應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱〔〕物質(zhì)〔〕物質(zhì)〔〕〔〕〔〕〔〕〔〕〔〕〔〕〔〕〔〕物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：課內(nèi)探究一、兩種重要的酸——鹽酸、硫酸：1、濃鹽酸和濃硫酸的特性：〔1〕濃鹽酸易，翻開瓶蓋，在瓶口處會(huì)出現(xiàn)?！?〕濃硫酸跟稀硫酸相比，有兩個(gè)特性：和。其中用于實(shí)驗(yàn)中作氣體枯燥劑是利用了濃硫酸的性。2、稀釋濃硫酸的方法：。3、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：〔1〕能跟指示劑作用：酸能使紫色的石蕊試液變色，使無(wú)色酚酞試液變?！?〕能跟活潑金屬反響，產(chǎn)生氫氣：用化學(xué)方程式舉例：思考：在這個(gè)性質(zhì)中，同學(xué)們應(yīng)該注意哪些問題？〔3〕能跟金屬氧化物反響，生成和：用化學(xué)方程式舉例：思考：這個(gè)性質(zhì)在實(shí)際中有什么應(yīng)用〔舉例〕？〔4〕能跟堿發(fā)生反響：用化學(xué)方程式舉例：思考：這個(gè)性質(zhì)在實(shí)際中有什么應(yīng)用〔舉例〕？〔5〕能跟某些鹽反響，生成新鹽和新酸：寫出以下反響的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3H2SO4+Ba〔NO3〕2HCl+CaCO3小結(jié)〔1〕以上5個(gè)化學(xué)性質(zhì)中，涉及到的化學(xué)反響根本類型有哪些？〔2〕為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)一：判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生置換反響，不能反響的說明理由：〔1〕Zn+HNO3〔2〕CuSO4+HCl〔3〕Na+HCl〔4〕Hg+H2SO4〔稀〕〔5〕BaCO3+HNO3〔6〕NaHCO3+HCl五、兩種重要的堿——?dú)溲趸c和氫氧化鈣：1、填寫以下表格：物理性質(zhì)俗名保存方法氫氧化鈉氫氧化鈣2、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕跟指示劑作用：堿溶液能夠使紫色的石蕊試液變色，使無(wú)色的酚酞變色。討論：Cu〔OH〕2能否使指示劑變色？〔2〕能跟某些非金屬氧化物反響，生成和。用化學(xué)方程式舉例：思考：這個(gè)性質(zhì)在實(shí)際中生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有什么應(yīng)用〔舉例〕？〔3〕能跟酸發(fā)生。[同酸的化學(xué)性質(zhì)〔4〕]〔4〕能跟某些鹽發(fā)生反響：用化學(xué)方程式舉例〔4個(gè)〕：小結(jié)〔1〕堿的四個(gè)化學(xué)性質(zhì)中，要求堿和鹽必須溶于水的有哪些？能溶于水的堿有哪些？〔2〕為什么堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)二：判斷以下說法或化學(xué)方程式是否正確，不正確的說明理由。1、Cu〔OH〕2中參加水，滴加石蕊試液，變藍(lán)。2、SO2+Ca〔OH〕2==CaSO4+H2O3、CuCO3+2NaOH==Cu〔OH〕2+Na2CO34、Mg〔OH〕2+Na2SO4==MgSO4+2NaOH六、鹽：1、鹽是指由〔包括NH4+〕和組成的化合物。2、碳酸鈉是我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中和生活中用到的比擬普遍的一種鹽，它的水溶液呈性，它的俗名是、。3、哪些類別的鹽溶于水？4、鹽的化學(xué)性質(zhì)：〔1〕跟某些金屬的反響：用化學(xué)方程式舉例〔4個(gè)〕：思考：在這個(gè)性質(zhì)中，同學(xué)們應(yīng)該注意哪些問題的分析？〔2〕跟某些酸的反響[同酸的化學(xué)性質(zhì)〔5〕]〔3〕跟某些堿的反響[同堿的化學(xué)性質(zhì)〔4〕]※〔4〕跟某些鹽的反響：〔條件限制與堿和鹽的反響一致〕用化學(xué)方程式舉例〔4個(gè)〕：小結(jié)〔1〕鹽的四個(gè)化學(xué)性質(zhì)中，要求堿和鹽必須溶于水的有哪些？