貴州省畢節(jié)市2022年高考化學倒計時模擬卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發(fā)電、環(huán)保

二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中向Y極移動

B.電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NCh-+10e-+6H2O===N2f+12OH-,周圍pH增大

3、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①一②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2^->2CO+2H2

4、W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素；

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉移的電子數為2NA

5、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸播

22

6、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，A。，C「、SO4

，CO32-,現進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,CCV-

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2\CF

2

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO4-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有CE

7、下列物質中不能通過置換反應生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

8、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈燒轉化為短鏈危

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

9、下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

D.苯與乙烯均可以使溟水褪色，但褪色原理不同

10、據報道科學家在宇宙中發(fā)現了乩分子。也與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構體D.同素異形體

11、室溫下，用(M00mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(CD>c(CH3coCT)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na*)>c(CH3co(T)>c(H+)>c(OH-)

12、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO4+3CF+5H2Oo貝！IROL中R的化合價是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

13、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數為0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數目為12NA

c.lLpH=l的NaHSC）4溶液中，由水電離出的H+數目一定是IO^NA

D.4.4gCO2,N?。和C3H§的混合氣體中所含分子數為0.1NA

14、下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入小蘇打溶液中

B除去漠苯中的少量漠加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

15、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鉉固體與氫氧化鋼晶體［Ba（OH）2?8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知（）

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化核與氫氧化鋼的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4C1+Ba（OH）2-BaCl2+2NH3?H2O-Q

放由

16、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3c6+V2（P04）3?。海?6C+

充電

Li3V2（PO4）3.下列有關說法正確的是

電解度允許L，■通過）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PC>4）3

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?\Na\MnO4

B.使酚酚變紅的溶液：Na+、Mg?使Cl\NO3-

C.與Al反應生成H2的溶液：NH4\K+、NO3\SO?"

2

D.c（NO3-）=1.0mol?L-i的溶液：H\Fe\Cl\SO?"

18、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

19、下列物質屬于只含共價鍵的電解質的是（）

A.SOiB.C2H50HC.NaOHD.H2SO4

20、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致N%產率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100'C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?/p>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

21、氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電

極未標出。下列有關說法錯誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%>a%>c%

22、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結構（不考慮立體異構）

CHj

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH；!—的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

dH2cH3

D.環(huán)己烯（?J）分子中的所有碳原子共面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：

O

NaOII/UqocaClliCIUSaOII

4；一

aijO△

(A)CII)OII的交換

2。

cn；aciicii)—-ciijCaij

(G)

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OHa交換}RiCOORa+R2OH

（DA的名稱是D的結構簡式為；

（2）B-C的反應類型______；

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃濱水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，，'：八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

CI—C—C1

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結構②能發(fā)生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3R21-嘲31CHS?CHS

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是o

24、（12分）用兩種不飽和燒A和D為原料可以合成一類新藥有機物J,合成路線如下：

②有機物J結構中含兩個環(huán)。

回答下列問題：

（DC的名稱是?

（2）ATB試劑和反應條件為.

（3）HTJ的化學反應方程式為。

（4）已知c-"Mg'乙些AM"■?N符合下列條件的N的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示

②C0?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式.

①含有基團（］、環(huán)上有三個取代基②與NaHCCh反應產生氣泡③可發(fā)生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列

表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同是。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成l.iK11的路線流程圖____________（其它試劑自選）。

25、(12分)KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用臍(N2H。替代H2S,制得產品純度更高，理由是(用化學方程式表示)。

(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為g?

26、(10分)二氧化鈕(VOz)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧機(IV)堿式碳

酸核晶體，過程如下：

6moi?1.7的抵觸和,

V2O5]二；溶液(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

d"VP

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOCL的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是。

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO?+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導致的后果是一。

(3)加完VOCL后繼續(xù)攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CCh保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是—o

(4)測定氧鋼(IV)堿式碳酸核晶體粗產品中鋼的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol?L”的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續(xù)加1%NaNCh溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol-L”的(NHQ2Fe(SO4)2標

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL?(滴定反應:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是___。

②粗產品中鋼的質量分數為一(精確到小數點后兩位)。

27、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCL。

已知：①BCb的沸點為12.5C,熔點為-107.3°C；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；?2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題:

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為?

