化學(xué)-2022-2023學(xué)年北京161中高三（上）期中化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年北京161中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。

1.（3分）下列發(fā)電方式,電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（）

ABCD

A.燃料電池發(fā)電B.地?zé)岚l(fā)電C.風(fēng)力發(fā)電D.水力發(fā)電

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）化學(xué)知識無處不在，下列家務(wù)勞動不能用對應(yīng)的化學(xué)知識解釋的是（）

選項(xiàng)家務(wù)勞動化學(xué)知識

A用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解

B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強(qiáng)于碳酸

C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌

D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕

A.AB.BC.CD.D

3.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：C1

B.比0的VSEPR模型

C.二氧化碳的電子式：

D.p-pn鍵電子云輪廓圖

4.（3分）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太

空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

5.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.將Na2C>2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCb溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色

6.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）

A.用Na2s除去廢水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgSI

B.電解飽和食鹽水：2c「+2H20cl2f+H2t+20PT

C.用過量氨水溶液脫除煙氣中的SO2：OH+SO2=HSO3-

D.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

7.（3分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通

入FeCl3>FeCh和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為s2」Cu2+—CuSI

B.過程②中，F(xiàn)e3++CuS=Cu2++Fe2++S

C.過程③中，溶液的酸性增強(qiáng)

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2SI

8.（3分）為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正

確的是（）

+-

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c（Ag）?c（SCN）>KSp（AgSCN）

B.①中存在平衡:AgSCN（s）=Ag+（aq）+SCN'（aq）

C.②中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸（SCN-）過低

D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

9.（3分）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附N02。廢

氣中的N02被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HN03。原理示意圖如圖。

己知：2NO2(g)#N2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是()

A.溫度升高時(shí)不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促進(jìn)2NO2UN2O4平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O-4HNO3

D.每獲得0.4molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1()22

10.(3分)高分子修飾指對高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國高分子科學(xué)家

對聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如圖。下列說法正確的是()

A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰

B.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.Imol高分子b最多可與2moiNaOH反應(yīng)

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

11.(3分)25℃時(shí)，向20mL(MmokL/iHA溶液中逐滴加入0.1mol?L“NaOH溶液,pH變化

他線如圖所示。下列說法不正確的()

A.HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH'=A+H2O

B.a點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(HA)>c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A)

D.a點(diǎn)一c點(diǎn)的過程中水的電離度持續(xù)增大

12.(3分)鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池。為小功率水下設(shè)備長時(shí)間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖

所示。但該電池存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是()

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池使用時(shí)，需要定期補(bǔ)充正極反應(yīng)物

C.負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的Mg(OH)2覆蓋了電極

D.析氫副反應(yīng)可以表示為2H20+Mg-Mg（OH）2+H2t

13.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是（）

A.Na2c03與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaC12能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

C.Ah（SO4）3能促進(jìn)Na2cO3、NaHCCh水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

14.（3分）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的

異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。

①

②

下列說法不正確的是（）

A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備

B.高于19（）℃時(shí)，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是KI>1（）4、K2<0.1

C.190℃時(shí)，增大n（H2O）：n（異丁醇），不利于反應(yīng)②的進(jìn)行

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度cO與流出物質(zhì)濃度c之間存在：

cO（異丁醇）=c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。

15.向含有NaOH的NaQO溶液中逐滴滴入FeS04溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSCU溶液

的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。

變化曲線實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.A-B產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii.B-C紅褐色沉淀的量增多

