上海市進才實驗中學2022學年高三二診模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.已知HC1的沸點為-85℃,則H1的沸點可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

2.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SC）2=3S1+2H2。,

測得溶液pH與通入SOz的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨S6氣體的通入，器制的值始終減小

3.在NH3、HNCh、H2s04的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（）

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.下列說法正確的是()

A.將BaSCh放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

6.人體血液存在H2CO3/HCO3-、HPCV-ZH2Po一等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x

表示c(H2cO3)/c(HCOy)或c(HPO4*)/c(H2Po/)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4,磷酸

pKa2=7.(xx第一中學2022模擬檢測)2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO4")/c(H2Po/)與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2--

C.當c(H2co3)=c(HCO3-)時，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當pH增大時，C(HCO3)C(H2PO/)/C(HPO4”)逐漸減小

4

7.二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kb[(CH,)2NH-H2O]=1.6x1O-o常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

電

導(dǎo)

事

\\\

II1

*102C40>

股CiymL

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH')>c(H)

+

B.d點溶液：C[(CH3)2NH：]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-Agl1

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S'Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCOa=CaCO.U+H2O

9.下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在增竭中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

10.一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

11.下列實驗方案正確，且能達到目的的是()

選項實驗方案目的

用標準溶液滴定，選擇卬基檢作指示劑

ANaOH測定CH3COOH溶液中H,濃度

B將少量氯水滴入FeBr?溶液中，觀察現(xiàn)象證明Ch的氧化性比Bn強

C用鑲子取少量MnO?加入到過氧化氫溶液中實驗室制取氧氣

D測得N&CO,溶液的pH大于Na￡O,溶液證明電離常數(shù)Ka：HSOs>HCO「

A.AB.BC.CD.D

12.下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,當有2moicO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)AH變成原來的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

13.(實驗中學2022模擬檢測)實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是()

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

14.化學與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2022年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

15.我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

16.N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NM至中性(忽略溶液體積變化)，此時NHJ個數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

17.某溫度下，向lOmLO.lmol0CuCb溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加過程中Jgc(CiP+)與Na2s溶液體積

2S

的關(guān)系如圖所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

%(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS')+C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10'344mol-L'1

D.向100mLZn2\CiP+物質(zhì)的量濃度均為O.lmokLT的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13cH組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.O.lmolL-1的A12（SO4）3溶液中含A產(chǎn)的數(shù)目小于0.2NA

D.反應(yīng)CHU+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗標準狀況下22.4LNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

19.（衡水中學2022模擬檢測）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L/

CNa2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?L'HSCh一結(jié)合H+的能力比SCV一的強

NaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<KSp(AgCl)

AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀（AgBr）

A.AB.BC.CD.D

20.與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

21.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

22.景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

ABCD

哨q

將鉛丹、硼酸鹽等化

將銅絲壓扁，掰成圖

高溫焙燒酸洗去污

合熔制后描繪

案

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。

某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知:

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

核磁共坂兔譜圖

00

②脫水

2RCOOHR—C—0—C—R+H20

回答下列問題：

(1)A的名稱是；C中含氧官能團的名稱是O

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)①的化學方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是.

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH,OOC-n//\-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:

NH,

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6H"N5O2Br

(3)寫出C+D-E的化學方程式____________

(4)請設(shè)計以用4一溟毗嚏(吟)和乙二醇(,,OOH)為原料合成化合物D的同系物的合成路線..（用

I

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時符合：①分子中含有一個差環(huán)；②忸-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)KMnO’是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO』的流程和反應(yīng)原理如圖:

虛雕SU晅般."匿—?總：%.世黑好四;

&KI&HN

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3M11O2+KCIO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。

反應(yīng)H：3K2MnO4+2CO2—2KMnO4+MnO2；+2K2CO3

(墨綠色)(紫紅色)

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答:

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷蟲煙中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是一（用化學方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是一。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I,稱取1.6000g高銃酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

H.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6000

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

則KMnO4的純度為一（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一（填“偏高”或“偏低”或“無影響

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

置如圖所示:

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%~80%的H2sCh溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗D：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32pFe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑x實驗現(xiàn)象

0.2mL

R—0.1rnol-L'4

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO,3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mol'f1

NsSjO,溶液

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成

了Fe2+。從化學反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗HI：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

K2Cr2(h(摩爾質(zhì)量為294g?moH)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O32-=2r+S4(V-,三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

mobL'1

27、(12分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探

究其反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②CU2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4c3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為一。

(2)裝置F的作用為一；裝置B的名稱為一。

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AT_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好，其原因是

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是—.

(6)當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有CU2O(簡述操作過程及現(xiàn)象):

28、(14分)海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

I.⑴步驟1中，粗鹽中含有Ca2\Mg2\S(V等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2c03溶液，請寫出加入Na2c(h

溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式.

