山東省菏澤市23校聯(lián)考2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量

CNH3沸點(diǎn)低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X＞Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲(chǔ)、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnu==LiFePO4+nCo下列說法不正確的是（）

充電???

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

5、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

-AW/W--

離子交換膜

/

a極b極

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6Hl2。6+6凡0-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H”將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境

6、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：u：5：u

H.C.H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：［、

7、下列說法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

8、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2N、,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2N、

B.Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca（HCOj,+2NaOH=CaCC）34+Na2CO3+2H2O

則Mg（HC（h）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg（HCO3）2+2NaOH=MgCO,J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO,+HC1O,則Ca（ClO）2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H,O=Ca（HCO3）0+2HC1O

9、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

10、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：C12<I2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.熔點(diǎn)：MgO>NaCl

11、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鍍?nèi)芤旱姆椒ㄊ占?/p>

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

12、常溫下，用0.1（）00moH/i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

得溶液中C（C1）=C（NH4+）+C（NH3?H2O）+C（NH3）。下列說法錯(cuò)誤的是

05101520

V(HCl)/mL

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(CL)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-1

13、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

14、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

15、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CHz)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

16、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元

素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

17、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為lmol?L”

B.lL0.3moPL'的CuCh溶液中含有C#+和C1的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4*),則c(K+)=c(C「)

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，它仍為飽和溶液

18、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

1+++

A.O.lmolL的NH4cl溶液與0.05mol-L"的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02mol-L-'的CHjCOOH溶液和O.Olmol-L-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmolL”的NaHCOi溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

19、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6TO2［PtF6］得到。則

A.C)2［PtF6］中只含離子鍵B.Ch［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoK)2PtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

20、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

B.pH=3時(shí)，溶液中aHGODVccqjAciHzCqp

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2（HCO；）

D.常溫下，隨著pH的增大,2的值先增大后減小

C（H2C2O4）C（C2O；）

21、用KCKh和MnCh制備并回收MnCh和KCI。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(）

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚猷的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=N2CMg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

6BCHQIO

A(319coCE，叱aat,—^2^-CH=CH-CHO

ft△

一F

已知：RCHO+CH3CHO_W^aOH,RCH(OH)CH2CHO.

試回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E-F的反應(yīng)類型是

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。E中官能團(tuán)的名稱是o

(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為默基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0H

已知：①RCH0+CH3CH。NaOHH：°,RCH=CHCH0

RCIICIbCHO--------->

邯嘰

②+I］

③R-CJCHO+HCHONaOH/HQ,HCH+HC00-

RR

回答下列問題:

(DE中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為oE的化學(xué)名稱為苯丙煥酸，則B的化學(xué)名稱

為O

(2)C-D的反應(yīng)類型為.B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONC)2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。。

25、(12分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

_=

ci2+2OH^=cr+cio+H2O

348K

3CL+6OIT5CF+C1O3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2molL-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是.

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是.

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>L,理由是.

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)尾氣處理時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有(任答兩點(diǎn))。

26、(10分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（D操作②目的是獲得KzMnO,，同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

操作①和②均需在生煙中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷用蝸b.氧化鋁用竭c.鐵生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnCh,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.若溶

液堿性過強(qiáng)，則Mn（h-又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mnfh與該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是?

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25形版

3-次氯嗡鈣

J調(diào)溫電爐

asut計(jì)

Tt拜器

7-三口販

8-水浴格

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?L'o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式o反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為5(TC,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號(hào))。

A.50℃B.51-52-CC.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸核代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點(diǎn)是一，其主要缺點(diǎn)為o

28、(14分)112s是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

2+_

(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“CM+—沉淀氧化”法脫除H2SO該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu+CuS+4CF=S+2CuCh)

及空氣氧化CuCL-再生Cu2\

①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)WCuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CM+反應(yīng)的離子方程式為o

(2)采用生物脫硫技術(shù)時(shí)，H2s與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS,在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NCh-氧化為Sth?-、NO3一被還原為

N2O當(dāng)33.6n?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2s的含量為0.2%)脫硫時(shí)，消耗NCh一的物質(zhì)的量為一moL

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

l

I.H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A/7i=-285.8k.Jmor

II.H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2=-20.6kJ-mor1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-296.8kJmor,

則以Claus法脫除H2s的反應(yīng)：2H2s(g)+SCh(g)=3S(s)+2H2O(l)△//=kJ/moL

(4)101kPa下，H2s分解：2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)(⑴)隨溫度的變

化曲線如圖：

atarc

①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）的說法正確的是（填字母）。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氨氣，則v（正）＜v（逆）

D.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖中Q點(diǎn)：H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為___；S2（g）的分壓為____kPa；1330C時(shí),反應(yīng)2112s（g）=2H2（g）+Sz（g）的Kp=（KP

為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

29、（10分）神和饃是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子中，價(jià)電子的電子云輪廓圖形狀為一。與碑同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的為一

（填元素符號(hào)）。

（2）NasAsO,可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)椤?/p>

②其中陰離子的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分子為（只寫一種分子式即可）。

（3）M（||?）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化形式為鍵和〃鍵的數(shù)目之比為.