iii.C-D紅褐色沉淀的量增多

iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

v.D-*E紅褐色沉淀的量略有增多

資料：i.飽和NaClO溶液的pH約為11

39

ii.KsP[Fe(OH)3]=2.8X10-

(1)Ch和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是。

(2)A點(diǎn)溶液的pH約為13,主要原因是o

(3)結(jié)合離子方程式解釋A-B溶液的pH顯著下降的主要原因：

(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有。

②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是=

(5)檢驗(yàn)iv中氣體的方法是。

(6)A-D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是o

(7)整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與、微粒的濃度等有關(guān)。

2+222

16.銅冶煉過程中，產(chǎn)生的粗硫酸銀廢液中含有Cu>Fe\Ca\Mg\H3AsO3等雜質(zhì)微

粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料，精制硫酸饃，主要流程如圖：

已知：常溫下Fe(OH)3Ksp=2.6X1639,Ni(OH)2Ksp=5.48X10一叱HF36.3X10

-4

(1)步驟i的操作名稱是。

(2)①H3ASO3中As的化合價(jià)為。

②步驟ii的離子方程式是。

(3)步驟iii,加入Na2c03的目的是通過調(diào)pH進(jìn)一步去除Fe3+,使c(Fe3+)^2.5X109moi/L。

若溶液2中c(Ni?+)=0.0548mol/L,則需控制pH的大致范圍為。

(4)①步驟iv,沉淀3的主要成分是o

②加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5,pH過低導(dǎo)致沉淀率下降，原因是。

(5)結(jié)合如圖說明由溶液4得到NiSO4*6H2O的操作是。

17.羥基自由基(-OH,電中性，。為-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下，利用PH處理

含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

(1)*OH的電子式為?

(2)pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生PH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)

充完整。

2++3+

i.Fe+H2O2+H—Fe+H2O+.OH

ii.+—+O2t+2H+

(3)己知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2?OH—H2O2.用H2O2分解產(chǎn)生的?OH脫除苯酚，當(dāng)

其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。。?20min時(shí)，溫度

從40℃上升到50℃,反應(yīng)速率基本不變的原因是。

(4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生?OH,使處理含苯酚廢水更加高效,

裝置如圖2所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是02生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生PH并迅

速與苯酚反應(yīng)。

①b極連接電源的極(填“正”或“負(fù)?

②a極的電極反應(yīng)式為。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為。

18.某瞳咻類化合物P的合成路線如圖：

已知：Ri-C三CH+R2cHO

(1)A為鏈狀，按官能團(tuán)分類，其類別是。

(2)BfC的反應(yīng)方程式是。

(3)C-D所需的試劑a是.

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.能發(fā)生氧化、消去、加聚反應(yīng)

C.核磁共振氫譜顯示峰面積比為3：2：2：3

D.lmolE叮以與6m0IH2發(fā)生反應(yīng)

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)HfI的反應(yīng)類型為=

(7)由I和E合成P的流程如下，M與N互為同分異構(gòu)體，寫出J、M、N的結(jié)構(gòu)簡

工C:、。

19.化學(xué)小組探究Cu與Fez(SO4)3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)i廠過量稅構(gòu)振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管

U_2mL0.05mol?L'1

底部有Cu粉剩余。

0^Ftt(SO4)1溶液

實(shí)驗(yàn)ii取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白

中滴加0.1mol?L"SCN溶色沉淀，振蕩試管，紅色消

液失。

已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN

(1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)i中溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因.

(2)實(shí)驗(yàn)ii中檢測到Fe3+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)對實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的Fe2+被氧化

假設(shè)2：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e2+被Ci?+氧化

假設(shè)3：Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

將假設(shè)1補(bǔ)充完整。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。

現(xiàn)象放置較長時(shí)間，溶液顏閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動，向右側(cè)CuSO4溶液中

色不變紅滴加O.lmokl/iKSCN,指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液

中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴力□O.lmoKL

,KSCN,溶液變紅。

①實(shí)驗(yàn)iii的目的是探究假設(shè)1是否成立，則溶液a是。

②電極材料b、c分別是、。

③假設(shè)3不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

④對比實(shí)驗(yàn)ii和iv,從電極反應(yīng)的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因

2022-2023學(xué)年北京161中高三（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。

1.（3分）下列發(fā)電方式,電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（）

A.燃料電池發(fā)電B.地?zé)岚l(fā)電C.風(fēng)力發(fā)電

A.AB.BC.CD.

【分析】A.燃料電池發(fā)電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：

B.地?zé)岚l(fā)電，地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能；

C.風(fēng)力發(fā)電，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；

D.水力發(fā)電，水的機(jī)械能（包括動能和重力勢能）轉(zhuǎn)化為電能。

【解答】解：由分析可知，只有燃料電池發(fā)電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查能量轉(zhuǎn)化，題目難度不大，平時(shí)注意相關(guān)知識的積累。

2.（3分）化學(xué)知識無處不在，下列家務(wù)勞動不能用對應(yīng)的化學(xué)知識解釋的是（）

選項(xiàng)家務(wù)勞動化學(xué)知識

A用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解

B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強(qiáng)于碳酸

C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌

D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸鈉俗名純堿，是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液水解呈堿性，油脂屬于酯類，堿性條件

