硫及其化合物（限時精煉）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE1限時精練12硫及其化合物時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．我國晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關(guān)敘述正確的是A．“丹砂”和“水銀”都是化合物B．該描述中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計D．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”【答案】C【詳解】A．水銀是汞（Hg），是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B．可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，不是同一條件，故不是可逆反應(yīng)，B錯誤；C．膨脹系數(shù)是表征物體熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時體積變化均勻，可用于制作溫度計，C正確；D．“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應(yīng)是Hg+S=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，“還”是指恢復(fù)原來的狀態(tài)，D錯誤；故選C。2．下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3【答案】A【詳解】A．SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又變澄清，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，A項錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，B項正確；C．SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，C項正確；D．SO2和O2在加熱且有催化劑存在的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成SO3，D項正確；答案選A。3．某同學(xué)利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產(chǎn)物，實驗過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是A．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀B．加熱前要先通入氮氣，加熱結(jié)束時也要通入氮氣C．實驗過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅D．若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現(xiàn)象不變【答案】D【分析】根據(jù)題中信息，裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀，證明FeSO4加熱分解產(chǎn)生了SO2，硫元素化合價降低了，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子有還原性，所以Fe元素化合價升高，由質(zhì)量守恒和得失電子守恒可推知FeSO4在隔絕空氣條件下受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；據(jù)此解答。【詳解】A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正確；B．加熱前要先通入氮氣，是把裝置內(nèi)的空氣排盡，避免空氣對實驗的干擾，加熱結(jié)束時也要通入氮氣，是把產(chǎn)生的氣體全部被吸收，避免污染環(huán)境，故B正確；C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應(yīng)產(chǎn)生了Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅，故C正確；D．若用足量溴水代替品紅溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，裝置d中無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。4．下列敘述正確的是A．將鈉投入過量的溶液中，可得鐵單質(zhì)B．將2.0g硫與6.0g銅共熱，可得8.0g硫化物C．將通入溶液中，可得沉淀D．將足量、依次通入NaCl飽和溶液中，可得晶體【答案】D【詳解】A．Na投入溶液中先與水反應(yīng)，生成NaOH，再與FeCl3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，此時不會生成鐵單質(zhì)，A錯誤；B．n(S)=，n(Cu)=，由反應(yīng)，知S過量，故依據(jù)Cu計算，由銅元素守恒得n(Cu2S)=，m(Cu2S)=，即所得硫化物為7.5g，B錯誤；C．由于酸性HCl＞H2SO3，所以SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．NH3溶于水后生成NH3·H2O，與過量CO2反應(yīng)生成NH4HCO3，再與NaCl反應(yīng)析出溶解度較小的NaHCO3，即總反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D正確；故答案選D。5．燃煤煙氣中含有和等物質(zhì)，用如圖裝置測定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉(zhuǎn)化為，也可溶解少量，實驗中應(yīng)盡快除去。下列說法錯誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的B．通過測定的質(zhì)量檢測含量C．該過程中涉及到反應(yīng)：D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)【答案】A【分析】0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過二氧化硫后SO2被吸收。【詳解】A．空氣中的氧氣能將溶解的氧化為，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的，A錯誤；B．根據(jù)S原子守恒可通過測定的質(zhì)量計算SO3的質(zhì)量，從而檢測含量，B正確；C．未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此過程中涉及到，C正確；D．異丙醇易揮發(fā)，冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；答案選A。6．化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B．試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅C．銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化【答案】C【詳解】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，不具有漂白性，實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色，故A正確；B．試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅，因為濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．因為黑色物質(zhì)不溶于稀硫酸中，說明銅絲上的黑色物質(zhì)不是氧化銅，故C錯誤；D．淡黃色固體為硫，消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為，故D正確；故選C。7．下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證其部分性質(zhì)的裝置，下列說法錯誤的是A．為了吸收尾氣，干燥管中可盛放堿石灰B．SO2的發(fā)生裝置中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．反應(yīng)一段時間后，a瓶和b瓶中的溶液顏色均會發(fā)生變化，但原理不同D．反應(yīng)結(jié)束后，c瓶中生成的物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】B【詳解】A．堿石灰為CaO與NaOH固體混合物，可以吸收酸性氧化物SO2，故A正確；B．該反應(yīng)的原理為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)前后，硫酸中各元素沒有化合價變化，不體現(xiàn)氧化性，只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；C．品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，K2Cr2O7溶液被還原為Cr3+，溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，生成物可能是NH4HSO3或者(NH4)2SO3，兩者均為弱酸弱堿鹽，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。答案選B。8．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸碳化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性【答案】D【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，蔗糖遇濃硫酸碳化，濃硫酸也表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。