2024年人教版高二化學寒假提升專題04 電離平衡 水的電離和溶液的pH（原卷版）

專題04電離平衡水的電離和溶液的pH目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納常考熱點題型，高效解題難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.電離常數(shù)的含義，電離常數(shù)的應用及相關計算。3.水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。4.溶液pH的含義及其測定方法，進行pH的簡單計算。知識網(wǎng)絡聚焦一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電的化合物。3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較小較大導電能力較強較弱與鎂條反應的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實驗結論實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。（2）建立過程2、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“”。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“?”。3、電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結合為分子的幾率越小，電離程度越大。（3）同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。（4）化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應的離子時，電離平衡向電離方向移動。三、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2、電離平衡常數(shù)的表示方法AB＝A＋＋B－K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)3、弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5、電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH?CH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1：a00變化濃度/mol·L－1：xxx平衡濃度/mol·L－1：a－xxx則Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)四、水的電離1、水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－，簡寫為H2O?H＋＋OH－。（3）水的電離平衡常數(shù)K電離＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。2、水的離子積常數(shù)（1）含義：因為水的濃度可看作常數(shù)，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用KW表示。（2）表達式與數(shù)值：表達式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室溫時，KW＝1.0×10－14。（3）影響因素：KW只受溫度影響，由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，KW增大。五、溶液的酸堿性與pH1．25℃時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2、溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的關系c(H＋)與c(OH－)的關系c(H＋)的范圍(室溫下)酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1×10－7mol·L－1任何水溶液中都有H＋和OH－。3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關系計算公式pH＝－lg_c(H＋)意義pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強溶液酸堿性與pH的關系(常溫下)pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1特別提醒pH計算公式中c(H＋)：強酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)；若強堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(Kw,n·c[BOHn])。4、溶液酸堿性的測定方法（1）利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。①廣泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。（2）用pH計測量。pH計也叫酸度計，該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為0～14。5、pH的應用pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中都有重要的應用。溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關鍵因素。六、酸堿中和滴定實驗1、概念和原理（1）概念：依據(jù)中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。（2）原理：，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。2、主要儀器使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。（2）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準確讀取數(shù)值并記錄。3、主要試劑（1）待測液；（2）標準液；（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯）。4、指示劑的選擇（1）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。（2）酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)指示劑變色范圍(顏色與pH的關系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色5、滴定操作（1）滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。（2）終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點。6、數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。題型一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)典例11．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學校?？计谥校┫铝懈鹘M關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4HClOAl(OH)3非電解質(zhì)蔗糖NH3酒精H2O題型二弱電解質(zhì)的電離平衡典例22．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學校?？计谥校┫铝蟹椒ㄖ胁荒苁?.10mol/L氨水中NH3·H2O電離程度增大的是A．加水稀釋 B．微熱溶液C．滴加少量濃鹽酸 D．加入少量氯化銨晶體題型三電離平衡常數(shù)典例33．（2024·全國·高二假期作業(yè)）、、和都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸下列說法中不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中是這四種酸中最強的酸C．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱D．在冰醋酸中的電離方程式為題型四水的電離典例44．（2023上·新疆·高二八一中學?？计谥校┰诩兯写嬖谄胶猓篐2OH++OH-，若使水的電離平衡正向移動，并使OH-的濃度增大，則應加入的物質(zhì)是A．CH3COOH B．KOH C．KHSO4 D．Na題型五溶液的酸堿性與PH典例55．（2023上·浙江臺州·高二路橋中學?？计谥校┰谑覝叵?，下列敘述正確的是A．醋酸的電離平衡正向移動時，電離常數(shù)一定增大B．等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液反應，耗堿量相同C．用pH=1鹽酸分別中和等體積pH=13氫氧化鈉溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，題型六酸堿中和滴定典例66．（2023上·北京·高一北京育才學校?？计谥校┯萌芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤骸Ｔ搶嶒炚f法中，不正確的是A．本實驗可選用酚酞或甲基橙作指示劑B．用酸式滴定管盛裝溶液C．用未知濃度的溶液潤洗錐形瓶2~3次D．滴定結束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結果偏低強化一判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉化為物質(zhì)的量之比進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(3)“湊常數(shù)”，解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉化為一個常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關系。強化二溶液中(H＋)或(OH－)的計算及應用(以室溫為例)(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即(OH－)＝(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進水的電離，故(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。強化三正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變溫度。強化四酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25℃時)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。強化五混合溶液pH的計算思維模型(1)兩種強酸混合：直接求出c混(H＋)，再據(jù)此求pHc混(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)。(2)兩種強堿混合：先求出c混(OH－)，再根據(jù)Kw求出c混(H＋)，最后求pHc混(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)。(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度①若酸過量：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋·V酸－c堿OH－·V堿,V酸＋V堿)②若堿過量：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－·V堿－c酸H＋·V酸,V酸＋V堿)最后根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH。真題感知1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉化為的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高2．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。對于上述實驗，下列做法正確的是A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管4．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，水氣變換反應的中間產(chǎn)物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：(1)一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為，此時反應Ⅰ的反應速率(用含和k的代數(shù)式表示)。(3)溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為。

