華南理工大學2005年466無機化學考研真題

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466

華南理工大學

2005年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷

（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）

科目名稱：無機化學

適用專業(yè)：能源環(huán)境材料及技術無機化學物理化學應用化學

共10頁

一、選擇題（每小題1分，共32分）

1.在298K時，其pOH值小于7的溶液是………………

（）

1

(A)0.1mol·LNH4Cl

(B)0.1mol·L1HAc和0.1mol·L1NaAc

1

(C)0.1mol·LAgNO3

1

(D)0.1mol·LNaHCO3

2.已知E(Ti+/Ti)=－0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，則E(Ti3+/Ti+)為………………

（）

(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72－0.34)/2V

(C)(0.723+0.34)/2V(D)0.723+0.34V

3.在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四種固體試劑中，加入鹽酸進行鑒別，若有

臭蛋氣味的氣體和黃色沉淀產生，則可判斷該物質

是…………（）

(A)Na2S(B)Na2SO3(C)Na2S2(D)Na2S2O3

4.下列量子數組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是……………

（）

nlimi

(A)53－3

(B)442

(C)320

第1頁

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(D)21－1

3+

5.在[Co(C2O4)2(en)]中，中心離子Co的配位數為……

（）

(A)3(B)4(C)5(D)6

30

6.3d電子的排布為t2geg的八面體配合物是……………

（）

33+

(A)[Co(CN)6](B)[Ti(H2O)6]

34

(C)[CrF6](D)[MnCl6]

7.制備HBr可用NaBr與下列酸作用（）

(A)稀HNO3(B)濃H2SO4(C)H3PO4(D)HCl

8.下列物質中，存在分子內氫鍵的是……………………

（）

(A)HNO3(B)C2H4(C)HI(D)NH3

9.下列分子或離子中，顯反磁性的是……………………

（）

-2-

(A)O2(B)O2(C)O2(D)O2

10.將pH=3.00和pH=5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH是……

（）

(A)3.30(B)4.00(C)8.00(D)2.00

11.金屬和濃HNO3反應時，不可能生成的一種物質是…………………

（）

(A)硝酸鹽(B)氮化物

(C)致密的氧化膜(D)金屬氧化物

12.在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標

準摩爾生成焓為(鋁的相對原子質量為

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27)……………………（）

(A)30.92kJ·mol1(B)-30.92kJ·mol1

(C)-27×30.92kJ·mol1(D)-54×30.92kJ·mol1

13.在CuZn原電池中下列敘述不正確的是……………

（）

(A)鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡

(B)鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續(xù)進行

(C)電子通過鹽橋流動

(D)鹽橋中的電解質不能參與電池反應

14.鋰在空氣中燃燒時，生成物主要是（）

(A)Li2O(B)Li2O2(C)LiO2(D)LiO3

15.已知，E(Sn4+/Sn2+)=0.14V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則不能共存于同一溶

液中的一對離子

是…………………（）

(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+

(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+

16.下列幾種物質中最穩(wěn)定的是…………

（）

(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3

(C)[Co(NH3)6]Cl2(D)[Co(en)3]Cl3

17.下列反應中rSm>0的是……………

（）

(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

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(D)CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

18.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是……………

（）

(A)px–py(B)px–px(C)s–px(D)s–pz

19.下列各對物質中，酸性強度順序正確的是……………

（）

(A)H2SO4>HClO4(B)HOCl<HOBr

(C)As2S3>As2S5(D)Pb(OH)2<Sn(OH)2

20.對3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，其反應速率可以表示為…………

（）

d(H)d(N)d(NH)

(A)223

dtdtdt

d(H)d(N)d(NH)

(B)223

3dtdt2dt

d(H)d(N)d(NH)

(C)223

3dtdtdt

3d(H)d(N)2d(NH)

(D)223

dtdtdt

21.下列電對中E值最大的是…………

（）

+

(A)E(Ag/Ag)(B)E(Ag(NH3)2/Ag)

(C)E(Ag(CN)2/Ag)(D)E(AgI/Ag)

22.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要產物是……

（）

(A)Ag2O(B)AgH2PO4

(C)Ag3PO4(D)Ag2HPO4

23.用0.20mol·L1HAc和0.20mol·L1NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0L

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pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol·L1HAc溶液為…………………

（）

(pKa(HAc)=4.75)

(A)6.4102mL(B)6.5102mL

(C)3.5102mL(D)3.6102mL

24.在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應加

入等體積

的…………………………

（）

11

(A)1mol·LNaCl溶液(B)1mol·LAgNO3溶液

1

(C)H2O(D)2mol·LNaNO3水溶液

25.緩沖溶液的pH最主要是由下列哪一個因素決定的…………………

（）

(A)共軛對的平衡常數(B)共軛對雙方的濃度比

(C)溶液的溫度(D)共軛對雙方總濃度

26.下列敘述中正確的是…………………

（）

(A)含有多種離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀

(B)凡溶度積大的沉淀一定會轉化成溶度積小的沉淀

(C)某離子沉淀完全是指其完全變成了沉淀

(D)當溶液中難溶電解質的離子積小于其溶度積時，該難溶電解質就會溶解

-1

27.在0.20mol·LNa[Ag(CN)2]溶液中，加入等體積水稀釋，下列哪種粒子的濃度變

為

0.10mol·L-1…………………

（）

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++

(A)Na(B)[Ag(CN)2](C)Ag(D)CN

28.硝酸鈉的氧化性表現較強的狀態(tài)

