每生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子D.整個(gè)過程有極性共價(jià)鍵、離子鍵及非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成〖答案〗C〖解析〗A．因產(chǎn)物是，不是氮的固定，A錯(cuò)誤；B．生物酶加快了反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)可知，，整個(gè)過程中，每生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．整個(gè)過程中沒有離子鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選C。10.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD.該分子中只含有極性鍵〖答案〗A〖解析〗A．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，原子半徑依次減小，因此三種元素原子半徑大小順序是C＞N＞H，故A正確；B．Y為N，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，Z為S，S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，前者為中強(qiáng)酸，后者為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．C的氫化物屬于烴，有固、液、氣三種狀態(tài)，因此C的氫化物沸點(diǎn)不一定小于N的氫化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)中，N-N之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。11.為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，先用過量鹽酸溶解，并分成4份，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去②加入溶液，生成藍(lán)色沉淀③加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象④加入NaOH溶液，生成的白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論合理的是（）A.實(shí)驗(yàn)①說明溶液中一定含有B.實(shí)驗(yàn)③說明該固體中不含三價(jià)鐵C.實(shí)驗(yàn)②③說明反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余D.實(shí)驗(yàn)④中灰綠色的沉淀是〖答案〗C〖解析〗A．高錳酸鉀溶液會(huì)與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，但不能說明固體中沒有三價(jià)鐵，也可能溶于鹽酸時(shí)，過量的鐵單質(zhì)把三價(jià)鐵還原了，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有，實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，而鐵與水蒸氣能生成三價(jià)鐵，所以可以推知反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，C正確；D．灰綠色的沉淀是轉(zhuǎn)化為的中間過程，D錯(cuò)誤；故本題選C。12.碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金屬冶煉、鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用含鋰廢渣(主要含Li2O，還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))制備碳酸鋰的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“浸渣”主要成分是碳單質(zhì)B.“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行C.“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過量的HClD“沉鋰”后所得母液中含有NaCl〖答案〗B〖解析〗A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)，A正確；B．“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，一方面可增大溶液的濃度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去過量的HCl，從而減少Na2CO3溶液的用量，C正確；D．“沉鋰”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，所得母液中含有NaCl，D正確；故選B。13.科學(xué)家用(POM，P為＋5價(jià))和作催化劑，通過常溫常壓電化學(xué)還原氮得到火箭燃料肼，裝置如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.中W的化合價(jià)為＋6價(jià)B.該電解池總反應(yīng)式為C.若用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與電極相連D.若質(zhì)子交換膜中有個(gè)通過，則B電極有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗A．中鋰、磷、氧、氫化合價(jià)分別為+1、+5、-2、+1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則W的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．該電解池總反應(yīng)為氮?dú)夂退谕娮饔孟律呻潞脱鯕?，B正確；C．鉛蓄電池中極為正極，應(yīng)該與電解池中B極相連，C正確；D．B電極的電極反應(yīng)式為，質(zhì)子交換膜中有個(gè)通過，外電路中有4mol轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D錯(cuò)誤；故選D。14.室溫下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。稀釋過程中溶液pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.HR2溶液中存在5種粒子B.0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者酸根離子濃度更大C.c(OH-)：a=bD.若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，則起始時(shí)HR2的電離度約為0.1%〖答案〗D〖解析〗A．pH=3的HR2溶液，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)其溶液稀釋10倍，溶液pH增大不到1個(gè)單位，說明HR2為弱酸，在HR2溶液中存在HR2的電離平衡及H2O的電離平衡，溶液中存在HR2、H2O、H+、OH-、，共5種粒子，A正確；B．根據(jù)開始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)HR1、HR2溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液pH增大值：HR1＞HR2，所以酸性：HR1＞HR2，因此0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者電離程度比后者大，故前者溶液中酸根離子濃度更大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)的pH相等，而兩種溶液中c(H+)相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知兩種溶液中OH-的濃度大小關(guān)系為：a=b，C正確；D．若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，c(HR2)=0.1mol/L，開始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，故起始時(shí)HR2的電離度約為，故合理選項(xiàng)是D。