九年級上冊第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》測試卷5份含答案（人教版）

人教版九年級上冊第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》測試卷

第三單元達標檢測卷

（100分,90分鐘）

題號―*二三四總分

得分

一、選擇題（本題包括15小題，1?10題每題2分，11?15題每題3分，共35

分）

1.濟陽仁風(fēng)鎮(zhèn)是“中國西瓜之鄉(xiāng)”，種植的西瓜，硒的含量高，色澤好，糖分高,

口感好，被農(nóng)業(yè)部認證為國家級“無公害農(nóng)產(chǎn)品''和“綠色食品這里的“硒''指

的是（）

A.原子B.單質(zhì)C.分子D.元素

2.下列符號中,既可以表示一種元素,又可以表示一個原子,還可以表示一種

物質(zhì)的是（）

A.NB.2HC.02D.Fe

3.水蒸發(fā)的過程中發(fā)生改變的是（）

A.分子種類B.分子間間隔C.分子數(shù)目D.原子大小

4.科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鐵合金制備氫氣的新工藝。錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,相

對原子質(zhì)量為70。則像原子核內(nèi)中子數(shù)為（）

A.31B.39C.70D.101

5.2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元

素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無法得知的是某元素（）

A.?—個原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.一個原子的質(zhì)量

C.一個原子的核外電子數(shù)D.是金屬還是非金屬元素

6.下列說法中正確的是（）

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等

B.原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

C.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

7.下列事實的微觀解釋正確的是（）

A.降低溫度使水結(jié)冰——分子停止運動

B.空氣液化后體積變小——分子體積變小

C.濕衣服在陽光下干得快——分子間間隔變小

D.水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同

8.下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（）

A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)

B.氣體壓縮為液體，分子體積變小

C.溫度越高，分子運動越快

D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同

9.我國科學(xué)家張青蓮主持測定的錮、睇、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被

國際原子量委員會采用。錮元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于鋼的說法中，

不正確的是（）

A.元素符號是In

B.原子核外電子數(shù)是49

C.相對原子質(zhì)量是114.8

D.與其他八種元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同

10.下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（）

A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的

B.如圖，裝空氣的注射器容易被壓縮是因為氣體分子間間隔較大

C.氧氣和液氧均能支持燃燒，是因為它們由同種分子構(gòu)成

D.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分

11.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（）

A.FB.S2-

12.下列說法正確的是（）

A.鐵離子：Fe+3

0

B.L2竺U/硅的相對原子質(zhì)量是14

C.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：V

D.2個氮原子：N2

13.如圖所示，該圖是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下

列說法正確的是（）

A.硒元素屬于金屬元素

B.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

D.圖中〃的值為8

14.化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實驗，他用定量的方法研究空氣

成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖如圖

所示），下列說法正確的是（）

A.該實驗可說明分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小

B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同

C.該實驗可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的

D.該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的

15.已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯誤的是

()

A.以上原子的核外都有三個電子層

B.Na'和Mg?'的核外電子數(shù)不相同

C.Na與S形成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的

D.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子

二、填空題（本題包括5小題，共33分）

16.（6分）建立“宏觀一微觀一符號”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點。

⑴用化學(xué)符號和數(shù)字表示下列微粒。

兩個氫原子；兩個鋁離子；

兩個硝酸根離子；兩個氧分子。

（2）“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界中存在的兩大重要循環(huán)。

①從微觀的角度看：水分子是由_____________構(gòu)成的。

②從宏觀的角度看：二氧化碳是由___________組成的。

17.（8分）回答下列問題：

⑴保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是o

（2）水是由___________________組成的,是由__________構(gòu)成的o

⑶過氧化氫分解過程中，不變的微粒是o

（4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是

（5）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，例如氫氣是由_______（填具體

粒子的名稱，下同）構(gòu)成的，氯化鎂是由___________構(gòu)成的。圖中B處應(yīng)填

入（填“原子”“分子”或“離子”）。

18.(6分)氮化錢(GaN)是“藍色發(fā)光二極管”研發(fā)技術(shù)中的重要材料。

(1)鐵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為x=；在元素周期表

中錢元素位于第周期。

⑵下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鐵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是

