2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第10單元酸和堿(效果檢測)(人教版)

第10章酸和堿效果檢測一、選擇題1．推理總結(jié)是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法，以下推理總結(jié)正確的是（）A．酸雨顯酸性，所以正常的雨水顯中性B．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以硫酸沾在皮膚上應(yīng)涂抹氫氧化鈉溶液C．鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以金屬的活動性：Al＞CuD．CO2能使紫色石蕊溶液變紅，所以O(shè)2也能使干燥的紫色石蕊試紙變紅【答案】C【解析】A.正常的雨水中由于溶解了二氧化碳，使得雨水顯酸性，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，A錯誤；B.硫酸沾在皮膚上應(yīng)該用大量的水沖洗，并涂抹3%-5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉的堿性太強并有強烈的腐蝕性，B錯誤；C.鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，金屬活動性順序鋁強于銅，C正確；D.酸性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，但是氧氣是中性的氣體，不能紫色石蕊溶液變紅，D錯誤。故選C2．某校興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色B．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中C．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHD．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】A.c點時，pH＞7，溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；B.一開始，pH＜7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，不符合題意；C.圖中a點pH＜7，說明稀鹽酸還未完全反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故含有的溶質(zhì)是NaCl、HCl，不符合題意；D.由a點到b點，pH逐漸增大，證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意。故選D。3．下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作AMnO2（KCl）水溶解、過濾、洗滌、干燥BCO2（CO）澄清石灰水洗氣CKCl（KOH）稀H2SO4蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉（碳粉）稀HCl過濾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.KC1易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法可以得到二氧化錳，達到分離除雜的目的，選項A正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳通入澄清石灰水中，一氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，而二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C.KOH能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鉀和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，選項C錯誤；D.鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選A。4．某溶液中含n個Na+、n個SO42﹣、n個Cl﹣，除還存在一定量的H+或OH﹣，別無其它離子存在，請你推測此溶液（）A．PH>7 B．PH=7 C．PH＜7 D．PH>7【答案】C【解析】溶液中正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)是相等的，電性相反，整個溶液對外不顯電性。某溶液中含n個Na+、n個SO42-、n個Cl-，正電荷總數(shù)是n個，負電荷總數(shù)是3n個，因為整個溶液對外不顯電性，所以需要有較多的H+進行補充，故溶液顯酸性。pH＜7。故選C。5．圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的水B．兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣C．向飽和澄清石灰水中加入少量CaOD．20℃時向硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入固體硝酸鉀【答案】D【解析】A.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的水，pH會無限接近7，但不會超過7，錯誤；B.有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，錯誤；C.向飽和澄清石灰水中加入固體CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液的質(zhì)量應(yīng)逐漸減小，錯誤；D.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溫度不變，溶解度就不變，正確；故選D。6．為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進行了如下實驗。其中能產(chǎn)生藍色溶液的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，錯誤；B.稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，錯誤；C.稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成藍色氯化銅溶液，正確；D.鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，，錯誤；故選C。7．下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）A．圖A是紅磷在密閉容器中燃燒B．