二、必考題：本題共3小題，共43分。15.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測(cè)定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱為__________________，冷凝管的出水口為_______(填“a”或“b”)。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為__________________________________________，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。（3）“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。（4）酸化時(shí)，_________________(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是___________________________________________________________________。II.純度測(cè)定（5）稱取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_______，若第二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則導(dǎo)致所測(cè)得樣品中苯甲酸的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！即鸢浮剑?）恒壓滴液漏斗b（2）溶液上方不再有明顯油珠受熱均勻，容易控制溫度（3）MnO23（4）不能醋酸是弱酸。無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性（5）97.6%偏高〖解析〗（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；〖答案〗為：恒壓滴液漏斗；b；（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說明甲苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度?！即鸢浮綖椋喝芤荷戏讲辉儆忻黠@油珠；受熱均勻，容易控制溫度；（3）由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化錳沉淀生成，所以“濾渣”主要成分為：MnO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，錳元素得化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故每得到1molMnO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；〖答案〗為：MnO2；3；（4）醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時(shí)，不能用冰醋酸代替濃硫酸，〖答案〗為：不能；醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性；（5）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1可知，與苯甲酸反應(yīng)的，所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的NaOH溶液體積偏小，所以測(cè)得樣品中苯甲酸的純度偏高?！即鸢浮綖椋?7.6%；偏高。16.Cu3Se2是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計(jì)以黃銅礦粉(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2)為原料制備二硒化三銅的流程如圖1，回答下列問題：（1）“濾渣2”的主要成分是______________(填化學(xué)式)。（2）從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R宜選擇_______________(填化學(xué)式)。（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖2所示(浸出率指單位時(shí)間內(nèi)Cu和Se溶解的質(zhì)量)。已知在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性。根據(jù)圖2，c1________(填“＜”、“＞”或“=”)c2。其他條件相同，溫度高于T0℃時(shí)，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是___________________________________。(任答一條)（4）“液浸”中，CuFeS2參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（5）已知H2SeSO3是弱酸，Na2SeSO3溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，0.1mol?L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=________mol?L-1。（6）“沉鐵”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++2OH-+4H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。已知：常溫下，Ksp〖Cu(OH)2〗≈2.0×10-20；Cu2++4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++4H2OK總=2.0×1013?！即鸢浮剑?）Fe(OH)3（2）H2O2（3）＞溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低（4）CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（5）堿0.2（6）4.0×10-7〖解析〗（1）由分析可知，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3?！即鸢浮綖椋篎e(OH)3；（2）從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R既能將Fe2+氧化為Fe3+，又不引入新的雜質(zhì)，所以宜選擇H2O2?！即鸢浮綖椋篐2O2；（3）“液浸”中，硫酸鐵作氧化劑，濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，金屬浸出率越高，所以根據(jù)圖2，c1＞c2。在溫度較高時(shí)，細(xì)菌易發(fā)生變性，從而降低或失去催化活性，則其他條件相同，溫度高于T0℃時(shí)，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是：溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低?！即鸢浮綖椋海?；溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低；（4）“液浸”中，CuFeS2中的-2價(jià)S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S?！即鸢浮綖椋篊uFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；（5）H2SeSO3是弱酸，則Na2SeSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒，0.1mol?L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.2mol?L-1。〖答案〗為：堿；0.2；（6）常溫下，Ksp〖Cu(OH)2〗≈2.0×10-20；Cu2++4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++4H2OK總=2.0×1013。則“沉鐵”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++2OH-+4H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.0×10-20×2.0×1013=4.0×10-7。〖答案〗為：4.0×10-7。