19.(5分)根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題(填序號):

①②③④⑤

(1)屬同種元素的粒子是。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是o

⑶具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是o

⑷化學(xué)性質(zhì)相似的原子是o

20.(8分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具?；卮鹣铝袉栴}：

⑴元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是(填字母)。

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同

（2）1869年，（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A.張青蓮B.門捷列夫C.拉瓦錫

（3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（填字

母）。

A.氟元素屬于金屬元素B.氟的原子序數(shù)是9

C.氟的相對原子質(zhì)量是19.00g

（+9）27

⑷氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為JJ,氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得至『'或

“失去”）電子，構(gòu)成氟化鈉的粒子是（寫符號）。

三'簡答題（本題包括3小題，共22分）

21.（8分）用微粒的觀點解釋下列事實。

⑴碘固體（L）和碘蒸氣都能使淀粉變藍：

⑵鎂原子和鎂離子都屬于鎂元素，化學(xué)性質(zhì)卻不同：

（3）空氣是一種混合物：o

（4）取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁

液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號：

22.（6分）有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素

原子第三電子層比第二電子層少一個電子，C元素的原子得到2個電子以及

D元素的原子失去一個電子后所得離子均與速原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

試回答：

（1）寫出上述四種元素的符號：A；B；C；D。

⑵畫出有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；B離子-

23.（8分）原子序數(shù)為1?18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖所示，請認真

分析并回答下列問題。

第1112He

S?)

期

第

二3Li4Be5B6C7N809F10Ne

周

(+3)21(+4)22(+5)23(+6)24(+7)252(+9)27

期@y；

y)

第11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

三

周

Ull)281284

期向嚼@)并

j))0川還切

⑴原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第周期，它屬于（填

“金屬”或“非金屬”）元素。

⑵在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易（填“得到”或"失去”）

電子，所形成的粒子的符號是o

⑶與氟元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號，下同），與氮元素化學(xué)

性質(zhì)相似的元素有o

（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)

四、探究實驗題（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）圖I是小紅按課本進行的一個化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股

難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖H。

濃

濃

圖i（改進前）圖n（改進后）

【實驗操作】

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸儲水，各滴入1?2滴無色酚獻

溶液，振蕩，觀察溶液顏色；

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖

II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

(1)E試管放滴有酚獻的蒸儲水的目的是。

⑵進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是o

⑶由此可以得到的實驗結(jié)論是：①；

②0

(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是

__________________________________________________________(寫兩條)O

答案

一、l.D2.D3.B4.B5.B6.A7.D8,B

9.D點撥：由信息可知，該元素的原子序數(shù)為49,則質(zhì)子數(shù)與原子核外電子

數(shù)均為49,相對原子質(zhì)量為114.8,A、B、C正確；不同種元素之間質(zhì)子數(shù)

不同，D不正確。

10.A點撥：水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，銅是

由銅原子直接構(gòu)成的。

11.D點撥：由題意可知，得到電子變成原子的粒子一定為陽離子，A、B、C

均不符合題意。

12.C點撥：鐵離子的符號為Fe3+,A錯誤；由圖示可知硅的相對原子質(zhì)量為

^12)28

28.09,質(zhì)子數(shù)為14,B不正確；))中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，表示Mg2‘，

C正確；2個氮原子可表示為2N,D錯誤。

13.C點撥：硒元素屬非金屬元素；原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到電子；圖中〃=18,A、B、D均不正確。

14.B點撥：不能直接比較分子與原子的大小，故A錯誤；不論是該實驗得到

的氧氣，還是空氣中的氧氣，都是由氧分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正

確；通過該實驗可以證明，在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，而原子不能再

分，只能重新結(jié)合，在氧化汞分解前后，原子的種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，

元素的種類也沒有發(fā)生改變，故C、D都不正確。

15.B點撥：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，元素周期表中第三周期各

元素原子的核外都有三個電子層，故A選項說法正確；鈉、鎂原子分別失去

1個、2個電子，形成離子，Na+和Mg2+的核外電子數(shù)均為10,相同，故B

選項說法錯誤；鈉與硫反應(yīng)生成Na2S,Na2s是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故C選

