2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)細(xì)練16無機(jī)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)含解析

專題16無機(jī)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)

填空題(本大題共13小題)

1.FeB0是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取濱化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液澳，E

為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將

鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷

將d中液溪滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積

有黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaC()3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO?為干燥純凈的氣體，

則圖中B、C處裝置中的試劑應(yīng)是：B為，C為__。為防止

污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO?,其主要作用是①，②—

II.探究FeBr2的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBrz溶液，配制FeB0溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

外，還需要的玻璃儀器是。

(4)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)

生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：BL被CM氧化成氏2溶解在溶液中;

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：?

(5)請用一個(gè)離子方程式來證明還原性：Fe2+>r-：

(6)若在40mL上述FCBQ溶液中通入3XCl2,則反應(yīng)的離子方程式為

2.硫氟酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)

小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氟酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

已知：①陽3不溶于CCL和CS2,CS2不溶于水且密度比水大；

②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3；等NH4SCN+NH4HS,該反

應(yīng)比較緩慢且NHdSCN在高于170°C時(shí)易分解，NH4Hs在高于25。C時(shí)即分解。

回答下列問題:

(1)試劑a是，裝置D中盛裝K0H溶液的儀器名稱是?

(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105°C,打開K1通入氨氣.

①反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉瓦，此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是；保持三頸燒瓶內(nèi)反

應(yīng)混合液溫度為105。C一段時(shí)間，這樣操作的目的是。

②打開電,緩緩滴入適量的K0H溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105℃。

(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(4)制備硫氟酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)(填操作名稱)、

減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氟酸鉀晶體。

(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取上梟清流.浦加

ID1U

ZmLO^tmJ■L'育臺(tái)2n迎it.青有白色迎流,*

A髀渡波舄年賣紅

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因________。

②小組同學(xué)觀察到iii中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多,

請用必要的文字和離子方程式解釋：。

3.新型凈水劑高鐵酸鉀(KFeO。為暗紫色有光澤粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液

中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，具有高效的消毒作用，是一種新型非氯高效消毒劑。

實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制備高鐵酸鉀。

I.濕式氧化法制備K2Fe()4

(1)A中反應(yīng)的粒子反應(yīng)為

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，裝置的改進(jìn)方案是(

寫出一種)。

(3)B中得到紫色固體和溶液，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)試劑M是,其作用為

II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取KzFeOd，用銀(Ni)、鐵作電極電解濃KOH溶液制備KFeOd的

裝置如圖1所示。

(5)Fe電極作極(填“陰”或“陽”)。

(6)Fe電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________

(7)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電

曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__、O

4.實(shí)驗(yàn)室以KzMnOd為原料，用兩種方法制備高銹酸鉀。已知：%股。4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定

存在，溶液呈墨綠色，當(dāng)溶液堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO『+2%0=2MnO]+Mn()21

+40H-

(l)C02法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，用玻璃棒蘸取溶液滴在濾紙上，僅有紫紅色而沒有綠色痕跡，由此

可知?

②停止通入C02,過濾除去(填化學(xué)式，下同)，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽

濾得到KMn()4粗品。若C()2通入過多，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是。

(2)電解法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的氣體為。（填化學(xué)式）

②與C02法相比，電解法的主要優(yōu)點(diǎn)是。（寫一條）

（3）高鋸酸鉀可用于測定軟鐳礦中Mn（）2的含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：

稱取mg樣品于錐形瓶中，加入VimLcimol?rRa2c2O4溶液，加稀H2s04酸化，充分反應(yīng)后,

用c2moi?L/MnOd標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2c2O4,消耗KMnOq溶液VzmL。

①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。

②軟鑄礦中Mn（）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

5.KJCu^OOJ-zll20（水合草酸銅（II）酸鉀）是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸

鉀并測定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5?10分鐘。

稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸偏水洗滌沉淀2?3次。

圖1圖2

。）①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤,圖2操作需用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2?3次，其

目的為。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為一

II制備KHC2O4和K2c2O4混合溶液

稱取3.0gH2C2O4-2H2O放入250mL燒杯中，加入40磯蒸儲(chǔ)水，微熱(溫度低于80℃)溶解。

稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2c2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中；n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=。(取整數(shù))

III制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2c2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)

至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然隙

干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟HI中KHC2O4的作用是。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是一