17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）四氫鋁鋰()是重要的還原劑，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。已知幾種熱化學(xué)方程式如下：i.ii.=1\*GB3①___________。②在一密閉容器中投入足量的和，一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)i，達(dá)到平衡后。保持溫度不變，將體積縮小至原來的三分之一，達(dá)到第二次平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。A.氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常數(shù)增大C.達(dá)到第二次平衡時(shí)，D.第一次平衡到第二次平衡，保持不變（2）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上制備AlN的化學(xué)反應(yīng)原理為。向一體積為2L的恒容密閉容器中加入和充入足量的、C(s)和2mol，測(cè)得平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。=1\*GB3①X代表_________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的依據(jù)是___________________________。②Y1___________(填“>”、“<”或“=”)Y2。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件下，平衡常數(shù)K=____________。（3）已知：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為探究Cat1、Cat2兩種催化劑的催化效能進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖曲線。從圖中信息可知催化效能較高的催化劑是_________(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________________________________。(已知速率常數(shù)變化值越大，活化能越大)〖答案〗（1）①-3973.9②BD（2）①溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大(或若X表示壓強(qiáng)，隨著壓強(qiáng)的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)將減小)②>③0.5625（3）Cat2Cat2直線斜率變化值較小(或直線Cat2斜率絕對(duì)值較小或直線Cat2較Cal平緩)，活化能較小。催化效能較高〖解析〗（1）①根據(jù)蓋斯定律，的；②A．氣體壓強(qiáng)與體積、溫度、氣體物質(zhì)的量有關(guān)，氣體物質(zhì)的量不斷減少時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于一種氣體的可逆反應(yīng)，二次平衡的平衡常數(shù)不變，氣體壓強(qiáng)、濃度都不變，C正確；D．改變體積時(shí)，導(dǎo)致壓強(qiáng)發(fā)生變化，所以平衡發(fā)生了移動(dòng)，固體質(zhì)量改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選BD；（2）①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，故大于；③M點(diǎn)CO體積分?jǐn)?shù)為50%。起始濃度為1，設(shè)變化濃度為x，有，。平衡時(shí)，，，平衡常數(shù)；（3）設(shè)溫度為，，兩邊取絕對(duì)值，得出結(jié)論是升高相同的溫度，速率常數(shù)變化值越大，活化能越大。Cat1作用下直線斜率較大，速率常數(shù)變化值較大，活化能較大，即Cat2催化效率較高。三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.腈類化合物是一類含氰基(－C≡N)的重要有機(jī)化合物，可以用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生產(chǎn)方法，反應(yīng)原理如下：CH2=CH－CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH－CN(丙烯腈)+H2O(未配平)（1）丙烯分子中碳原子的雜化方式為___________，丙烯腈分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。（2）該反應(yīng)原理中的第二周期各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________，原因是________________________________________________________。（3）鍵角：NH3_____(填“>”、“<”或“=”)H2O，原因是_____________________________。（4）丙烯腈在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，試比較二者酸性的強(qiáng)弱：CH3CH2COOH________(填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。（5）一種金屬鉬(Mo)的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。=1\*GB3①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立如圖2所示坐標(biāo)系，若圖1中原子1的坐標(biāo)為(0，0，0)，則圖1中原子2的坐標(biāo)為_________________。②若晶胞參數(shù)為apm，則圖1中原子1和原子2的連線長(zhǎng)度為______________pm，金屬鉬的密度為_________________g?cm-3?！即鸢浮剑?）sp2、sp32：1（2）N>O>C在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C（3）>NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥作用力大，鍵角?。?）<（5）①(0，1，1)②a〖解析〗（1）丙烯分子中碳原子周圍存在雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，單鍵碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式分別為sp2和sp3；丙烯腈分子中含有6個(gè)σ鍵與3個(gè)π鍵，其數(shù)目之比為2：1；（2）該反應(yīng)原理中的第二周期元素是C、N、O，在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C；（3）NH3的鍵角大于H2O，因?yàn)镹H3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而水含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥作用力大，鍵角小；（4）對(duì)比丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH可以看出，CH3CHClCOOH分子中的電負(fù)性較大，對(duì)電子的吸引力較強(qiáng)，使-COOH更易電離出H+，故CH3CHClCOOH酸性更強(qiáng)；（5）①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度，根據(jù)金屬鉬的晶胞可知，原子2的坐標(biāo)為(0，1，1)；②若晶胞參數(shù)為apm，圖1中原子1和原子2的連線為面對(duì)角線，其長(zhǎng)度為apm；金屬鉬晶胞為體心立方堆積，根據(jù)其晶胞可知鉬原子個(gè)數(shù)為，其密度為=。19.一種以簡(jiǎn)單有機(jī)物為原料合成某藥物中間體K的流程如下：已知：回答下列問題：（1）B的名稱是__________(用系統(tǒng)命名法命名)，J中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）F→G的試劑、條件是______________________。