項說法正確；氯原子的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而

形成陰離子，故D選項說法正確。

二、16.(1)2H；2A13+；2NO3-；202

⑵①氫、氧兩種原子②碳、氧兩種元素

17.(1)水分子(2)氫元素、氧元素；水分子

(3)氫原子、氧原子(4)分子間間隔變小

⑸氫分子；鎂離子和氯離子；原子

18.(1)18；四(2)B

19.(1)②④⑵③⑶①④(4)②⑤

20.(1)A(2)B(3)B(4)得到；Na+^F-

三、21.(1)碘固體和碘蒸氣都是由碘分子構(gòu)成的，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

⑵核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同

⑶空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)的分子

(4)分子之間有間隔，分子在不斷運動，糖分子和水分子運動到彼此的間隔中去了,

使液面下降

22.(1)A1；Cl；O；Na(2)

23.⑴三；金屬(2)得到；S2-(3)C1；Ne、Ar

⑷從1到8依次遞增(第一周期除外)

四、24.(1)進行對比

(2)B試管中的酚酗溶液慢慢變紅色，C試管中的酚醐溶液很快變紅色

⑶①分子客觀存在，并總在不斷運動

②溫度越高，分子運動速率越快

(4)能盡量防止氨氣逸出污染空氣，能夠說明分子運動的快慢與溫度的關(guān)系等

第三單元達標測試卷

一、選擇題(本題包括15小題，1?10題每題2分，11?15題每題3分，共35

分)

1.加碘食鹽、葡萄糖酸鋅口服液中的“碘”“鋅”指的是()

A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

2.下列化學(xué)符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物

質(zhì)的是（）

A.C6（）B.N2C.FeD.O

3.下列化學(xué)用語與含義相符的是（）

A.3H——3個氫元素B.0—1個氧分子

C.Na——1個鈉原子D.Mg+2——1個鎂離子

4.科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鐵合金制備氫氣的新工藝。錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,相

對原子質(zhì)量為70。則像原子的核外電子數(shù)為（）

A.31B.39C.70D.101

5.2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元

素周期表年根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無法得知的是某元素（）

A.一個原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.一個原子的質(zhì)量

C.一個原子的核外電子數(shù)D.是金屬還是非金屬元素

6.下列事例不能用分子運動相關(guān)知識解釋的是（）

A.品紅溶解B.籃球充氣C.酒精揮發(fā)D.柳絮飛揚

7.硒是人體必需的微量元素，甲圖是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表。

據(jù)此判斷下列敘述正確的是（）

A.硒原子質(zhì)量為78.96gB.y=4

C.Se是非金屬元素D.硒與氧位于同一周期

8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.所有原子的原子核中都一定含有質(zhì)子和中子

B.原子核外，能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動

C.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層上的電子數(shù)一定為8

D.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等

9.下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）

A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分

B.只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用

10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。用分子、原子的觀點解釋

下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）

A.水結(jié)成冰——分子停止運動

B.電解水生成氫氣和氧氣——分子本身發(fā)生變化

C.氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中——分子間有間隔

D.1滴水中大約有1.67x1021個水分子——分子很小

A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的

B.如圖，裝空氣的注射器容易被壓縮是因為氣體分子間間隔較大

C.H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)有差異，是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同

D.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分

12.歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（）

A.Na\C「的最外層電子數(shù)均為8,則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子

B.分子由原子構(gòu)成，則分子一定比原子大

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬同種元素

D.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變

化

13.如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒間的相互關(guān)系圖，下列說法中不正確的是（）

A.a為分子，b為元素，c為離子

B.由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

C.原子失去電子可形成陽離子，原子得到電子可形成陰離子

D.不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同

14.下圖列出了部分元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯誤的是（）

NaA1SiPSClAr

?}})?)))?)))0)))@)))

