四川省達(dá)州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-03實驗探究計算推斷題

四川省達(dá)州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編

03實驗探究&計算&推斷題

--探究酸堿的主要性質(zhì)（共1小題）

1.（2019?達(dá)州）甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個實驗:

碳酸鈉溶淹

酚酎試液稀鹽酸co：

Ca(OHR溶滿f

Ca(OH)燧液fCa(OH)2溶滿fCa(OH)播液f

ABCD

請回答下列問題：

（1）試管D中的現(xiàn)象是

（2）以上實驗中，能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式.

【繼續(xù)探究】

實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充

分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：

①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外），

可能含有的溶質(zhì)是。

②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是O

【拓展延伸】

甲、乙兩組同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗過程中產(chǎn)生該白

色沉淀的化學(xué)方程式（寫一個即可）。

二.藥品是否變質(zhì)的探究（共1小題）

2.（2021?達(dá)州）達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室的老師準(zhǔn)備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)

一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過實驗來探究：

【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【猜想與假設(shè)】

猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH：

猜想【I：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2?）3；

猜想HI：全部變質(zhì)，全部是Na￡03。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）。

【設(shè)計并進行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進行以下實

驗：

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實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無色酚醐試液溶液變紅猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加兒滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想I成立

小陳向第三份溶液中加入CaCk溶液—猜想］1［成立

【分析討論】

①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無色酚配試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。

②經(jīng)過討論他們認(rèn)為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2c。3,原因是。

【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想成立。

實驗結(jié)束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向

廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚猷除外）種類最多時，溶液中所

含有的離子有（填離子符號）。

【反思與拓展】

（1）大家一致認(rèn)為實驗室的NaOH必須密封保存。

（2）已知：①Na2co3+CO2+H2O-2NaHCO3

@NaHC0:!+Na0H=Na2C03+H20

如果向NaOH溶液中通入一定量的COZ氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有種情況（不考慮C02

和H2CO3作溶質(zhì)）。

三.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共3小題）

3.（2021?達(dá)州）實驗室常利用下列裝置制取并探究氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

（1）儀器甲的名稱是

（2）氧氣與世間萬物如影隨形,動植物呼吸、燃料燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣，實驗室利用B裝置制

取氧氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若要收集一瓶干燥的氧氣，裝置接口連接順序為b-

（3）甲烷是一種密度小于空氣，難溶于水且具有可燃性的氣體，實驗室里也可利用上述裝置通過加熱無

水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，則制取裝置為o某同學(xué)將一定量的甲烷氣體置于盛

有氧氣的密閉容器中點燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中C0和CO2的總質(zhì)量為37.6g,同時測得水的質(zhì)量為36g,

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請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

該同學(xué)對甲烷的其它化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了興趣：

【提出問題】甲烷除了可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)?

【查閱資料】無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色

【作出假設(shè)】甲烷具有還原性

【設(shè)計并進行實驗】該同學(xué)按如圖裝置進行實驗：

足量CuO

ABC

【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】

通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，B裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，C裝置中

氫氧化鈣溶液變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象寫出甲烷與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過實驗證明，甲烷

具有還原性。

【反思與評價】

實驗時，先向裝置中通入一段時間的氮氣，再通入甲烷加熱的目的是。

4.（2020?達(dá)州）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：

（1）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號）。

（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（填序號），寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式

（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【提出問題】銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？

【查閱資料】

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2soi（濃）=CuS04+S02t+2H.0

②SO2能使品紅溶液褪色;

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③SOz能與堿溶液反應(yīng)；

@S02能溶于水，但不溶于飽和NaHSOs溶液

【進行實驗】

同學(xué)們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗:

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶

液，其作用是。

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K,移去酒精燈，但由于余熱的作

用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是：長頸漏斗內(nèi)液面（填“上升”或“下降”），則B中盛放