（3）已知K是環(huán)酯，則J→K的反應(yīng)類型是___________________。（4）E→F的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）在I的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括立體異構(gòu)體)。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只含2個(gè)取代基；③含3個(gè)甲基。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以2-丁醇為原料合成2-甲基丁酸的合成路線_______________________________________________________________________________(其他無機(jī)試劑及溶劑任選)?！即鸢浮剑?）2-甲基丙烯羥基、羧基（2）Br2(l)(或液溴)，F(xiàn)eBr3(或Fe)（3）酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（4）+CH3Cl+HCl（5）12（6）〖解析〗，B為，C為，D為，E為苯，F(xiàn)為甲苯，G為，H為，J為，結(jié)合K的分子式，K為，據(jù)此解答。〖詳析〗（1）B為，B的名稱是2-甲基丙烯，J為，J中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。（2）F→G是苯環(huán)上引入溴原子，則反應(yīng)的試劑、條件是Br2(l)(或液溴)，F(xiàn)eBr3(或Fe)。（3）已知K是環(huán)酯，說明是分子內(nèi)羥基和羧基的酯化反應(yīng)，則J→K的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。（4）E→F是苯環(huán)上引入甲基，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3Cl+HCl。（5）①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只含2個(gè)取代基；③含3個(gè)甲基，說明苯環(huán)上含1個(gè)羥基、1個(gè)溴戊基。含3個(gè)甲基的溴戊基有4種：、、、(—R表示苯基)，溴戊基與羥基位于鄰、間、對(duì)三種，共12種同分異構(gòu)體，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）2-丁醇首先和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丁烷，然后2-溴丁烷轉(zhuǎn)化為，最后和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則合成2-甲基丁酸的合成路線為。新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三上學(xué)期1月第一次聯(lián)考一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.水體富營(yíng)養(yǎng)化與任意排放氮的氧化物有關(guān)B.三星堆古遺址出土的青銅大立人的硬度比純銅小C.綠色能源汽車的研發(fā)和推廣有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和D.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”中填充的PET纖維屬于天然纖維〖答案〗C〖解析〗A．水體富營(yíng)養(yǎng)化與含磷廢水的排放有關(guān)，任意排放氮的氧化物則會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，A錯(cuò)誤；B．青銅是銅的合金，其硬度比純銅大，B錯(cuò)誤；C．綠色能源汽車的研發(fā)和推廣能夠減少有機(jī)燃料的使用，從而降低了空氣中CO2的含量，因此有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，C正確；D．PET纖維是人工制造的纖維，因此屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.工業(yè)上，用棉球蘸取濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，發(fā)生的反應(yīng)是。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為D.氯化銨中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．N元素是第7號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．中的N原子和3個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B正確；C．的N原子和N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氯化銨分子中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。3.傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯(cuò)誤的是（）傳統(tǒng)文化摘要分析A日照香爐生紫煙“紫煙”是碘升華導(dǎo)致的B“澤中有火”“上火下澤”。澤，指湖泊池沼“火”指CH4燃燒C落湯螃蟹著紅袍發(fā)生了化學(xué)變化D《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3〖答案〗A〖解析〗A．“紫煙”是形容瀑布在紅日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，而并非碘升華導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B．“澤中有火”“上火下澤”。澤，指湖泊池沼，其中含有的有機(jī)物在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是CH4，CH4燃燒產(chǎn)生火，故“火”指CH4燃燒，B正確；C．落湯螃蟹著紅袍是指螃蟹經(jīng)過高溫烹飪后，變成紅色的物質(zhì)，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3不穩(wěn)定，受熱分解，K元素焰色實(shí)驗(yàn)顯紫色，由于分解過程中產(chǎn)生KNO2固體，因此灼燒時(shí)看到有紫煙升起，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，按照制取、凈化、收集、驗(yàn)滿的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣是固液不加熱型，A項(xiàng)不符合題意；B．為酸性氧化物，不能干燥氨氣，B項(xiàng)不符合題意；C．氨氣的密度小于空氣，用向上排空氣法收集，C項(xiàng)符合題意；D．氨氣溶于水呈堿性，所以驗(yàn)滿應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)不符合題意；故選C。5.科學(xué)家合成了有機(jī)雙極晶體管，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）(注明：－Ph=苯基)A.該有機(jī)物的分子式為C42H28B.該有機(jī)物屬于芳香烴C.該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多能與20molH2發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有42個(gè)碳原子，不飽和度為29，則H原子個(gè)數(shù)為28，分子式為C42H28，故A說法正確；B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，且原子均為C、H，因此該有機(jī)物屬于芳香烴，故B說法正確；C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)，不含碳碳不飽和鍵，因此該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；D．1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成，即1mol該物質(zhì)最多與21mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。