（第14題）

A.在不顯電性的情況下，圖中，〃的值為7

B.如果失去第三層電子，上圖空格內(nèi)的微粒符號可表示為Mg2+

C.上圖中所列元素在元素周期表中屬于同一周期

D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

⑤@)4

15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖:②③④

判斷下列說法正確的是（）

A.①④結(jié)構(gòu)的元素都屬于金屬元素

B.某③結(jié)構(gòu)的原子的相對原子質(zhì)量為18,則該原子內(nèi)中子數(shù)為10

C.①④結(jié)構(gòu)的元素化學(xué)性質(zhì)相同

D.⑤結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族

二、填空題（本題包括4小題，共33分）

16.（6分）用化學(xué)符號表示下列意義：

（1）地殼中含量最多的元素。（2）4個鉀原子

（3）兩個鋁離子。（4）畫出鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(5)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。

(6)二氧化碳是由___________組成的，氯化鈉是由____________構(gòu)成的。

17.(6分)在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些粒子

(1)顯示電中性的微粒是。

(2)帶正電的微粒是o

(3)互為同位素的乳、笊和敏原子具有不同的o

(4)質(zhì)量最小的微粒是o

(5)化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的微粒是o

(6)在同一原子中數(shù)目一定相等的是。

18.(10分)如圖中A是碘元素在元素周期表中的信息，B?E是四種粒子的結(jié)構(gòu)

示意圖。請回答。

(第18題)

(1)碘位于元素周期表的第周期，屬于(填“金屬”或“非金屬”)元

素；B是碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碘離子的符號為。

(2)B~E四種粒子中，屬于同種元素的粒子是(填字母，下同)，化學(xué)性

質(zhì)相似的粒子是。

19.(11分)學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請用所學(xué)化學(xué)知

識回答下列問題:

ABCDE

（第19題圖1）

(1)從圖1中A可知，鴇的相對原子質(zhì)量為。

(2)B?E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于種元素的粒子，其中與E化學(xué)

性質(zhì)相似的粒子是(填寫圖片下方的字母)。

⑶如圖2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，該變化中的最小粒子的符號是

,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

O氧原子

O汞原子

(第19題圖2)

三、簡答題(本題包括3小題，共22分)

20.(8分)宏觀、微觀之間存在必然的聯(lián)系，建立正確的微粒觀有助于化學(xué)的學(xué)

習(xí)。請用微粒的知識回答下列問題。

(1)阿伏加德羅指出分子和原子的區(qū)別，完善了道爾頓的原子學(xué)說。分子和原子的

本質(zhì)區(qū)別是o

(2)“醋酸糖甜”是因為o

(3)空氣和氧氣的主要區(qū)別是-

⑷原子內(nèi)部含有帶電荷的質(zhì)子和電子，而整個原子不顯電性的原因是

21.(6分)有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素

原子第三電子層比第二電子層少一個電子，C元素的原子得到2個電子以及

D元素的原子失去一個電子后所得離子均與敏原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

試回答：

(1)寫出上述四種元素的符號：A；B；C；D

(2)畫出有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；B離子。

22.(8分)如圖是元素周期表的一部分，試回答下列問題：

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17Cl18Ar

(第22題)

⑴寫出①所示原子結(jié)構(gòu)示意圖_______O

(2)氯離子的最外層電子數(shù)是o

(3)地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第周期。

(4)在元素周期表中，②與③所示的元素位于同一周期的原因是

⑸寫出一條元素周期表排列的規(guī)律：o

四、探究實驗題（本題包括1小題，共10分）

23.（10分）圖I是小紅按課本進行的一個化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股

難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，改進后的裝置如圖

滴有酚

滴有

酚

蒸

癡

的

的

獻K

一

濃氨

水

水

水

儲?