圖B是表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C．圖C是將濃硫酸敞口放置在空氣中D．圖D是向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】A.由質(zhì)量守恒定律，紅磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意；B.向氫氧化鈉中不斷滴加稀鹽酸溶液，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7.小于7，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，不符合題意；D.向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合題意。故選B。8．室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．a(chǎn)點溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍B．b點溶液中有兩種溶質(zhì)C．c點燒杯內(nèi)液體的pH=0D．d點溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH﹣【答案】D【解析】A.a點溶液為稀硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項A錯誤；B.b點時，反應(yīng)了一段時間，但生成的硫酸鋇不溶于水，所以溶質(zhì)只有硫酸一種，故B選項錯誤；C.c點時硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，杯中為硫酸鋇沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C選項錯誤；D.d點時氫氧化鋇溶液過量，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鋇，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D選項正確。故選D。二、填空題9．小濤同學(xué)為研究我縣陽光大街護城河中水質(zhì)狀況，進行了系列探究實驗。（1）小濤同學(xué)從護城河中取水樣過濾，取澄清濾液大約50mL置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱如圖1所示，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色的固體殘留，其原因是________。（2）據(jù)媒體5月6日報道，在護城河?xùn)|段有污水排入。小濤同學(xué)到現(xiàn)場排污口處取水樣，用pH試紙檢測該水樣的酸堿性，正確的操作方法是________。（3）小濤同學(xué)在進行探究溫度對物質(zhì)溶解性影響的實驗時，按以下步驟進行操作（溶解度曲線如圖2所示）：①在t℃時，分別取3.62g硝酸鉀固體和3.62g氯化鈉固體分別放入A.B兩支試管中，加水至固體都恰好完全溶解，此時B試管中氯化鈉溶液的質(zhì)量為________g（計算結(jié)果精確至0.01g）。②將A.B試管分別置于盛有等質(zhì)量水的甲、乙兩燒杯中（如圖3所示），向甲燒杯的水中加入3藥匙硝酸銨固體，向乙燒杯的水中加入3藥匙氫氧化鈉固體，攪拌至燒杯中固體完全溶解時，A試管中______（填寫“有”“無”）晶體析出，此時，A.B兩試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較為A______B（填寫“大于”或“等于”或“小于”）?！敬鸢浮咳杏幸恍┛扇苄缘牡V物質(zhì)，水分蒸發(fā)后，留下固體用干燥的玻璃棒蘸取水樣滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出液體的pH值13.62有小于【解析】（1）泉水中含有一些可溶性物質(zhì)，水分被蒸發(fā)后，固體會析出，所以燒杯底部有少許殘留物，故填：泉水中有一些可溶性的礦物質(zhì)，水分蒸發(fā)后，留下固體；（2）用pH試紙檢測該水樣的酸堿性，正確的操作方法是：用干燥的玻璃棒蘸取水樣滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出液體的pH值；（3）①在t℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，均為36.2g，即100g水中最多溶解二者的質(zhì)量為36.2g，所以分別取3.62g硝酸鉀固體和3.62g氯化鈉固體分別放入A.B兩支試管中，加水至固體都恰好完全溶解，需要水的質(zhì)量是10g，此時B試管中氯化鈉溶液的質(zhì)量為13.62g，故填：13.62；②將A.B試管分別置于盛有等質(zhì)量水的甲、乙兩燒杯中，向甲燒杯的水中加入3藥匙硝酸銨固體，向乙燒杯的水中加入3藥匙氫氧化鈉固體，攪拌至燒杯中固體完全溶解時，A試管中溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小析岀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少，而B試管中溶液溫度升高，氯化鈉的溶解度隨溫度升高稍微變大，則無晶體析出，溶液的組成不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以A試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于B，故填：有；小于。10．專家提示在日常防控新型冠狀病毒中“84”消毒液可以使病毒滅活。（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合價為______，所含的陽離子為______（寫離子符號）。（2）工業(yè)上用NaOH和Cl2制取“84”消毒液，其反應(yīng)方程式為?；瘜W(xué)方程式中X的化學(xué)式為____。（3）如圖2是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果甚至產(chǎn)生危害的組合是____（填序號）。A潔廁靈和“84”消毒液B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水D“84”消毒液和威猛先生（4）探究發(fā)現(xiàn)，曝露在空氣中(陽光充足)的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減弱。據(jù)此，你認為“84”消毒液應(yīng)______保存。（5）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將100g含NaClO的5%的“84”消毒液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質(zhì)量為______?！