質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用元素種類＼原子種類＼原子數(shù)目＼原子質(zhì)量反應(yīng)后反應(yīng)前1可編輯ppt一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后___________沒有改變、_______

沒有增減，___________沒有改變。課前回顧：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的種類2可編輯ppt質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦知識(shí)要點(diǎn)：3可編輯ppt變微觀（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律宏觀種類數(shù)目質(zhì)量元素種類不變?cè)臃磻?yīng)物生成物總質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類一定變分子總數(shù)可能改變：如:CO2+H2O=H2CO3可能不改變:如:NaOH+HCl=NaCl+H2O例:CuO+H2〓Cu+H2O△4可編輯ppt1、確定物質(zhì)的元素組成

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有____________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）C,HO5可編輯ppt2、簡(jiǎn)答

汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請(qǐng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚兀虼恕八內(nèi)加汀笔侵e言。6可編輯ppt2、確定化學(xué)式例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）7可編輯ppt典型例題：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律8可編輯ppt1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：9可編輯ppt3、簡(jiǎn)單計(jì)算例3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、8克B、18克C、10克D、無法確定例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2