濃氨

////，

》日擻州一熱水

AB

CD

圖D（改進后）

（第23題）

【實驗操作】

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸儲水，各滴入1?2滴無色酚獻溶

液，振蕩，觀察溶液顏色；

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖H連

接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

（1）E試管放滴有酚獻的蒸儲水的目的是o

（2）進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是0

（3）由此可以得到的實驗結(jié)論是：

①________________________________________________________________________________________________________________________________;

②o

（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是

________________________________________________________________（寫兩條）。

氧

答案

一、l.D2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C

10.A

11.A點撥：水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，銅是

由銅原子直接構(gòu)成的。

12.D

13.D點撥：根據(jù)物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒間的相互關(guān)系可知，圖中a為分子，

b為元素，c為離子，故A正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故

B正確；原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，原子得到電子形成帶負電荷

的陰離子，故C正確；不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，但電子

數(shù)可能相同，如：Na\Mg2’的質(zhì)子數(shù)分別為11和12,但電子數(shù)卻都是10,

故D錯誤。

14.D點撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在不顯電性的情況下，圖中加

=17—2—8=7,故A正確；圖中空格內(nèi)的微粒為鎂，如果失去第三層電子，

則為鎂離子，符號可表示為Mg2+,故B正確；圖中所列元素在元素周期表

中屬于同一周期，故C正確；鈉原子最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失電子，故D錯誤。

15.B點撥：①的質(zhì)子數(shù)為2,為氮元素，屬于非金屬元素；④的質(zhì)子數(shù)為12,

是鎂元素，屬于金屬元素，故A錯誤；由③的結(jié)構(gòu)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,

若相對原子質(zhì)量為18,則該原子內(nèi)中子數(shù)為18—8=10,故B正確；①只有

一個電子層，電子數(shù)為2,屬相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的粒子最外層電子數(shù)為2,易

失去電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑，故二者的化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯誤；由⑤的結(jié)

構(gòu)可知，電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,在元素周期表中位于第3周期

第VIA族，故D錯誤。

二、16.(l)O(2)4K(3)2A13+

-

(4)?V(5)H2O(6)C、O；Na+、Cl

17.(1)分子、原子、中子

(2)質(zhì)子、原子核、陽離子

(3)中子(4)電子

(5)分子(6)質(zhì)子和電子

18.(1)5；非金屬；「(2)C、D；B、E

點撥：(1)碘原子核外共有五個電子層，位于元素周期表的第五周期；碘原子

最外層電子數(shù)是7,屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子形成

帶1個單位負電荷的陰離子，因此碘離子的符號為(2)在B?E四種粒子

中，C、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；B、E的最外層電子數(shù)相

等，所以化學(xué)性質(zhì)相似。

19.(1)183.8(2)3；B(3)0、Hg；分解反應(yīng)

三、20.(1)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分

(2)不同物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

(3)空氣是由氮分子、氧分子等多種分子構(gòu)成的，是混合物，氧氣只由氧分子構(gòu)成,

是純凈物

(4)原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，所以整個

原子不顯電性

21.(1)A1；Cl；O；Na

(2)(+13)283;(+17)288

J"

22.(l)@)y

(2)8(3)三(4)②與③原子的電子層數(shù)相同

(5)同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增(或

同一族的元素原子最外層電子數(shù)一般相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增)

四、23.(1)進行對比

(2)B試管中的酚獻溶液慢慢變紅色，C試管中的酚獻溶液很快變紅色

(3)①分子客觀存在，并總在不斷運動

②溫度越高，分子運動速率越快

(4)能盡量防止氨氣逸出污染空氣，能夠說明分子運動的快慢與溫度的關(guān)系等

第三單元卷1

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）

A.水B.液氧C.過氧化氫D.高鐳酸鉀

【考點】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成.

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】只有氧氣中才含有氧分子，從物質(zhì)中是否含有氧氣去分析.

【解答】解：A、水不是氧氣，所以不含有氧分子；故錯誤；

B、液氧是氧氣的液態(tài)形式，是由氧分子構(gòu)成的；故正確；

C、過氧化氫中不是也不含有氧氣，所以不含有氧分子；故錯誤；

D、高鐳酸鉀汪是也不含有氧氣，所以不含有氧分子；故錯誤；

故答案為：B.

【點評】由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以要含有氧分子，就

要含有氧氣.

2.下列有關(guān)原子、分子和離子的說法錯誤的是（）

A.分子可以再分，原子不能再分

B.帶電的原子或原子團叫做離子

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

D.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

【考點】分子可以分為原子；離子.