的液體為（填序號）。

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水

D.飽和NaHSOs溶液

【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)條件都有一定的關(guān)系。

5.（2018?達(dá)州）無論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常

見的酸-硫酸的部分性質(zhì)進行探究。

ABC

圖1圖2

（1）濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為⑼；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為mz，那么

mim2（選填（選填“＞、“=”、"V"）。

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②如圖2所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四

濺。據(jù)此圖2分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中

B.稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中

C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提高

（2）與金屬反應(yīng)

向裝有鎂、鐵，銅的A、B、C三支試管中（如圖2）,分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不能觀察到明

顯現(xiàn)象的是（填序號）；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）與非金屬反應(yīng)

將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象：加熱該混合物、有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出的

氣體成分進行驗證。

【查閱資料】

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物;

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中，二氧化硫還能使紫紅色的酸性高鋸酸鉀溶液褪色。

【實驗驗證】某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖3實驗裝置進行驗證。

溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高鎰酸鉀溶液

①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接:

甲一-―丙（填序號，此小題2分）

②請完成如表中的相關(guān)內(nèi)容：

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

乙中觀察到的現(xiàn)象—證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色證明氣體中有________

丁裝置C中溶液不褪色裝置C的作用________

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戊中白色固體變藍(lán)證明氣體中有水蒸氣

【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅僅能與某些金屬

反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。

四.實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（共1小題）

6.（2019?達(dá)州）實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是（填字母序號）。若改用圖1裝置收集氧氣,

則氣體應(yīng)從端進（填"a”或"b”）。

（3）實驗小組同學(xué)取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將生成的氣

體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，小組同學(xué)討論后做出如下猜想：

【作出猜想】A.石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B.氣體中有揮發(fā)出來的HC1氣體

【實驗探究】

小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗來驗證。請你幫助完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚

—猜想A不成立

獻試液，振蕩

②將生成的氣體通入產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HC1猜想

________溶液中B成立

【查閱資料】

碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

【拓展延伸】

如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序為B-~~C（填

字母序號）。

五.實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共3小題）

7.（2022?達(dá)州）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在工業(yè)生產(chǎn)所

得的碳酸鈉產(chǎn)品中往往會混有少量的氯化鈉。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想探究某產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

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經(jīng)討論后設(shè)計了如下兩種實驗方案。

【查閱資料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,

【設(shè)計與實驗】

方案甲：“氣體質(zhì)量法”

（1）按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品于裝置A中。

（2）打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。

（3）關(guān)閉止水夾K,打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞。

（4）待裝置A中無氣泡產(chǎn)生后打開止水夾K,再次通入氮氣一段時間后，關(guān)閉止水夾K,第二次稱量裝置

C的質(zhì)量，并記錄。

（5）計算。

【分析與討論】

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②裝置B中濃硫酸的作用是o

③步驟（4）中再次通入氮氣的目的是。

④裝置D的作用是。

方案乙：“沉淀質(zhì)量法”

寫出上述流程中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【得出結(jié)論】

同學(xué)們經(jīng)過實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請你根據(jù)方案乙中測定的相關(guān)數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%（用含有m、n的代

數(shù)式表示）。

【反思與交流】

同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為方案乙優(yōu)于方案甲，理由主要是（填字母序號）。

A.節(jié)約能源

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B.操作簡便

C.保護環(huán)境

8.（2020?達(dá)州）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用玻璃棒蘸取飽和FeC%溶液在酒精燈火焰上灼燒時，隨著加熱時間

的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。同學(xué)們對此現(xiàn)

象產(chǎn)生了疑問，于是他們對FeCA溶液加熱，灼燒的變化進行了探究活動。

【查閱資料】

①酒精（C2HsOH）具有還原性，加熱條件下能與FezCh反應(yīng)；

②Fe與Fe；Q易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引。

【實驗一】

將大約20mL飽和FeCh溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。

由此得出結(jié)論：

①FeCK溶液呈黃綠色是因為溶液中含有（用離子符號表示）。

②加熱飽和FeCA溶液時，F(xiàn)eCk易與水反應(yīng)生成紅褐色固體和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③由實驗可知：FeCh溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式（填“能”或“不能”）獲得FeCh固體。