6.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)氧化性B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體C.e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D.存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素具有最高價(jià)，化合價(jià)容易降低，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．c為正二價(jià)的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)形成膠體，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，故ea的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C正確；D．氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在bceb的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.以石墨為電極，電解飽和溶液：B.在濁液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡：C.在稀硝酸中加入過量的鐵粉：D.向1L溶液中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：〖答案〗B〖解析〗A．難溶于水，石墨是惰性電極，總電解反應(yīng)方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，與會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成和，即產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡，正確的離子方程式為，B正確；C．加入過量鐵粉，產(chǎn)物為亞鐵離子，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．，0.1mol先氧化0.2mol，然后0.1mol氧化0.2mol，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.0℃、101KPa下，11.2L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B.2.0L溶液中含有的、、總數(shù)為C.0.1mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗的分子數(shù)為D.電解熔融NaCl和混合物時(shí)，陽極上產(chǎn)生0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．0℃、101KPa下，11.2L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為=，A正確；B．磷酸溶液中還存在磷酸分子，2.0L溶液中有：n(H3PO4)+c()+c()+c()=2L×0.5mol/L=1mol，則其中含有的、、總數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．由方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H5OH+3O22CO2+3H2O可知，0.1mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗的分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．電解熔融NaCl和混合物時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b、c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.整個(gè)過程是自然界中氮的固定B.生物酶降低了各個(gè)反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率C.整個(gè)過程中，每生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子D.整個(gè)過程有極性共價(jià)鍵、離子鍵及非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成〖答案〗C〖解析〗A．因產(chǎn)物是，不是氮的固定，A錯(cuò)誤；B．生物酶加快了反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)可知，，整個(gè)過程中，每生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．整個(gè)過程中沒有離子鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選C。10.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD.該分子中只含有極性鍵〖答案〗A〖解析〗A．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，原子半徑依次減小，因此三種元素原子半徑大小順序是C＞N＞H，故A正確；B．Y為N，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，Z為S，S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，前者為中強(qiáng)酸，后者為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．C的氫化物屬于烴，有固、液、氣三種狀態(tài)，因此C的氫化物沸點(diǎn)不一定小于N的氫化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)中，N-N之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。11.為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，先用過量鹽酸溶解，并分成4份，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去②加入溶液，生成藍(lán)色沉淀③加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象④加入NaOH溶液，生成的白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論合理的是（）A.實(shí)驗(yàn)①說明溶液中一定含有B.實(shí)驗(yàn)③說明該固體中不含三價(jià)鐵C.實(shí)驗(yàn)②③說明反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余D.實(shí)驗(yàn)④中灰綠色的沉淀是〖答案〗C〖解析〗A．高錳酸鉀溶液會(huì)與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，但不能說明固體中沒有三價(jià)鐵，也可能溶于鹽酸時(shí)，過量的鐵單質(zhì)把三價(jià)鐵還原了，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有，實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，而鐵與水蒸氣能生成三價(jià)鐵，所以可以推知反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，C正確；D．灰綠色的沉淀是轉(zhuǎn)化為的中間過程，D錯(cuò)誤；故本題選C。12.碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金屬冶煉、鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用含鋰廢渣(主要含Li2O，還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))制備碳酸鋰的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“浸渣”主要成分是碳單質(zhì)B.