化學高三期中試題下

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最新化學高三期中試題下冊

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24

A127S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5

1、鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。以下關(guān)于和的說法正確的選項是

A.和都含有83個中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數(shù)不同

D.和分別含有126和127個質(zhì)子

2、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點:①原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不準確的

A、只有③B、只有①③C、只有②③D、有①②③

3、煤是我國的一種主要能源，在運用煤資源時，以下所采用的措施不合理的是

A、燃煤時應將塊煤粉碎或磨成粉末B、燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好

C、將煤制成水煤氣D、將煤經(jīng)過處理制成甲醇等

4、以下各選項中分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.SiO2B.SICl4C.P2O5D.SO2

5、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

6、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入

以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為

A.H2+2OH-2H2O+2e-B.O2+4H++4e-2H2O

C.H22H++2e-D.O2+2H2O+4e-4OH-

7、關(guān)于化學鍵的以下表達中正確的選項是

A、離子化合物不含非極性共價鍵B、共價化合物可能含有離子鍵

C、離子化合物中只含離子鍵D、共價化合物不含離子鍵

8、以下各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是

A、碘和干冰的升華B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化鈉和鐵的熔化D、苯和已烷的蒸發(fā)

9、參考下表中化學鍵的鍵能數(shù)據(jù),以下分子中,受熱時最穩(wěn)定的是化學鍵H-HH-FH-ClH-I鍵能(千焦/摩爾)436565368297

A.氫氣B.氟化氫C.氯化氫D.碘化氫

10、煤的氣化是煤高效、干凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度改變的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A.只含有碳、氫兩種元素

B.所含的有機物是CH4，CnHm，CO

C.CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)

D.氫氣體積分數(shù)最大

11、以下各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是12、以下微粒中：①②③Ar④O2-，其核外電子數(shù)相同的是

A.①②③ks5uB.②③④

C.①②④D.①③④

13、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去,形成離子化合物Z，以下說法正確的選項是

A、M為ⅡA元素B、Z可以表示為M2Y

C、Z肯定溶于水D、M形成+2價陽離子

14、銅有兩種自然同們素，和，參考銅的原子量，估算的百分含量約是

A、20%B、25%C、50%D、75%

15、以下各組順次的排列不正確的選項是

A.離子半徑：Na+Mg2+Al3+F-

B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3

C.酸性強弱：H3AlO3

D.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

16、兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水:

2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸結(jié)構(gòu)為(見右圖)

那么在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中,含有的硅氧鍵數(shù)目為

A.5B.6C.7D.8

17、有人提議元素周期表(指課本后所附的元素周期表)不再按不同的縱行分成主族、副族、零族、VIII族，而徑直按各元素所在的列編號，如左數(shù)第一縱橫為第1列，按此順次以此類推為左數(shù)第二縱橫為第2列，，假如按此種編號方法，A族元素應位于

(A)第4列(B)第11列(C)第14列(C)第16列

18、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池.假設(shè)a、b相連時,a為溶解;c、d相連時c為負極;a、c相連時c為正極;b、d相連時b為正極.那么這四種金屬活動性順次(由大到小)為

A、abcdB、acdbC、cabdD、bdca

19.短周期元素*、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。*與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是*原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項是ks5u

A.*的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氧化物是堿性氧化物

D.*和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

20、a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑,那么a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應符合

A、a

C、c

21、對于*-O-H型化合物而言，*是除H、O外的其他元素時，以下說法中正確的選項是

A.當*是活潑金屬時，它肯定是強堿

B.當*是非金屬性很強的元素時，*-O-H肯定是強酸

C.*-O-H的水溶液不能導電

D.*-O-H肯定是共價化合物

22、第七周期為不完全周期，假設(shè)將來的發(fā)覺把這一周期完全排滿，那么以下有關(guān)推論可能錯誤的選項是

A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素

B.第七周期排滿時最末一種的單質(zhì)的沸點在本族中最高ks5u

C.第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素

D.第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相像的化學性質(zhì)

23、某討論性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種試驗：①將鎂粉投入到冷水中，未觀測到明顯現(xiàn)象;②將鎂粉投入到溴水中，觀測到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會漸漸退色;③將鎂粉投入到液溴中，未觀測到明顯現(xiàn)象;④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀測到溴的紅棕色很快退去。以下關(guān)于鎂粉與溴水的反應機理的表達中正確的選項是

