陜西師范大學(xué)

《考研專業(yè)課高分資料》陜西師范大學(xué)《物理化學(xué)》模擬題考研專業(yè)課研發(fā)中心北京總部售后電話目錄TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"第五模塊模擬試題 3\o"CurrentDocument"陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬試題（一） 3\o"CurrentDocument"陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬試題（二） 6第五模塊模擬試題陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬試題（一所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無(wú)效！:業(yè)專一、單選題（每題2分，共30分）:業(yè)專TOC\o"1-5"\h\z在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣，等溫可逆膨脹到2.00dm3,所做功的絕對(duì)值為（ ）A、0.418JB、0.0418JC、70.3J D、7.11J對(duì)于孤立體系的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系式不正確的是（ ）A、W=0B、Q=0C、AU=0D、AH=0一封閉系統(tǒng)進(jìn)行可逆循環(huán)，其熱溫商之和（ ）A、總是正值 B、總是負(fù)值C、是溫度的函數(shù) D、總為零:院學(xué)液體A和B混合成實(shí)際溶液時(shí)，當(dāng)A和B之間的作用力大于相同分子之間的作用力時(shí)，該溶液對(duì)拉烏爾定律將（）:院學(xué)A、產(chǎn)生正偏差 B、產(chǎn)生負(fù)偏差C、不產(chǎn)生偏差 D、無(wú)法確定關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述不正確的是（ ）A、 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)B、 偏摩爾量的值不能小于零C、 體系的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量D、 純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量克拉貝龍方程dP/dT=AH（相變）/TAV（相變），其應(yīng)用條件是（ ）m m:號(hào)證考準(zhǔn)A、 只適用于純物質(zhì)的氣液、氣固平衡:號(hào)證考準(zhǔn)B、 只適用于服從理想氣體行為的為氣液、氣固平衡C、 任何純物質(zhì)的相變熱不隨溫度而變的兩相平衡D、 任何純物質(zhì)兩相平衡體系TOC\o"1-5"\h\z含KNO和NaCl的水溶液與純水達(dá)到滲透平衡，其自由度數(shù)f為（ ）3A、1 B、2 C、3 D、4分解反應(yīng)A（s）=B（g）+2C（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與分解壓力P的數(shù)值之間為（ ）A、Kp=P3 B、Kp>P3C、Kp<P3 D、無(wú)法比較在一定溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是（ ）A、AG9=0B、AG二0 C、AG=AG9 D、AGo=-RTInKo放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后還剩（ ）:名姓A、8g B、4g C、2g D、1g:名姓一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與其初始濃度無(wú)關(guān)，該反應(yīng)的速率方程是（）A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3有關(guān)活化能的下列說(shuō)法正確的是：（）A、 活化能與反應(yīng)本性有關(guān)B、 活化能與反應(yīng)溫度完全無(wú)關(guān)C、 活化能與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D、 活化能與反應(yīng)物濃度有關(guān)若濃度為m的HSO溶液的平均活度系數(shù)Y+為，則其活度為：（TOC\o"1-5"\h\z2 4 ±A、41/3ym B、ym C、4y3m3 D、Ym3±±±±對(duì)Fe（OH）膠體聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是：（ ）3A、NaCl B、MgCl C、AlCl D、NaSO2 3 2 4不同彎曲液面飽和蒸氣壓之間存在：（ ）A、P>P>P B、P>P>P平 凹 凸 凸 平 凹C、P>P>P D、P>P>P凹 平 凸 凸 凹 平二、填空題（每空1分，共10分）1、指出下列過(guò)程中系統(tǒng)中哪一個(gè)改變值為零H和0在密閉絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水 22在一定溫度壓力下形成飽和溶液 2、 對(duì)理想氣體反應(yīng)K、Kp只是溫度的函數(shù)，與壓力、組成無(wú)關(guān)，而對(duì)其它氣體反 仍只為溫度的函數(shù)，但 的值還與壓力有關(guān)。