2023屆上海市北虹、上理工附中高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

2、常溫下，向20mL0.1mol?L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為10-5

B.b點溶液中存在：c（A-）=c（K+）

C.c點對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水（H*）約為7x10-6mol-L-1

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

3、下列儀器不能直接受熱的是（）

A。［B.C.6D.曾

4,前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCh溶液中滴加NH&SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH”混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCb

6、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CHiCHO

A.②③④B.（D@⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

8、能用離子方程式2H++CO32-=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

10、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2T?則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移ImoleZ可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

11、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

12、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

13、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說法正確的是（）

A.嗽咤和嘴費互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2SO4溶液的說法正確的是

A.lLpH=l的H2sO,溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于o.lNA

D.Na2s2O3與H2so4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

16、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的溟

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和NazCth溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2so2（g）+Ch（g）.?2SO3（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe-"可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.S—^SO311（'H2SO4B.AlOy'>NaAlO（aq）COA1（OH）

占峨.2△2一3

11

C.SiO2Hlh.iq.SiClj—-SiD.Fe2O3FeCb（aq）無水FeCb

19、下表記錄了tC時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSOr5H20)

的質(zhì)量（溫度保持不變）的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

20、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.lmol(^CO()CH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25C、1.01X10$Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSC>4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為O.INA

21、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上C(h加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H,帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是

A.第①步中COz和田分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*HJCO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

22、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：RjCHO

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是；反應(yīng)②反應(yīng)類型是o

⑵物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為?

(3)G中含氧官能團的名稱是；F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________.

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1.

⑹設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線.

24、(12分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示:

VI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

o

CH3—CH-c-O

CHj

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

@R-CH=CH2—R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(DA的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)條件是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式.

(5)寫出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式o

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為o

25、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中,

得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍色溶液呈酸性的原因有①,②.

⑵為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是?

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2?稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680g。

⑸灼燒該固體除用到酒精燈、生竭、生堪鉗、三腳架等儀器，還需要.確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為?

26、(10分)四氯化錫(SnCL)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnOrxHzO；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/C沸點/C

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色-33114

回答下列問題:

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是。

⑵裝置G的作用是?

(3)實驗開始時，正確的操作順序為.

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是o

(5)產(chǎn)品中含少量SnCh,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

i.Sn2++IO3+H+=Sn4++F+

ii.IO3-+5I2~+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是?

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

27、(12分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055g<mr,實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH20H+(CH3CO)2O0牒，>CIWOCCIW乙酸葦酯)+CH3coOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110C,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100C的情分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CH3coONa的作用是,合適的加熱方式是o

⑵步驟2中，Na2co3溶液需慢慢加入，其原因是.

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為;加入無水CaCh

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是。

28、(14分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

(1)化合物A中的含氧官能團為一和_(填官能團名稱)。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是反應(yīng)方程式

(3)B的分子式—，ImolB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生_gAg。

(4)檢驗D中鹵原子種類，所需的試劑有

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_?

a.分子中含有兩個苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a,原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是

（3）已知：

化合物MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/C28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AWh而不電解A1CL的原因是一。

（4）晶體硅（熔點1410P）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）^匿竽。遴置SiCk（純）”^融竽（純）

寫出SiCk的電子式：一；在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：—.

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—.

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于實驗室制02,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

2、D

【解析】

A.由a點可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OHAlxlO-UmoI/L,貝!)c(H+)=lxlO」，4o-u=ixio-3moi/L,則HA

的電離常數(shù)K=c(H+)c(A)=c(H+)=(1X10。=]X]05,A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxl0〃moi/L,c點c*(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c*(H+)=lxlO-7mol/L的b點恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A)=c(K+),

B選項正確；

C.c點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxl()-5,可得A-的

c(HA)c(0H)c(OH丫,

Kh=—__J=lxl(y9則c(AA0.05mol/L,則c(OHA7xl()-6moi/L,在KA中c(OH-)都是由水電離

c(A)4A)

處的，貝！|c水(OFT)=c水(H+戶7xlO"moi/L,C選項正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、用埸等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.用堪為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：C。

【點睛】

實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

4、B

【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2.SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與

有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項是B?

5、A

【解析】

A項，F(xiàn)eCh溶液中含F(xiàn)e2+,NWSCN用于檢驗Fe3+,向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2T2H2O溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2OF=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

C項，實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH%=CaCL+2NH3f+2H2。，

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Fea3=CuCL+2FeCL,D項正確；答案選

A.

6、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S;Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

c.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

CHX：HOCHjCHO

|fj'含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；琦廠?！?。00”不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH1OH

CH4HoCHUCHOCHUCHO

4?COOH虹廿小坐o,廿^CH；COOH

應(yīng);[J含有竣基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);IJ含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);1

/H)OH*H、OHCH^OM

CHUCHO

含有竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH>OH

【點睛】

該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

8、A

【解析】

離子方程式2H++CO-=CO2T+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32HCO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸弱為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO.#,故D錯誤；

故答案選A.

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

9、A

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為N%,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正確；

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；

C.W為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；

故合理選項是A.

【點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中金屬氫化物是易

錯點。

10、C

【解析】

10NaN3+2KNCh=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-g-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e1以此來解答。

【詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N?為1.6moL標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

65。

D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為7r子1X3=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選C.

11、D

【解析】X,Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>Al,故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鐵是鹽，難溶于水，溶于水的BaSCh會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42',屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A.

13、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和喀咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1mol?Lr,含H+的數(shù)目為(MmoH/ixlLXNA=0.1NA,故A錯誤；

B.lmol純H2sCh中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于().1NA,故C正確;

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

16、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與氫氧化鈉反應(yīng)后，與澳苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

17、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右F/+完全沉淀，Q?+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH〉3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，Q?+還未開始沉淀，由于CuO+2H*=Cu2*+H2。反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

18>B

【解析】

A.S點燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3;

B.AWh和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SCh,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCU+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

19、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,竺="，解得x=1.26；

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

20、D

【解析】

A.<XO()CH,中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4和H2c2。4和C2(V的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25C不是標況，故C錯誤；

D.QOgNaHSCh和MgSCh的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.ImoL陽離子為Na'和Mg。:故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D。

21、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*H3c0、出0反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；

故答案選Bo

22、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離C/+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[CoCL]",為藍色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[C。(H2O)『+,為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[CoC14]2-+6H2。[CO(H2O)6]+4Cl-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2NT，C與NaBM發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

0

成F,F在HC1,CH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生,

H

【詳解】

⑴有機物A(O<H0)的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH&發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng);

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHO口叫2>可知'物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2NT；E(

的分子式為C15H21NO3,故答案為：HzN、/；C15H21NO3；

故答案為：羥基；2；

⑸物質(zhì)N是C(0^")的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是H，故答案為：H：!

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備根據(jù)信息\可知，可以首先將苯甲醇氧

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成《三~',最后與NaBHU發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：

【點睛】

本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點為⑴中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氨氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

24、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

HO-CH3+2C12-CHOj+2HC1

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6,OOH

【解析】

CH-C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是‘J二’二B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

CH3

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為H0-ZA-CH,;在

CllCh

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被C1取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為/1,Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCL變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Q-CH。，Z-F是酯化反應(yīng)。

【詳解】

0H

⑴結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：H3C-C-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-Q-CHO,

CHs

所含官能團為酚羥基、醛基；

0H

|CH—C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為'J二’:A-B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

I叫

CH3

CH-CH2-OHCH3

I,?是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);

CH3H3C-CH-CH0

CHs

⑶結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為I

H3C-CH-COOH

eg

在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被C1取代生成。

(4)HO-H