2022-2023學年江西省撫州市七校高一上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1江西省撫州市七校2022-2023學年高一上學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國科學家首次發(fā)現(xiàn)月球新礦物——“嫦娥石”?！版隙鹗敝饕煞质橇姿猁}。下列礦物主要成分屬于磷酸鹽的是（）A． B．C． D．2．古詩詞是傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列敘述只發(fā)生非氧化還原反應的是（）A．北宋·王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入居蘇”B．東晉·葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”C．明·于謙：“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”D．唐·杜牧：“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”3．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，不需要的儀器是（）A． B． C． D．4．研究發(fā)現(xiàn)，在高壓條件下，可以還原、、、等離子，得到金屬單質(zhì)。下列說法正確的是（）A．上述反應中，金屬離子被氧化 B．和反應為置換反應C．上述金屬離子中，的氧化性最強 D．同理，也能還原、、5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．硫酸溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．膽礬溶液中：、、、6．與人類息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．的摩爾質(zhì)量為44g B．的相對分子質(zhì)量為C．含3個原子 D．的質(zhì)量為88g7．下列離子方程式正確的是（）A．實驗室制氯水：B．在盛水的燒杯中投入小塊鈉：C．用稀硫酸除去銅粉中少量鐵粉：D．用鹽酸清洗水壺里的水垢：8．向試管中滴加試劑W，根據(jù)實驗操作得出的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項操作試劑W現(xiàn)象結(jié)論A紫色石蕊溶液最終溶液呈紅色氯水有酸性和漂白性B溶液立即產(chǎn)生氣泡氯水含有較多的C溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中陰離子只有DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性9．有科學家提出設(shè)想，火星上99%的氣體是，利用和Na反應提供能量，發(fā)生反應為。針對該反應方程式說法錯誤的是（）A．該反應是氧化還原反應 B．是氧化產(chǎn)物C．全部作氧化劑 D．鈉失去電子10．我國科學家最近開發(fā)了超分子自裝體，高效分離和。下列說法錯誤的是（）A．同溫同壓下，同體積的和含原子數(shù)相等B．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的、所占體積相等C．同溫同壓下，的密度大于D．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的、質(zhì)量之比為11∶4二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列固體投入水中，會產(chǎn)生氣體的是（）A．鈉 B．氧化鈉 C．過氧化鈉 D．硫酸鈉12．下列提純氣體的方法正確的是（）A．點燃含少量CO的氣體，可得到純B．將含水蒸氣的通過濃硫酸，提純C．將含的通過是量的粉末，提純D．將含氯化氫的氫氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸，提純13．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（條件省略）。下列推斷錯誤的是（）A．單質(zhì)可能是鈉或炭B．上述反應一定都是化合反應C．化合物3可能是酸或堿D．（1）（2）都是氧化還原反應14．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，含分子數(shù)為B．5.6gFe與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．和的混合氣體中含O原子數(shù)為D．水溶液中含HCl分子數(shù)為三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（12分）膽礬（或藍礬）在日常生活中有廣泛應用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉（主要成分是）為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如下：請回答下列問題：（1）膽礬的化學式為________________________________。（2）反應1中被氧化的元素有__________（填元素符號）；與足量水反應生成__________。（3）反應3的化學方程式為______________________________。