2022年中考化學一輪復習微專題考向19酸和堿、ph的測定(重點、難點)

考向19酸和堿、pH的測定\o"中國教育出版網(wǎng)\"例1．（2021·湖南邵陽）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A．對皮膚有強烈的腐蝕作用B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A.氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C.氫氧化鈉能與油脂反應，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項說法正確D.氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故選項說法正確。故選B。例2．（2021·江蘇南京市·中考真題）某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是（）A．用干燥的pH試紙測定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC．用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A.測定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，符合題意；B.二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH，不符合題意；C.濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH，不符合題意；D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH，會稀釋氫氧化鈉，使測定結果偏小，不符合題意。故選A。例3．（2021·浙江寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A.從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B.溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；C.洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；D.洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7，選項D正確。故選A。例4．（2021·江蘇連云港）常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)2的性質：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是A．步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是\o"中國教育出版網(wǎng)\"【答案】D【解析】A.向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色不能說明Ca(OH)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解的少，A錯誤。B.溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出OH-，B錯誤。C.消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，C錯誤。D.溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正確。故選D。例5．（2021·山東濰坊）構建知識網(wǎng)絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網(wǎng)絡（其中A.B表示反應物，C表示生成物）。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是______。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學性質。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號表示），該反應的微觀實質可表示為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）。【答案】偏大溶液變紅Fe2+②Na+、\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"H+【解析】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結果會偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補充人體中構成血紅素的Fe2+；該反應是利用了酸能與活潑金屬反應，故利用了②的化學性質；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na+、\o"中國教育出版網(wǎng)\"；當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，微觀實質是\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有H+。例6．（2021·浙江紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如下實驗（所加試劑均足量）：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）過濾中玻璃棒的作用是______。（2）產(chǎn)生的無色氣體是______。（3）溶液X的溶質是______。（4）計算濾液A中氯化鈉的質量______?！敬鸢浮恳鰿O2NaOH、Na2CO3.Na2SO47.02g【解析】（1）過濾中，玻璃棒的作用是：引流；（2）向溶液X中加入氯化鋇，得到固體甲，固體甲一定含氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，可能含碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，加入稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體，說明含碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成了硝酸鋇、二氧化碳和水，故無色氣體是CO2；說明溶液X中一定含碳酸鈉；（3）氫氧化鈉一定與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，故溶液X中一定含硫酸鈉，由（2）可知，溶液X中含碳酸鈉，向溶液X中加入足量氯化鋇，能將碳酸鈉除盡，然后向濾液A中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，故溶液X的溶質為：NaOH、Na2CO3.Na2SO4；（4）解：設硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質量為x\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"x=2.34g設碳酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質量為y\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"y=4.68g。氯化鈉的質量為\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"1.酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。2.酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸含氧酸（命名“某酸”）酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的解離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-3.常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2\o"中國教育出版網(wǎng)\"2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數(shù)減小（揮發(fā)性）質量變大，溶質質量分數(shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马棦俟I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。\o"中國教育出版網(wǎng)\"濃硫酸的稀釋操作3.酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應）這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）（4）酸+堿→鹽+水（復分解反應、中和反應）(酸+鹽→新酸+新鹽（復分解反應）a)反應發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b)碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）d)硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓4.堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)25.