下水解程度更大；

B.白醋除去水垢中的CaC03利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理；

C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；

D.鐵的銹蝕是鐵、氧氣和水共同作用而發(fā)生的吸氧腐蝕，水是反應(yīng)物之一。

【解答】解：A.碳酸鈉俗名純堿，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，并且水解是吸熱反應(yīng)，溫?zé)?/p>

的純堿溶液堿性更強(qiáng)，油脂在堿性條件下能水解，并且堿性越強(qiáng)油脂水解程度越大，所以油

脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解，故A正確；

B.白醋能與CaCCh反應(yīng)醋酸鈣、二氧化碳和水，說明醋酸的酸性大于碳酸，符合強(qiáng)酸制弱

酸原理，故B正確；

C.“84消毒液”的有效成分是NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消

毒殺菌，"84消毒液”稀釋后拖地是利用了NaClO的氧化性，故C錯誤；

D.鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕形成鐵銹，水是反應(yīng)物之一，所以餐后將洗凈的鐵

鍋擦干可減緩鐵的銹蝕、以防生銹，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知

識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意化學(xué)反應(yīng)原理知識的應(yīng)用，

題目難度不大。

3.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：C1

B.H2O的VSEPR模型

C.二氧化碳的電子式：

D.p-pTT鍵電子云輪廓圖

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

B.H2O的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4,含有2對孤電子對；

C.二氧化碳是共價(jià)化合物，C、O原子間共用2對電子；

D.p-pn鍵的原子軌道以肩并肩方式重疊形成TT鍵，具有鏡像關(guān)系。

【解答】解：A.原子核內(nèi)中子數(shù)為2（）的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,該核素為C1,故A

錯誤；

B.H2O的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4,含有2對孤電子對，VSEPR模型為，故B正

確；

C.二氧化碳是共價(jià)化合物，C、。原子間共用2對電子，其電子式為，故C正確；

D.P-PTT鍵的原子軌道以肩并肩方式重疊形成TT鍵，具有鏡像關(guān)系，其電子云輪廓圖為，

故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及核素、電子式、TT鍵成鍵方式和VSEPR

模型等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，

題目難度不大。

4.（3分）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太

空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；

B.醋酸鈉是離子化合物，冰是共價(jià)化合物；

C.醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體，可以增大醋酸根離子和鈉離子濃度。

【解答】解：A.醋酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C.醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7,故C正確；

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體，可以增大醋酸根離子和鈉離子濃度，促進(jìn)醋酸鈉晶體析

出，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)和晶體類型的判斷，鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的

分析能力，應(yīng)用能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。

5.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.將Na2C>2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeC13溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色

【分析】發(fā)生反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【解答】解：A.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生

反應(yīng)：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤;

C.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCh溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B正確；

C.向K2G2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可知Cr、C元素的化合價(jià)變化,

屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C錯誤；

D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，碘化鉀與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘

單質(zhì)，氯、碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D錯誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）

A.用Na2s除去廢水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgSI

B.電解飽和食鹽水：2c「+2H20cl2t+H2f+20PT

C.用過量氨水溶液脫除煙氣中的SO2：OH+SO2=HSO3-

D.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

【分析】A.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀；

B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C.氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸錢和水；

D.鋼鐵腐蝕的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子。

22+

【解答】解：A.用Na2s除去廢水中的Hg2+,離子方程式為：S+Hg=HgSI,故A正

確：

B.電解飽和食鹽水，離子方程式為：2C「+2H20cl2t+H2t+20H-,故B正確；

C.用過量氨水溶液脫除煙氣中的S02,離子方程式為：2OH+SO2=H2O+SO32-,故C錯

誤；

D.鋼鐵腐蝕的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

7.（3分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通

入FeCh，F(xiàn)eCh和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為S2+Cu2+=CuSJ

B.過程②中，F(xiàn)e3++CuS=Cu2++Fe2++S

C.過程③中，溶液的酸性增強(qiáng)

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2SI

2+3+2+2+

【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+CU=CUSI+2H+,②中發(fā)生CuS+2Fe=S+2Fe+Cu,

2++3+

③中發(fā)生4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,以此來解答。

【解答】解：A.過程①中，H2s與Ct?+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則生成CuS的反應(yīng)為

2++

H2S+CU=CUSI+2H,故A錯誤；

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++ca,故B錯誤；

C.過程③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故C錯

誤；

D.由反應(yīng)①②③可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2SI,故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。

8.(3分)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正

確的是()

+

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag)?c(SCN)>KsP(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN-(aq)

