哈爾濱市第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年度高三期中考試化學(xué)

哈爾濱市第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷出題人：李靜審題人：習(xí)仁睦考試時間：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷選擇題（45分）可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65一、選擇題：（本題共15小題，共45分，每小題3分，每題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A．用明礬可消除水中Cu2＋等重金屬離子污染B．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．節(jié)日中綻放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．將含次氯酸鈉的消毒液和酒精混合對環(huán)境消毒效果更佳2．下列各項表達式正確的是()A．乙炔的分子模型示意圖：B．HCIO的結(jié)構(gòu)式：H－CI－OC．NH4Cl的電子式：D．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d53．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)目為1.0×10－5NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為NAC．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4．下列離子方程式書寫正確的是()A．用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓5．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是()A．2B．3C．4D．56．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加水②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考鹽酸揮發(fā))③⑦B．②④⑥C．①⑤⑦D．③⑥⑦7．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)②中當4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子為1.60molD．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的CH4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同8．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1mol·L－1的CH3COOH和1mol·L－1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和稀H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]9．利用如圖所示的實驗裝置進行實驗，能達到目的的是()甲裝置可將FeCl2溶液蒸干獲得FeCl2晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離10．從柑桔中可提煉出苧烯()。下列關(guān)于苧烯的說法正確的是()A．分子式為C10H16，與1,3-丁二烯互為同系物B．其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上C．與過量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為D．不溶于水，能發(fā)生加聚反應(yīng)11．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()XEZ4是一種強酸B．電負性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價12．近日，上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動陰極H2O2的高效生成，也可以實現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法不正確的是()A．陰極反應(yīng)為2H＋＋O2＋2e－=H2O2B．電解液中有2個離子交換膜，膜b為陽離子交換膜，膜a為陰離子交換膜C．隨著反應(yīng)的進行，陽極區(qū)pH降低D．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，伴隨著1molH2O2的生成13．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl214．2023年杭州亞運會在場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的，下列說法不正確的是()A．1mol雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物一氯代物有7種C．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物均能使酸性高錳酸鉀褪色D．該雙環(huán)烯酯分子中有2個手性碳原子15．含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，目前常采用電解法進行處理，其工作原理如圖(電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH＝6.2)。已知：·OH(羥基自由基)具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列說法不正確的是()A．圖中微粒X的化學(xué)式為H＋B．陰極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．鎖鏈式反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋40·OH→8CO2↑＋24H2OD．26g被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA第Ⅱ卷非選擇題（55分）二、非選擇題16.（14分）(1)在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：①氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。②若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H—O的鍵能為463kJ·mol－1，O=O的鍵能為498kJ·mol－1，計算H—H的鍵能為__________kJ·mol－1。(2)如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。N2H4的電子式為__________，該燃料電池的負極反應(yīng)式為__________________________________________________。(3)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究H2O2＋2HI=I2＋2H2O的反應(yīng)，查到一組室溫下的實驗數(shù)據(jù)，如下表所示：實驗編號①②③④⑤c0(H2O2)/(mol·L－1)0.10.10.10.20.3c0(HI)/(mol·L－1)0.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4①若該反應(yīng)的速率方程可表示為v＝k·ca(H2O2)·cb(HI)，對比表中數(shù)據(jù)可知a＝________，b＝_______。②資料顯示編號①的反應(yīng)進行至20s時，測得氫碘酸的濃度為0.06mol·L－1，則20s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)＝___________________。③該小組同學(xué)將實驗編號④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時間變長，可能的原因是________________________________________________。17．（15分）我國是最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以鋅精礦(主要成分是ZnS，還有Fe3O4、CuO、PbO2等雜質(zhì))為原料制備鋅的工藝流程如下：已知：25°C時相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Cu(OH)2Ksp5×10-185×10-171×10-382×10-132×10-20回答下列問題：(1)濾渣I的主要成分除過量MnO2外，還有S和___________(填化學(xué)式)。“浸出”時，MnO2氧化ZnS的離子方程式為___________。(2)“沉鐵”時，滴加氨水需要調(diào)節(jié)pH最低為___________(殘留在溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”時發(fā)生的反應(yīng)是(有機萃取劑)，有機萃取劑可以分離ZnSO4和MnSO4。寫出反萃取劑X的化學(xué)式___________。(4)“深度凈化”中加Zn的目的是___________。(5)用惰性電極電解ZnSO4溶液，“電解沉積”后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。(6)鋅元素位于元素周期表_______區(qū)，Zn的價層電子排布式為_______。(7)S與形成的某化合物晶體的晶胞(實心點表示，空心點表示S)如圖所示：已知該晶胞的晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為______。18．（12分）二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：2NaClO＋(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是_______________________。(2)待裝置B中液面上方有黃綠色氣體時，可從三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2的理由是_____________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是____________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O=(CNO)3H3＋2HClO，HClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。①滴定終點現(xiàn)象為________________________________________________________。②該樣品的有效氯含量表達式為____________。eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(該樣品的有效氯＝\f(測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯的質(zhì)量×2,樣品的質(zhì)量)×100%))19．（14分）有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：已知以下信息：①②R—CH=CH2eq\o(→,\s\up11(①B2H6),\s\do4(②H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(1)A的名稱是__________