【實驗二】

將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到用堤中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色，此過程發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe

（OH）△+3HzO。

【實驗三】

同學(xué)們對玻璃棒上產(chǎn)生的黑色物質(zhì)繼續(xù)探究：聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對黑色物質(zhì)的成分

提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是C、Fe、FeO、FesO,四種物質(zhì)中的一種或幾種。

為了測定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進行了如下表實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁鐵黑色粉末中不含的物質(zhì)

吸引是

②向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽固體逐漸溶解，但無綜合①②實驗現(xiàn)象判

酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生斷，此黑色物質(zhì)成分是

9.（2018?達(dá)州）氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式o

（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是。然后，對反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進行

了如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，溶質(zhì)是什么？

【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性

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【猜想假設(shè)】猜想i硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想11硫酸鈉和硫酸；猜想in

【設(shè)計實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚醐試液溶液無明顯變化猜想不成立

②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋼溶液猜想11成立

【反思與評價】小芳認(rèn)為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想n成立，可以向廢液中加入少量氧

化銅粉末，原因是（用化學(xué)方程式表示）

六.常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共1小題）

10.（2022?達(dá)州）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

圖1圖2

（1）A裝置中儀器a的名稱是

（2）通常狀況下，H2s是一種密度比空氣大、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水。實驗室用塊狀的硫化

亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體。

①制取H2s氣體的發(fā)生裝置可選用（填字母序號）。

②若用C裝置來收集HzS,氣體應(yīng)從端（填a或b）進入集氣瓶。

（3）某化學(xué)興趣小組用圖2裝置探究MnOz、CuO對過氧化氫分解的催化效果，設(shè)計的方案和記錄的數(shù)據(jù)如

表所示：

實驗序號過氧化氫溶液催化劑收集50mL0?所用時間

實驗130mL2%21s

粉末狀Mn020.2g

實驗230mL2%粉末狀CuOag47s

①表格中a的值為。

②實驗1中制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

③結(jié)論：MnOz對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是。

七.金屬銹蝕的條件及其防護（共1小題）

11.（2022?達(dá)州）鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一。人類為金屬的銹

蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。

（1）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分FezCh）煉鐵的原理：（用化學(xué)方程式表示）。

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(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

(3)處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu(N03)2和AgN03兩種溶質(zhì)，為回收其中的金屬，向該溶液中加入

一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子

是;濾渣中可能含有。

八.物質(zhì)的鑒別、推斷(共4小題)

12.(2022?達(dá)州)已知A、B、C、D、E為初中化學(xué)中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，C由

兩種元素組成，D廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示(“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)。部分反應(yīng)物、

生成物及反應(yīng)條件已省略。請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C和E反應(yīng)的實質(zhì)為。

13.(2021?達(dá)州)已知A?E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應(yīng)能生成氣

體，E的溶液呈藍(lán)色。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng).請回答下列

問題：

(1)E物質(zhì)的化學(xué)式為；

(2)B與D反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是；

(3)B和C反應(yīng)的實質(zhì)是；

(4)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式,其基本反應(yīng)類型是。

14.(2019?達(dá)州)已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、0中的一種或幾種

元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體。”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表

示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略，請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)A物質(zhì)的用途(答一點即可)。

(3)請寫出E-C+D的化學(xué)方程式。

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（4）D生成C屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

15.（2018?達(dá)州）A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是最簡單的有機物、其兩種元素質(zhì)量比為3：1.在

空氣中不完全燃燒，生成物中C和D的元素組成相同，C的固態(tài)常用于人工降雨，F(xiàn)是黑色粉末，G是紫紅

色固體，H是紅色粉末，它們之間存在如圖所示的關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）A、E的化學(xué)式分別為,