敬鸢浮?1Na+H2OA避光密封400g【解析】（1）在NaClO中，鈉元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，設(shè)氯元素的化合價是x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，其中含有的陽離子是鈉離子；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2.2.2.2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2.1.0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個未知生成物分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O；（3）A.潔廁靈的pH小于7，顯酸性；“84消毒液”pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會反應(yīng)從而降低去污效果，故選項正確；B.肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；C.“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；D.“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；故選：A。（4）曝露在空氣中（陽光充足）的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減弱。所以“84”消毒液應(yīng)避光密封保存；（5）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則：100g×5%=（100g+x）×1%x=400g故需向原溶液中加入水的質(zhì)量為400g。11．人類離不開空氣，從化學(xué)的角度認識空氣。①空氣屬于_______（選填“混合物”或“純凈物”），氧氣（O2）和臭氧（O3）互為_______。高空中兩種物質(zhì)可發(fā)生轉(zhuǎn)化：2O33O2，該變化屬于_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化，0.1mol的O3中約含_______個氧原子，質(zhì)量是_______g，它與_______molO2含氧量相當(dāng)。②鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是_______。③催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。說法正確的是_______（填序號）。A反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B反應(yīng)前后原子的種類不變C反應(yīng)前后元素化合價不變D反應(yīng)后丁、戊的分子個數(shù)比為2:1④設(shè)計實驗方案驗證生石灰是否已變質(zhì)（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。_______【答案】混合物同素異形體化學(xué)1.804×10234.80.152Mg+O22MgOBD取樣，向其中加入足量水，固體未完全溶解，向其中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生石灰已變質(zhì)【解析】①空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣（O2）和臭氧（O3）的同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體。高空中兩種物質(zhì)可發(fā)生轉(zhuǎn)化：2O33O2，氧氣和臭氧是不同的物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，1molO3中含有3mol的氧原子，1mol氧原子中含有6.02×1023個微粒，0.1mol的O3中約含0.3×6.02×1023=1.803×1023個氧原子，質(zhì)量是：0.1mol×48g/mol=4.8g，它與4.8g÷32g/mol=0.15molO2含氧量相當(dāng)。②鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O22MgO。③A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，此選項錯誤；B反應(yīng)前后原子的種類不變，此選項正確；C反應(yīng)前后氮元素化合價發(fā)生改變，此選項錯誤；D反應(yīng)后丁、戊的分子個數(shù)比為2:1，此選項正確。故選BD。④生石灰裸露在空氣中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以驗證生石灰是否已變質(zhì)的方案是：取樣，向其中加入足量水，固體未完全溶解，向其中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生石灰已變質(zhì)。12．家用清潔劑在使用時有不同的注意事項。（1）廚房用的重油污清洗劑（主要成分之一是NaOH）使用時應(yīng)注意避免直接接觸皮膚，其原因是____。（2）潔廁靈的主要成分是鹽酸，使用時不宜接觸非瓷表面，如大理石等。用化學(xué)方程式表示其原因是______。（3）潔廁靈與84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因為二者混合后能產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，推斷A物質(zhì)的化學(xué)式是______________?！敬鸢浮縉aOH對皮膚有腐蝕性（或強堿性）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2ONaCl【解析】（1）廚房用的重油污清洗劑（主要成分之一是NaOH）使用時應(yīng)注意避免直接接觸皮膚，其原因是NaOH對皮膚有腐蝕性（或氫氧化鈉有強堿性）；（2）潔廁靈的主要成分是鹽酸，使用時不宜接觸非瓷表面，如大理石等。用化學(xué)方程式表示其原因是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）潔廁靈與84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因為二者混合后能產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：Na：1，Cl：3，O：1，H：2；反應(yīng)后已經(jīng)出現(xiàn)：Cl：2，O：1，H：2；則推斷A物質(zhì)的化學(xué)式是NaCl。