（4）反應6的離子方程式為______________________________。（5）在空氣中易變質(zhì)生成______________________________（填化學式）。（6）已知藍礬的溶解度隨溫度變化如圖所示。從溶液中提取藍礬，采用“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。16．（15分）大蘇打（，名稱是硫代硫酸鈉）、蘇打、小蘇打被稱為“蘇民三兄弟”。某小組設(shè)計實驗探究它們的性質(zhì)。（1）大蘇打?qū)儆赺_________（填字母）。A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．酸（2）探究、溶液與溶液反應。已知：溶液、溶液的濃度相同。用相同濃度的溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：實驗操作現(xiàn)象甲在溶液中加入溶液緩慢產(chǎn)生少量氣泡，緩慢產(chǎn)生白色膠狀難溶物乙在溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生白色膠狀難溶物已知白色沉淀是，產(chǎn)生的氣體屬于酸性氧化物，它是__________（填化學式）。根據(jù)實驗結(jié)果，常用的泡沫滅火器選用試劑是和__________（填“”或“”）。（3）設(shè)計下列實驗裝置探究的熱穩(wěn)定性以及供氧原理。①實驗中，觀察到B裝置白色粉末變?yōu)樗{色，則說明A中碳酸氫鈉分解生成了___________（填化學式）。②實驗中觀察到C中談黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星木條靠近a管口，木條燃燒更旺，說明C中生成了___________（填化學式）。寫出C中可能發(fā)生反應的化學方程式：___________、___________。在上述反應中，氧化劑、還原劑質(zhì)量之比為___________。③實驗完畢后，經(jīng)檢驗A中試管里殘留固體是，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________，反應類型是___________（填基本反應類型）。17．（15分）二氧化氯（）是綠色環(huán)保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片（溶于水放出二氧化氯）。實驗室制備原理是(濃)。已知部分信息如下：熔點、沸點分別為、11.0℃。的熔點為、滿點為。某小組利用上述反應原理制備純二氧化氯，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）B裝置中試劑是__________（填名稱），C裝置作用是干燥和__________（填化學式）。（2）G裝置中試劑是__________，其作用是吸收空氣中水蒸氣和尾氣中__________（填化學式）。（3）低溫溶槽D控制的溫度范圍為_______________℃。（4）F支管收集的物質(zhì)是____________________（填化學式）。（5）探究性質(zhì)：①通過__________法，確認低溫浴槽收集到的液態(tài)為黃綠色。②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變?yōu)闊o色：微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明具有__________性。③將二氧化氯通入含廢水中，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的氣體，氯被還原成最低價離子。這兩種氣體的化學式為______________________________。18．（12分）漂白液的有效成分是NaClO。某學生實驗需要用溶液，要求用NaClO固體配制該溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）在漂白液中滴幾滴酚酞溶液，溶液先變紅色，后褪色，由此推知，漂白液具有__________性、__________性。（2）工業(yè)上，用氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液，寫出離子方程式：______________________________。在生活中，使用漂白液時滴幾滴醋酸，其目的是______________________________。（3）配制上述溶液需要稱取NaClO的質(zhì)量為____________g（結(jié)果保留1位小數(shù)）。（4）配制部分實驗步驟如下：①稱量②溶解③定容④洗滌燒杯和玻璃棒⑤轉(zhuǎn)液⑥搖勻正確的先后順序為__________（填序號）。（5）下列情況會使配制溶液濃度產(chǎn)生誤差（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①漏掉了洗滌燒杯和玻璃棒操作，配制濃度：____________________。②定量時俯視刻度線，配制濃度：____________________?！緟⒖即鸢浮?．【答案】C【解析】磷酸的化學式為，含的鹽叫磷酸鹽。叫減式磷酸鈣，周于磷酸鹽。2．【答案】C【解析】燃放爆竹發(fā)生了氧化還原反應，A項不符合題意；硫酸銅等銅鹽水溶液與鐵發(fā)生置換反應，發(fā)生了氧化還原反應，B項不符合題意；碳酸鈣分解生成生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，再吸收生成碳酸鈣，發(fā)生非氧化還原反應，C項符合題意；蠟燭燃燒是氧化還原反應，D項不符合題意。