“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行C.“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過量的HClD“沉鋰”后所得母液中含有NaCl〖答案〗B〖解析〗A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)，A正確；B．“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，一方面可增大溶液的濃度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去過量的HCl，從而減少Na2CO3溶液的用量，C正確；D．“沉鋰”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，所得母液中含有NaCl，D正確；故選B。13.科學(xué)家用(POM，P為＋5價(jià))和作催化劑，通過常溫常壓電化學(xué)還原氮得到火箭燃料肼，裝置如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.中W的化合價(jià)為＋6價(jià)B.該電解池總反應(yīng)式為C.若用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與電極相連D.若質(zhì)子交換膜中有個(gè)通過，則B電極有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗A．中鋰、磷、氧、氫化合價(jià)分別為+1、+5、-2、+1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則W的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．該電解池總反應(yīng)為氮?dú)夂退谕娮饔孟律呻潞脱鯕?，B正確；C．鉛蓄電池中極為正極，應(yīng)該與電解池中B極相連，C正確；D．B電極的電極反應(yīng)式為，質(zhì)子交換膜中有個(gè)通過，外電路中有4mol轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D錯(cuò)誤；故選D。14.室溫下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。稀釋過程中溶液pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.HR2溶液中存在5種粒子B.0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者酸根離子濃度更大C.c(OH-)：a=bD.若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，則起始時(shí)HR2的電離度約為0.1%〖答案〗D〖解析〗A．pH=3的HR2溶液，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)其溶液稀釋10倍，溶液pH增大不到1個(gè)單位，說明HR2為弱酸，在HR2溶液中存在HR2的電離平衡及H2O的電離平衡，溶液中存在HR2、H2O、H+、OH-、，共5種粒子，A正確；B．根據(jù)開始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)HR1、HR2溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液pH增大值：HR1＞HR2，所以酸性：HR1＞HR2，因此0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者電離程度比后者大，故前者溶液中酸根離子濃度更大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)的pH相等，而兩種溶液中c(H+)相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知兩種溶液中OH-的濃度大小關(guān)系為：a=b，C正確；D．若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，c(HR2)=0.1mol/L，開始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，故起始時(shí)HR2的電離度約為，故合理選項(xiàng)是D。二、必考題：本題共3小題，共43分。15.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測(cè)定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱為__________________，冷凝管的出水口為_______(填“a”或“b”)。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為__________________________________________，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。（3）“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。（4）酸化時(shí)，_________________(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是___________________________________________________________________。II.純度測(cè)定（5）稱取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_______，若第二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則導(dǎo)致所測(cè)得樣品中苯甲酸的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！即鸢浮剑?）恒壓滴液漏斗b（2）溶液上方不再有明顯油珠受熱均勻，容易控制溫度（3）MnO23（4）不能醋酸是弱酸。無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性（5）97.6%偏高〖解析〗（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；〖答案〗為：恒壓滴液漏斗；b；（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說明甲苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。〖答案〗為：溶液上方不再有明顯油珠；受熱均勻，容易控制溫度；（3）由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化錳沉淀生成，所以“濾渣”主要成分為：MnO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，錳元素得化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故每得到1molMnO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；〖答案〗為：MnO2；3；（4）醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時(shí)，不能用冰醋酸代替濃硫酸，〖答案〗為：不能；醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性；（5）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1可知，與苯甲酸反應(yīng)的，所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的NaOH溶液體積偏小，所以測(cè)得樣品中苯甲酸的純度偏高?！即鸢浮綖椋?7.6%；偏高。16.Cu3Se2是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計(jì)以黃銅礦粉(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2)為原料制備二硒化三銅的流程如圖1，回答下列問題：（1）“濾渣2”的主要成分是______________(填化學(xué)式)。（2）從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R宜選擇_______________(填化學(xué)式)。