練習(xí)三：1、以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A、Fe+ZnSO4==FeSO4+ZnB、KNO3+NaCl==KCl+NaNO3C、Cu+2AgCl==CuCl2+2AgD、Ca+CuSO4==CaSO4+CuE、Ba〔OH〕2+CuSO4===Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓F、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O達(dá)標(biāo)檢測(cè)：一、選擇題：1、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)選擇〔〕A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液C、硝酸銀溶液D、氯化鋇溶液2、紫色石蕊試液遇到檸檬汁變紅色。這一現(xiàn)象不能說明〔〕A、檸檬汁呈酸性B、檸檬汁中含有豐富的維生素C、石蕊能與檸檬汁中的某種物質(zhì)發(fā)生反響D、檸檬汁和酸溶液中都含有某種相同的粒子3、滴有酚酞試液的氫氧化鋇溶液與以下物質(zhì)恰好完全反響后仍顯紅色的是〔〕A、氯化鐵B、碳酸鈉C、稀硫酸D、三氧化硫4、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是〔〕A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB、H2O、Ca〔OH〕2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO25、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、有鹽和水生成的反響一定是中和反響B(tài)、含碳的物質(zhì)一定是有機(jī)物C、有兩種化合物反響生成另外兩種化合物的化學(xué)反響一定是復(fù)分解反響D、濃硫酸在稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變7、有三瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的一種。以下四種溶液中，能將三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是〔〕A、NaCl溶液B、稀硫酸C、K2CO3溶液D、AgNO3溶液8、以下除去雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)〕的方法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)物質(zhì)除雜的方法ACaCl2溶液〔HCl〕過量CaCO3、過濾BNaOH溶液[Ca〔OH〕2]過量的Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液〔CuCl2〕過量鐵粉、過濾DCH4〔H2O〕通過盛濃硫酸的洗氣瓶課后延伸：1、就以下金屬活動(dòng)順序表填空：SnPb〔H〕PtAu應(yīng)用此表時(shí)要注意：①在這個(gè)表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中越容易變成，它的活動(dòng)性越。②的金屬能置換出酸里的氫，的金屬不能置換出酸里的氫。③金屬能把的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。2、NaCl固體中含有Na+和Cl-，但為什么不導(dǎo)電？而NaCl溶液卻導(dǎo)電？。3、4、以下各組離子屬于堿的電離產(chǎn)生的是〔〕A、Na+SO42-H+NO3-B、K+Ba2+OH-Cl-C、K+Ba2+OH-Na+D、Cl-SO42-H+NO3-5、以下各組物質(zhì)都屬于鹽的是〔〕A、純堿、小蘇打、硫酸銅B、苛性鈉、石灰水、碳酸鈣C、硫酸鈉、熟石灰、生石灰D、食鹽水、碳酸鈉、氯化銅6、以下物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的氯離子的是〔〕A、氯化鈉晶體B、液態(tài)氯化氫C、氯化鈉溶液D、氯酸鉀溶液3、金屬活動(dòng)性順序〔1〕就以下金屬活動(dòng)順序表填空：SnPb〔H〕PtAu應(yīng)用此表時(shí)要注意：①在這個(gè)表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中越容易變成，它的活動(dòng)性越。