3．【答案】D【解析】用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，不需要托盤天平。4．【答案】B【解析】氫氣與上述金屬離子反應生成氫離子和金屬單質(zhì)，金屬離子發(fā)生了還原反應，即金屬離子被還原，A項錯誤；，屬于置換反應，B項正確；根據(jù)金屬活動順序表，的氧化性最強，C項錯誤；在金屬活動順序表中，鎂、鋁、鐵在氫之前，故氫氣不能還原這些離子，D項錯誤。5．【答案】D【解析】在硫酸溶液中，不能大量共存，A項錯誤；在氫氧化鋇溶液中，、不能大量共存，B項錯誤；在碳酸氫鋇溶液中，、不能大量共存，另外，、不能大量共存，C項錯誤；膽礬成分是五水硫酸銅，在硫酸銅溶液中，、、、能大量共存，D項正確。6．【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量單位為，A項錯誤；相對分子質(zhì)量單位為1，不寫，B項錯誤；1個分子含3個原子，C項錯誤；的質(zhì)量為44g，D項正確。7．【答案】A【解析】次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，A項正確；鈉與水反應的離子方程式為，B項錯誤；鐵與稀硫酸反應只生成硫酸亞鐵，離子方程式為，C項錯誤；碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，D項錯誤。8．【答案】B【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色，現(xiàn)象不對，A項錯誤；鹽酸與碳酸氫鈉反應生成，B項正確；氯水中陰離子有、、，C項錯誤；氫氧化鈉與氧氣反應，導致新制氯水顏色變淺，D項錯誤。9．【答案】C【解析】用隔離法分析，4Na(還原劑)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)，參與反應的的作氧化劑，其他的碳元素化合價設(shè)有變化，C項錯誤。10．【答案】A【解析】同溫同壓下，相同體積氣體所含分、的原子數(shù)之比為3∶5。11．【答案】AC【解析】鈉、過氧化鈉與水反應分別生成氫氣、氧氣。12．【答案】BD【解析】含少量CO的二氧化碳氣體不能點燃，A項錯誤；濃硫酸可干燥氧氣，B項正確；二氧化碳與過氧化鈉反應生成了，C項錯誤；NaOH溶液吸收HCl，氫氣可以用濃硫酸干燥，D項正確。13．【答案】B【解析】鈉或炭符合上述轉(zhuǎn)化，A項正確；（3）可能是過氧化鈉與水反應，不是化合反應，B項錯誤；化合物3可能是碳酸、氫氧化鈉等，C項正確；（1）（2）是有單質(zhì)參與的化合反應，D項正確。14．【答案】C【解析】常溫常壓下，氫氣摩爾體積大于，A項錯誤；鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，B項錯誤；將、都看成由O原子構(gòu)成，C項正確；在鹽酸中沒有氯化氫分子，氯化氫完全電離成離子，D項錯誤。15．【答案】（1）（1分）（2）S（1分）1（2分）（3）（2分）（4）（5）（2分）（6）降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶（2分）【解析】（1）藍礬的化學式為。（2）反應1為，銅的化合價沒有變，硫元素化合價升高，被氧化。與水反應的方程式為，的物質(zhì)的量為1mol，該反應中與水反應生成。（3）氧化亞銅、硫化亞銅在高溫下反應生成銅、二氧化硫。（4）銅和雙氧水在硫酸溶液中生成硫酸銅和水。（5）亞硫酸鈉在空氣中被氧化成硫酸鈉。（6）根據(jù)溶解度曲線可知，硫酸銅晶體的溶解度隨溫度降低而減小，采用降溫結(jié)品法提取藍研，降溫之前必須制各熱飽和溶液，即蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。16．【答案】（1）B（1分）（2）（2分）（2分）（3）①（1分）②（1分）（2分）（2分）1∶1（1分）③（2分）分解反應（1分）【解析】（1）俗稱大蘇打，屬于鹽。（2）根據(jù)元素守恒，有氣泡生成是因為產(chǎn)生了。滅火要求產(chǎn)生快且多、產(chǎn)生氫氧化鋁膠體要快，覆蓋可燃燒物。故泡沫滅火器選擇硫酸鋁和碳酸氫鈉作滅火試劑。（3）碳酸氫納分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，硫酸銅由白色粉末變藍色粉末，說明生成了水。過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應均生成氧氣，過氧化鈉一半作氧化劑，另一半作還原劑。17．【答案】（1）飽和食鹽水（1分）（2分）（2）堿石灰（答案合理即可，1分）（2分）（3）（答案合理即可，2分）（4）（2分）（5）①觀察（1分）②漂白（2分）③、（2分）【解析】（1）制備純凈的二氧化氯，必須先除去氯化氫，再干燥。（2）尾氣中可能有氯氣，空氣中水蒸氣可能進入低溫浴槽E中，故G干燥管裝有堿石灰，吸收尾氣中氯氣、空氣中水蒸氣。（3）根據(jù)二氧化氯、氯氣的熔點、滿點，溫度從上至下冷卻，先液化二氧化領(lǐng)，后液化氯氣，達到分離并收集二氧化氯和氯氣的目的。注意：二氧化氯液化時，氯氣不液化。（4）低溫溶槽E收集到液氧。（5）研究物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，采用觀察法。二氧化氯能使品紅溶液永久褪色，表現(xiàn)漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氧