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a—-j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是o

(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是.

(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應式,分析產品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰?B.古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他

們“開發(fā)鋰離子電池'’的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePOQ是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為

正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_(填“大”或“小”)，原

因是一。

⑵實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)61來檢驗Fe3+。FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式

是一，其中硫、碳的雜化類型分別是_、

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PCh"的空間構型為_；亞磷酸與NaOH反應只生成NazHPCh和

NaH2P03兩種鹽，則H3P。3的結構式為

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：

0000

1111

---------0-----PI—0—IP------0—IP—0-P—0----------

0000

\/\八/

CaCa

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為〃g?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，

與-緊鄰且等距離的Fe2+數目為一Fe?+與O??最短核間距為

?0

OFe

29、(10分)有機物結構如圖所示，下列說法正確的是()

00

A.能使濱水與KMnO,溶液褪色

B.含有3種官能團，分子式G1H12O3

C.可以發(fā)生加成反應、取代反應

D.易溶于水與有機溶劑

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

根據分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CH3COOH和

CH3cH20Ho

【題目詳解】

A.M的結構簡式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.N的結構簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應時，CH3COOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

2、D

【答案解析】

根據處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應2NO；+10e+6H2O=N?+12OH-,電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負

極流向正極。

【題目詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；

B.電池總反應為：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH-,該反應轉移了15個電子，即轉移15個電子生成4個氮氣，

故電路中流過7.5mol電子時，產生2moi氮氣，即44.8L,B錯誤；

C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH\周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

3、A

【答案解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2q->2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2-^f2cO+2H2,故D正確；

答案選A。

【答案點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

4,C

【答案解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O=Na*,電子層相同，原子序數小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na+,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確：

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉移電子2moLImolNazCh反應，轉移的電子數為NA,D項錯誤;

答案選C。

5、D

【答案解析】

根據“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

6、A

【答案解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含CtV：溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10J,由離子共存的條件可知，一定不含H*、Mg2\Cu2\

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現象，則溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為1，不能確定是否含C「、SO產。

【題目詳解】

A項、由實驗現象可知,溶液中一定存在K*、Br\C03A10/,故A正確;

B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、T、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項、溶液中一定含匕不能確定是否含C「、S03故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有C「，故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的

關鍵。

7、A

【答案解析】

A.因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；

故選A?

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。

8、A

【答案解析】

據煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH3coOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉化為短鏈燒，裂化獲得輕質液體燃料(汽油等)，裂解獲得短鏈不飽和崎(化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

9、A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與漠發(fā)生加成反應，使溪水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使淡水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

10、D

【答案解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C.分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，故C錯誤；

D.H?與H?都是由氫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【答案點睛】

準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關鍵。

11、C

【答案解析】

A.O.lOOmoll”的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CHKOCT水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CHjCOO),

C項正確；

D.V(NaOH)=l(H)OmL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

12、D

【答案解析】

3+4—3

根據方程式兩端電荷守恒可知n=^--------=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

2

答案選D。

13、D

【答案解析】

本題考查阿伏加德羅常數，意在考查對化學鍵，水的電離及物質性質的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵)，故B錯誤；

C未指明溫度，無法確定，無法計算水電離的氫離子數目，故C錯誤；

44。

D.CO2,N2O和C3H8的摩爾質量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質的量為丁丁一旬」mol,所含分子數為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

14、C

【答案解析】

A.氯水中存在反應C12+H2OUHC1+HC1O,加入NaHCCh能與HC1反應，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與澳反應，產物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的浪苯，從而達到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應，反應速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