②的金屬能置換出酸里的氫，的金屬不能置換出酸里的氫。③金屬能把的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)?！?〕將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁、鋅、銅分別放入足量的稀硫酸中，最容易變成金屬子的是；產(chǎn)生氫氣最多的是；無(wú)氫氣產(chǎn)生的是。在上述五種金屬中，其中有一種金屬的鹽溶液與其它四種金屬都能發(fā)生置換反響，這種金屬是。〔3〕小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬〔都不是銀〕活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的選項(xiàng)是〔〕A、X＞Y＞〔H〕＞ZB、X＞Y＞Ag＞ZC、X＞Y＞Z＞AgD、X＞〔H〕＞Y＞Z〔4〕以下三組物質(zhì)①鋅、銅、稀硫酸；②鉛、銅、硫酸鋅；③鎂、鐵、稀硫酸。其中只用組內(nèi)物質(zhì)就能判斷出同組金屬活動(dòng)性順序的是〔〕A、①②B、②③C、①③D、①②③〔4〕以下各組物質(zhì)能反響的是〔〕A、Zn+AgNO3B、Cu+AgClC、Fe+MgSO4D、Fe+CuSO4〔5〕以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A、Zn+2HNO3=Zn〔NO3〕2+H2↑B、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D、2Fe+3CuCl2=3Cu+2FeCl34、復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)：在水溶液中相互交換，生成。條件：生成物中有或或判斷以下物質(zhì)能否反響，能反響的寫出化學(xué)方程式〔1〕Cu〔OH〕2+CaCl2〔2〕CaCO3+NaOH〔3〕MgCl2+NaOH〔4〕CuCl2+H2SO4〔5〕BaCO3+Na2SO4〔6〕CuO+HNO3〔7〕Ca〔NO3〕2+Na2CO3〔8〕Mg〔OH〕2+H2SO45、酸、堿、鹽的溶解性〔1〕鹽酸、硫酸、硝酸均于水〔2〕可溶性堿〔初中化學(xué)內(nèi)容中〕有5種，分別是?！?〕鹽、鹽、鹽、鹽均溶于水；鹽酸鹽中除外，其余均溶于水；硫酸鹽中除不溶，微溶外，其余均溶于水；碳酸鹽中只有、、能溶于水，微溶，其余均不溶于水。6、中和反響〔1〕中和反響指的是，它是反響的一種?！?〕金屬X元素及其化合物所發(fā)生的以下反響，屬于中和反響的是〔〕A、XO+2HCl==XCl2+H2OB、X〔OH〕2+2HCl==XCl2+2H2OC、X〔OH〕2+CO2==XCO3↓+H2OD、X〔OH〕2==XO+H2O〔3〕胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁或小蘇打的藥物。從中和反響的角度看，反響的化學(xué)方程式為。7、酸堿度與酸堿性〔1〕測(cè)定溶液的酸堿性通常用；測(cè)定溶液的酸堿度用?！?〕pH大于7，溶液呈性，pH越大，性越強(qiáng)。要使pH=9的溶液變?yōu)閜H=6，應(yīng)向其中參加的物質(zhì)?！?〕如何測(cè)定某工廠排出的廢水的酸堿度？二、酸1、酸的分類和命名●分類：〔1〕根據(jù)酸分子電離時(shí)所產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成、、和多元酸?！?〕根據(jù)酸分子里是否含有氧原子，可以把酸分成和?！衩骸！褚韵赂魉釋儆诤跛岬氖牵粚儆跓o(wú)氧酸的是；屬于一元含氧酸的是；屬于二元無(wú)氧酸的是。〔以上均寫化學(xué)式〕鹽酸、磷酸、硫酸、硝酸、碳酸、氫硫酸、亞硫酸2、酸的通性〔即酸的化學(xué)性質(zhì)。