（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖2所示(浸出率指單位時(shí)間內(nèi)Cu和Se溶解的質(zhì)量)。已知在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性。根據(jù)圖2，c1________(填“＜”、“＞”或“=”)c2。其他條件相同，溫度高于T0℃時(shí)，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是___________________________________。(任答一條)（4）“液浸”中，CuFeS2參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（5）已知H2SeSO3是弱酸，Na2SeSO3溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，0.1mol?L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=________mol?L-1。（6）“沉鐵”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++2OH-+4H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。已知：常溫下，Ksp〖Cu(OH)2〗≈2.0×10-20；Cu2++4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++4H2OK總=2.0×1013。〖答案〗（1）Fe(OH)3（2）H2O2（3）＞溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低（4）CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（5）堿0.2（6）4.0×10-7〖解析〗（1）由分析可知，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3?！即鸢浮綖椋篎e(OH)3；（2）從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R既能將Fe2+氧化為Fe3+，又不引入新的雜質(zhì)，所以宜選擇H2O2?！即鸢浮綖椋篐2O2；（3）“液浸”中，硫酸鐵作氧化劑，濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，金屬浸出率越高，所以根據(jù)圖2，c1＞c2。在溫度較高時(shí)，細(xì)菌易發(fā)生變性，從而降低或失去催化活性，則其他條件相同，溫度高于T0℃時(shí)，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是：溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低?！即鸢浮綖椋海?；溫度高于T0℃時(shí)，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低；（4）“液浸”中，CuFeS2中的-2價(jià)S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。〖答案〗為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；（5）H2SeSO3是弱酸，則Na2SeSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒，0.1mol?L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.2mol?L-1。〖答案〗為：堿；0.2；（6）常溫下，Ksp〖Cu(OH)2〗≈2.0×10-20；Cu2++4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++4H2OK總=2.0×1013。則“沉鐵”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O〖Cu(NH3)4〗2++2OH-+4H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.0×10-20×2.0×1013=4.0×10-7?！即鸢浮綖椋?.0×10-7。17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）四氫鋁鋰()是重要的還原劑，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。已知幾種熱化學(xué)方程式如下：i.ii.=1\*GB3①___________。②在一密閉容器中投入足量的和，一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)i，達(dá)到平衡后。保持溫度不變，將體積縮小至原來的三分之一，達(dá)到第二次平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。A.氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常數(shù)增大C.達(dá)到第二次平衡時(shí)，D.第一次平衡到第二次平衡，保持不變（2）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上制備AlN的化學(xué)反應(yīng)原理為。向一體積為2L的恒容密閉容器中加入和充入足量的、C(s)和2mol，測(cè)得平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。=1\*GB3①X代表_________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的依據(jù)是___________________________。②Y1___________(填“>”、“<”或“=”)Y2。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件下，平衡常數(shù)K=____________。（3）已知：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為探究Cat1、Cat2兩種催化劑的催化效能進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖曲線。從圖中信息可知催化效能較高的催化劑是_________(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________________________________。(已知速率常數(shù)變化值越大，活化能越大)〖答案〗（1）①-3973.9②BD（2）①溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大(或若X表示壓強(qiáng)，隨著壓強(qiáng)的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)將減小)②>③0.5625（3）Cat2Cat2直線斜率變化值較小(或直線Cat2斜率絕對(duì)值較小或直線Cat2較Cal平緩)，活化能較小。催化效能較高〖解析〗（1）①根據(jù)蓋斯定律，的；②A．氣體壓強(qiáng)與體積、溫度、氣體物質(zhì)的量有關(guān)，氣體物質(zhì)的量不斷減少時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于一種氣體的可逆反應(yīng)，二次平衡的平衡常數(shù)不變，氣體壓強(qiáng)、濃度都不變，C正確；D．改變體積時(shí)，導(dǎo)致壓強(qiáng)發(fā)生變化，所以平衡發(fā)生了移動(dòng)，固體質(zhì)量改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選BD；（2）①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，故大于；③M點(diǎn)CO體積分?jǐn)?shù)為50%。起始濃度為1，設(shè)變化濃度為x，有，。平衡時(shí)，，，平衡常數(shù)；（3）設(shè)溫度為，，兩邊取絕對(duì)值，得出結(jié)論是升高相同的溫度，速率常數(shù)變化值越大，活化能越大。Cat1作用下直線斜率較大，速率常數(shù)變化值較大，活化能較大，即Cat2催化效率較高。三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選