三、實驗題13．根據(jù)下圖所示實驗回答問題。（1）甲圖裝置中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，在實驗中若出現(xiàn)上層蠟燭先熄滅，可能的原因是__________。（2）乙圖裝置可用來收集_________（氣體名稱）。收集滿該氣體后集氣瓶口________（選填“正”或“倒”）放桌面。（3）丙圖中的操作有錯誤，正確測溶液pH的方法是__________。【答案】不燃燒也不支持燃燒從上面蠟燭一側(cè)倒入二氧化碳直接使上面蠟燭熄滅氧氣（或氫氣）正（或倒）測定溶液pH值，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，得出pH值【解析】（1）甲圖裝置中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒；在實驗中若出現(xiàn)上層蠟燭先熄滅，可能的原因是從上面蠟燭一側(cè)倒入二氧化碳直接使上面蠟燭熄滅（其它合理也可）。（2）乙圖裝置為排水法收集氣體，可用來收集不易溶于水的氣體，例如氧氣或氫氣。氧氣密度大于空氣，如果收集滿該氣體后集氣瓶口正放桌面；氫氣密度小于空氣，如果收集滿該氣體后集氣瓶口倒放桌面（其它合理也可）；（3）測定溶液pH值，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，得出pH值；把pH試紙浸入待測液中污染試劑。14．現(xiàn)有如下儀器或裝置，請回答下列問題：（1）草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，若用該反應(yīng)來制取CO，制氣裝置應(yīng)選_________（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合，C中最好裝入下列試劑中的__________（填小寫字母）a.燒堿溶液b.濃硫酸c.澄清石灰水（2）若用CO還原氧化銅粉末，應(yīng)選裝置_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）圖乙為某種“微型”實驗裝置，如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，擠出少量鹽酸使反應(yīng)發(fā)生一段時間后，加熱處出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________?！拔⑿退芰系喂堋钡墓δ芟喈?dāng)于圖甲中的_____（填字母）。用微型儀器進行實驗的優(yōu)點根多，除試劑用量極少以外，還有__________（答一條）?！敬鸢浮緽aECO+CuOCu+CO2固體由紅色變成黑色分液漏斗產(chǎn)生的廢棄物少【解析】（1）選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下反應(yīng)制取一氧化碳是固液不加熱裝置，制氣裝置應(yīng)選B和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合，C中最好裝入a.燒堿溶液，因為氫氧化鈉極易溶于水可以吸收二氧化碳；b.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)不能吸收二氧化碳，c.澄清石灰水微溶于水，一般用于檢驗二氧化碳氣體；（2）若用CO還原氧化銅粉末，應(yīng)選裝置兩端有導(dǎo)管的玻璃管加熱裝置E，一氧化碳和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳CO+CuOCu+CO2；（3）“微型”實驗裝置H處鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原氧化鐵生成鐵粉和水，故加熱處出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體由紅色變成黑色；“微型塑料滴管”的功能相當(dāng)于圖中的分液漏斗，可以用于添加液體；用微型儀器進行實驗除試劑用量極少以外，還有產(chǎn)生的廢棄物少、污染少等。15．水是人類生命的源泉，人類對水的研究從未停止過。(1)水的組成研究按圖所示裝置電解水，通電一段時間后，試管A.B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_________________，檢驗B中氣體的方法是_________________。電解水的化學(xué)方程式為_________________；實驗結(jié)論是_________________。(2)水的性質(zhì)研究按圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)氣球脹大，說明_____________，寫出化學(xué)方程式_____________。取下錐形瓶上的橡膠塞，往錐形瓶中滴加幾滴酚酞，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(3)水的用途水常用來配制各種溶液。硝酸鉀溶液是常用的一種無土栽培的營養(yǎng)液。硝酸鉀溶液中的溶劑是_____________；如圖所示的實驗中，水的作用是_____________。【答案】2:1將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃水是由氫元素和氧元素組成的裝置內(nèi)壓強變大，氧化鈣和水反應(yīng)放熱溶液由無色變紅色水(H2O)防止生成的高溫物質(zhì)濺落炸裂集氣瓶底；【解析】(1)電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，按圖所示裝置電解水，通電一段時間后，試管A.B中產(chǎn)生氣體的體積比約為2:1，B中產(chǎn)生氣體是氧氣，檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條靠近正極產(chǎn)生的氣體，觀察木條是否復(fù)燃。電解水的化學(xué)方程式為；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，所以實驗結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的（或在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分）；(2)按圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)氣球脹大，說明裝置內(nèi)壓強變大，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有生成氣體，壓強變大的原因應(yīng)該是裝置內(nèi)氣體溫度升高，故可知氧化鈣和水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程