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是o

IV測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高銃酸鉀溶液滴定C2。/、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR

為指示劑)滴定C/+,經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n(C20i-)=1：2,假設(shè)制備樣品的過程中C/+

無損耗。

(4)水合草酸銅(II)酸鉀晶體的化學(xué)式為。

6.二氧化氯(CIO?)是安全、無毒的綠色消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClOz

固體以便運(yùn)輸和儲(chǔ)存。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究過氧化氫法制備亞氯酸鈉。

已知：NaClOz飽和溶液在溫度低于38c時(shí)，析出晶體是NaClOz4%。，溫度高于38℃時(shí)，

析出晶體是NaC102;

回答下列問題：

探究步驟：

I.NaClOz制備：裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

\n(.1(\ujS()?(M)NaOH?H

(1)該實(shí)驗(yàn)中，儀器A與分液漏斗相比，優(yōu)點(diǎn)是。

(2)裝置B用于制備CIO2,制備過程中需要控制空氣的流速，過快或過慢均會(huì)降低Nad。2產(chǎn)

率，原因是。

(3)裝置C的作用是。裝置D中生成NaClOz的離子方程式為。

(4)F裝置可用NaOH溶液吸收尾氣中的CIO2,生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為

NaC102,另一種為。

II.產(chǎn)品分離提純：

(5)反應(yīng)后在裝置D處獲得NaCl()2溶液。從NaClOz溶液中得到NaClOz晶體的操作步驟是：

減壓蒸發(fā)、、洗滌、干燥。

[H.產(chǎn)品純度測定：

(6)準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品,加入適量蒸儲(chǔ)水配成100.00mL溶液;取10.00mL待測液于錐形瓶中，

加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?

「《a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)3次，測得標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為20.00mL。(滴

-

定反應(yīng)的離子方程式為12+2s=2I+S40^-)

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

7.膽帆(CUS0L5H2。)是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備

膽磯的流程。

12.8g銅粉―|酸浸過淀1|T結(jié)晶—過濾2CUSO/5H2。

。)若X是濃硫酸，“酸浸”時(shí)加熱會(huì)生成一種有毒的無色氣體，該氣體是o(填化

學(xué)式)。

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會(huì)生成另一種有毒的無色氣體，該

氣體遇空氣變紅棕色，則“酸浸”時(shí)的離子方程式為o

(3)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、和

(4)“結(jié)晶”時(shí)的操作為、冷卻結(jié)晶。

(5)實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測定所得膽研晶體中CuS0「5H2()的含量，經(jīng)加水充分溶解，加入

足量BaC12溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀28g(約0.12mol)。在過濾前，需

要檢驗(yàn)S0『是否沉淀完全，檢驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中,該實(shí)驗(yàn)流程獲得

膽磯的產(chǎn)率為o

(6)為確定用濃硫酸“酸浸”可能產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用集氣瓶收集兩瓶

氣體，倒置在水槽中，分別緩慢通入適量。2或口2,如圖所示。

AB

一段時(shí)間后，觀察到以下現(xiàn)象：

①裝置A中集氣瓶里總是還有氣體，裝置B中集氣瓶充滿溶液；

②水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入。2或C12后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為紅色由淺變深。

請寫出B中通入氯氣的化學(xué)方程式。

8.鋅鎬干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化鐳和碳粉包圍的石墨電極,

電解質(zhì)是氯化鋅和氯化鉉的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnO(OH)。廢舊電池中的Zn、

Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

I.回收鋅元素,制備ZnC12

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得

固體和濾液

步驟二：處理濾液，得到ZnC^.x%。晶體。

步驟三：將SOCk與ZnCM?油2。晶體混合制取無水Z11CI2。

制取無水ZnC12，回收剩余的SOCI2并驗(yàn)證生成物中含有S02(夾持及加熱裝置略)的裝置如

圖。

已知：S0C12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)一105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解，與水

劇烈反應(yīng)生成兩種氣體

(1)寫出S0C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)接口的連接順序?yàn)閍—?—>—>h—>—i

te?

(3)為提高SO。2的利用率，該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為。

II.回收鑄元素,制備Mn()2

(4)洗滌步驟一得到的固體，洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的是

HI.二氧化銃純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2c2。1)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜

質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻

線，從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀

溶液體積的平均值為17.30mL

(5)寫出加1。2溶解反應(yīng)的離子方程式。

(6)產(chǎn)品的純度為。

9.為測定CUSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4I+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

足班BaCL溶液

I-

(1)判斷S0『沉淀完全的操作為_____.