CH3CCH2CCF3

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高，原因?yàn)椤?/p>

區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為o

（5）某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度p=

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于PL,故C錯(cuò)誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

2、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2,Ch,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤；

B.非金屬性NVO,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯(cuò)誤；

C.C1形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

3、D

【答案解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分儲(chǔ)、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

4、D

【答案解析】

放電

放電為原電池原理，從（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn0^LiFePCh+nC可知，LhCn中的C化合價(jià)升高了，所以LiQn

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePth作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO」得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePC）4,正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe"=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，LT變化為L(zhǎng)LC"電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，Li卡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是LixQ變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到Li'Cn—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

5、C

【答案解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正極（b極）反應(yīng)式為02+4田+4仁=2%0,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

6、D

【答案解析】

￡--CH--CH,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.，故A錯(cuò)誤；

B.父為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：二故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

7,A

【答案解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

8、D

【答案解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCCh)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC()3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH”的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOj沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CCh都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

9、B

【答案解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)K"增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：Bo

10、A

【答案解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCRHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)

誤；

D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+<Na\O2-<C1,所以熔點(diǎn)：

MgO>NaCI,與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)A。

11、A

【答案解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化錢溶液的方法收集，故B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32-,HCOj-,SO32-、

HSO3一等，故c錯(cuò)誤；

D.過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會(huì)捅破濾紙，故D錯(cuò)誤。

故選：A

12、C

【答案解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl")=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(N%)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。

【題目詳解】

A.V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(Cl")=c(NH4+)+c(NH.yH2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl');A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

e(cr)；B項(xiàng)正確;

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知HHCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問題的復(fù)雜程度。

13、B

【答案解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

14、A

【答案解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯(cuò)誤；

C.N的氨化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意聯(lián)也是N的氫化物。

15、D

【答案解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的分子式為T■程旺故B錯(cuò)誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為D,

16、B

【答案解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤；

B.N、H兩元素能形成N/、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCQs溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

17>D

【答案解析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3moi?1/的CuCL溶液中含有CM+的物質(zhì)的量小于0.3mol,C/+和的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S0：-)+c(C「)+c(0H-),由于溶

+2

液呈中性，則c(H+)=c(QfT),所以c(K+)+c(ML)=2c(S0；-)+c(a-),c(Na)=c(SO4-),則

c(K+)=c(so；-)+c(cr),C錯(cuò)誤；

D.IOC時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

18、B

【答案解析】

11

A.O.lmobL的NH4a溶液與O-OSmobL-的NaOH溶液等體積混合后存在等量的Nth+和NHylhO,NH3?H2O電離

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)>C(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H),故A錯(cuò)誤；

1

B.O.OZmobLCH3coOH溶液與0.01mol?L'NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

1++2

D.0.1mobL'的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH)+2c(CO3-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3-),計(jì)算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3-),故D錯(cuò)誤;

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

19、D

【答案解析】

A.化合物中的(PtR)-陰離子和O；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(或片)中氧元素的化合價(jià)是+；價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2?O；?e,PtF6~(PtR)-?e「，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為幅一，D正確。

答案選D。

20、C

【答案解析】

A.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2（）4-）、in為PC（C2O42-）,當(dāng)pH=0.8時(shí),PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

即C（H2c2O4）=C（HC2Oj）,則Kal==c（m=io“8,故A錯(cuò)誤;

C（H2c2。4）

B.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2。；）、III為PCGztV）,pH=3時(shí),PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2€>3-）>C（C2O42-）=C（H2C2C>4）,故B錯(cuò)誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H*）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H+）減小，則水的

電離程度增大，故C正確；

2

c（HC2O；）c（HC2O；）-c（H'）-c（HC2O；）

D電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

,C（H2C2O4）C（C2O：-）+

C（H2C2O4）-C（C2O^-）-C（H）

C2（HCO）

24不變，故D錯(cuò)誤;

C（H2C2O4）-C（C2O；）

故答案為C.

【答案點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。

21、B

【答案解析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnCh難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用珀埸，故D不符合題意；

答案：B.

22、B

【答案解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2N（h（g）=N2O?g）,升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

二、非選擇題(共84分)

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