相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是(填標號)。與不含鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度(填“增大”“減小”或“不變”)，的值(填“增大”“減小”或“不變”)。5．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等。回答問題：(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標

和

，前者提示實驗中會用到溫度較高的設備，后者要求實驗者(填防護措施)。(2)灰化：干燥樣品應裝入中(填標號)，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿

b．玻璃燒杯

c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學式)，因而本實驗應在實驗室的中進行(填設施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風險，原因是。

(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡并將全部還原為。用5mL微量滴定管盛裝標準溶液進行滴定。①選用微量滴定管的原因是。②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應采取的措施是。序號123標準溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實驗中，使測定結果偏小的是(填標號)。a．樣品未完全干燥

b．微量滴定管未用標準溶液潤洗

c．灰渣中有少量炭黑6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。(2)熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。(4)乙同學也借鑒(2)的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。(5)化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用。提升專練1．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學校?？计谥校┰?.10mol/L氫氟酸溶液中，能說明HF電離達到平衡的是A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出HF分子的存在C．c(F-)恒定不變 D．c(H+)=c(F-)2．（2023上·四川宜賓·高二四川省興文第二中學校?？计谥校┐姿岬碾婋x方程式為。25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：，其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是A．的溶液中的約為B．等物質(zhì)的量濃度的溶液與HA溶液(25℃時，)，則pH：C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大3．（2023上·浙江寧波·高二寧波市北侖中學?？计谥校┫铝须婋x方程式書寫正確的是A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO—C．HCOOH=HCOO-+H+ D．Ca(OH)2Ca2++2OH—4．（2023上·北京西城·高二北京鐵路二中?？计谥校┫铝惺聦嵅荒苷f明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，溶液的B．亞硝酸溶液中存在分子，呈酸性C．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗D．0.1mol/L溶液中，mol/L5．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中校考期中）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點間的關系：B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到B點，可采用升溫的方法D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性6．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學?？计谥校┫铝嘘P于各圖像的解釋或結論正確的是A．圖甲為水的電離平衡曲線圖，若從點到點，可采用在水中加入適量固體的方法B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應，A點為平衡狀態(tài)C．圖丙表示在時刻擴大容器體積，隨時間變化的曲線D．圖丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學?？计谥校┫铝袑嶒灢僮鲿菇Y果偏小的是A．用酸式滴定管量取鹽酸，開始時平視，結束時仰視，讀取所量液體的體積B．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的試紙上C．中和反應反應熱的測定實驗中，測了溶液起始溫度后的溫度計未洗滌，直接測定溶液的溫度D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時，氣泡消失8．（2023上·福建福州·高二?？茧A段練習）圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是、(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是