高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 元素周期律和元素周期表精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專題八元素周期律和元素周期表【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)元素周期律及其應(yīng)用通過(guò)同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2019北京理綜,82018北京理綜,26(2)2015北京理綜,7中元素及其化合物★★☆元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.通過(guò)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系。2017北京理綜,72015天津理綜,7中元素及其化合物★★☆分析解讀高考對(duì)元素周期律和元素周期表部分的考查主要有三種形式:一是元素推斷型;二是元素周期表的片段型;三是判斷型。在三種形式的題目中,第三種難度較小,也最常見(jiàn)。主要考查宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用1.(2019北京昌平期末,8)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有5個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的,W與Y屬于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是()A.Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物B.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XC.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>ZD.Z、X、Y對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)依次升高答案D2.(2019北京通州期末,13)已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、M的簡(jiǎn)單離子半徑:X>MB.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象:有白煙生成答案C3.(2018北京西城一模,8)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.F2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)B.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C.金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬KD.常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7答案C考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用4.(2018北京朝陽(yáng)期末,9)根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng),Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料答案D5.(2018北京朝陽(yáng)期中,6)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4C.YO2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.常在過(guò)渡元素中尋找催化劑答案C6.(2019北京門頭溝一模,11)2012年,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium),元素符號(hào)是Lv?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,其中X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.116號(hào)元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價(jià)化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案A煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.(2019北京海淀一模,7)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.堿性:NaOH>LiOHB.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.酸性:HClO4>H2SO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HI答案B2.下列事實(shí)中,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:K>Ca>MgB.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案D方法2元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用3.(2019北京朝陽(yáng)一模,10)2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料答案C4.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；液谏wY的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,一種制備晶體Y的路線如圖所示,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。YQ2X2YYW4Y下列說(shuō)法不正確的是()A.元素的非金屬性:Z>Q>WB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>YC.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Q>XD.氫化物的穩(wěn)定性:Q>Z>Y答案A5.(2018北京海淀期中,9)①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法中不正確的是()A.①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物D.非金屬性:④>⑤答案D【五年高考】考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用A組自主命題·北京卷題組1.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能··A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3答案DB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2019課標(biāo)Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案B3.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OH D.堿性:LiOH<Be(OH)2答案C4.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D5.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確···A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C6.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D7.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C8.(2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B9.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C10.(2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤··A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A11.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)砷在元素周期表中的位置_______________。115288Mc的中子數(shù)為已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3———PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4————P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是_____________________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意_________________________________。(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”寫成“”亦可)加鹽酸,抑制水解(5)(b+8cC組教師專用題組12.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A13.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是____________________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:________>___________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:__________________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

答案(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H:N··H

··:H(或H:O····:O(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H②NH4++OH-NH3·H2考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用A組自主命題·北京卷題組1.(2012北京理綜,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案CB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B3.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D4.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X答案D5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A6.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題:(1)Z元素在周期表中的位置為______________________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_____________。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為_____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_______________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。答案(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)acSi(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1H(5)H:C??C:C··HHMg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2molC組教師專用題組8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A9.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第_______族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是___________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是_______________________。(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2答案(1)六ⅣA弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-PbO2↓+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb↓不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2↑,有2-x=2-239×4.0%16根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,【三年模擬】時(shí)間:30分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,4)2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。Lv是116號(hào)主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說(shuō)法不正確的是()A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為

116答案B2.(2019北京豐臺(tái)一模,9)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是()A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性答案B3.(2019北京西城期末,4)下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:S>ClB.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.還原性:I->Br-D.酸性:H2SO4>H3PO4答案B4.(2019北京石景山期末,4)下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是()A.原子半徑:Mg>O,離子半徑:Mg2+>O2-B.S和Se屬于第ⅥA族元素,H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4C.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-<Cl-D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)答案B5.(2019北京朝陽(yáng)期中,4)聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉨(Nh)是113號(hào)主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是3。下列說(shuō)法不正確的是()A.Nh的金屬性強(qiáng)于AlB.Nh是第七周期第ⅢA族元素C.Nh的原子半徑小于同族元素原子D.Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)答案C6.(2019北京東城一模,9)為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年,聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說(shuō)法正確的是()A.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測(cè)表中“?=70”指代的元素的最高化合價(jià)為+4D.每一縱行(列)都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族答案C7.(2019北京海淀二模,8)2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個(gè)周期均已排滿,共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法不正確的是()WXYZA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>YB.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性C.在元素周期表中,117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D.工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等答案B8.(2019北京海淀期中,11)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)M0.037+1R0.186+1Q0.074-2T0.102-2、+4、+6X0.150+3Y0.160+2Z0.099-1下列說(shuō)法正確的是()A.T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<ZB.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC.M與Q形成的是離子化合物D.M、Q、Z都在第二周期答案A二、非選擇題(共52分)9.(2020屆北京海淀期中,15)(15分)R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái),人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣,在一定程度上導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。(2)WX2的電子式是______________。(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____________(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:______________________________________________________。(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是___________(填字母序號(hào))。a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c.H2SeO4的酸性比H2YO4強(qiáng)d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間;②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物,反應(yīng)完全時(shí),被M2O3氧化的Zn為0.06mol。綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_______族。答案(1)(2):O··::C::O··:(3)H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此H2S的穩(wěn)定性弱于H2O(4)①bd②3SeO2+4NH32N2+3Se+6H2O(5)ⅤA10.(2019北京石景山期末,15)(15分)聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)碳元素在周期表中的位置是________________________。(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。(3)在上述周期表中,用實(shí)線畫出周期表的上方邊界。(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因:______________________________________。(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”,ào),下列說(shuō)法不正確的是_________。a.Og是第七周期0族元素b.Og原子的核外有118個(gè)電子c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

118(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是________(填元素符號(hào)),判斷理由是_________________________________________________。答案(1)第二周期