人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元教案：課題3溶液的濃度

/課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義與根本計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1．了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義,找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新知同學(xué)們,你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？那你們到水里后,是漂浮在水面上,還是沉在水下呀？請(qǐng)同學(xué)們看下面幾幅圖片：(死海圖片)這是死海里的景象,你能解釋一下,為什么人可以漂浮在水面上嗎？是因?yàn)樗篮Ｋ宣}分多,濃度大。今天讓我們通過下面的實(shí)驗(yàn),來具體說明,為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景！二、自主合作,感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際,完成預(yù)習(xí)局部。三、師生互動(dòng),理解新知(一)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)1：雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯,參加250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析,在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么？次序清水量參加的食鹽量雞蛋沉浮情況1250g不放食鹽 2250g1匙(約5克) 3250g2匙(約10克) 4250g3匙(約15克) ………實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶解于水在室溫下,向三個(gè)小燒杯中各參加20mL水,然后分別參加約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅,用玻璃棒攪拌,使硫酸銅全部溶解,比擬三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液種,哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？燒杯編號(hào)溶液顏色比擬溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淡藍(lán)200.120.12淺藍(lán)200.520.53藍(lán)20222分析小結(jié)：對(duì)于有色溶液來說,根據(jù)顏色的深淺,可以粗略地區(qū)分溶液是濃是?。阂话銇碚f,顏色越深,溶液越濃。但這種方法比擬粗略,不能準(zhǔn)確地說明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。提出問題：對(duì)于形成的無色溶液來說,顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了,那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？歸納總結(jié)：表示溶液的組成方法很多,這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%(二)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用討論：在上述活動(dòng)探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.1g,20g＋0.1g)×100%≈0.5%。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.5g,20g＋0.5g)×100%≈2.44%。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(2g,20g＋2g)×100%≈9.09%。根據(jù)以上所學(xué),同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比擬?；顒?dòng)與探究：在室溫下,根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液,觀察現(xiàn)象(能否全部溶解),并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度可看做1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%試一試：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？提示：①配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。②稱量eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(稱：天平；藥匙。量：量筒；滴管。))③溶解：燒杯；玻璃棒。討論：20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%。〞這種說法對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g,溶劑質(zhì)量100g；溶液質(zhì)量不是100g,而是100g＋36g＝136g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(36÷136)×100%＝26.5%。我們通過一個(gè)表格來理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%404605008%拓展：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比擬區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí),100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和,可不飽和單位g無單位二者之間的聯(lián)系是：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那局部溶質(zhì),不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。②溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%,最后得到百分?jǐn)?shù)。學(xué)生板演例題1解析過程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式。做一做：冬天,人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液,使皮膚保持濕潤(rùn)。用400g甘油溶解在100g水中,配制的甘油溶液效果最正確。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400g,水的質(zhì)量是100g,所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(400g,500g)×100%＝80%答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。小結(jié)：在這個(gè)過程中,我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用,那么只要知道了“溶液的質(zhì)量〞“溶質(zhì)的質(zhì)量〞“溶劑的質(zhì)量〞以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〞四個(gè)量中的任何兩個(gè),我們就可以求出另外兩個(gè)。引入：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論：在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？討論答復(fù)：在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量,那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量,那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。四、嘗試練習(xí),掌握新知1．練習(xí)：(1)判斷題(正確打“√〞,不正確打“×〞)①在100g水里參加20g氯化鈉,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(×)②10g硝酸鉀完全溶解于90g水中,得到10%的硝酸鉀溶液。(√)③40g20%的NaCl溶液等分成四份,那么每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。(×)(2)(多項(xiàng)選擇)對(duì)“10%的食鹽溶液〞的含義解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(AD)A．100g水中溶解了10g食鹽B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液D．將食鹽與水按1∶10的質(zhì)量比配成的溶液(3)在用固體氯化鈉配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,必須用到的一組儀器是(C)A．托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈B．量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈C．量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯D．燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒(4)60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的選項(xiàng)是(C)A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶102．相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié),梳理新知本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù),以及它在生活中的一些應(yīng)用,并進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。六、深化練習(xí),穩(wěn)固新知課本P45“練習(xí)與應(yīng)用〞第1、2、4題。相關(guān)作業(yè)。教學(xué)反思第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1．知道有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算。2．初步學(xué)會(huì)把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算及含有化學(xué)反響的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算及含有化學(xué)反響的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新知上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系,知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%,在飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%,這節(jié)課,我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。二、自主合作,感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際,完成預(yù)習(xí)局部。三、師生互動(dòng),理解新知(一)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算投影：將1g食鹽放入燒杯中,再參加9mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解。再向上述燒杯中參加10mL水,攪拌。(水的密度1g·cm－3)提問：(1)試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)分析各量的變化情況。答復(fù)：(1)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是9g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。(2)稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論：溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？(稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量)投影：例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水？設(shè)問：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,怎樣列出計(jì)算的方程式？請(qǐng)一名學(xué)生板演,其余學(xué)生在本上練習(xí),教師強(qiáng)調(diào)做題格式。(1)提示：假設(shè)設(shè)需要參加水的質(zhì)量為x,請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98%＝(50g＋x)×20%x＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。(2)提示：假設(shè)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請(qǐng)同學(xué)列出方程式。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%x＝245g245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。學(xué)生閱讀課本P44資料卡片“體積分?jǐn)?shù)〞,思考：如果把上面例題中50g換成50mL那么還需要什么條件才能解題？寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。(濃硫酸的密度；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(二)與化學(xué)反響有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題,在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反響的問題,需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。投影：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響。試計(jì)算反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論：硫酸與鋅反響后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么？反響前后溶液的質(zhì)量有沒變化？答復(fù)：硫酸鋅；硫酸溶液與鋅反響放出氫氣的質(zhì)量小于反響的鋅的質(zhì)量,反響前后溶液的質(zhì)量增大,100g＋13g－0.4g＝112.6g。討論：解出此題的關(guān)鍵是什么？總結(jié)：關(guān)鍵是分析硫酸與鋅反響后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么。設(shè)問：根據(jù)以上分析,求解此題。解：設(shè)反響生成的ZnSO4質(zhì)量為x,H2質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gxyeq\f(65,13g)＝eq\f(161,x),eq\f(65,13g)＝eq\f(2,y)反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%≈28.6%。答：反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。思考：這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？四、嘗試練習(xí),掌握新知1．練習(xí)：(1)濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是(C)A．溶液質(zhì)量B．溶液體積C．溶質(zhì)質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)有40g5%的CaCl2溶液,假設(shè)將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%,應(yīng)采用的方法是(D)A．參加40g5%的CaCl2溶液B．把溶液傾倒一半C．參加2gCaCl2固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g(3)20℃時(shí)將60gNaCl放入150g水中,充分?jǐn)嚢?求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。解