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuS()4)=mol-L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c(CuS0,1)(填“偏高”、“偏

低”或“無影響”)。

I【.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnS04+Cu

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②...

③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀?刻度位置，讀數(shù)并記錄

⑤將CuS()4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下P(的)=dg?「I，則

c(CuSO4)=mol(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO。(填“偏高”、“偏

低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：(填“是”或“否”)。

10.(CH3COO)2Mn?仙2。主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以Mn()2為原料制各MnS()4

。)儀器a的名稱是,C裝置中NaOH溶液的作用是—

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

步驟二：制備MnCOs沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCOs沉

淀。過濾，洗滌，干燥。

(3)①生成MnCOs的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是。

步驟三:制備(CH3CQ0)2Mn-4H2。固體

向11.5gMnC()3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃

干燥，得(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(C比COONMn-4H2。最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)組別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/℃產(chǎn)品質(zhì)量/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%6023.27

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宣超過55℃的原因可能是。

(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了和對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(C^COO^Mn-4H2。產(chǎn)率

為。

11.某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與

濕潤的碳酸鈉反應(yīng)制取62。，并進(jìn)一步制取次氯酸。

已知：Cl?。是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為2.2℃,易溶于CCI4和水。其爆

炸極限為23.5%?100%,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒或爆炸。

回答下列問題：

(1)裝置C的儀器名稱為該裝置的作用是。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)針對此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法正確的是。(填標(biāo)號(hào))

a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護(hù)處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸

b.可利用CCI4除去中混有的門2

c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的稀釋，降低爆炸危險(xiǎn)

(4)為了進(jìn)一步制取HC1O,可將Cl2。通入水中，該過程宜在避光條件下進(jìn)行,原因是_

(用化學(xué)方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是

。(答出一條即可)

(5)將制得的HC10溶液加入滴有酚配的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色

的原因可能是①NaOH被HC1O中和；②。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液紅色褪去的原因

12.硫氟化鉀(KSCN)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)鐵離子(Fe3+)的常用試劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)

室中制備KSCN的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

?慢的NH、

不潘物

已知：I.NI%不溶于CS2,CS2不溶于水，且密度比水大;

催當(dāng)劑

H.CS2+3帆布藏NH《SCN+加距。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取NH：?下列發(fā)生裝置肯定不合理的是。(填選項(xiàng)字母，下同)

(2)得到干燥的N%需使用的干燥劑為

A.濃硫酸

B.無水CaC“

C.堿石灰

D.P205

(3)脫硫產(chǎn)生的H2s需通入足量的NaOH溶液中處理，該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)提純KSCN粗品的方法是。(填操作名稱)

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，用移液管量取一定體積

的溶液于錐形瓶中，加入適量酸，再加入幾滴NHiFe(S04)2溶液作指示劑，用O.lOOOmoh

「iAgN()3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

所消耗AgNO：，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)

120.000.0020.11

220.000.8023.80

320.002.0022.09

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOT+Ag+=AgSCNI(白色)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象

是o

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

③若滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致測得的KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”)

13.硫氟化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫鼠

化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①陽3不溶于CS2,CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS2、水和催化

劑。@CS2+3N入黑:卜NH.SCN+NH.HS,該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于

170℃易分解.回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)裝置C的作用是.

(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K「保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105c一段時(shí)間，

然后打開均，繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的K0H溶液，寫出裝置D中生成KSCN

的化學(xué)方程式：.

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收N比時(shí)的離子方程式.

(5)制備硫氟化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、、、

過濾、洗滌、干燥，得到硫氟化鉀晶體.

(6)測定晶體中KSCN［M(KSCN)=97g/mol］的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取

20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/LAgNO?

