江蘇揚州中學(xué)2022學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他

成分），設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

-----過量L【氣體I）NaOH溶液

工業(yè)石灰乳

A.固體1中主要含有Ca（OH）2,CaCCh、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2t+2H2O

2、元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr。固體空等TKCrO：溶液MKjCrO,溶液%＞二50”溶液

（綠色）（黃色）橙紅色

己知：ZCrOr+ZH+DOChi+HzO。下列判斷不正琥的是（）

A.反應(yīng)①表明O2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種

制備方法是Na2S04+2C；”;Na2S+2cOzt。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2S04溶液中含有的氧原子數(shù)目為以

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1N*

C.生成Imol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.通常狀況下，ll.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2M

4、根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號操作現(xiàn)象解杼或結(jié)論

在含01mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG（AgCl）＞f（Ag【）

加入NaCl溶液和入KI溶液成，后來又變成黃色

取FeSO4少許溶于水,加入幾滴

B溶液變紅色FcSO4部分輒化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在CXClOb溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正班的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A,泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

6,下列儀器名稱錯誤的是（）

.王

王

A.量筒二B.試管C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗

主

主

二

7、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機高分子化合物

8、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2sth中生成3NA個SO2分子

9、證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：(甲)向反應(yīng)混合液中滴入溪

水，溶液顏色很快褪去.(乙)向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.(丙)向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達到目的是()

A.甲B.乙C.丙D.都不行

10、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

11，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①可用于實驗室制取少量N%或02

B.裝置②可用于實驗室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若澳水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cth與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1moLNH2（氨基沖所含有的電子數(shù)為NA

13、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過

程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（〃）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）

n/mol|n/mol|

0.81

.....?

0.6l^c?--n0.6\

A-：：

4HK°-2ri"ii_

02.244.486.72Vl\.02.244.486.72V/I.

0.81

c.°-6K/

D.電2

024：

]iA°-Tr'ji.

02.244.486.72Vl\.02.244.486.72Vf\.

14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1molL"W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價:W>X>Z>Y

15、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍

也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

16、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質(zhì)（括號為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

17、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HcHoHo

3

HH00HH0——HIb

u

IIIIIIIIIIeCe

,?--0-C-C-O-C-C~0-c_c-0~cO-

IIIIpIII

HHHCH.3HHH

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5moi

18、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不氐確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）里鷺2Na+CLT

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+0r*2sCh

22A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NHJ+502-嚶社4NO+6H2。

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+FezCh高溫AI2O3+2Fe

H-OO-H

19、已知磷酸分子（X）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H,

M-nn

PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3P02屬于三元酸B.NaH2PO2溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2Pth屬于酸式鹽D.H3PCh的結(jié)構(gòu)式為

H

20、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯誤的是

A廢舊報紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AD.D

21、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L」的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol'o其中M

的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(W)=0.02mohL'*s'1

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>i)(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.2mol?I/氮氣與W混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60s

22、下列反應(yīng)不展于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

B.+Br2^l.^2/*Br+HBr

C.2CH3CH2OH>CH—O—C2H5+H2O

IwC25

D.?J-CHs+HNCh號含JOJNTQ)—CH3+H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

制b_―一

濃Hg"△>g2Hl0)

PAS—Na

回答下列問題：

(1)O~c冉生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：—o

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_?

(5)當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式一。

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、(12分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：

「一無色氣體Y(能使帶火星的木條復(fù)燃)

x城(016g)

(4.8()g)隔絕①適量NaOH

空氣匚黑色粉末z稀鹽酸黃色溶液紅褐色

(4.64g)②策水‘溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答:

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式o

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

25、(12分)實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為。

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實驗造成的影響為?

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為。

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

26、(10分)碘酸鉀(KIO?)是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中KIO、的純度:

h+CCh+HsOKOH溶液KI溶液+幡鹽酸

其中制取碘酸(HK)3)的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

白色固體，能溶于水，難溶于

HIO3CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO-+IO3-=IO4"+CF

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為?

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCL的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KI。,的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是(填序號)。

(5)為促使KIO：晶體析出，應(yīng)往中和所得的KI。,溶液中加入適量的

(6)取1.000gKI。,產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用01004mol/LNa2sq，溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失(U+2S2O；=2r+S4。：)，測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

27、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s(h,再加入2.0gNaC10j固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

<?

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaClCh氧化性b.脫去FeSO#7H2。的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是o

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號TCCFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。.