3、 某基元反應(yīng)B-C+D，測(cè)得反應(yīng)半衰期為10h,經(jīng)30h后，所余下的反應(yīng)物濃度C與反應(yīng)起始濃度CB0之比為 。4、 若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl(g,p)|Pt(s)電池反應(yīng)寫成下列兩種形式：2Ag(s)+l/2Cl2(g)=AgCl(s)(1)，△rGm(l)，E(1)2Ag(s)+Cl(g)=2AgCl(s)(2)， △rGm(2)，E(2)2則厶rGm(l) ^rGm(2)，E(1) E(2)5、 膠體系統(tǒng)的主要特征是 。三、 名詞解釋(8分)封閉系統(tǒng)極化反應(yīng)分子數(shù)表面自由能四、 簡(jiǎn)答題(12分)在電化學(xué)中如何命名電極？光化學(xué)反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？利用溶膠光學(xué)性質(zhì)解釋天空呈藍(lán)色，日出日落時(shí)太陽(yáng)呈紅色？什么是溶液的表面吸附？五、計(jì)算題(40分)(8分)在273.2K和1013.25KPa時(shí)，有10.00dm3理想氣體氦現(xiàn)經(jīng)過(guò)絕熱可逆膨脹到最后壓力為101.325KPa。計(jì)算該過(guò)程的Q、W、AU、AH和AS。(8分)80°C純苯的蒸氣壓為lOOKPa，純甲苯蒸氣壓為38.7KPa，若有苯一甲苯氣液平衡混合物，80°C時(shí)氣相苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，求液相組成和蒸氣壓。(8分)在高溫下水蒸氣通過(guò)灼熱的煤層，按下式生成水煤氣C(石墨)+H0(g)=H(g)+C0(g)22若在1000K及1200K時(shí)的Kp分別為2.504X105Pa和38.08X105Pa,試計(jì)算在此溫度范圍內(nèi)的平均反應(yīng)熱Ho及在1iook時(shí)的平衡常數(shù)K0。rmp(8分)硝基異丙烷在水溶液中被堿中和，反應(yīng)是二級(jí)的，其速率常數(shù)可表示為lgk=-(3163/T)+11.89，時(shí)間以分為單位，濃度以mol.dm-3為單位。(1)計(jì)算活化能(2)283K時(shí)，若反應(yīng)物起始濃度均為0.008mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為若干?(8分)電池Zn(s)|ZnCl(b=0.05mol.Kg-1)|AgCl(s)+Ag(s)的電動(dòng)勢(shì)E=[1.015-4.92X10-4(T/K-298)]V。2試寫出電池放電2F的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，并計(jì)算電池反應(yīng)在298K時(shí)的△rGm、ArHm、ArSm及Q。R:業(yè)專:院學(xué):號(hào)證考準(zhǔn)陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬試題(二)所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無(wú)效！一、單選題(每題2分，計(jì):業(yè)專:院學(xué):號(hào)證考準(zhǔn)陜西師范大學(xué)物理化學(xué)模擬試題(二)所有答案必須做在答案題紙上，做在試題紙上無(wú)效！一、單選題(每題2分，計(jì)30分)1?在298K及101325Pa下1.00dm3等溫可逆膨脹到2.00dm3,所做的功的絕對(duì)值為:(A)0.418J (B)0.0418J (C)7.115J (D)70.3J2?下列各式不受理想氣體條件限制的是：(A)PVv=常數(shù) (B)(oP/3v)=—P/VT(C)Qp=Qv+》vRT(D)^H=^U+PAVB3?下列關(guān)系式不能成立的是理想氣體向真空膨脹時(shí)，△S=nRlnV/V21水在298K,101325Pa下蒸發(fā)△二(△H-^G)/T恒溫恒壓下，可逆的電池反應(yīng)中△S=^H/T對(duì)不可逆的電池反應(yīng)中厶S=-(^△G/^T)P4?在等壓下，體系對(duì)外所做的有用功的絕對(duì)值可以大于體系G降低的絕對(duì)值等于體系G降低的絕對(duì)值等于體系F降低的絕對(duì)值不能大于體系G降低的絕對(duì)值5?多組分均相體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾內(nèi)能的定義是：(A)(3U/on)n (B)(3U/on)nBT.V。C BT.PC(C)(3U/on)n (D)(3U/on)nBV.SC BPSC6?