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

［已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCNI(白色］

①滴定過程的指示劑a為。(用化學(xué)式表示)

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(偏大、

偏小或無影響)

答案和解析

1.【答案】L。)盛有飽和NaHC()3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2s的洗氣瓶；NaOH溶液

(2)用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將班2蒸氣帶入反應(yīng)器中

II.(3)100mL容量瓶

(4)向黃色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確

2+3+

(5)2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+3+

(6)3C12+4Fe+2BL=4Fe+6C1~+Br2

【解析】

【分析】

主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答，試題

較難。

【解答】

L(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，氯化氫易揮發(fā)，裝置B用于除去二氧化碳中的氯

化氫氣體，可以用盛有NaHCOs飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C作用是干燥二氧化碳，可以用盛

有濃112so4的洗氣瓶干燥，浪蒸氣有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能

夠與漠單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸

收裝置；

故答案為：盛有飽和NaHCOs溶液的洗氣瓶；盛有濃H2s0」的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO?,其主要作用是為：反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO?，將容器中的

空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO?，還可以將BQ蒸氣帶入反

應(yīng)器D中，使浪能夠與鐵粉充分反應(yīng)；

故答案為：用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將BQ蒸氣帶入反應(yīng)器中；

11.(3)實(shí)驗(yàn)需要90磯0.101。1」-午68「2溶液，配制FeBq溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃

棒外還需的玻璃儀器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；

(4)向黃色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確，F(xiàn)e2+被Cl2氧化

成Fe3+；

故答案為：取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)還原性：Fe2+>r",用一個(gè)離子方程式來證明為Fe?++=2Fe,"+2BL；

2+3+

故答案為：Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)若向上述FeBQ溶液中通入過量CI2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為3c功+

2+3+-

2Fe+4Br-=2Fe+6C1+2Br2,

2+3+

故答案為：3C12+2Fe+4BL=2Fe+6C1-+2Br2?

2.【答案】(1)濃氨水或濃N%?比0；恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗：

(2)瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；使NH4Hs完全分解而除去，防止N&SCN受熱分解；

(3)2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+；

(4)分液；

(5)①取2?10.5111。1八的八8麗3溶液，加入幾滴FeS()4溶液，若產(chǎn)生銀鏡，證明是Fe?+還原Ag+得

銀鏡；或取2mL0.5mol/L的AgN03溶液，加入幾滴(MLI)2S04溶液，若無銀鏡，證明是Fe?+還原

Ag+得銀鏡；

3

②紅色溶液存在平衡Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]-,用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCNI,

沉淀增多，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去。

【解析】

【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能

力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，難度一般。

【解答】

(1)裝置A為濃氨水與生石灰作用制備氨氣，則試劑a為濃氨水或濃NH3?明0,裝置D中盛裝

K0H溶液的儀器名稱恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；

(2)關(guān)閉％,此時(shí)裝置C中會(huì)儲(chǔ)存部分氨氣，壓強(qiáng)增大，則觀察到的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長

頸漏斗中液面上升，N&SCN在高于170℃時(shí)易分解，NH4Hs在高于251時(shí)即分解，則保持三頸燒

瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為105。(：一段時(shí)間，這樣操作的目的是使NH4Hs完全分解而除去，防止

NH《SCN受熱分解；

2+

(3)裝置E中酸性硫酸鐵氧化【hS,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe+SI

+2H+；

(4)濾去固體不溶物后，采用分液操作分離出CS2,水層再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥，得到硫氧酸鉀晶體；

(5)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因：取2mL0.5moi八的AgNO：；溶液，加入幾滴FeSO《溶液,

若產(chǎn)生銀鏡，證明是Fe2+還原Ag+得銀鏡[或取2mL0.5mol/L的AgNO?溶液，加入幾滴(NHQ2SO4

溶液，若無銀鏡，證明是Fe2+還原Ag+得銀鏡];

3

②紅色溶液存在平衡Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]-,用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCNI,

沉淀增多，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去。

2+

3.【答案】⑴+16H++10CT=2A/n+5C12t+8H2O；

(2)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段

橡皮管；

(3)3C12+2Fe(0H)3+10K0H=2K2FeO4+6KC1+8H20；

(4)堿石灰；吸收氯氣，防止污染空氣；

(5)陽；

(6)Fr+8OH--(k-FfOj~+4H2O；

(7)放電時(shí)間長工作電壓穩(wěn)定；

【解析】

【分析】

本題考查制備高鐵酸鉀，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的積累和運(yùn)用。

【解答】

(1)A中高缽酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：

2+

+16H++10CT=2A/n+5C12T+8%0；故答案為：

2+

2MnOi+16H++10CT=2Afn+5O2t+8H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，應(yīng)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗),

或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；故答案為：將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或

恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；

(3)B中Fe(0H)3、KOH和Cl?反應(yīng)得到紫色固體KFeO"根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得B

中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C12+2Fe(OH)3+10K0II=2K2FeO4+6KC1+8H20；故答案為：3C12+

2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H20；

(4)C12有毒，裝置C是尾氣處理裝置，則試劑M是堿石灰；其作用為：吸收氯氣，防止污染空

氣；故答案為：堿石灰；吸收氯氣，防止污染空氣；

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取KFeO」，則Fe電極應(yīng)作陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案

為：陽；

(6)用電解法制取KzFeOd，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：Fe+80H(k>FeO]+IHjO；故

答案為：Fe+HOH-6e--必一+4H/)；

(7)由圖2知，高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：放電時(shí)間長工作電壓穩(wěn)定；故答案為：放電時(shí)間長工

作電壓穩(wěn)定；

4.【答案】(1)①鑄酸鉀消耗完全生成高錦酸鉀

②Mn()2；KHCO3

(2)①M(fèi)nO『-e-=MnO];H2

②純度高，產(chǎn)率高

(3)①在滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

3

_(ciV,-fc2V2)xlO-x87

②…------x100%

m

【解析】

【分析】

本題以兩種高鋸酸鉀的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，電解池,

滴定計(jì)算等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

【解答】

(1)①溶液有紫紅色說明生成高鎬酸鉀，而沒有綠色痕跡，說明鎰酸鉀消耗完全，

故答案為：鎰酸鉀消耗完全生成高鋸酸鉀；

②通入二氧化碳，溶液堿性逐漸減弱，由已知可得同時(shí)生成的還有二氧化鎬沉淀析出，可通

過過濾除去二氧化鎰，若二氧化碳過多，會(huì)與KOH反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故產(chǎn)品中還可能混有

碳酸氫鉀，

故答案為：MnO2；KIICO：,；

(2)①由圖分析可得，陽極鐳酸根被氧化為高錦酸根，陽極反應(yīng)方程式為：MnOi--e-=MnO；.

陰極反應(yīng)方程式為：2H2。+2e-=H2T+20FT,故陰極產(chǎn)生的氣體為氫氣，

故答案為：MnO2--e-=MnO,7;H2；

②和(1)中二氧化碳法相比，電解法副產(chǎn)物更少，雜質(zhì)更少，產(chǎn)品純度更高，產(chǎn)率更高，

故答案為：純度高，產(chǎn)率高；

-2+

(3)①測定過程中發(fā)生反應(yīng)方程式4H++C20^+MnO2=2C02?+Mn+2H20,當(dāng)二氧化銃消耗

-+2+

殆盡，剩余的草酸與高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)：5C2O^+2MnO；+16H=2Mn+10C02T+8H2O.滴

定終點(diǎn)，草酸消耗殆盡，故現(xiàn)象為在滴入最后一滴高錦酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色,

且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：在滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)方程式可知，二氧化鎰的物質(zhì)的量等于第一次反應(yīng)過程中消耗的草酸的物質(zhì)的量，第

一次反應(yīng)過程中消耗的草酸的物質(zhì)的量=n(草酸)總一n(草酸)過，由方程式2可知n(草酸)過=

(高錦酸鉀)，故測得m(MnO2)=(cM-2.5c2V2)X10-3molx87g/mol,二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

="全衛(wèi)竺xlOO%，

m

故答案為：2V2)xio“x87X100%。

m

5.【答案】(1)①過濾時(shí)轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；除去沉淀表面吸附的可溶性雜

質(zhì)離子(或答出具體離子SO；-、Na+、0H-)

②取少量最后一次洗滌流出液于試管中，滴入BaC12溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干

凈

(2)2:1

(3)①加快CuO的溶解(或酸性環(huán)境促進(jìn)CuO的溶解)

②減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)

③防止CuO的損耗

(4)K2[CU(C204)2]?3H20

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)滴定等，解答這類問題應(yīng)明確實(shí)

驗(yàn)的制備原理以及先關(guān)操作方法等，試題難度一般。

【解答】

(1)①圖2裝置為過濾裝置，其中的錯(cuò)誤為過濾時(shí)轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；圖2

操作需用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2?3次，其目為除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子(或答出具體離

子SO/、Na+、OH-)；

②由于沉淀表面會(huì)吸附硫酸根等離子，所以檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌

流出液于試管中，滴入Bad2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；

(2)根據(jù)題目信息設(shè)KHC2O4和K2c的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)元素守恒可得a+b=