（2）在化學(xué)變化中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。D和H發(fā)生

的反應(yīng)中，是氧化劑；

（3）I生成G的化學(xué)方程式。

BE

溫

A高

I

C

I

T

D+H

九.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共1小題）

16.（2022?達(dá)州）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖:

過量過量「一濾--適里鹽酸?搓例?NaQ晶體

加七、溶解NaOH溶灑Na,COf?操作I

~?相鹽—■—?--------?------------?——~H

海水一L濾渣

-?母液音誓j起酸一氯化鎂通電.Mg

手股反應(yīng)①化鎂反應(yīng)②反應(yīng)③g

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCk、CaCk，流程中部分操作及試劑已省略。

（1）“操作I”中玻璃棒的作用是。

（2）濾渣中除泥沙外還有（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的

一十.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共5小題）

17.（2022?達(dá)州）某廠生產(chǎn)的NaCl樣品中含有少量MgCL雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20g該樣品，完全溶解在

100g蒸儲水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示，請回答：

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氫氧化訥溶液的質(zhì)里/g

（1）樣品中MgCL的質(zhì)量為g?

（2）計算恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

18.（2021?達(dá)州）某補鈣片的主要成分為CaCO："每片鈣片重0.5g（假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不

溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量，進行了如圖實驗：

力口入1082g

稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)

研碎的20片鈣片

根據(jù)圖示信息，完成下列各題：

（1）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出計算過程）

19.（2020?達(dá)州）為了測定某銀、鋅合金（假設(shè)合金中只含銀和鋅）中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取20g銀

鋅合金粉末進行實驗，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表

所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

滴入稀硫酸的質(zhì)量/g2525252525

生成氣體的總質(zhì)量/g0.05m0.150.200.20

請完成下列問題：

（1）表中m的值為；

（2）銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體計算過程）

20.（2019?達(dá)州）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在實際生產(chǎn)的

產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有該樣品混合物20.4g,將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴

入7.3%的稀鹽酸，放出氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填“V”或“="）；

（2）該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量g；

（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫

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出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1%）。

21.（2018?達(dá)州）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸

鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g

—?40134

二80168

一120202

四150232

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為go

（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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參考答案與試題解析

一.探究酸堿的主要性質(zhì)(共1小題)

1.(2019?達(dá)州)甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個實驗:

酚猷試液稀鹽酸碳酸鈉溶港C5

Ca(OH)溶液一?目Ca(OH)溶液一?目Ca(OH)播液一?gCa(OH)2溶液f5

pH［刁kp/

ABCD

請回答下列問題：

(1)試管D中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀生成。

(2)以上實驗中，能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2H6=CaC12+2H2。。

【繼續(xù)探究】

實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充

分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：

①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl(指示劑除外),

可能含有的溶質(zhì)是CaC］。

②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是」i。

【拓展延伸】

甲、乙兩組同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗過程中產(chǎn)生該白

色沉淀的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2c03=CaC03J+2Na0H(寫一個即可)。

【解答】解(1)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀，故現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁,

有白色沉淀生成；

(2)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20；

【繼續(xù)探究】

①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色，則上層清液中一定不含有的碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸，一

定含有氯化鈉，可能含有氯化鈣；

②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液呈堿性，清液中一定沒有氫離子；

【拓展延伸】

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(Oil)2+Na2C0:!=CaC0:sI+2NaOH；氯化

鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCL

故答案為：

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(1)澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀生成；

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【繼續(xù)探究】

①NaCl；CaCl2；

②H*；

【拓展延伸】

Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH。

二.藥品是否變質(zhì)的探究(共1小題)

2.(2021?達(dá)州)達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室的老師準(zhǔn)備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)

一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過實驗來探究：

【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【猜想與假設(shè)】

猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；

猜想H：部分變質(zhì),固體是NaOH和Na2c。3；

猜想HI：全部變質(zhì)，全部是Na￡03。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因C02+2Na0H=Na2C03+&0(用化學(xué)方程式表示)。