具有通性的原因是〕酸的通性可歸納如下：酸的通性一般規(guī)律〔1〕跟指示劑反響〔溶于水的酸〕紫色的石蕊試液遇酸變成色無(wú)色的酚酞試液遇酸〔2〕跟活潑金屬發(fā)生置換反響活潑金屬指和兩種酸除外生成和例：Fe+HCl—Zn+H2SO4--〔3〕跟堿性氧化物反響生成和例：CuO+H2SO4—Fe2O3+HCl--〔4〕跟堿起中和反響生成和例：Cu〔OH〕2+HCl—Fe〔OH〕3+H2SO4--〔5〕跟某些鹽反響生成和例：CaCO3+HCl—Ba〔NO3〕2+H2SO4—AgNO3+HCl--〔1〕氧化銅中參加足量的稀硫酸，看到的現(xiàn)是、；反響的化學(xué)方程式為?！?〕生銹的鐵釘放在過量的稀硫酸中，開始看到的現(xiàn)象是、，過一會(huì)兒看到的現(xiàn)象是，反響的方程式分別是、?！?〕用鎂及其鎂的化合物寫出制取硫酸鎂的化學(xué)方程式?！?〕以下化學(xué)方程式不屬于酸的通性的是〔〕A、H2SO4==H2O+SO3↑B、MgO+2HCl=MgCl2+H2OC、NaOH+HNO3=NaNO3+H2OD、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑〔5〕怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒定一無(wú)色溶液是鹽酸？3、鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)區(qū)別二者都具有酸的通性，但由于酸根不同，又各自具有不同的個(gè)性。比擬如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特征反響鹽酸色有味的體，易揮發(fā)而在空氣中形成具有酸的通性遇硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硫酸色無(wú)味的、的體；不易揮發(fā)。具有酸的通性遇氯化鋇等鋇離子的溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀討論：〔1〕區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)選擇〔〕A、Zn粒B、CuO粉末C、AgNO3溶液D、BaCl2溶液〔2〕以下溶液放入鋅片，一段時(shí)間后取出，能使鋅片質(zhì)量增加的是〔〕A、稀硫酸B、硫酸銅溶液C、硝酸銀溶液D、氯化鎂溶液〔3〕熱水瓶中常有水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，通常參加可以方便地除去，其反響的方程式為、。4、濃硫酸和硝酸這兩種酸都具有強(qiáng)氧化性，因而跟金屬反響時(shí)不產(chǎn)生氫氣。濃硫酸常用的濃硫酸的密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。特性：吸水性〔性質(zhì)〕和脫水性〔性質(zhì)〕稀釋濃硫酸的操作是：。硝酸純潔的硝酸是色具有氣味的體，具有性而在空氣中形成。硝酸除遇金屬反響不產(chǎn)生氫氣外，其它化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似?！?〕以下物質(zhì)不能用用濃硫酸枯燥的是〔〕A、NH3B、CO2C、HClD、O〔2〕向一支盛有少量稀硝酸的試管中滴入幾滴石蕊試液，溶液呈色，然后逐滴參加氫氧化鈉溶液至pH=10，此時(shí)溶液呈色，溶液中含有的溶質(zhì)離子是。〔3〕以下關(guān)于硝酸的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、硝酸是混合物B、硝酸跟活潑金屬反響產(chǎn)生氫氣C、硝酸能使酚酞試液變紅D、硝酸中氮元素的化合價(jià)呈+5價(jià)三、堿1、堿的分類與命名●根據(jù)堿的溶解性，可以將堿分為和。常見的溶于水的堿主要有五種，它們分別是、、、和。●命名：分別給以下堿命名NaOHCa〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3KOHBa〔OH〕2Cu〔OH〕2CuOH2、堿的通性〔即堿的的化學(xué)性質(zhì)。具有通性的原因是〕堿的通性可歸納如下：堿的通性一般規(guī)律〔1〕跟指示劑反響〔溶于水的堿〕紫色的石蕊試液遇堿變成色無(wú)色的酚酞試液遇堿變成色〔2〕跟酸性氧化物反響生成和例：NaOH+SO2—Ca〔OH〕2+CO2--〔3〕跟酸起中和反響生成和例：NaOH+HCl—Ba〔OH〕2+H2SO4--〔4〕跟某些鹽反響〔反響物都必須溶于水〕生成和例：Ca〔OH〕2+Na2CO3—Ba〔OH〕2+CuSO4—FeCl3+NaOH--3、氫氧化鈉和氫氧化鈣〔都具有堿的通性〕氫氧化鈉：俗稱或或火堿色體，溶于水且熱，還能吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生。