高中化學(xué) 課時提能演練(十五) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.(2011·海南高考)eq\o\al(131,)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,)53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,)53I的敘述中錯誤的是()A.eq\o\al(131,)53I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,)53I相同B.eq\o\al(131,)53I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,)53I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,)53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是()A.16O和18O是同一種核素B.1Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20C.34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D.2H＋核外電子數(shù)為03.(2012·茂名模擬)R為短周期中的某元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有：(1)R2Oeq\o\al(2－,4)，(2)ROeq\o\al(2－,4)，(3)R2Oeq\o\al(2－,3)，(4)ROeq\o\al(2－,3)，下列判斷不正確的是：()①當(dāng)它形成(1)時，不可能形成(2)(3)；②當(dāng)它形成(2)時，不可能形成(3)(4)；③當(dāng)它形成(1)時，不可能形成(4)；④當(dāng)它形成(2)時，不可能形成(1)A.①②B.②③C.①②③D.全部4.(2012·唐山模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14是()A.與12C60B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60D.與12C、135.(2012·揭陽模擬)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法正確的是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素6.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是()A.②B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④7.(2012·濟南模擬)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4Heq\o\al(4＋,4)，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是()A.N4和N2互為同素異形體B.14N與14CC.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用D.8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6gN4時轉(zhuǎn)移1.2mol電子8.(易錯題)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子二、雙項選擇題(本大題共4小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A.(2011·江蘇高考)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.(2011·江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)IC.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.由含有2個中子的氫原子與10個中子的氧原子形成的水分子的化學(xué)式可表示為：eq\o\al(2,1)H2eq\o\al(18,)8O11.(2012·茂名模擬)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如表中所示，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價－4＋1－4－2－1A.乙的常見氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大?。杭?lt;丙12.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為X>YB.W的原子序數(shù)比Z大9C.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZD.W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可置換碘酸鉀中的碘三、非選擇題(本大題共2小題，共36分)13.(20分)(預(yù)測題)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X＜Y)；D形成的分子為雙原子分子?；卮饐栴}：(1)D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途________________________________________。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________，使用這種氣球存在的隱患是_____________________________________________。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________14.(16分)(探究題)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：(1)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________________，其中含有的化學(xué)鍵類型為___________________。(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)。①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色答案解析1.【解析】選C。eq\o\al(131,)53I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。eq\o\al(131,)53I和eq\o\al(127,)53I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。2.【解析】選D。16O和18O互為同位素，A錯；1Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，B錯；34S和15N的核內(nèi)中子數(shù)分別為18和8，兩者中子數(shù)之差為10，C錯；2H＋的核外沒有電子，電子數(shù)為0，D對。3.【解析】選B。R為短周期元素，原子的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，符合該條件的元素有He、C、S，因為能形成一系列化合物，He不符。若為C能形成的含氧酸根離子有－OOC—COO－、COeq\o\al(2－,3)；若為S能形成的含氧酸根離子有SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，故②③錯，選B。4.【解析】選D。14C與12C60的化學(xué)性質(zhì)相似，A錯；14C中子數(shù)為8,14N的中子數(shù)為7，B錯；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C錯；14C、5.【解析】選B。eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同，不是同一種核素，互稱為同位素，故B項正確。6.【解析】選D。X元素原子核內(nèi)無中子，X為H；Y原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為C；Z是地殼中含量最豐富的元素，Z為O。含三種元素的化合物為①OHC—CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC—COOH。7.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質(zhì)，A對；14N與14C是不同元素的原子，B錯；草木灰水解顯堿性，N4H4(SO4)2中的N4Heq\o\al(4＋,4)在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收，C對；8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反應(yīng)中4molNH3被氧化生成1molN4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，生成0.1molN4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，D對。8.【解題指南】解答該題需注意以下兩點：(1)原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微?？梢允牵涸优c原子、原子與分子、分子與分子?！窘馕觥窟xD。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，C對；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯?！菊`區(qū)警示】質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，說明該微粒一定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，一定不會是原子(或分子)與離子。9.【解析】選A、D。第三周期元素的次外層有8個電子，最內(nèi)層有2個電子，二者之差為6。因為該原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，H2SO4為強酸，硅酸為弱酸，A對；硅的氫化物為SiH4，B錯；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。10.【解析】選B、C。S2－的最外層應(yīng)該有8個電子，A錯；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為131，B對；F－的最外層為8個電子，C對；含有2個中子的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯。11.【解析】選A、D。五種元素都是短周期元素，從甲→戊原子序數(shù)依次增大，由在氫化物中的化合價可以推知，甲為C，乙為Na，丙為Si，丁為S，戊為Cl。鈉的常見氧化物有Na2O和Na2O2，A正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S>SiH4，B不正確；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C不正確；原子半徑C<Si，D正確。12.【解析】選A、C。由圖可知，X、Y、Z、W分別為N、P、S、Br，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＞Y，即酸性HNO3>H3PO4，A正確；溴的原子序數(shù)為35，硫的原子序數(shù)為16，溴的原子序數(shù)比硫的原子序數(shù)大19，B不正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性PH3<H2S，C正確；溴能置換碘化鉀中的碘(I－)，但不能置換碘酸鉀中的碘，D不正確。13.【解題指南】解答本題時要注意以下三點：(1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質(zhì)量X＜Y?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)相同，A、E同主族，A為H；C元素在第二周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，C為氧元素；F質(zhì)子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。(1)D元素名稱為氟，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。(4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。(5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl=NH4Cl。答案：(1)氟(2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑易燃、易爆(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)NH3＋HCl=NH4Cl【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素(1)H與O：H2O、H2O2(都為液態(tài))。(2)Na與O：Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。(3)C