是……………………（）

(A)與所處的狀態(tài)無關(B)高溫時熔融狀態(tài)

(C)水溶液狀態(tài)(D)在堿性溶液中

29.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應選用的試劑是………

（）

(A)H2O2(B)C12(C)濃HNO3(D)KOH(s)和KC1O3(s)

30.下列敘述中正確的是……………………

（）

(A)反應物的轉化率不隨起始濃度而變

(B)一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同而異

(C)平衡常數隨起始濃度不同而變化

(D)平衡常數不隨溫度變化

31.對于催化劑特性的描述，不正確的是…………………

（）

(A)催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)

(B)催化劑不能改變平衡常數

(C)催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變

(D)加入催化劑不能實現熱力學上不可能進行的反應

2+-

32.將Mn轉變?yōu)镸nO4，可選用的氧化劑為（）

(A)NaBiO3(B)Na2O2(C)K2Cr2O7(D)KC1O3

二、填空題（每空1分，共28分）

1.某配合物的化學式為CoCl3·4NH3·H2O，內界為正八面體構型配離子。1mol該

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化合物溶于水中，加入過量AgNO3，有2molAgCl生成。它的結構式是

________________，按無機化合物系統(tǒng)命名原則，命名為

_________________________________________。

-+

2.下列物質HCO3，NH4，Ac中，屬于質子酸的是______________，其共軛堿是

________________。屬于質子堿的是________________，其共軛酸是

_________________。

3.分體積是指在相同溫度下,組分氣體具有和____________________________時所

占有的體積。每一組分氣體的體積分數就是該組分氣體的

___________________________。

5.原子序數為24的元素，其名稱為，元素符號

為，價層電子構型為。

6.亞磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，這兩種

酸及其鹽的水溶液都具有較強的性。

2

[PD()]

7.反應2A+B2D的K，升高溫度使平衡逆向移動，則正反應

[PB()]

是_______熱反應。增大壓力，平衡將向_____________方向移動。

8.Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是。

+2+2+1

9.Ag、Pb、Ba混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol·L，往溶液中滴加K2CrO4

試劑，各離子開始沉淀的順序為________________________。

1410

Ksp(PbCrO4)=1.7710Ksp(BaCrO4)=1.1710Ksp(Ag2CrO4)=9.0

1012

3+

10.[Co(NH3)6]的磁矩μ=0B.M，說明中心離子采取雜化。該配離子的幾何構

3-

型是，是型配合物（填內軌或外軌）。[CoF6]的磁矩μ=4.5B.M，

說明中心離子采取雜化。

11.反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為v=k(H2)(I2)，根據該速率方程，______

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（填能或不能）肯定該反應是基元反應；______（填能或不能）肯定該反應是雙分

子反應。

12.電鍍時，被鍍的物件作為_________極；作為金屬鍍層的金屬為________極，并

發(fā)生________________反應；電鍍液中必須含有________________________。

三、完成并配平下列反應方程式（每小題２分，共１０分）

1.Hg(NO3)2(aq)+KOH(aq)

2.2P+3I2+6H2O

-2-+

3.Cr27O+SO3+H

4.PbS遇H2O2變白；

5.Pb3O4+HCl

四、問答題

1.（5分）漂白粉為什么在潮濕的空氣中易失效？寫出其相應的化學方程式。

2.（5分）為什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。

3.（10分）通過雜化軌道理論說明SiCl4、PCl3、OF2分子的幾何構型，并解釋各分

子中鍵角的變化。

+

4.（１０分）已知：2H+2eH2E=0.00V

+

O2+4H+4e2H2E=1.229V

Mn2++2eE=-1.18V

Ag++eAgE=0.799V

Co3++eCo2+E=1.808V

根據上述標準電極電勢，判斷下列各個物種Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分

別置于c(H+)=1.0mol·L1的水溶液時能否穩(wěn)定存在？不能穩(wěn)定存在的，則寫出有

關反應式。

五、判斷題

第8頁

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1.（１０分）將等物質的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應

后：

(1)若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血紅色，則溶液中存在的離子有哪些？

(2)若溶液呈藍色，加入KSCN溶液不顯血紅色，則溶液中存在的離子有哪些？可能

存在的金屬粉末物質是什么？

(3)若加入的鐵粉質量反應前后沒有改變，那么溶液中存在的離子有哪些？

(4)若加入的金屬里Zn粉還有剩余，則溶液中存在的離子有哪些？

2.(10分)有一橙紅色固體A受熱后得綠色的固體B和無色的氣體C，加熱時C能與

鎂反應生成灰色的固體D。固體B溶于過量的NaOH溶液生成亮綠色的溶液E，

在E中加適量H2O2則生成黃色溶液F。將F酸化變?yōu)槌壬娜芤篏，在G中加

BaCl2溶液，得黃色沉淀H。在G中加KCl固體，反應完全后則有橙紅色晶體I

析出，濾出I烘干并強熱則得到的固體產物中有B，同時得到能支持燃燒的氣

體J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物質?

六、計算題

2+

1.（10分）若溶液中[MnO4]=[Mn]問：

(1)pH=3.00時，能否氧化Cl，Br，I?

(2)pH=6.00時，能否氧化