2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷ⅱ）

2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 5．（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 8．（3分）根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 二、非選題9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0﹣3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①②③．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是D中收集到的物質(zhì)是檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是．11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F．12．化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R﹣CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個(gè)同時(shí)滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 【考點(diǎn)】BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題；524：氮族元素．【分析】鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．【解答】解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般?。?4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故選A。【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)硝酸的氧化性知識(shí)的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用．2．（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)．【專題】51A：溶液和膠體專題．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性。溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的。故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用．3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 【考點(diǎn)】GF：鈉的重要化合物．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉析出，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意B選項(xiàng)中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是與量有關(guān)導(dǎo)致反應(yīng)不同．4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 【考點(diǎn)】33：同位素及其應(yīng)用；72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A、根據(jù)元素在周期表中的位置；B、根據(jù)元素在周期表中的位置；C、根據(jù)核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；D、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同；【解答】解：A、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，故A正確；B、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，故B正確；C、核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故C正確；D、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，這是解題的關(guān)鍵．5．（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤ 【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DD：鹽類水解的應(yīng)用．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】先將物質(zhì)按酸和鹽進(jìn)行分類，再把酸按酸的強(qiáng)弱進(jìn)行排序，酸性越強(qiáng)的酸其pH值越??；把鹽按其陰離子的水解程度進(jìn)行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強(qiáng)，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的順序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚鈉、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉是鹽，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，碳酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，所以等濃度的三種鹽，苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于苯酚鈉，所以pH值由小到大的順序是：⑥碳酸氫鈉＜③苯酚鈉＜⑤碳酸鈉，所以這六種溶液pH由小到大排列正確的是①④②⑥③⑤，故選C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了等濃度的酸、鹽pH值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強(qiáng)酸﹣﹣弱酸﹣﹣水解顯酸性的鹽﹣﹣中性的鹽﹣﹣水解顯堿性的鹽﹣﹣弱堿﹣﹣強(qiáng)堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進(jìn)行排列，明確苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，導(dǎo)致同濃度的苯酚鈉和碳酸鈉溶液，碳酸鈉的堿性大于苯酚鈉，此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)．6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 【考點(diǎn)】5D：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)算熱量即可解答．【解答】解：H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，1890kJy890ykJ則，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)會(huì)利用列方程組來解答即可，難度不大．7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol該有機(jī)物及水解產(chǎn)物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5mol，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的酸性，題目難度不大．8．（3分）根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫；BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】16：壓軸題；515：氧化還原反應(yīng)專題；516：離子反應(yīng)專題．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)．二、非選題9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0﹣3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①升高溫度②加入催化劑③增大壓強(qiáng)．【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化畫出變化曲線；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；（5）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．分析平衡的移動(dòng)，進(jìn)而判斷改變的條件．【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量之比為1：2：2，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol．橫坐標(biāo)為時(shí)間，從坐標(biāo)為X、Z的物質(zhì)的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫出曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，故答案為：X+2Y?2Z；（3）0﹣3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率===0.083mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%，故答案為：45%；（5）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強(qiáng)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象及作圖能力，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等，難度中等，（1）中作圖注意起點(diǎn)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及X、Y、Z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量關(guān)系．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是固體NH4Cl和Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體D中收集到的物質(zhì)是氨水檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)．【考點(diǎn)】S7：氨的制取和性質(zhì)．【專題】524：氮族元素．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會(huì)使無水硫酸銅變藍(lán)．【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案為：固體NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)?，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時(shí)會(huì)形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會(huì)使無水硫酸銅變藍(lán)，故答案為：出現(xiàn)無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來考查，增加了難度．11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．【考點(diǎn)】DG：常見離子的檢驗(yàn)方法；GS：無機(jī)物的推斷．【專題】16：壓軸題；516：離子反應(yīng)專題．【分析】①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．【解答】解：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應(yīng)為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故E為K2CO3，故答案為：碳酸鉀；由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）根據(jù)以上分析可知A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4，故答案為：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷，題目較難，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象推斷．12．化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．