聯(lián)立解得所以())

—126mol,a+2b=1—38molx2,"a=126x138b=126x138nk(KHCz24:n('K2c2O"4)=

一4的…吧4a

126x138'126x138''

(3)①根據(jù)題目信息將KHC2O4和K2c2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液

中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，說明KHC2O4的作用是加快CuO的溶解(或酸性環(huán)境促進(jìn)CuO

的溶解)；

②由于產(chǎn)物易溶于水，且乙醇易揮發(fā)，因此用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是減少水合草酸銅酸

鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)；

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是防止CuO的損耗；

2+-

(4)由于樣品中樣品中n(Cu):1:2,根據(jù)電荷守恒n(K+)+2n(Cu)=2n(C2O^)

分析可知鉀離子、銅離子和草酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1:2,即有殳[。1?2()4)2]，根據(jù)圖

1分析可知銅離子的物質(zhì)的量為40x10-3Lx0.2mol/L=8x10-3mob結(jié)合制備樣品的過程中

CP無損耗可知晶體中水的物質(zhì)的量為2976°g-8x】0-3wx(7：+64+2x88)g/m。]=所以

K2[CU(C2Q])2]和水分子的物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3,因此水合草酸銅(II)酸鉀

晶體的化學(xué)式為K2[Cu(C2()4)2卜3H20。

6.【答案】平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下空氣流速過慢時(shí)，CIO?不能及時(shí)被移走，濃度過

高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，C102不能被充分吸收防止倒吸2C102+20H-+%。2=

2C102+2H20+02NaC103趁熱過濾90.50%

【解析】解：。)裝置中為恒壓漏斗，恒壓漏斗的支管能夠平衡氣壓，便于液體順利滴下；

故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；

(2)向B裝置中通入空氣，其作用是趕出CIO2,然后通過C再到D中反應(yīng)，空氣流速不能過快,

因?yàn)榭諝饬魉倏鞎r(shí)，CIO?不能被充分吸收，空氣流速也不能過慢，空氣流速過慢時(shí)，CIO?不能

及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解，

故答案為：空氣流速過慢時(shí)，CIO?不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，C102

不能被充分吸收；

(3)裝置C是緩沖瓶的作用，防止倒吸，CIO?與NaOH和H2O2在C中反應(yīng)，生成NaClO?、H20.02,

反應(yīng)的離子方程式：2C102+20H-+H202=2C102+2H2。+02,

-

故答案為：防止倒吸；2C102+20H+H202=2CIO2+2H2O+02；

(4)NaOH吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2,氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，另一種離子中C1元素化合價(jià)升高，即為NaCl()3，

故答案為:NaC103；

(5)NaC102飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2?3比0,溫度高于38℃時(shí)，析出晶體

是NaClOz，所以趁熱過濾，

故答案為：趁熱過濾；

+-

(6)0102+41-+4H=2H20+2I2+C「，I2+2S20^=2I~+S40i",設(shè)該樣品中NaClO2的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為x,則

NaClOz?2月?4s20.，

90.5g4mol

1.000g-x10x0.02Lx0.2mol-L-1

90.5g/molx10x0.02Lx0.2mol/L

該樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x=x100%=90.50%,

4.000g

故答案為：90.50%?

(1)恒壓漏斗能夠平衡氣壓，不管裝置漏氣與否，水都能順利滴入；

(2)向B裝置中通入空氣，其作用是趕出CIO2，空氣流速過慢時(shí)，CIO?不能及時(shí)被移走，濃度

過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，CIO?不能被充分吸收；

(3)裝置C是緩沖瓶的作用，防止倒吸，CIO?與NaOH和H2O2在C中反應(yīng)，生成NaClO?、比。、02；

(4)NaOH吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)規(guī)律來書寫；

(5)NaC102飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2?3%0,溫度高于38℃時(shí)，析出晶體

是NaClOz，所以趁熱過濾；

-+

(6)C102+4I+4H=2H20+2I2+Cl-,I2+2S20i-=2I~+S40i~,得到

CIO]?2%?4s2()卜，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算。

本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識(shí)，理解原理是解

題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。

+2+

7.【答案】S023Cu+8H+2N0j=3Cu+4H20+2N0T漏斗玻璃棒蒸發(fā)濃

縮滴加少量BaC"溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明S0『沉淀完全60%SO2+C12+2H2O=