【難度】易

【專題】微觀模型的類比；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的定義及有關(guān)的性質(zhì)分析有關(guān)的敘述:分子和原子都可以再分;

離子是帶電荷的原子或原子團；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子、原子、離子都是構(gòu)成

物質(zhì)的粒子.

【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，分子可以再分成原子，原子又可以分成原子核和電

子，故A不正確；

B、帶電的原子或原子團叫做離子，故B正確；

C、原子是化學(xué)變化中的最小微子，在化學(xué)變化中不能再分，故C正確；

D、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，例如，水是由水分子

構(gòu)成的；有些物質(zhì)是原子構(gòu)成的，例如，鐵是由鐵原子構(gòu)成的；由有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故D正確.

故選A.

【點評】本題主要考查了有關(guān)分子、原子、離子的概念及性質(zhì)，要認識微粒的客觀存在，建

立微觀粒子的模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同.

3.日常生活中見到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”應(yīng)理解為（）

A.分子B.原子C.離子D.元素

【考點】元素.

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系進行解答.了解物質(zhì)的元素組成,

高鈣牛奶、加碘食鹽等產(chǎn)品.這里的鈣、碘、是指組成物質(zhì)的元素.

【解答】解：加碘食鹽、高鈣牛奶中的碘、鈣指的是在食鹽、牛奶中添加了相應(yīng)的元素.

故選D.

【點評】本題難度不大，主要考查了元素的有關(guān)知識，從而加深了學(xué)生對分子、原子、離子

和元素的認識.

4.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A.碳原子B.氧原子C.氧分子D.二氧化碳分子

【考點】分子可以分為原子.

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧

化碳分子.

【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A錯；

B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B錯；

C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C錯；

D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，故D正確.

故選：D.

【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分

子.

5.下列關(guān)于“決定”的說法不正確的是（）

A.決定元素周期表中原子序數(shù)的是核電荷數(shù)

B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

C.決定原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和

D.決定元素和原子種類的是電子數(shù)

【考點】原子核外電子的排布；原子的結(jié)構(gòu)；離子；元素；元素周期表介紹.

【難度】易

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析解答；

B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進行分析解答；

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答；

D、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行分析解答.

【解答】解：A、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此決定元素周期表

中原子序數(shù)的是--核電荷數(shù)說法正確，故A正確；

B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故B正確；

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故C正確；

D、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素和原子種類的是質(zhì)子數(shù)，故D錯誤.

故選D.

【點評】本題考查學(xué)生對原子的構(gòu)成和決定元素和原子種類的是質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)由

最外層電子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的知識應(yīng)用.

6.用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是（）

A.八月掛花飄香說明分子總是在不斷運動

B.水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動

C.酒精揮發(fā)說明酒精分子的體積增大

D.碳單質(zhì)在不同條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，說明同種分子化學(xué)性質(zhì)

不同

【考點】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子.

【難度】易

【專題】微觀和宏觀相互轉(zhuǎn)化思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運

動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：''兩小運間，同同不不”，

結(jié)合事實進行分析判斷即可.

【解答】解：A、八月掛花飄香，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周

擴散，使人們聞到桂花花香，故選項解釋正確.

B、分子總是在不斷的運動的，水結(jié)成冰，分子仍在不斷的運動，故選項解釋錯誤.

C、酒精揮發(fā)，是因為分子間的間隔增大，故選項解釋錯誤.

D、碳單質(zhì)在不同條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因為氧分子的濃度不

同，故選項解釋錯誤.

故選：A.

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及

利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.

7.“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（）

A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子

【考點】元素.

【難度】易

【專題】課本知識同類信息.

【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示.元

素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講

個數(shù).進行分析解答本題.

【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示.元

素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講

個數(shù).AD鈣奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素，

故選B.

【點評】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進行分析解題的能力.元素和原子

的區(qū)別和聯(lián)系：

元素原子

區(qū)別具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子化學(xué)變化中的最小微

的總稱.粒.

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱.原子是元素的基本單

位.

