初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題3溶液的濃度【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

課題3溶液的濃度

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、[07安徽中考]常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液

D2、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B甲乙甲固體

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[實(shí)驗(yàn)9-5]試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺200.110.1（2）較淺200.520.5（3）較深20222（1）（2）（3）回答并分析問(wèn)題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。問(wèn)：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、計(jì)算式：3、計(jì)算式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

討論：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-5中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺20g0.1g20.1g（2）較淺20g0.5g20.5g（3）較深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：[實(shí)驗(yàn)9-6]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量[例題1]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶液稀釋的計(jì)算[例題2]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×

98%20%

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)：

[P45]

3、某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少?解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5000g×20%=V×1.19g/cm3×38%V=2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL請(qǐng)同學(xué)小結(jié)計(jì)算公式作業(yè)：

第二課時(shí)

1、[解]：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%

10g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

訂正作業(yè)：2、[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。4、[解]溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g需要水的質(zhì)量=550g-55g=495g答：需要氯氧化鈉55g，水495g。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[P45]5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、溶液配制問(wèn)題的計(jì)算[實(shí)驗(yàn)9-7]：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液1、計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟稱：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；量：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。2、稱量：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶。4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。5、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]最后放到試劑柜中。實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。作業(yè):

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[2005安徽中考]將20℃時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎肹]A.升高溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒掉一半溶液C[2008]已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[2009]“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[2010]KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是【】溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液