C.②中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過低

D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

【分析】A.當(dāng)溶液中濃度商Qc>Ksp,則形成沉淀；

B.生成白色沉淀AgSCN,說明溶液中存在沉淀溶解平衡；

C.沉淀溶解平衡狀態(tài)下的c(SCN')過低，遇到鐵離子不生成紅色溶液；

D.溶液變紅色，則說明AgSCN白色沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，增大了溶液中SCK濃度，使溶

液變紅色。

【解答】解：A.2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴入2mL().()5mol/L的KSCN溶液，①中產(chǎn)

-

生白色沉淀的原因是：溶液中Qc=c(Ag+)?c(SCN)>Ksp(AgSCN),故A正確；

B.生成白色沉淀AgSCN,說明溶液中存在沉淀溶解平衡，①中存在平衡：AgSCN(s)#Ag+

(aq)+SCN(aq),故B正確；

C.②中加入Fe(N03)3溶液，無明顯變化，溶液不變紅色，是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN')

過低，故C正確；

D.加入KI溶液會產(chǎn)生黃色沉淀，可能是過量的Ag+與「反應(yīng)生成Agl沉淀，但溶液變紅

色，則說明AgSCN白色沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，增大了溶液中SCN-濃度，使溶液變紅色，

則上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明能AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡原理的應(yīng)用、沉淀的

生成和轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

9.(3分)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”,能高選擇性吸附NO2。廢

氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如圖。

已知：2NC>2(g)UN2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是()

A.溫度升高時(shí)不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定"N2O4,促進(jìn)2NO2WN2O4平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HN03的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O—4HNO3

D.每獲得().4molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1()22

【分析】A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

B.多孔材料“固定”N2O4,相當(dāng)于減小了生成物的濃度；

C.由圖可知，N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，N元素化合價(jià)升高1價(jià)，O元素化合價(jià)降低

2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得化學(xué)方程式；

D.根據(jù)題意可得關(guān)系式：4HNO3?41,據(jù)此計(jì)算。

【解答】解：A.根據(jù)平衡2N5(g)UN2O4(g)AHVO可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高

溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，故A正確；

B.多孔材料“固定”N2O4,從而促進(jìn)2N6(g)WN2O4平衡正向移動，故B正確；

C.由圖可知，N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，N元素化合價(jià)升高1價(jià)，O元素化合價(jià)降低

2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.方程式2N2O4+O2+2H2O—4HNO3的電子轉(zhuǎn)移為4e\則有關(guān)系式：4HNO3-4e',故每

獲得().4molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為().4mol,即為0.4X6.02X1()23=2.408X1()22,故口

錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時(shí)考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的理解

與電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，難度中等。

10.(3分)高分子修飾指對高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國高分子科學(xué)家

對聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如圖。下列說法正確的是()

A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰

B.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.Imol高分子b最多可與2moiNaOH反應(yīng)

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

【分析】A.a結(jié)構(gòu)對稱，含有2種H；

B.a生成b,N=N鍵生成N-N鍵；

C.b含有2n個(gè)酯基，可在堿性條件下水解；

D.b水解生成c,c含有氨基、羥基。

【解答】解：A.a結(jié)構(gòu)對稱，含有2種H,則a分子的核磁共振氫譜有2組峰，故A錯誤；

B.a生成b,N=N鍵生成N-N鍵，為加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故B錯誤；

C.b含有2n個(gè)酯基，可在堿性條件下水解，則Imol高分子b最多可與2nmolNaOH反應(yīng)，

故C錯誤；

D.b水解生成c,c含有氨基、羥基，為親水基，則高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好，

故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、原子

共而為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

11.(3分)25℃時(shí),向20mLO.lmokL/iHA溶液中逐滴力□入O.lmokLiNaOH溶液,pH變化

曲線如圖所示。下列說法不正確的()

A.HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH=A+H20

B.a點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A)

D.a點(diǎn)一c點(diǎn)的過程中水的電離度持續(xù)增大

【分析】A.由圖可知，O.lmol/LHA的pH大于2,可知HA為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化

學(xué)式；

B.a點(diǎn)加入lOmLO.lmol/LNaOH與20mL0.1mol，I/〔HA溶液反應(yīng)，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等量