【設(shè)計并進行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進行以下實

驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無色酚酰試液溶液變紅猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想I成立

小陳向第三份溶液中加入CaCk溶液有白色沉淀產(chǎn)猜想III成立

生

【分析討論】

①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無色酚醐試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。

②經(jīng)過討論他們認(rèn)為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含NazCOs,原因是加入的鹽酸較少，氫氧化

鈉把鹽酸消耗完畢后，不會再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，觀察不到氣泡。

【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想II成立。

實驗結(jié)束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向

廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)(酚猷除外)種類最多時，溶液中所

含有的離子有Ca?，、Na*、H*(填離子符號)。

【反思與拓展】

(1)大家一致認(rèn)為實驗室的NaOH必須密封保存。

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（2）已知：?Na2C03+C02+H20=2NaHC0:!

@NaHCO3+NaOH—Na2C03+H20

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有4種情況（不考慮CO?和

H2c作溶質(zhì)）。

【解答】解：【猜想與假設(shè)】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體

符號，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

故答案為：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。

【設(shè)計并進行實驗】猜想HI成立，說明含有碳酸鈉，碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，因此可以看到

白色沉淀產(chǎn)生；

故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生。

【分析討論】氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，鹽酸先與氫氧化鈉，而加入鹽酸量較少，若氫氧化鈉消耗完

畢鹽酸，則碳酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，看不到氣泡產(chǎn)生，因此不能加入少量鹽酸得出猜想

II成立；

故答案為：加入的鹽酸較少，氫氧化鈉把鹽酸消耗完畢后，不會再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，觀察不到氣泡。

【得出結(jié)論】加入酚猷顯紅色，說明顯堿性，加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，而加入幾滴鹽酸,

沒有產(chǎn)生氣泡，說明還有氫氧化鈉，所以是部分變質(zhì)，猜想II成立；廢液缸內(nèi)有碳酸鈣、氯化鈉，氫氧化

鈉與碳酸鈉存在一種或者兩種，但是與鹽酸反應(yīng)后都生成了氯化鈉，碳酸鈣則與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所

以溶質(zhì)存在氯化鈉、氯化鈣，同時鹽酸過量，此時含有氯化氫，溶質(zhì)種類最多，因此離子為鈣離子、鈉離

子、氫離子和氯離子；

故答案為：II；Ca2\Na*、Cl\

【反思與拓展】氫氧化鈉通入少量二氧化碳，氫氧化鈉部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若

通入二氧化碳適量，此時全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為碳酸鈉，若再通入一定量二氧化碳，部分碳酸鈉轉(zhuǎn)化

為碳酸氫鈉，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉，若二氧化碳足量，則溶質(zhì)為碳酸氫鈉，所以存在4中溶質(zhì)組合；

故答案為：4。

三.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共3小題）

3.（2021?達(dá)州）實驗室常利用下列裝置制取并探究氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是分液漏斗

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（2）氧氣與世間萬物如影隨形，動植物呼吸、燃料燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣，實驗室利用B裝置制

MnOo

取氧氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H■22HzO+CM，若要收集一瓶干燥的氧氣，裝置接口

連接順序為b—e-?f—c；

（3）甲烷是一種密度小于空氣，難溶于水且具有可燃性的氣體，實驗室里也可利用上述裝置通過加熱無

水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，則制取裝置為AD0某同學(xué)將一定量的甲烷氣體置于盛

有氧氣的密閉容器中點燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中CO和CO2的總質(zhì)量為37.6g,同時測得水的質(zhì)量為36g,

占燃

請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5CH4+9（）「八”從、2c0+30）2+10加。

該同學(xué)對甲烷的其它化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了興趣：

【提出問題】甲烷除了可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？

【查閱資料】無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色

【作出假設(shè)】甲烷具有還原性

【設(shè)計并進行實驗】該同學(xué)按如圖裝置進行實驗：

ABC

【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】

通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，B裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，C裝置中