H2sO4+2HC1

【解析】解：(1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、S02和水，則該有毒的無色氣體

是SC)2，

故答案為：so2；

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會(huì)生成另一種有毒的無色氣體，該氣體

遇空氣變紅棕色，則該氣體為N0,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離

+2+

子方程式為3Cu+8H+2NO3=3CU+4H20+2N0T,

+2+

故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H20+2N0T；

(3)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯，還有漏斗、玻璃棒，

故答案為：漏斗；玻璃棒；

(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出CUS04-5H2。晶體，再經(jīng)過濾2,得到C11SO4,5%0晶

體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮;

(5)實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測定所得膽機(jī)晶體中CuSO「5IhO的含量，經(jīng)加水充分溶解，得到硫酸

銅溶液，加入足量BaCk溶液，生成BaS04沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到BaS()4沉

淀約0.12mol,根據(jù)元素守恒可知，膽研晶體中CuS0「5H2。的實(shí)際產(chǎn)量為0.12mol,又銅粉的質(zhì)

量為12.8g,即銅的物質(zhì)的量為0.2mol,CuS0「5H2。的理論產(chǎn)量為0.2mol,故該實(shí)驗(yàn)流程獲得膽

磯的產(chǎn)率為臂x100%=60%；在過濾前，需要檢驗(yàn)SO『是否沉淀完全，檢驗(yàn)方法是：靜置后，

向上層清液中滴加少量BaC“溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明S0＞沉淀完全，

故答案為：滴加少量BaCb溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明S0『沉淀完全；60%；

(6)A裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)

象是紫色溶液變紅，再通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)2so2+。2+2%0=2%$04,酸性增強(qiáng)，紅色由淺

變深；B裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到

的現(xiàn)象是紫色溶液變紅，再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)S02+C12+2H2()=H2S04+2HCl,酸性增強(qiáng)，

紅色由淺變深，

故答案為:S02+Cl2+2H20=H2S04+2HClo

銅粉經(jīng)酸浸后得到硫酸銅溶液，經(jīng)過濾1除去不溶性雜質(zhì)，再將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶，析出CuS()4?5H20晶體,經(jīng)過濾2,得到CuS()4?5%0晶體。

(1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水；

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會(huì)生成另一種有毒的無色氣體，該氣體

遇空氣變紅棕色，則該氣體為NO,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離

子方程式；

(3)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯，還有漏斗、玻璃棒；

(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出CuSOq-5H2。晶體；

(5)驗(yàn)S0『是否沉淀完全，可用氯化鋼溶液檢驗(yàn)上層清液中是否含有硫酸根離子；根據(jù)硫原子

守恒，n(BaS04)=n(CuS04-5H20)；

(6)B中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)氯氣氧化二氧化硫生成硫酸和鹽酸，酸性增強(qiáng)，紅色由淺變深。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】S0C12+H20=S02T+2HC1Tfgbcd水浴加熱除去碳粉，并

+2+

將MnOOH氧化為Mn()2MnO2+C204~+4H=Mn+2C02T+2H2097.4%

【解析】解：(1)SOC12遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HC1,反應(yīng)方程式為:SOCb+H20=SO2T+2HC1T,

故答案為：SOC12+H20=S02?+2HC1T；

(2)SOC12吸收結(jié)晶水得至USO2與【1Cl,用冰水冷卻收集SOCI2,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中

水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HC1,防止污

染環(huán)境，裝置的連接順序?yàn)閒TgTh—iTbTCTdTe,

故答案為：f;g;b；c；d,

(3)SOC12沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解，為提高S0C12的利用率，該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為

水浴加熱；

故答案為：水浴加熱；

(4)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnOz，

故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnOz；

-2+

(5)Mn()2溶解反應(yīng)的離子方程為MnC)2+C20^+4H+=Mn+2C02t+2H20,

+2+

故答案為：MnO2+C20^~+4H=Mn+2C02T+2H20;

(6)高鎬酸鉀、二氧化錦在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2c20。氧化，分別發(fā)生：

+2+

2MnO；+5c2。/+16H=2Mn+10C02T+8H20,

+2+

MnO2+C204~+4H=Mn+2co2T+2H20,

n(C20