的NaA、HA,且溶液顯酸性；

C.b點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒式判斷；

D.酸、堿抑制水的電離，a點(diǎn)一c點(diǎn)的過程中生成NaA水解促進(jìn)水的電離。

【解答】解：A.由圖可知，O.lmol/LHA的pH大于2,可知HA為弱酸，在離子反應(yīng)中保

留化學(xué)式，則HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A+H2O,故A正確；

B.a點(diǎn)加入lOmLO.lmol/LNaOH與20mL0.1mol?L7HA溶液反應(yīng)，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等量

的NaA、HA,且溶液顯酸性，可知HA的電離大于的水解，則濃度：c(A-)>c(Na+)

>c(HA)>c(H+)>c(OH),故B錯誤；

C.b點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH),由電荷守恒式c(A)+c(OH')=c(Na+)

+c(H+)可知，b點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A),故C正確；

D.酸、堿抑制水的電離，a點(diǎn)一c點(diǎn)的過程中生成NaA水解促進(jìn)水的電離，則a點(diǎn)一c點(diǎn)的

過程中水的電離度持續(xù)增大，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握HA為弱酸、混合后溶液中的溶

質(zhì)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目

難度不大。

12.(3分)鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池。為小功率水下設(shè)備長時(shí)間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖

所示。但該電池存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是()

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池使用時(shí)，需要定期補(bǔ)充正極反應(yīng)物

C.負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的Mg(OH)2覆蓋了電極

D.析氫副反應(yīng)可以表示為2H20+Mg-Mg(OH)2+H2t

【分析】A.由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低；

B.正極反應(yīng)電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,所以正極反應(yīng)物為溶解氧；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+20lT=Mg(OH)2，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面；

D.Mg較活潑，可直接與水反應(yīng)：2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2t。

【解答】解：A.由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高

反應(yīng)速率，故A正確；

B.正極反應(yīng)電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,所以正極反應(yīng)物為溶解氧，但海水中含有足

量的溶解氧，不需要定期補(bǔ)充，故B錯誤：

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e+2OH=Mg(OH)2，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻

隔電極與海水的接觸，致使負(fù)極活性衰減，故C正確；

D.Mg較活潑，可直接與水反應(yīng)：2H2O+Mg—Mg(OH)2+H2t,故D正確；

故選:B?

【點(diǎn)評】本題綜合考查了原電池的內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注

意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)

用，題目難度中等。

13.(3分)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是()

A.Na2c03與NaHCOj溶液中所含微粒種類相同

B.CaC12能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

C.Ah(S04)3能促進(jìn)Na2cO3、NaHC03水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

2

【分析】A.兩溶液都含有Na+、H2cO3、CO3\HCO3\0H\H2O；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)；

C.鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解：

D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促

進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動。

【解答】解：A.Na2c03溶液和NaHC03溶液中都含有Na+、H2cO3、C0?2\HCO3,OH

\H\H20,兩溶液中含有粒子的種類相同，故A正確；

B.鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，抑制碳酸根離子水解,

故B錯誤；

C.鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解,A12(SO4)3能促進(jìn)Na2c03、NaHCO3

水解，故C正確；

D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，導(dǎo)致溶液酸性增

強(qiáng)，溶液pH降低，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度簡單，溶液pH

降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根

離子電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液pH降低，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

14.（3分）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的

異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。

①

②

下列說法不正確的是（）

A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備

B.高于190℃時(shí)，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是KI>1（）4、K2<0.1

C.190℃時(shí)，增大n（H20）：n（異丁醇），不利于反應(yīng)②的進(jìn)行

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度cO與流出物質(zhì)濃度c之間存在：

cO（異丁醇）=c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）

【分析】A.分析可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；

B.溫度高于190℃,由于Ki的數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于心，且升高溫度Ki持續(xù)增大，%持續(xù)減小，

但是平衡常數(shù)變化范圍不大；

C.190℃時(shí)，增大n（H2O）：n（異丁醇），反應(yīng)①平衡左移，異丁烯濃度降低，導(dǎo)致平衡②

左移；

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，由于還有剩余的異丁醇沒有反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.分析可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，有利于異丁烯的

制備，故A正確；

B.溫度高于190℃,由于K1的數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K2,且升高溫度K1持續(xù)增大，K2持續(xù)減小，

但是平衡常數(shù)變化范圍不大，故異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，故B正確；

C.190C時(shí)，增大n(出0)：n(異丁醇)，反應(yīng)①平衡左移，異丁烯濃度降低，導(dǎo)致平衡②

左移，不利于反應(yīng)②進(jìn)行，故C正確；

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，由于還有剩余的異丁醇沒有反應(yīng)，結(jié)合原子守恒可