常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3\o"中國教育出版網(wǎng)\"CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。5.堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（1）堿+非金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）反應發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（2）堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿只有該性質。（3）堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發(fā)生的條件：①反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。銨鹽一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：藍色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓6.酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 堿性增強（由OH-控制堿性） 14（1）酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。（2）H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。（3）一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·青海中考真題）下列物質不能與稀鹽酸反應的是（）A．銅 B．氧化銅 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉【答案】A【解析】A.在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項正確；B.氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤；C.氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故選項錯誤；D.碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤。故選：A。2．（2021·廣西中考真題）測定某溶液的pH，可用下列哪種儀器取該溶液滴到pH試紙上（）A．\o"中國教育出版網(wǎng)\"膠頭滴管 B．\o"中國教育出版網(wǎng)\"集氣瓶 C．\o"中國教育出版網(wǎng)\"試管 D．\o"中國教育出版網(wǎng)\"藥匙【答案】A【解析】測定溶液的pH值，可用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照。故選A。3．（2021·福建中考真題）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\"A．稀釋濃硫酸 B．測稀硫酸的pH\o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\"C．傾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。4．（2021·廣東中考真題）小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是（）A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B．若能與X反應制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；B.稀硫酸與X反應制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯誤；C.硫酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，說法正確；D.酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，若與Y發(fā)生中和反應，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯誤；故選C。5．（2021·北京中考真題）下列物質能除鐵銹的是（）A．鹽酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食鹽水【答案】A【解析】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除銹，此選項正確；B.涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達到防銹目的，食用油能防銹，但不能用于除鐵銹，此選項錯誤；C.NaOH溶液不能與氧化鐵反應，不能用來除銹，此選項錯誤；D.食鹽水是氯化鈉溶液，因氧化鐵不與食鹽水反應，則不能除去鐵銹，此選項錯誤。故選A。6．（2021·北京中考真題）用下圖裝置研究酸、堿的性質。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）向1中滴加Na2CO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______。（2）向2.3中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是______（填序號）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁（2）2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。（2）酚酞遇堿變紅，向2.3中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．下列說法中正確的是（）A．石蕊溶液使石灰水變藍色B．堿都能使酸堿指示劑變色C．酸、堿使指示劑變色屬于酸、堿的物理性質D．用酚酞溶液不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液【答案】D【解析】A.變色的是指示劑，不是酸、堿，A錯誤；B.堿在溶液中能解離出OH-，可以使指示劑變色，但某些堿（如氫氧化銅）不能解離出OH-，不能使指示劑變色，B錯誤C.酸、堿能與指示劑反應，使之變色，|是酸、堿的化學性質，C錯誤；D.酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色，所以用酚酞溶液無法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，D正確。故選D。2．某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質的下列說法中正確的是（）A．該物質不可能是氫氧化銅B．該物質一定是燒堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pHD．向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH不一定變小【答案】A【解析】A.氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍，故A正確；B.燒堿的水溶液，可以使紫色石蕊變藍，但是不一定是燒堿的水溶液，還有別的可能，如澄清石灰水，故B錯誤；C.測定pH，需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；D.向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小，故D錯誤。故選A。3．（2021·江蘇·南通市北城中學二模）如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀鹽酸，c不可能是單質C．若X是稀疏酸，b可能是氧化物D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質【答案】B【解析】A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，正確；B.硫酸亞鐵溶液是淺綠色，若X是稀鹽酸，c可能是鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液，鐵屬于金屬單質，錯誤；C.硫酸鐵溶液是淺綠色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵鐵屬于金屬氧化物，正確；D.含銅離子的溶液為藍色，銅活動性較弱，不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，正確。故選B。4．（2021哈爾濱第六十九中學一模）下列對實驗現(xiàn)象和結論的描述都正確的是（）A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性D．濃硫酸放入水中稀釋放熱，說明濃硫酸與水發(fā)生化學反應是放熱反應【答案】C【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與水反應生成鹽酸小液滴，產(chǎn)生大量白霧，不符合題意；B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能說明二氧化碳具有酸性，不符合題意；C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合題意；D.濃硫酸放入水中稀釋放熱，是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，不符合題意。故選C。5．（2021寧波市江北外國語學校二模）不能說明硫酸具有酸的通性的反應是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClC．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【答案】B【解析】A.鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。B.氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，符合題意。C.氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。D.氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。故選B。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·吉林中考真題）某化學興趣小組繪制堿的化學性質，設計實驗如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與______反應；（3）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為______；（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；（提出問題）濾液中溶質除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質的成分進行了猜想和實驗探究。（猜想與假設）猜想一：溶質只有NaOH；猜想二：溶質為NaOH和______；猜想三：溶質為NaOH和Ba（OH）2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a，b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液______（實驗探究）（反思與評價）Ⅰ、同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為______；Ⅱ、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放?！敬鸢浮浚?）紅（2）某些非金屬氧化物（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"（4）堿性（猜想與假設）Na2CO3無明顯現(xiàn)象（反思與評價）稀硫酸【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C.O元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應；（3）實驗三發(fā)生反應為氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（4）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；猜想與假設：氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應，則溶質為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質為氫氧化鋇、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；實驗結論為猜想一正確，故溶質為氫氧化鈉，A.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；B.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故實驗現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鋇；反思與評價：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉和氫氧化鋇，可得出猜想一正確。2．（2020·江蘇常州·中考真題）如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A.根據(jù)題意，圖中所有物質的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根據(jù)分析，Z應當是堿，則X不能是堿，故A錯誤；B.CaCl2不能與CO2發(fā)生反應，則Z不可以是CaCl2，故B錯誤；C.如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以與HCl發(fā)生反應，也可以與Ca（OH）2發(fā)生反應，而Ca（OH）2可以與CO2發(fā)生反應，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D.NaCl不能與HCl發(fā)生反應，則X不能是NaCl，故D錯誤。故選C。3．（2020·遼寧葫蘆島·中考真題）某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質的下列說法中正確的是（）A．該物質可能是氫氧化銅B．該物質一定是純堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pHD．向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小【答案】D【解析】A.氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍，故A錯誤；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，可以使紫色石蕊變藍，但是不一定是純堿，還有別的可能，故B錯誤；C.測定pH，需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；D.加入酸一定會和堿性物質反應，導致pH升高，故D正確。故選D。4．（2021上海市靜安區(qū)教育學院附屬學校一模）SO2是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水形成亞硫酸。小明設計如圖實驗驗證“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲裝置中通入SO2，發(fā)現(xiàn)干燥的紙花不變色，然后滴入水，紙花變紅。下列說法不正確的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運動B．用乙裝置吸收多余的SO2，應將bc相連C．實驗證明水、SO2都不能使紫色石蕊變紅色D．燒杯中反應為:\o"中國教育出版網(wǎng)\"【答案】C【解析】A.SO2是由分子構成的，聞到氣味說明分子在不斷運動，A項正確;B.SO2相對分子質量為64>29，應將SO2從a端通入甲中，故處理尾氣應be相連，B項正確;C.沒有設計出水是否能使紫花變紅的實驗步驟，實驗步驟需要優(yōu)化，C項不正確;D.SO2是非金屬氧化物，像CO2一樣，能與NaOH溶液反應，反應生成了Na2SO3和水，D項正確。故選C。5．（2021·湖南·長沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國語學校二模）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過量某物質X，溶液的pH隨加入X的量的變化關系如圖所示。則X是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．石灰石 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】A.向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰石時，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶液顯中性，碳酸鈣難溶于水，曲線不會有pH大于7一段，故選項錯誤；B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入熟石灰時，熟石灰會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鈣反應，曲線不會有水平一段，故選項錯誤；C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿時，碳酸鈉先和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉不再參與反應，但碳酸鈉溶液顯堿性，故溶液的pH又升高，選項正確；D.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入燒堿氫氧化鈉時，燒堿會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鈣反應，曲線不會有水平一段，故選項錯誤；故選C。6．小樂按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．①中NaOH溶液易潮解和變質，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應的實質是H+和OH﹣結合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質是水【答案】C【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應而變質，需密封保存，故選項說法錯誤。