氫氧化鈣溶液變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象寫出甲烷與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH4+4C11O△4Cu+2H2O+CO2。通過實驗證明，甲烷具有還原性。

【反思與評價】

實驗時，先向裝置中通入一段時間的氮氣，再通入甲烷加熱的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以免影響實

驗結(jié)果。

【解答】解：（1）儀器甲的名稱是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）B裝置是固液常溫制取氣體，因此應(yīng)用過氧化氫在二氧化鎰催化下制取氣體，過氧化氫在二氧化鎰的

MnOo2

催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2022H20+02t；要收集一瓶干燥的氧氣，從B中的氣

體應(yīng)先通過濃硫酸進行干燥，由于氧氣的密度比空氣大，然后再用排空氣法收集，裝置接口連接順序為b

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MnOn

-e-f-c；故填：2n92-----=2U2O+O2t;e-f-c；

（3）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，因此屬于固固加熱制取氣體；甲烷是

密度小于空氣，極難溶于水的氣體，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的甲烷比較純凈;

故填：AD；

生成的水中氫元素的質(zhì)量為36gx2x100%=4g,根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，則甲烷的質(zhì)量為4g+_￡xi00%

1816

=16g；，

設(shè)生成的一氧化碳質(zhì)量為x,二氧化碳質(zhì)量為y

x+y=37.6g

（1912

[xX獲'X表=16g-4g

解得：x=11.2gy=26.4g

因此生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為:衛(wèi)凸_：組強=2：3,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2844

占燃占燃

5CHI+9022C0+3co2+IOH2O；故填：5CHq+90.,，“、2C0+3co2+10H。

【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，說明生成了銅；

B裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了水；C裝置中氫氧化鈣溶液變渾濁；說明生成了二氧化碳，因

此化學(xué)方程式為CH4+4CUO===.4CU+2H20+C02；故填：CHt+4CuO4Cu+2H20+C02；

【反思與評價】空氣中含有氧氣，水蒸氣和二氧化碳，若不除去則會影響生成的水和二氧化碳的檢驗，因

此先向裝置中通入一段時間的氮氣，再通入甲烷加熱的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以免影響實驗結(jié)果；故

填：排出裝置內(nèi)的空氣，以免影響實驗結(jié)果。

4.（2020?達(dá)州）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：

（1）能產(chǎn)生氣泡的是BD（填序號）。

（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是E（填序號），寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式CuO+H2s04=CUS04+H2。。

（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【提出問題】銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？

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【查閱資料】

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2Hzs。4（濃）—CuS0,t+S02t+2H20

②SOx能使品紅溶液褪色；

③SO,能與堿溶液反應(yīng)；

@S02能溶于水，但不溶于飽和NaHS03溶液

【進行實驗】

同學(xué)們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶

液，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K,移去酒精燈，但由于余熱的作

用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是：長頸漏斗內(nèi)液面上升（填“上升”或“下降”），則B中盛

放的液體為D（填序號）。

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水

D.飽和NaHSOs溶液

【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)條件都有一定的關(guān)系。

【解答】解：（1）依據(jù)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)可知鎂與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，與碳酸氫鈉反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化

碳，所以能產(chǎn)生氣泡的是BD,故填：BD；

（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，故填：E；CuO+^SO.-CuSO.+HoO；

（3）滴有酚獻的氫氧化鈉溶液是紅色，滴入稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉顯中性，溶液紅色褪去,

說明反應(yīng)發(fā)生，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；

【進行實驗】（1）因為二氧化硫會污染空氣，從【查閱資料】可知S02能與堿溶液反應(yīng)，所以在裝置D中

試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO?,防止污染空氣，故填：吸收二氧化硫,

防止污染空氣；

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（2）分析裝置可知關(guān)閉K,移去酒精燈，余熱使A中產(chǎn)生的氣體進入裝置B,使B中壓強增大，分液漏斗

中的液面上升，依據(jù)【查閱資料】SO2能溶于水，但不溶于飽和NaHSOs溶液可推出B