A、鎂粉只徑直與溴水中的溴反應B、鎂粉只與溴水中的酸反應

C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

24、反應4NH3(氣)+5O2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，那么此反應的平均速率v(*)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.v(NH3)=0.0

10mol/(Ls)B.v(O2)=0.0010mol/(Ls)

C.v(NO)=0.0010mol/(Ls)D.v(H2O)=0.0045mol/(Ls)

25、已知以下兩個熱化學方程式

2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液)△H=-2220.0kJ/mol

試驗測得氫氣和丙烷和混和氣體共5摩爾完全燃燒時放熱3847千焦，那么混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A、1:3B、3:1C、1:4D、1:1

第II卷(共50分)

考生考前須知：

1.第二卷(25-31題)。

2.考生應用鋼筆或圓珠筆將全部試題的答案徑直寫在試卷上，用鉛筆答題或?qū)⒋鸢竿繉懺诖痤}卡上一律不給分(作圖可用鉛筆)。

26、本試題分為3個小題，共13分。ks5u

Ⅰ、(3分)

1、在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱

241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:。

2、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或汲取)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu),如下列圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P198KJmol-1,P-O360kJmol-1

氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol-1那么

P4+3O2=P4O6的△H為：;

Ⅱ、(5分)下表是稀硫酸與某金屬反應的試驗數(shù)據(jù)：試驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL

溶液溫度/℃

金屬消逝

的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520220.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440

分析上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：

①試驗4和5說明，對反應速率有影響，

能說明同一規(guī)律的試驗還有(填試驗序號);

②僅說明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的試驗有(填試驗序號);

③本試驗中除上表中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有，其試驗序號是。ks5uⅢ、(4分)在肯定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);

500℃時，將amolSO2與bmolO2以3:2通入固定容積為5L的密閉容器中。

①反應進行至10min時，測得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol那么b=___________mol。

②10min內(nèi)平均速率v(SO2)=mol/(Lmin)。27、(17分).(1)主族元素A和B的形成的離子分別是A2+和B2-，兩種離子都有n層電子，且最外層電子數(shù)均是8個，假設(shè)用n表示周期數(shù)時，那么元素A處于周期族;元素B處于周期族。

(2).已知N、P同屬于元素同期表的VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107018/

①PH3分子的構(gòu)型為________________，P-H_______________極性(填有或無)，PH3分子_____(填易或難)溶于水。

②NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性___________________更強。

③NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要緣由是______。

(3).已知五種元素的原子序數(shù)的大小順次為CABDE;A、C同周期，B.C同主族，A與B形成離子化合物，A2B中全部離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。寫出以下物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物_________________________________________。

A、B、E形成的化合物______________________________________________。

D與E形成的化合物________________________________________________。

C、D、E形成的離子化合物__________________________________________。

28、(10分).觀測圖A、B、C，回答以下問題：

(1)把一塊純潔的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀測到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀測到銅片______(填有或沒有)氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，正極的電極反應式為。

(2)假如燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，那么此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積改變忽視不計)、。

(3)假如電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應式。

(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各式各樣的電池，廢電池需要進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要緣由是。

A.回收利用電池外殼的金屬

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

化學高三期中試題下冊29、(10分).電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;*、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)假設(shè)*、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么

①電解池中*極上的電極反應式為。在*極四周觀測到的現(xiàn)象是。

②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么

*電極的材料是，電極反應式是。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

30、(4分)在25℃時，將7.2g鎂條放入過量的100mL稀鹽酸中。反應開始至1min末收集到氫氣2.24L(標準狀況下)，1min末到2min末時鎂條減削3.6g，在此之后，又經(jīng)過2min鎂條全部溶解，假設(shè)反應前后溶液體積始終為100mL，那么：

⑴在反應開始至1min末時間用MgCl2表示的平均反應速率為多少?

⑵在1min末到2min時間用HCl表示的平均反應速率為多少?

(1)HCl氣體溶于水放出熱量;固體碳氣化要汲取熱量

(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJmol-