2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型分類突破04圖像題試題

PAGE題型分類突破(四)圖像題|類型一單一化學(xué)反應(yīng),不同角度考查|1.[2019·宜昌]對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱,下列圖像能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是 () AB CD圖T4-12.[2019·自汞]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖T4-2所示。下列說法錯誤的是 ()圖T4-2A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同3.[2018·昆明]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖T4-3所示,則y表示 ()圖T4-3A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量4.[2018·重慶B]一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應(yīng)關(guān)系正確的是 ()圖T4-4|類型二不同化學(xué)反應(yīng)的考查|5.[2019·吉林]向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與圖T4-5相符的是 ()圖T4-5A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu—Zn合金中加入稀鹽酸C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸6.[2019·威海]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 () ABCD圖T4-6A.將表面生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中B.紅磷在密閉容器中燃燒C.向硫酸銅溶液中加入鋅粉D.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液7.[2019·雞西]下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 () AB CD圖T4-7A.將濃鹽酸露置在空氣中一段時間B.向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D.電解水實驗中,生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系8.下列各圖能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 () AB CD圖T4-8A.將一定量的鐵粉加入硝酸銀溶液中B.在20℃時,向一定量的水中不斷加入硝酸鉀晶體C.加熱碳和氧化銅的混合物D.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣9.[2019·通遼]下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗描述一致的是 () ABCD圖T4-9A.將氫氧化鋇溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量B.濃硫酸敞口放置一段時間C.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體的混合物D.等質(zhì)量的鎂、鐵分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)10.[2019·貴港]下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 () ABCD圖T4-10A.電解水B.向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液C.向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸D.向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉11.[2019·安順改編]下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 () ABCD圖T4-11A.常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B.向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸C.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒D.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅12.[2019·隨州]下列所示的四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 () ABCD圖T4-12A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B.向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的NaOH溶液D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸13.[2019·重慶A]向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是 ()圖T4-13A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③14.[2019·綏化改編]下列圖像能正確反映對應(yīng)操作的是 () ABCD圖T4-14A.向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液B.分別向等質(zhì)量的鐵和鎂中加足量的稀鹽酸C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉15.[2019·北部灣]下列四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 () ABCD圖T4-15A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液C.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量16.[2019·齊齊哈爾改編]下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是 () ABCD圖T4-16A.分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入氧化鎂和碳酸鎂至過量B.在密閉容器中一定質(zhì)量的碳粉與足量氧氣充分燃燒C.向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳D.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒17.[2019·呼和浩特]下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程,不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T4-17A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系B.向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液18.[2018·玉林]下列曲線的變化趨勢能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是 ()圖T4-18A.用氯酸鉀固體制取氧氣B.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液C.將足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中D.取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中,做木炭還原氧化銅的實驗19.圖T4-19所示的圖像中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述相符的是 ()圖T4-19A.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a>b>cB.某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分C.金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng),由圖像可知,金屬M比金屬N活潑D.向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋20.下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是 ()圖T4-20A.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體B.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫C.向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉D.20℃時,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體21.現(xiàn)有以下曲線,與之對應(yīng)的敘述正確的是 ()圖T4-21A.用氯酸鉀制取氧氣 B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 D.發(fā)生的反應(yīng)為2KNO32KNO2+O2↑22.下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是 ()圖T4-22A.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體B.加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))C.向有一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=1的稀鹽酸至過量D.鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量23.[2019·南充]下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是 ()ABCD圖T4-23A.向鹽酸溶液中加入少量AgNO3固體(忽略溶液體積變化)B.將形狀相同質(zhì)量相等的Fe和Zn分別加入到足量的質(zhì)量和濃度都相等的稀硫酸中C.加熱KClO3和少量MnO2的固體混合物制取O2D.向飽和石灰水中加入少量生石灰24.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗繪制如圖T4-24所示曲線,下列說法正確的是 ()A.a至b段有藍色沉淀生成 B.d點溶質(zhì)種類為三種C.c至d段,溶液pH不斷減小 D.c點所含的溶質(zhì)種類最少圖T4-2425.[2019·陜西]向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖T4-25所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ()圖T4-25A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點時溶液中一定不存在Cu2+26.[2019·孝感]現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖T4-26所示,以下說法正確的是 ()圖T4-26①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時,溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bg<m<cg),此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時,溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中,溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③ B.①②③C.③④ D.②③④【參考答案】類型一1.C[解析]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,氯酸鉀會分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀,二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。生成氧氣的質(zhì)量隨著時間的變化而增大,當(dāng)氯酸鉀反應(yīng)完后氧氣的質(zhì)量不再變化,故A錯誤;二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,固體的質(zhì)量逐漸減小,所以固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)變大,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后不再變化,故B錯誤;由于氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀,造成反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量減小,質(zhì)量分數(shù)減小,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,氧元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化,故C正確;氯酸鉀分解后才會產(chǎn)生氯化鉀,所以固體中氯化鉀的質(zhì)量是反應(yīng)后才會產(chǎn)生,圖像應(yīng)從原點開始,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后不再變化,故D錯誤。2.C[解析]氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,氯化銅能溶于水,由坐標(biāo)圖像可知,該實驗是將稀鹽酸加入氧化銅中,且反應(yīng)中溶液的質(zhì)量增加,當(dāng)氧化銅反應(yīng)完,溶液的增加的質(zhì)量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,故A正確;m點后溶液的質(zhì)量增加較平緩,可知m點時氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),故B正確;m點時氧化銅已經(jīng)反應(yīng)完了,所以m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等,故C錯誤;m點的溶液溶質(zhì)為氯化銅,n點的溶液溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā),所以得到的固體成分相同,故D正確。3.D[解析]本題結(jié)合曲線圖考查復(fù)分解反應(yīng)的知識。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。隨著反應(yīng)的進行,沉淀質(zhì)量逐漸增多,當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后,沉淀的質(zhì)量不再改變,A錯誤;隨著沉淀質(zhì)量的增多,氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少,當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后,再滴入稀硫酸,氫氧化鋇的質(zhì)量不增加,B錯誤;氫氧化鋇溶液呈堿性,初始時溶液的pH大于7,隨著稀硫酸的滴入,堿性減弱,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH=7,稀硫酸過量后,溶液的pH小于7,最后無限接近于稀硫酸的pH,C錯誤;反應(yīng)的生成物中硫酸鋇是沉淀,水是溶劑,故隨著反應(yīng)的進行,溶質(zhì)(氫氧化鋇)的質(zhì)量逐漸減小,當(dāng)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時,溶質(zhì)的質(zhì)量為0,再繼續(xù)滴入稀硫酸,溶液中溶質(zhì)(硫酸)的質(zhì)量又逐漸增多,D正確。4.D[解析]不飽和的氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為零,所以圖像不能從原點開始,故A錯誤;氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化鈉溶于水,所以溶液的質(zhì)量不可能為零,故B錯誤;往不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉,此時氯化銅溶液中并沒有固體,所以此圖像應(yīng)該從原點開始,故C錯誤;氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅,隨著硝酸銀的加入,氯化銀沉淀越來越多,直到與氯化銅恰好完全反應(yīng),此時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最多,再加硝酸銀,也不會再產(chǎn)生沉淀,圖像符合題意,故D正確。類型二5.B[解析]MnO2中加入H2O2溶液,二氧化錳作催化劑,反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不變,A錯誤;Cu—Zn合金中加入稀鹽酸,鋅與稀鹽酸反應(yīng),銅與稀鹽酸不反應(yīng),所以開始時固體質(zhì)量減少,鋅反應(yīng)完后,固體質(zhì)量不再變化,B正確;CuO與稀硫酸反應(yīng),生成CuSO4和H2O,加入溶液足量,固體完全溶解,C錯誤;BaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成Ba(NO3)2、H2O和CO2,加入溶液足量,固體完全溶解,D錯誤。6.A[解析]將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,先是鐵銹和酸反應(yīng),不會產(chǎn)生氣體,鐵銹反應(yīng)完后,鐵開始反應(yīng),產(chǎn)生氣體,鐵反應(yīng)完后,氣體質(zhì)量不變;紅磷在密閉容器中燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變;向硫酸銅溶液中加入鋅粉,鋅能置換硫酸銅中的銅,每有64份質(zhì)量的銅被置換出來,需要65份質(zhì)量的鋅進入溶液,故溶液的質(zhì)量應(yīng)增大;向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,立即反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,因此曲線應(yīng)從原點開始。7.C[解析]濃鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,有揮發(fā)性,敞口放置,氯化氫揮發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會降低;硫酸是酸,溶液的pH小于7,滴加的氫氧化鈉是堿,pH大于7,所以整個曲線變化的趨勢應(yīng)該是pH由小變大;根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒可知,生成氯化鎂的質(zhì)量與鎂元素的質(zhì)量相關(guān),等質(zhì)量的氧化鎂與氫氧化鎂相比,氧化鎂所含有鎂元素的質(zhì)量高于氫氧化鎂,所以最終生成氯化鎂的質(zhì)量是氧化鎂大于氫氧化鎂,同時氯化鎂的質(zhì)量也與參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相關(guān),在未到達反應(yīng)終點之前,參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量始終相等,所以曲線是重合的;電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,而質(zhì)量比1∶8。8.B[解析]將鐵粉加入硝酸銀溶液中時,根據(jù)化學(xué)方程式可知,每反應(yīng)56份質(zhì)量的鐵,將有216份質(zhì)量的銀析出,即固體的質(zhì)量會增加,A錯誤;在20℃時,向一定量的水中不斷加入硝酸鉀晶體,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由0逐漸增大,當(dāng)溶液達飽和時,加入的硝酸鉀不再溶解,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化,B正確;碳和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳氣體,生成的銅是固體,反應(yīng)后固體質(zhì)量不為0,C錯誤;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會影響生成物質(zhì)量,所以等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分解,加不加催化劑產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相等的。9.A[解析]由于原溶液是稀硫酸,沒滴加氫氧化鋇前有溶質(zhì)質(zhì)量,當(dāng)?shù)稳霘溲趸^和硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,則液體中只有水,則溶質(zhì)質(zhì)量為0,繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量增加,A正確;濃硫酸有吸水性,敞口放置溶劑質(zhì)量會增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,B錯誤;由于2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后有氧氣放出,則剩余固體質(zhì)量減少,二氧化錳是催化劑,質(zhì)量不變,則固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大,C錯誤;等質(zhì)量鎂、鐵分別與足量的硫酸反應(yīng),因H2SO4+MgMgSO4+H2↑,每98份質(zhì)量的硫酸與24份質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,H2SO4+FeFeSO4+H2↑,每98份質(zhì)量的硫酸與56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,則足量稀硫酸與等質(zhì)量鎂、鐵完全反應(yīng),鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,D錯誤。10.D[解析]電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,A正確;向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水,硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇,硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,反應(yīng)開始就有沉淀產(chǎn)生,B正確;向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH會變小,恰好反應(yīng)時pH=7,稀硫酸過量時溶液的pH<7,C正確;向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉,開始時鎂和氯化銅反應(yīng),24份質(zhì)量的鎂進入溶液,置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量減小得快,然后鎂和氯化亞鐵反應(yīng),24份質(zhì)量的鎂進入溶液,置換出56份質(zhì)量的鐵,溶液質(zhì)量減小得慢,完全反應(yīng)溶液質(zhì)量不變,所以曲線分三段,斜率不同,D錯誤。11.D[解析]Ca(OH)2屬于堿,其水溶液呈堿性,pH大于7,加水稀釋后,溶液的pH值逐漸降低,但只能無限接近7;向裝有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸,H2SO4先和NaOH反應(yīng),生成Na2SO4和H2O,沒有氣體放出,氫氧化鈉全部反應(yīng)后,繼續(xù)加入稀硫酸,和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體;一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒,反應(yīng)中鎂與氧氣的質(zhì)量比為3∶2,且反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和,由于氧氣過量,鎂完全反應(yīng),最終鎂的質(zhì)量為0,氧氣有剩余;硝酸銅與硝酸銀混合溶液中加入金屬鋅,鋅會和硝酸銀先發(fā)生反應(yīng),硝酸銀全部反應(yīng)后再和硝酸銅反應(yīng),所以硝酸銅開始時質(zhì)量不變,加入一定量鋅后才會減少。12.B[解析]向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰,生石灰會與水發(fā)生反應(yīng),造成溶液中溶劑的質(zhì)量減少,所以溶質(zhì)的質(zhì)量也減少,生石灰和水反應(yīng)放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,所以飽和溶液中會有一部分溶質(zhì)析出,一段時間后溫度會降低到常溫,溶質(zhì)又會溶解一部分,但比一開始的溶質(zhì)質(zhì)量減少,所以曲線應(yīng)該先降低后上升,故A錯誤;向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸,當(dāng)金屬沒有反應(yīng)完時,隨著鹽酸的質(zhì)量增加,由于鋅的相對原子質(zhì)量大,所以剛開始時生成氯化鋅的質(zhì)量比生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)金屬反應(yīng)完時,由于金屬的質(zhì)量相同,根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,最后生成的氯化鎂的質(zhì)量比生成的氯化鋅的質(zhì)量大,故B正確;向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液,溶液的pH會逐漸增大,由于加入的氫氧化鈉溶液的pH=12,所以反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)該小于12,故C錯誤;向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸,剛加入時就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生,故D錯誤。13.B[解析]由題意可知,向盛有HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無沉淀生成;當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,故①正確?；瘜W(xué)反應(yīng)前后,燒杯中氯元素的質(zhì)量不變,故②正確。NaOH+HClNaCl+H2O,溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然c,質(zhì)量增大;CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,溶質(zhì)由氯化銅變?yōu)槁然c,質(zhì)量減小,故③錯誤。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時有水生成,溶劑質(zhì)量增加幅度大;氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時無水生成,溶劑質(zhì)量增加幅度小,故④正確。14.C[解析]向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液,一開始就生成沉淀,圖像應(yīng)過原點;分別向等質(zhì)量的鐵和鎂中加足量的稀鹽酸,鐵消耗的鹽酸少,產(chǎn)生氫氣少,鎂消耗的鹽酸多,產(chǎn)生的氫氣多;向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,開始鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,溶液的pH增大,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣,溶液的pH維持7不變,當(dāng)氯化鈣和鹽酸都反應(yīng)完,繼續(xù)加碳酸鈉,碳酸鈉是堿性物質(zhì),溶液的pH增大;向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉,開始鋅和硝酸銀反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅進入溶液,置換出216份質(zhì)量的銀,溶液的質(zhì)量減小,硝酸銀反應(yīng)完后,硝酸銅開始反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅進入溶液,置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量增大,反應(yīng)結(jié)束,再加入鋅,溶液的質(zhì)量不變。15.D[解析]紅磷燃燒放熱使壓強增大,由于紅磷燃燒消耗氧氣,生成固體,容器內(nèi)壓強會減小,最后壓強要小于反應(yīng)前的壓強;反應(yīng)完畢再加氫氧化鈉溶液時,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質(zhì)量會增加;鋅先與硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),開始硝酸銅的質(zhì)量不變,鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,溶液質(zhì)量減小,所以開始一段時間硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)會變大,鋅與硝酸銅反應(yīng)時,質(zhì)量分數(shù)再變小;根據(jù)鹽酸與二者的化學(xué)方程式可知,鹽酸未過量時,等質(zhì)量的鹽酸與二者反應(yīng)時,生成氯化鎂的質(zhì)量相等,由于等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反應(yīng)時,氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量比氫氧化鎂多,所以圖像中氧化鎂在上邊,氫氧化鎂在下邊。16.A[解析]一開始當(dāng)質(zhì)量相等的氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)時氧化鎂生成的氯化鎂多,最終氧化鎂、碳酸鎂過量,稀鹽酸完全反應(yīng),生成的氯化鎂質(zhì)量相等;在密閉容器中一定質(zhì)量的碳粉與足量氧氣充分燃燒,固體的質(zhì)量逐漸減少,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變;過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,隨著反應(yīng)進行,溶液質(zhì)量減小,氫元素質(zhì)量不變,因此溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)增大;氫氣燃燒生成水,每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子,隨著反應(yīng)進行,分子個數(shù)減少。17.C[解析]氣體的溶解度隨壓強增大而增大,隨溫度升高而減小,A正確;由化學(xué)方程式計算可知,鹽酸不足時,消耗等質(zhì)量的鹽酸,生成氯化鋅的質(zhì)量相等,所以圖像斜率相等,等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應(yīng),最終氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大,B正確;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物,生成氯化鉀和氧氣,當(dāng)反應(yīng)完全時,氯化鉀和氧氣質(zhì)量均不再變化,圖中拐點橫坐標(biāo)應(yīng)一致,C錯誤;氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸,滴入氫氧化鋇溶液后立即產(chǎn)生沉淀,直到硫酸鉀完全反應(yīng)時沉淀質(zhì)量不再增加,D正確。18.C[解析]用氯酸鉀固體制取氧氣,加催化劑比不加催化劑的反應(yīng)速率快,由于反應(yīng)初始固體質(zhì)量相等,故完全反應(yīng)時,有催化劑的反應(yīng)中剩余的固體質(zhì)量更大,圖像A錯誤;向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉和水,所以溶劑的質(zhì)量增加的是生成的水和氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量,鹽酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,此時溶劑的質(zhì)量增加的只是氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量,增加的幅度減小,圖像B錯誤;將足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中,一開始生成硫酸鎂的質(zhì)量取決于滴加的硫酸的質(zhì)量,但由于碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大,先反應(yīng)完,所以繼續(xù)滴加硫酸時,只有氧化鎂與之反應(yīng)繼續(xù)生成硫酸鎂,圖像C正確;4g氧化銅和1g木炭粉并不是恰好完全反應(yīng),木炭粉有剩余,剩余固體不是3.2g,圖像D錯誤。19.B[解析]將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,a、b的溶解度隨溫度的升高而增大,所以a、b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,在t1℃兩者溶解度相等,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等,c的溶解度隨溫度的升高而降低,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,所以t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a=b>c,A錯誤;某溫度下,將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分,隨著水分的蒸發(fā),溶劑質(zhì)量減小,而溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大,但當(dāng)溶液達到飽和溶液后,由于溶解度不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化,B正確;根據(jù)金屬質(zhì)量與氫氣質(zhì)量無法判斷金屬活動性,C錯誤;向鹽酸中逐滴加水稀釋,其pH會逐漸增大,但只能無限接近7,不可能大于7,D錯誤。20.A[解析]CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng),不會有沉淀產(chǎn)生,A錯誤;將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫,有硝酸鉀晶體析出,曲線應(yīng)該從原點開始,B正確;向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉,鐵先與AgNO3反應(yīng),后與Cu(NO3)2反應(yīng),銅的質(zhì)量應(yīng)從加入一定量鐵粉后開始增加,反應(yīng)結(jié)束不再增加,C正確;向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體,硝酸鉀固體溶解,溶液質(zhì)量增加,溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)減小,溶液飽和后,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不變,D正確。21.D[解析]使用催化劑,反應(yīng)速率加快,且反應(yīng)結(jié)束后,有催化劑的比無催化劑的固體質(zhì)量大;等質(zhì)量的碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量相等,但塊狀固體反應(yīng)慢,所用時間長,粉末狀固體反應(yīng)快,所用時間短;硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度降低;由圖像知,KNO3分解產(chǎn)生KNO2和O2,三者的質(zhì)量比為202∶170∶32,化學(xué)方程式為2KNO32KNO2+O2↑。22.A[解析]稀硫酸和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,稀硫酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系分別為MgO+H2SO4MgSO4+H2O409812018Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O589812036由以上質(zhì)量關(guān)系可知,向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體時,當(dāng)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時,生成的硫酸鎂質(zhì)量相等,而氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小,而氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大,當(dāng)稀硫酸完全反