(2)海水提溟，制得ImolBn需要消耗molCho步驟II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

。步驟HI若用Na2sCh水溶液吸收B。，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(3)為了從工業(yè)B。中提純浸，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

H.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：,Mg(OH)2中所含元素的簡單

離子半徑由小到大的順序是o

⑵步驟W由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2TMgCb：舌,?)嗚>MgB.Mg(OH)2

C.Mg(OHH3?MgO討好》MgD.Mg(OH)2HC1氣氛、無水MgCh4典AMg

⑶判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是

m.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下:

VilOH

MgI)RCU-,(R：燃基：R'：燃基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備廣，所需溟代燃的

KRH?r?KMgBr--------------aKIHKH(H；(114HCII；

尢水"2)HjO*

可能結(jié)構(gòu)簡式：。

29、(10分)費托合成是以合成氣(CO和H2混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯燃(C2~C0以及烷爆(CH4、

Cs-Cll,C12-C18等，用CnH2n+2表示)的工藝過程。

已知：①2co(g)+02(g)=2CO2(g)AHi=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=b

③CnH2n+2(g)+當一O2(g)=(n+l)H2O(g)+nCO2(g)AH,=c

回答下列問題：

⑴反應(yīng)(2n+l)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的AH.(用含有a、b、c、n的式子表示)

⑵費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長因子(a)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的

產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2~C4的質(zhì)量分數(shù)0.48-0.57,則需控制碳鏈增長因子(a)的范圍是。

0

添L

金8

國

運O.6

磐O0..48

<

4

O.

2

00.2030.40.60.81.0

碳鏈增長因子(a)

ASF分布規(guī)律

⑶近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成克的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2c作催化劑的規(guī)律是:

選擇球形催化劑時,選擇平行六面體催化劑時O

(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImoKXh和

2moiH2發(fā)生反應(yīng)“CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

40

30

20

10

500

①判斷AH0.(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K時，反應(yīng)5min達到平衡。計算0~5min用H2O表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為,該反應(yīng)的平衡常

數(shù)為。

③500K時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.2mol/L.c(CH3OH)=0.6mol/L^c(H2O)

=0.6mol/L,此時反應(yīng)____(填"是''或"否")達到平衡，理由是.

④一定條件下，對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),下列說法中不能表明反應(yīng)達到平衡的是。

a.恒溫恒容下,C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時間內(nèi)，斷裂H-H鍵和斷裂H-O鍵之比1：1

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A.由圖可知，a點表示SCh氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SCh過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10T/moI/L,電離方程式為H2SWH++HS、HS^H++S2-；以第

in-4-1yin-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的自日"~^^0(產(chǎn)(XX第一中學2。22模擬檢測)2,數(shù)量級為10%故

0.1-10-41

B錯誤；

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知|=與7,a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

c(H2so3)c(H2so3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Kal也是一個定值，的值保持不變,故D錯誤；

C(H2so3)

答案選C。

3、D

【答案解析】

A、H2sO4不用出作原料，錯誤；

B、SO2到SCh需要催化劑，NW的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

4、A

【答案解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<CL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確;

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

“

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為：0:Cl：，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確;

s,c:

答案選A。

5、C

【答案解析】

A.硫酸鋼是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

6、D

【答案解析】

+

H2c。3?^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKa1-pH=6.4-pH,

+2-2-

H2P04一^^HP(V-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4-),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2,

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.(xx第一中學2022模擬檢測)2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

"

C.當c(H2CO3)=c(HCO3)時，BPlgc(H2CO3)/c(HCO3)=0,溶液中pH=6.4,則IgqHPCVD/cdhPCh

1=pH-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2=6.4-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2=-0.8?

2-+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3^^HC()3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小。

【題目詳解】

A.當lgx=0時,pH分別為6.4、7.(xx第一中學2022模擬檢測)2,所以曲線I表示lgc(H2cO3)/c(HCCh-)=pKai-pH=6.4-pH,

曲線II表示lgc(HP(V-)/c(H2PoJ)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.當c(H2CO3)=c(HCO3)時，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則IgaHPtVD/cdhPCh

-)=pH-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2=6.4-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2=-0.8<0,即c(HPCVD<c(H2Po-)，

故C錯誤；

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3-)c(H+)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3^^HCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3)c(H2PoO/ZHPCV-)逐漸減小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

7,D

【答案解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2C1,&[(CH,)2NHH,o]=1.6x10^,

Kin->4

=曾=]布$=6.25x10"<KbljCH，NHHO],所以(ClhbNH?HO的電離

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh22

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2。，(CHjNH；水解生成等物質(zhì)的量的(0%)2川-旦0和H+,(CH)NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3卜NH；]+c")=c(OH)+c(CF)，因此c[(CH3)2NH^]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

則C(H+)-C(OH)=2C[(CHJ2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；]，故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CJhRNlPHzO和(CJhbNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3”NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

8、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6HzO=2Al(OH)3j+3H2ST，故C錯誤;

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

9、D

【答案解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在生竭中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

10、C

【答案解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C

11>D

【答案解析】

A.強堿滴定弱酸時，化學計量點pH>7,應(yīng)該用酚配做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；

B.將少量氯水滴入溪化亞鐵溶液中，CL首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明C12的氧化性比B。強，故B錯誤；

C.二氧化鎰是粉末狀，不能用鏡子取，故C錯誤；

D.CCXF-和SO3??在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)

鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；

正確答案是D。

12、A

【答案解析】

A.n(混合氣體)=―雙一=0.25mol,CH4與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確；

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH〉。，故C錯誤；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

13、B

【答案解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B.H++CLUHC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進行，B項正確;

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

15、A

【答案解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KWh）與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

16、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入Nft至中性（忽略溶液體積變化），n（NH；）=n（C「），所以陽,個數(shù)為0.51,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是lmol,故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2NA,故D錯誤。

答案選A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)B

【答案解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSj,Cu?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,CiP+單獨存在或S??單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)?iCu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.(xx第一中學2022模擬檢測)7,則平衡時

C(Cu2+)=C(S2.)=l()gxx第一中學2。22模擬檢測)7moi乙

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H+)+C(HS)+2C(H2S)=C(OH-),故A錯誤；

B.a、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

第一中學模擬檢測)2+2

C.該溫度下，