對(duì)二組分理想混合物，下面說(shuō)法不一定正確的是：任一組分都遵從拉烏爾定律(C)形成溶液過(guò)程無(wú)熱效應(yīng)多相體系的熱力學(xué)平衡條件是不作外體積功的封閉體系溶液的沸點(diǎn)一定升高(D)形成溶液過(guò)程AS—定大于0等溫等壓(C)雙變量體系(D)等溫等壓，同一物質(zhì)在各相化學(xué)勢(shì)相等，如有化學(xué)反應(yīng)且滿足藝卩=0BB已知298K時(shí)，F(xiàn)eO,FeO，F(xiàn)eO,的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能分別為-1014,-741，-257(KJ/mol),則在298K101.3PaTOC\o"1-5"\h\z34 23的空氣中最穩(wěn)定的是FeO (B)FeO (C)FeO (D)無(wú)法確定34 23:名姓9?某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CaCO(S)=CaO(S)+CO(g)達(dá)到平衡時(shí)的壓力P大于101.3KPa，又測(cè)得2CaCO:名姓3 2 CO2 3(S)=2CaO(S)+2CO(g)的平衡常數(shù)為Kp，則有2(A)Kp〈Pco (B)Kp=Pco22Kp〉Pco (D)Kp與Pco無(wú)關(guān)2210?在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)滿足的條件是(A)ArG=0 (B)AG0=0mmArG=AG0(D)AG0=—RTlnK。11?在光化學(xué)反應(yīng)中，光所起的主要作用是：(A)催化作用 (B)增加體系的吉布斯自由能(C)活化反應(yīng)物分子 (D)增加傳遞能量的速度12?對(duì)催化劑敘述其中錯(cuò)誤的是：催化劑不能改變平衡常數(shù)催化劑的加入不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都不改變對(duì)正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑同樣可以作為逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑13?當(dāng)電解池通電時(shí)，下述關(guān)系中不正確的是：(A)陽(yáng)極?Ir=?r+na (B)陰極?Ir=?r+nc(C)Ed=Er+(na+nc)+IR (D)na>0,nc>0,Ed=014?為了增加氫氧燃料電池的輸出電壓，在下列的措施中(1)增加H的壓力(2)增加O的壓力(3)移22去生成的HO(4)增加OH-的濃度2不采用的措施是：(A)(1)(2) (B)(3)

C）（4）(D)(1)(2)(3)(4)C）（4）(D)(1)(2)(3)(4)均可15.O.Olmol.dm^KI和0.008mol.dm-3AgN0兩溶液等體積混合，所得溶膠若加入下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的3是D)KPO34D)KPO34TOC\o"1-5"\h\z3 3 2 4二、填空題（每題1分，共10分）1?理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過(guò)程其AU 0,AH 0,卩 0。J-T2?在溫度T下時(shí)，理想稀溶液中溶劑化學(xué)勢(shì)可表示為卩= 。A1000g水中溶解等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)之一的稀溶液，NaCl,Ca（Cl）,KCl,CO（NH）其凝固點(diǎn)下降222最低的是 。4.NaHCO在50°C分解時(shí)達(dá)到平衡，2NaHCO（s） =NaCO（s）+HO（g）+CO（g）,體系的組分3 3 2 3 2 2為 。相數(shù) ，自由度為 。5?若想通過(guò)測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的方法測(cè)定AgCl（s）的G0，則需要設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的陽(yáng)極fm為 ，陰極為 。三、名詞解釋（8分）孤立系統(tǒng)偏摩爾量離子遷移數(shù)聚沉值四、 簡(jiǎn)答題（12分）什么是稀溶液的依數(shù)性？為什么高原上煮飯用高壓鍋才能煮熟？鹽橋的作用是什么？為什么？“若反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能”，這種說(shuō)法對(duì)嗎？五、 計(jì)算題（40分）（8分）1mol過(guò)冷水在-10C,P。下凝結(jié)為冰。計(jì)算該過(guò)程的AG并判斷是否自發(fā)？已知-10C水和冰蒸氣壓為286.5Pa和260Pa。、（8分）20C時(shí)HC1溶于苯中達(dá)平衡，氣相中的HCl的分壓為101325Pa時(shí)，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0425。已知20C時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10011Pa,若20C時(shí)HCl和苯的蒸氣壓總壓為101325Pa時(shí)，求100Kg苯中溶解多少HCl?(8分)計(jì)算1200°C時(shí)，固態(tài)FeO上的氧的平衡壓力。已知1200°C時(shí)反應(yīng)FeO(S)=Fe(S)+l/2O2(g),的AHo=267.4KJ.