以水為例，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關(guān)系:

物質(zhì)4__蛔----?分子

宏觀＜［組、［構(gòu)

敢觀

兀索?---------------原子

?成〈二晝/聿W見水*-HzO—個水分子鯉2個氫原子、

1個氧原子》構(gòu)成

8.下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（)

都屬于陽離子

屬于同種元素

都屬于陰離子

屬于同一種原子

【考點】原子核外電子的排布；離子.

【難度】易

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)

V核外電子數(shù)，為陰離子.

B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同.

C、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)〈核外電

子數(shù)，為陰離子.

D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同.

【解答】解：A、前者質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子；故選項說法錯誤.

B、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為12,質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故選項說法正確.

C、后者質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子；故選項說法錯誤.

D、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13,質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素的粒子，故選項說法不正

確.

故選：B.

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

9.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氯化鈉B.黃金C.金剛石D.干冰

【考點】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成.

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、

氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可.

【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確.

B、黃金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤.

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤.

D、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤.

故選：A.

【點評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子

構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵.

10.已知某原子的核外電子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該原子的相對原子質(zhì)量為（）

A.26B.56C.82D.86

【考點】相對原子質(zhì)量.

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)原子中：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答.

【解答】解：由題意某原子的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則中子數(shù)為26+4=30；根

據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為26+30=56.

故選：B.

【點評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

11.如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（）

A.一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C.水分解過程中，分子的種類不變

D.水分解過程中，原子的數(shù)目不變

【考點】分子可以分為原子.

【難度】易

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

【分析】從圖示看出：水分解過程中，一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；水

分子發(fā)生了改變，生成了氫分子和氧分子；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；水分解后生

成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1.

【解答】解：A、一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，說法正確；

B、水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1,說法正確；

C、水分解過程中，分子的種類發(fā)生了改變，生成了氫分子和氧分子，說法錯誤；

D、水分解過程中，原子的種類沒有發(fā)生改變，說法正確.

故選：C.

【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息方面的知識，能根據(jù)圖示寫出物質(zhì)的

化學(xué)式和反應(yīng)的化學(xué)方程式.

12.硒是人體必需的一種微量元素，缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病和癌癥.過量攝入會引起中毒，

已知硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79.下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的

()

A.核外電子數(shù)為34B.核電荷數(shù)為79

C.質(zhì)子數(shù)為34D.中子數(shù)為45

【考點】原子的結(jié)構(gòu).

【難度】易

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序

數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)

等信息.

【解答】解：A、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，則

可知核外電子數(shù)為34,故說法正確.

B、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)"，則可知核電荷數(shù)

為34,故說法錯誤.

C、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知質(zhì)子數(shù)

為34,故說法正確.

D、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知中子數(shù)為79-34=45,故說法正確.

故選：B.

【點評】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子

構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”.

13.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說法中錯誤的

是()

A.該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11

B.該元素符號為Mg

C.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/

D.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【考點】元素周期表介紹；元素符號；原子核外電子的排布.

【難度】易

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元

素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判

斷即可.

【解答】解：A.由殘留部分的信息可知，該元素的原子序數(shù)為11,漢字名稱的偏旁是“金”

字，說明該元素屬于金屬元素，故正確；

B.原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，故錯誤;

C.鈉原子核外有11個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,故正確；

D.鈉原子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子，故正確.

故選B.

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、

元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力.

14.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（）

A.H20--1個水分子B.Na1-1個鈉離子

C.3Fe3*--3個鐵原子D.211--2個氫元素

【考點】元素符號；離子.

【難度】易

【專題】元素與化合物.

【分析】A、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加上數(shù)字即可，1一般省略不寫；

B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.

C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前

加上相應(yīng)的數(shù)字；

D、2H表示2個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類.

【解答】解：A、壓0--1個水分子，化學(xué)用語與所表述的意義相符合，故A正確；

B、1個鈉離子的化學(xué)符號為：Na',化學(xué)用語與所表述的意義不相符合，故B錯誤；

C、3Fe”--表示3個鐵離子，而3個鐵原子的化學(xué)符號為：3Fe,故C錯