氫氧化鈣：俗稱或色體，溶于水，而且溫度越高溶解度越，故要配制較濃的石灰水應(yīng)在下進(jìn)行?！?〕氫氧化鈉必須密封保存的原因是、。盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口出常有一些白色粉末，這是，敞口久置的氫氧化鈉溶液中，參加稀硫酸，看到的現(xiàn)象是，反響的方程式分別是、?！?〕向硫酸銅溶液中參加適量的氫氧化鈉溶液，看到現(xiàn)象為，假設(shè)再向其中參加適量的稀鹽酸，那么看到的現(xiàn)象是。向氯化鐵溶液中參加適量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是；假設(shè)再參加鹽酸那么看到的現(xiàn)象是。上述反響的方程式為?！?〕以下試劑中能將氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液區(qū)分開的是〔〕A、碳酸鈉溶液B、二氧化碳C、稀硫酸D、石蕊試液〔4〕以下各物質(zhì)間的反響，要借助于酸堿指示劑才能判斷出反響發(fā)生的是〔〕A、石灰石與鹽酸B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C、氧化銅與稀硫酸D、燒堿溶液與稀硫酸4、難溶性堿的特性〔1〕受熱易分解，寫出氫氧化銅、氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式為：〔2〕除可與酸發(fā)生中和反響外，通常不能和酸性氧化物或鹽或指示劑作用。以下的幾種描述正確的選項(xiàng)是〔〕A、向氫氧化鐵中滴加酚酞試液，酚酞試液變成紅色B、用足量的氫氣復(fù)原氧化銅后留下的紅色固體物質(zhì)可用稀鹽酸洗去C、盛石灰水的試劑瓶壁上的固體可用氫氧化鈉溶液溶解D、除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體可用碳酸氫鈉溶液四、鹽1、鹽的分類與命名〔1〕對(duì)以下一組常見的鹽進(jìn)行分類并命名：NaClKNO3CuSO4BaCl2CaCO3FeSFeCl2〔2〕堿式碳酸銅的化學(xué)式是，它是我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)中見到的一種鹽。像碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、碳酸氫鎂〔化學(xué)式分別為、、、〕這樣的鹽，我們可以它們歸納為鹽。而從這個(gè)角度來(lái)考慮，上述第〔1〕題中的鹽均屬于鹽。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律〔1〕跟某些金屬反響〔2個(gè)條件〕生成和〔2〕跟酸反響生成和例：CaCO3+HCl—BaCl2+H2SO4--〔3〕跟某些堿反響〔反響物都必須溶于水〕生成和例：NaOH+FeCl3—KOH+CuSO4--〔4〕跟某些鹽反響〔反響物都必須溶于水〕生成和例：NaCl+AgNO3—Ba〔NO3〕2+CuSO4—FeCl3+NaOH--向一定溫度下飽和硫酸銅溶液中參加少量的硫酸銅粉末，觀察到的現(xiàn)象為離子常用的試劑現(xiàn)象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+，析出的晶體俗稱或，化學(xué)式為，它常和一起配制波爾多液。但硫酸銅有，假設(shè)某工廠排出的廢水中含有Cu2+，從保護(hù)環(huán)境和經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可選擇以下物質(zhì)進(jìn)行治理的是〔〕A、鐵粉B、生石灰C、稀鹽酸D、石灰石〔2〕碳酸鈉溶于水時(shí)熱，向其溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樯?，證明它的水溶液呈性。從溶液中析出的晶體呈色，俗稱，化學(xué)式為?！?〕以下各物質(zhì)中屬于鹽的是〔〕A、純堿