高考化學二輪復習 考前三個月 等值模擬（二）

等值模擬(二)(限時：50分鐘)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)7．化學是一門實用性很強的學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系。下列說法中，不正確的是()A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D．誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶答案B解析食醋中醋酸的酸性強于碳酸的酸性，而熱水壺內(nèi)壁水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A項正確；合成纖維為有機化合物，B項錯誤；食用富含蛋白質(zhì)的食品，可防止重金屬離子破壞人體蛋白質(zhì)，D項正確。8．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．無色溶液中：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．存在較多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、H＋C．常溫下由水電離出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、F－D．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析Fe2＋為淺綠色，A項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的電離受到抑制，則此溶液為酸性或堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能在堿性條件下大量存在，COeq\o\al(2－,3)、F－不能在酸性條件下大量存在，C項錯誤；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，S2－、COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D項錯誤。9．下列描述正確的是()A．在pH＝1的溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)答案B解析pH＝1時，ClO－、Cl－會發(fā)生歸中反應生成Cl2，A不正確；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促進Fe3＋的水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，B正確；C項中應生成Fe2＋，不正確；D項中若有Ag＋也會產(chǎn)生白色沉淀，不正確。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B解析A項，2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應小于0.75NA；C項，0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子；D項，當鋁跟NaOH溶液反應生成1molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為2NA。11．如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是()A．b為直流電源的負極B．f極為陰極，發(fā)生還原反應C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液答案C解析依據(jù)c點顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑，故c點連接的b極為直流電源的負極，a極為直流電源的正極，故A正確；依次確定e極為陽極、發(fā)生氧化反應，f極為陰極、發(fā)生還原反應，則銅片作陽極、鐵片作陰極，故B正確、C錯誤；電鍍液中要含有鍍層金屬的陽離子，故D正確。12．一定條件下，下列說法正確的是()A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是堿性溶液C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋c(Na＋)答案D解析常溫下，NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A錯誤；水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1說明該溶液為酸性或堿性，B錯誤；兩種難溶性鹽，結構類型相同，才能根據(jù)Ksp來比較溶解度相對大小，C錯誤；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中離子種類一樣多，且一定都遵循電荷守恒，D正確。二、雙項選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合要求。)22.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C．對應簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應答案BC解析W的質(zhì)子數(shù)為18－10＝8，為氧；由曲線和題干信息可知X、Y、Z為第三周期元素；依次為鈉、硅、氯三種元素；B項所屬物質(zhì)為NaClO，既含離子鍵也含共價鍵，正確；C項，O2－和Na＋均有Ne原子的電子層結構，O的原子序數(shù)小半徑大，正確；D項，SiO2和HClO4二者不反應。23．下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液一定為中性B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)答案BD解析A項，如HCl和Ba(OH)2等體積等濃度混合后，呈堿性。C項，1molKOH和1molCO2反應生成KHCO3。由于HCOeq\o\al(－,3)的水解及電離，c(K＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))。D項，若呈中性，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30．(15分)某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(ⅰ)在25℃時，電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))有香味的產(chǎn)物(ⅲ)1molAeq\o(→,\s\up7(足量的鈉))慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。與A相關的反應框圖如下：(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結構可作出的判斷是________________________________________________________________________(填序號)。a．肯定有碳碳雙鍵b．有兩個羧基c．肯定有羥基d．有—COOR官能團(2)寫出A、F的結構簡式：A：________________________________________________________________________；F：________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應類型：A→B____________；B→E____________。(4)寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應___________________________________________________________。(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。答案(1)bc(3)消去反應加成反應(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱解析(1)根據(jù)(ⅰ)可知化合物A屬于二元酸，即含有兩個羧基；根據(jù)(ⅱ)能與羧酸和醇反應，生成具有香味的物質(zhì)(酯)，說明A中含有羥基和羧基；根據(jù)(ⅲ)知，A中含有1個羥基；綜上所述，b、c選項合理。(2)根據(jù)(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根據(jù)反應流程可知，A→B屬于消去反應，B為HOOCCH=CHCOOH；B→E為加成反應，E為HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F屬于消去反應，F(xiàn)為HOOCC≡CCOOH。(4)E→F的反應①是鹵代烴消去反應，條件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加熱進行的，由于使用強堿，故反應①所得產(chǎn)物為鈉鹽。(5)二元酸與二元醇發(fā)生酯化反應，縮合生成高聚物。(6)更改A的碳架結構或羥基位置可得出答案，更改碳架結構為C—C(COOH)2，連接羥基為HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)231．(16分)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1]：請回答下列問題：(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。(2)ΔH2＝____________。(3)恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為____________。(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中eq\f(nSO3,nSO2)增大的有________。A．升高溫度B．充入He氣C．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化劑(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7K1KK3K4K1、K2、K3、K4之間的關系為________________。答案(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(2)－78.64kJ·mol－1(3)大(4)2mol2SO2＋O2＋4OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)C(6)升高溫度t3～t4(7)K4＝K3<K2＝K132．(16分)硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol·L－1Na2SO3溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。實驗①可說明________(填字母)。A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1B．H2S2O3是一種弱酸C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2S2O3＋2OH－實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。答案(1)2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O(2)HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于水解程度(3)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)減小(4)B還原S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋=2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋33．(17分)下圖是某興趣小組在實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為_________________