B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH﹣，故選項說法錯誤。C.③中反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成水，故選項說法正確。D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質是濃硫酸，故選項說法錯誤。故選：C。7．（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3.NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4.HClC．K2CO3.CaCl2.NaCl D．Ba（NO3）2.Ca（OH）2.NaNO3【答案】B【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的\o"中國教育出版網(wǎng)\"。A.三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。B.三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確。C.\o"中國教育出版網(wǎng)\"中的碳酸根離子和\o"中國教育出版網(wǎng)\"在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。D.Ca(OH)2中的氫氧根離子和\o"中國教育出版網(wǎng)\"在溶液中能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選：B。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·湖南株洲市·中考真題）下表列出了一些物質在常溫下的近似pH。下列有關說法正確的是物質廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑pH1~23~46-77-89-1012~13A．所有的食物均呈酸性B．pH<7的雨水稱為酸雨C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色D．清理廚房頑固油漬時，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳【答案】C【解析】A.pH小于7呈酸性，大于7呈堿性，故雞蛋清呈堿性，A錯誤。B.pH<5.6的雨水稱為酸雨，B錯誤。C.肥皂水pH大于7，呈堿性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色，C正確。D.廁所清潔劑pH小于7呈酸性，爐具清潔劑pH大于7呈堿性，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，會發(fā)生反應，效果降低，D錯誤。故選：C。2．（2021·上海中考真題）以下酸性最強的是()A．pH=1 B．pH=3 C．pH=5 D．pH=7【答案】A【解析】pH越小，酸性越強，A選項pH最小，故選：A。3．（2021·上海中考真題）對于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素 B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應 D．酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A.堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，正確；B.能使酚酞變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚酞變紅，碳酸鈉不是堿，錯誤；C.CO、H2O這種非金屬氧化物和堿溶液不反應，錯誤；D.硫酸和氫氧化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，錯誤。故選A。4.（2021·山東濰坊）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液【答案】C【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，導致溶液的質量減小，但未發(fā)生化學變化，故A錯誤；B.濃硫酸易吸水，導致溶液的質量增大，故B錯誤；C.石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質量小于減少的碳酸鈣沉淀的質量，因發(fā)生化學變化導致溶液的質量減小，故C正確；D.燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質量，故D錯誤。故選C。5．（2021·云南中考真題）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變（）A．無色 B．紅色C．藍色 D．紫色【答案】B【解析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；堿性溶液能使酚酞試液變紅色，故選B。6.（2021·浙江臺州市·中考真題）臺州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表，酸性最強的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜【答案】A【解析】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，東魁楊梅的pH最小，酸性最強。故選：A。7．（2021·湖南長沙市·中考真題）為加深對酸的主要性質的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學完酸的化學性質后，老師組織同學們完成了以下實驗活動。（實驗內(nèi)容與分析）\o"中國教育出版網(wǎng)\"實驗一：按圖所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變_______色。（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因_______。（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應后所得溶液中，溶質成分的可能組合有(不考慮酚酞)_______(用化學式表示)。（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質量為_______g。(可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5)（應用與拓展）（5）結合以上實驗內(nèi)容，請設計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅_______。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如下圖所示實驗。\o"中國教育出版網(wǎng)\"由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質_______?！敬鸢浮考t鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色；足量的稀鹽酸除去鐵銹后和鐵反應產(chǎn)生氫氣\o"中國教育出版網(wǎng)\"或\o"中國教育出版網(wǎng)\"和\o"中國教育出版網(wǎng)\"2.2將混合物加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅氫氧化鈣微溶于水、氫氧化鈣溶液顯堿性、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應【解析】（1）稀鹽酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色。（2）稀鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能和氫前金屬反應生成鹽和氫氣，鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色；足量的稀鹽酸將鐵銹除去后，與鐵接觸，發(fā)生反應生成氫氣，故能看到有氣泡產(chǎn)生。（3）溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不呈堿性，氫氧化鈉完全反應，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液變色，不能確定鹽酸是否有剩余，故反應后溶液中的溶質是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。（4）解：設生成二氧化碳的質量為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（5）銅與稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故可以向混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅。（6）常溫下，2mL（質量為2g）水中加入0.02g氫氧化鈣沒有完全溶液，所以，常溫下，100g水中溶解的氫氧化鈣的質量在1g以內(nèi)，即在常溫下，氫氧化鈣的溶解度是小于10g的，所以氫氧化鈣微溶于水；滴加酚酞后，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性；加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不呈堿性，氫氧化鈣消失，說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應，故