15、B

【答案解析】

A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

c.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化錠與氫氧化鋼晶體反應生成氯化領、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集

狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

16、B

【答案解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

放由

+V(PO)3^=^6C+LiV(PO)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V(PO)3+3Li

24充電32424

++3e=Li3V2(P()4)3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6-3廣-3。++6(：。

【題目詳解】

A.該電池比能量高,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應,在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;用Li3V2(PO4)3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應Li3c6-3e-—3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1molx7g?mor=0.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

+

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)3+3Li,故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應，失去電子。

17、A

【答案解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?',Na+、MnO』-均能共存，A正確；

B.使酚醐變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與AI反應生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，Nth-會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO1Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【答案點睛】

22

在酸性環(huán)境中，NO3\CIO-、MnO7\SO72一會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S\SO3\I,有機物等，所以不

能共存。

18、B

【答案解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到濱化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

19、D

【答案解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質，故A錯誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質，故B錯誤；

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；

D.H2s是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故D正確；

故答案選D。

20、D

【答案解析】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，

故D正確；

故答案為Do

21、C

【答案解析】

A.氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；

B.電解池中，陽極反應：2CI-2e=C12t,X是氯氣，陰極氫離子放電2H*+2壯=出t,Y是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCL,

轉移電子是0.2mol,燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e=4OH,當轉移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗02的物質的量為0.05mol,標況下體積是0.05moiX22.4L/mol=l.12L,因此此時充入標準狀況下的

空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH：所以反應后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【答案點睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。

22、B

【答案解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯

代物有4種，故選項B正確;

CH3/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CHs4-4—q+CHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項C錯誤;

ClfcCHsJH3

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

0CHjClr.j

+2Na0H2

23、1,2-二氯乙烷1取代反應ADI-士&|+2Naci

CHCl

2CH20H

CH?o

CH3cHe出

O-q—O-Mkc,Cu/Ag,O2,△

CH2

【答案解析】

CHzClCH20H

根據流程圖，鹵代煌A(l)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,|)在氫氧化鈉條件下反應生成D,

ru.rlCH,OH?！耙?/p>

D與甲醇發(fā)生酯交換生成￡(II),D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應生成CHUCHBrClh,CJhCHBrCHh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。

【題目詳解】

CHjCl

(DA的結構簡式為I,名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為故答案為1,2-二氯乙烷;

CHzCl

CH；OHci1x1uo

(2)B為I,C為J”I,B與I發(fā)生取代反應生成，故答案為取代反應;

CH?OH由

cil>

(3)H為uoQ-A.根據H的結構簡式，H的分子式為CisHuXh,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有一卜，是四面體結構，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應，ImolH與濃溪水取代所得有機物中最多含

有4個漠原子，酚羥基和漠原子均能消耗NaOH,且濱原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此Imol

BrCH

最多消耗l()mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Br也^Br

￡H2aCH2OH

(4)ATB是鹵代克的水解反應，反應的化學方程式為I+2NM5H旦坐5|+2Nacl,故答案為

CH：CICH2OH

中內HCCH；OH

+2NaOH壁4|+2NaCI：

CHjClCH20H

ai,

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(，?八)聚合得到，“。。-；-。?！迸c，?八發(fā)生縮聚反應生成

CI—C—Cl1CI—C-Cl

CHjoCHjo

吁。-OY-O-0-cM,故答案為H|O-0-C-Q-O-C|；CI；

CH2CH2

a1,

-O?！?的不飽和度=8,H的同分異構體中滿足下列條件：①有蔡環(huán)(OQ)結構，不飽和度=7,

Clh

②能發(fā)生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結構，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有do.do8w4種情

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結構，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應生成CH3cHBrC%,CH3cHBrCFh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得至IJ丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應③的條件為Cu/Ag,O2,△，故答案為CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【答案點睛】

Br

本題的難點和易錯點為(3)D的判斷