知，co(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(異丁醇)，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)和高考常考題型，明確化學(xué)平衡及其影響因素，試

題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。

15.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO4溶液

的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。

變化曲線實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.AfB產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii.B-C紅褐色沉淀的量增多

iii.C-D紅褐色沉淀的量增多

iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

v.D-E紅褐色沉淀的量略有增多

資料：i.飽和NaClO溶液的pH約為11

39

ii.KsplFe(OH)3]=2.8X10-

(1)Ch和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是C12+2OH一=C「+C1O一+也0。

(2)A點(diǎn)溶液的pH約為13,主要原因是溶液中含有NaOH,NaOH電離出OH一使溶液

的pH約為13。

(3)結(jié)合離子方程式解釋A-B溶液的pH顯著下降的主要原因：A->B發(fā)生反應(yīng)CKT

+2Fe2++H2O+4OH-=C「+2Fe(OH)3I，消耗OH,使溶液的pH顯著下降。

(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有C1CT、HC10、C「。

②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是HC10+2Fe2++5H20=2Fe(OH)3

I+C1+5H+。

(5)檢驗(yàn)iv中氣體的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)。

(6)A-D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是Fe2+向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH

和H2O電離的0H;c(OHD減小、c(H+)增大，pH一直下降。

(7)整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類、微粒的濃度等

有關(guān)。

【分析】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSC)4溶液，結(jié)合變化曲線圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

2+

發(fā)現(xiàn)A-B過程，溶液的堿性較強(qiáng)，此時(shí)發(fā)生CIO+2Fe+H2O+4OH=C1+2Fe(OH)3

2+

I,從BfC的過程CIO.的含量減少，HC1O含量增多，到C點(diǎn)主要發(fā)生HC10+2Fe+5H20

=2Fe(OH)31+C1+5H2O,D-E過程溶液中NaOH和NaClO已完全反應(yīng)，此時(shí)紅褐色沉

淀略有增多，主要是Fe?+被空氣中的02氧化為Fe3+,Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3沉淀，

據(jù)此分析來解題。

【解答】解：(1)C12和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

Cl2+2OH-=Cr+C10-+H2O,

故答案為：C12+2OH■=CI+CIO+H2O；

(2)根據(jù)資料：飽和NaClO溶液的pH約為11,則A點(diǎn)溶液pH約為13主要是NaOH完全

電離產(chǎn)生的c(OH)O.lmol/L,所以A點(diǎn)溶液的pH約為13,主要原因是溶液中含有NaOH,

NaOH電離出OFT使溶液的pH約為13,

故答案為：溶液中含有NaOH,NaOH電離出OH使溶液的pH約為13；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A-B產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe(OH)3生成，所以A-B溶液的

pH顯著下降是CIO.將Fe?+氧化為+3價(jià)，消耗溶液中的OH：使c(OHD減小，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為Cl(y+2Fe2++H2O+4OH-=C「+2Fe(OH)3I，

故答案為：AfB發(fā)生反應(yīng)ClO+2Fe2++H2O+4OH=C「+2Fe(OH)3I.消耗OH,使溶

液的pH顯著下降；

(4)①M(fèi)點(diǎn)pH略小于8,產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以溶液含氯的微粒有C1O-、HC10、Cf,

故答案為：cio\HCIO、cr；

②C點(diǎn)pH約為6.5,溶液中HC1O含量較多，所以C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離

子方程式是HC10+2Fe2++5H20=2Fe(OH)3I+C1+5H+,

2++

故答案為：HC10+2Fe+5H20=2Fe(OH)31+cr+5H：

(5)根據(jù)現(xiàn)象iv：D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，利用反應(yīng)C12+2K1

=2KCl+k和碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)，

故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)；

(6)A-D的過程中，產(chǎn)生的紅褐色沉淀在不斷增多，即Fe2+不斷地轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

淀，此過程需不斷地消耗溶液中的OH,所以溶液的pH一直下降，

-

故答案為：Fe2響Fe(OH)3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH,c(OH)減小、c

(H+)增大，pH一直下降；

(7)根據(jù)以上分析，發(fā)現(xiàn)不同階段有不同的氧化劑將Fe?+氧化為Fe(OH)3,因此整個(gè)滴

加過程中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類、微粒的濃度等有關(guān)，

故答案為：反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究與評價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、