28、(14分)汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

NO、V坐NO2

NiO電極

固體電解及

Pt電極

O2

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為o

(2)已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)AHi=-606.6kJmol1

②2NO(g)+(h(g)=2NO2(g)△%=-114.1kJmor1

1

則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△?[=kJ?moI'

(3)300K時，將等濃度的CO和Nth混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測得c(CO)

濃度隨時間t的變化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol?L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)長=(保留1位小數(shù))。

②在300K下：要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有

③實驗測得：反應(yīng)物濃度按任意比時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合V正=1€正。2302)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是

與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v逆的表達式：丫逆=(用k正、K與c(CO)、

c(CO2)>c(NO)表達)。

④根據(jù)V逆的表達式，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達平衡后，h時刻增大CO濃度，平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是

29、(10分)CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CCh經(jīng)

催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：

]

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CHiOH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ-moP

1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)△H2=+23.4kJ-moF

反應(yīng)IH：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)AH3=kJ-mol-1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CCh和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)

的是(填序號)。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

(3)反應(yīng)H在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)

到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)CH30cH3(g)H2O(g)CHjOH(g)

濃度1.61.60.8

此時。正一u逆(填“>”、"v”或"=”)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=

(4)在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moicCh和12

mol上充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH30cH3)=

口

干

衡

轉(zhuǎn)

化40

率

/%20

23

投科比

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

好一遼CHQH的物質(zhì)的量

其中：CHQH的施擇性=反應(yīng)的小的物質(zhì)的量xl。。％

CHQH母界性CHjOH產(chǎn)率

—CZT催化劑….…CZT催化劑

——CZ(Zr-DT催化劑.…?.…|仃催化劑

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.230℃B.210℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCCh、CaSOa,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO,

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2?+2H2O,故D正確；

故選B。

2、D

【答案解析】

A.CrzCh作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2(h能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

2+2

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO4+2H^Cr2O7+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應(yīng)①和③中銘元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

3、C

【答案解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【題目詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S2-水解：S2+H2O^HS+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1N*故B錯誤；

C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-(-2)]=8moL個數(shù)為8NA,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,HNLCCh的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA,

故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

4、C

【答案解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp

(Agl)VKsp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鋅酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSOa沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

5、B

【答案解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO—CHj—C—CH—C—OH,HO-CHLC_與乳酸中羥基個數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物’「產(chǎn)?，故D正確；

選B。

【答案點睛】

本題考查有機物的機構(gòu)和性質(zhì)，重點是掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、竣基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

6、C

【答案解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為用竭，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

7、D

【答案解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

有機高分子化合物，由千百個齷彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于1000()的分子稱為高分子。

8、A

【答案解析】

]8。

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=];r=lmob而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量”“J,=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3必個，故D錯誤。

故選：Ao

【答案點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應(yīng)的變化。

9、D

【答案解析】

澳乙烷水解反應(yīng)：CiHsBr+NaOH^CiHsOH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH^CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br-o

【題目詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溟水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有B”不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO』溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

10、C

【答案解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2moIR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；

答案選C。

11、D

【答案解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若漠水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤;

故選D。

12、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NCh與N2O4的最簡式均是NCh,常溫常壓下，NCh與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NCh”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2(氨基)含有9個電子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

13、B

【答案解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量〃(CCh)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1mol反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項，只有選項B符

合反應(yīng)實際，故合理選項是B。

14、C

【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下QlmoMJW的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強酸，短周

期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HCLW為Cl；ZCh加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為A1,綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為CL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>AF+,

即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，故B錯誤；

C.C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大：主族元素若有最高正價，最高正價等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價，最低負(fù)價等于族序數(shù)-8。

15、B

【答案解析】利用蒸儲或分儲方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸

饋方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進行分離，故錯誤。

16、D

【答案解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSCh+CO2T或SO2+2NaHCCh=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【答案點睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO”提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

17、C

【答案解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；

B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；

答案選C。

18、A

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+制8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯廷2sO3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SCh+=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^=4NO+6H20；②

A

2NO+O2=2NO2;?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2A1+Fe2(h高溫AI2O3+2Fe,

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2T+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2嗯廷2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^4NO+6HO,故C正確；

△=2

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2A1+Fe2()3高溫AI2O3+2Fe,故D正確

本題答案選A。

【答案點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS，+UO2要連8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-吸刻-2SO3;SO3+H2O=H2SO4?

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO5

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2催化劑、2NH3；

荏叁硬壓

4.氯堿工業(yè)：