高考化學二輪復習 題組9 化學變化中的定量判斷練習（含解析）-人教版高三化學試題

題組9化學變化中的定量判斷單項選擇題1.EDTA是一種重要的絡合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺()在一定條件下發(fā)生反應生成1molEDTA和4molHCl,則EDTA的分子式為()A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8 D.Cl6H20N2O8Cl答案A一氯乙酸的結構簡式為CH2ClCOOH,分子式為C2H3O2Cl,乙二胺的分子式為C2H8N2,4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應生成1molEDTA和4molHCl,有4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl,由質量守恒定律可得EDTA的分子式為C10H16N2O8。2.某溶液中大量存在SO42-、CO32-、NH4A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+答案BH+與CO32-不能大量共存,會生成二氧化碳氣體和水,故A不正確;SO42-、CO32-3.下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是()A.1個乙分子中含有2個A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.該反應一定屬于氧化還原反應D.該反應類型是分解反應答案B由圖示可以推出甲、丙的化學式可分別表示為BA3、B2,根據(jù)質量守恒定律可知3個乙分子中共含有6個A原子,則乙為單質,其化學式可表示為A2,該反應可以表示為2BA3B2+3A2,則2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)。4.在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NOA.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5答案C等物質的量的這幾種離子放入水中后,Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-恰好完全反應生成AgCl和PbSO4沉淀,因此實際上相當于用惰性電極電解NaNO3溶液,根據(jù)離子放電順序,實質上是電解水,則氧化產(chǎn)物為氧氣,還原產(chǎn)物為氫氣,容易得出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為m(O25.某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100mL1mol/L的稀硫酸恰好完全反應(雜質不反應),生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質量約為()A.78B.140C.156D.172答案BROSO4中R的化合價為+4價,所以該氧化物的化學式為RO2,R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515,則20.2g該樣品中RO2的質量為:20.2g×0.8515=17.2003g,20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(雜質不反應)生成ROSO4和H2O,則20.2g該樣品中RO2的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故RO2的摩爾質量為17.6.下列兩種物質間發(fā)生反應,消耗等物質的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是()A.木炭與濃硝酸 B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸 D.木炭與濃硫酸答案D題中四個選項發(fā)生反應的化學方程式分別為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,設同時消耗8mol酸,四者產(chǎn)生的氣體分別為10mol、2mol、8mol、12mol,D項正確。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.c點時,溶液中的溶質為Fe2(SO4)3B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Fe3+2Fe2+C.原混合酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/LD.原混合酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L答案Dc點時溶液中溶質是硫酸亞鐵,故A錯誤;ab段發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+,故B錯誤;Oa段發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化作用,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×11.2g56g/mol=0.4mol,原混合酸中HNO38.已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。下列說法正確的是()A.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1B.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶2C.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶3D.從溶液中逸出的氣體只有N2,溶液中溶質只有NH4Cl、BaCl2答案A硫酸銨分解反應為4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,反應后的混合氣體通入過量BaCl2溶液中發(fā)生復分解反應,SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl;依據(jù)反應定量關系,結合分解生成的氣體物質的量可知,設4mol(NH4)2SO4分解,生成1molN2,6molNH3,3molSO2,1molSO3,1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則剩余的4mol氨氣和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨,此時得到的沉淀為1mol硫酸鋇和2mol亞硫酸鋇,剩余1mol二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇,最后得到的沉淀為1mol硫酸鋇和1mol亞硫酸鋇,即n(BaSO4)∶n(BaSO3)為1∶1,溶液中的溶質還有氯化銨、氯化鋇和亞硫酸氫鋇。9.某同學做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成,結果如下圖所示,該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分別為()A.Ⅰ為MoO3,Ⅱ為Mo2O B.Ⅰ為MoO,Ⅱ為MoO2C.Ⅰ為MoO2,Ⅱ為MoO3 D.Ⅰ為MoO3,Ⅱ為MoO2答案C根據(jù)題圖可求出Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數(shù)之比是1∶2,所以化學式是MoO2;Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子個數(shù)之比是1∶3,所以化學式是MoO3,C項正確。10.用重量法測定BaCl2·nH2O中結晶水數(shù)目的實驗:準確稱取7.91g該晶體,加入適量鹽酸,加熱使其完全溶解,冷卻,配制100mL溶液。取20.00mL該溶液,向其中滴加100mL0.05mol·L-1Na2SO4溶液恰好使Ba2+完全沉淀。n約等于()A.2 B.4 C.6