9．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案】C【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。10．以黃鐵礦，主要成分為FeS2(S的化合價為-1價)，生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示，其中在造氣室中FeS2與氧氣以物質(zhì)的量之比4：11參與反應(yīng)。下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在造氣室中的化學(xué)反應(yīng)速率B．造氣室中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧D．吸收塔排放的尾氣用氨水吸收后可轉(zhuǎn)化成氮肥【答案】B【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確;B．造氣室中FeS2和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；故選B。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我國科學(xué)家研究用Fe/Na2S2O8體系去除廢水中的正五價砷As(V)，反應(yīng)機(jī)制模型如圖。下列說法正確的是

A．Fe2+/Fe3+循環(huán)，可有效促進(jìn)S2O轉(zhuǎn)化為SO·B．中性廢水中，可發(fā)生反應(yīng)SO·+H2O=SO+·OH+H+C．SO·和·OH具有強(qiáng)氧化性，可將廢水中的As(V)氧化去除D．若56gFe參加反應(yīng)，則有1molS2O被還原【答案】AB【詳解】A．由圖示知，F(xiàn)e2+與反應(yīng)生成和Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)又生成Fe2+，使得反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，同時促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由圖示知，與H2O反應(yīng)生成·OH和H+，氧元素被氧化，推測中S元素由+7價被還原為+6價，生成，對應(yīng)方程式為：+H2O=·OH+H++，B正確；C．由圖可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蝕層表面，之后通過與Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化過程，C錯誤；D．由圖示知，部分Fe與反應(yīng)生成Fe2+和，部分Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以56gFe不一定都與反應(yīng)，故無法計算被還原的物質(zhì)的量，D錯誤；故答案選AB。12．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1B．硫單質(zhì)在足量O2中燃燒所得產(chǎn)物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，從氧化還原反應(yīng)角度分析，可以選擇S與Z反應(yīng)【答案】B【分析】部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系圖可知：X為，Y為，W為，Z為。【詳解】A．與混合，發(fā)生反應(yīng)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1，A項正確；B．硫單質(zhì)在足量中燃燒所得產(chǎn)物是，不是，B項錯誤；C．酸性：，C項正確；D．(硫代硫酸鈉)中S元素化合價平均為+2價，從氧化還原反應(yīng)角度分析，必然有一種物質(zhì)中S元素化合價比+2價高，一種比+2價低，可以選擇與S反應(yīng)制取，D項正確。故選B。13．由晶體制取無水的實驗裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A．裝置①制取用到濃硫酸的吸水性 B．裝置②起到干燥氣體的作用C．操作順序是先點燃③處酒精燈，再滴入濃鹽酸 D．裝置④中下層少量起到防倒吸的作用【答案】C【詳解】A．裝置①制取用到濃硫酸的吸水性,可將濃鹽酸中的水分吸收，且濃鹽酸和濃硫酸混合時會放出大量的熱量，使?jié)恹}酸中氯化氫揮發(fā)翱后續(xù)裝置，故A正確；B．裝置②中的氯化鈣具有良好的吸水性，可以進(jìn)一步吸收氯化氫氣體中的水蒸氣，起到干燥氣體的作用，故B正確；C．氯化鎂在加熱時會水解，需要氯化氫抑制其水解，因此應(yīng)該先打開分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃③處酒精燈，故C錯誤；D．由于氯化氫極易溶于水，直接與水接觸會倒吸，故在水的下面加少量起到防倒吸的作用，故D正確；故答案為：C14．除去電石渣漿(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是A．過程I、II中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B．17.2g石膏失水后質(zhì)量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：1C．10L上清液(S2-濃度為320mg·L-1)中的S2-轉(zhuǎn)化為時，理論上共需要4.48LO2D．過程II反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-【答案】BC【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO，MnO與S2-反應(yīng)生成S2O，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．Mn(OH)2在過程I化合價升高轉(zhuǎn)化為MnO，MnO在過程II中化合價降低又轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，因此過程I、II中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2，故A正確；B．17.2g石膏的物質(zhì)的量是0.1mol，失水后質(zhì)量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4的質(zhì)量是13.6g，結(jié)晶水的質(zhì)量是14.5g－13.6g＝0.9mol，物質(zhì)的量是0.05mol，則所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO（S2-濃度為320mg·L-1)），質(zhì)量為320mg?L-1×10L=3200mg=3.2g，物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.10mol，根據(jù)得失電子守恒0.10mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C錯誤；D．由流程可知過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；故選BC。15．制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法正確的是A．過程I中每有60gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原6molFe3+B．過程Ⅱ中若S2O過量會有氣體生成C．由過程Ⅱ可知還原性：S2O<Fe2+D．總反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+【答案】BD【詳解】A．n(FeS2)=，根據(jù)圖示，過程IFeS2中S元素化合價由-1價升高到中+2價，失去6個電子，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系：FeS2~6Fe3+，故0.5molFeS2能還原3molFe3+，A錯誤；B．過程Ⅱ由于生成H+，溶液顯酸性，在酸性條件下會歧化生成S和SO2，即，B正確；C．由圖示知，被Fe3+氧化為，故作還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律知還原性：＞Fe2+，C錯誤；D．根據(jù)圖示知總反應(yīng)為：FeS2+Fe3+→+H++Fe2+，根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+16H++15Fe2+，D正確；故答案選BD。三、填空題16．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用___________選填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是___________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于___________(選填序號)。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間【答案】(1)鈍化(2)d66.7%(3)驗證二氧化硫是否除盡(4)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑(5)C【分析】鐵釘(碳素鋼)中含有Fe、C，和濃硫酸反應(yīng)可生成SO2、CO2、H2等氣體，將混合氣體Y和N2通入A裝置中，A中裝有酸性KMnO4，可除去SO2；B裝置中裝有品紅溶液，可驗證SO2是否除盡，防止SO2對檢驗其他氣體產(chǎn)生干擾；C裝置中裝有堿石灰，可除去氣體中的H2O；D裝置中裝有