2022-2023學年浙江省寧波金蘭合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試題

PAGEPAGE1浙江省寧波金蘭合作組織2022-2023學年高一上學期期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ba-137Mg-24第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1、下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（）A．燒堿 B．純堿 C．堿石灰 D．生石灰2、下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架 B．容量瓶 C．鑷子 D．坩堝3、唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句：“日麗澄洲江霧開”，如圖所示，它描述的是朝陽照在江霧初開的小洲上的美麗景象，下列說法不正確的是（）A．該詩句描述的現(xiàn)象為丁達爾效應B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在之間C．以為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達爾效應D．利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液4、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是（）A． B． C． D．5、下列反應既是置換反應又是氧化還原反應的是（）A． B．C．D．16、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是（）A．同溫同壓下2L和2L B．0.2moL和7.3gHCl氣體C．23g乙醇（）和標準狀況下11.2L D．標準狀況下1moL和22.4L7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色試驗是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色，是物質(zhì)的化學性質(zhì)B．用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲C．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同D．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素8、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的是（）A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯9、下列溶液中，的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1mL的溶液 B．100mL的NaCl溶液C．100mL的NaOH溶液 D．10mL的溶液10、下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（）A．Ⅰ可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．Ⅱ可用于除去中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵11、草酸（分子式為，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（）A．草酸的摩爾質(zhì)量是 B．1mol草酸中約含有個分子C．45g草酸中約含有個氧原子 D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為2.24L12、將下列物質(zhì)加入到新制氯水中，無明顯現(xiàn)象的是（）A．溶液 B．溶液 C．淀粉碘化鉀溶液 D．鋅粒13、下列說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體B．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙C．水溶液呈弱堿性，因此可用作食用堿D．與稀鹽酸反應、與稀鹽酸反應可以用同一個離子方程式表示14、下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是（）A． B．C．D．15、下列關于和的敘述中，不正確的是（）A．是白色粉末，是細小的白色晶體B．等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比較大C．分別向和的固體中加入少量水，伴有放熱現(xiàn)象D．取ag和的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可測定出的質(zhì)量分數(shù)16、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．18g所含電子數(shù)為C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為17、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．酸性介質(zhì)中氧化：B．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C．Fe和鹽酸反應：D．用KSCN溶液檢驗溶液中含有：18、下列離子能在對應的溶液中大量共存的一組是（）A．能使石蕊變藍的溶液中：、、、B．某無色溶液中：、、、C．可與鐵反應放出氫氣的溶液：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、19、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應為：。下列判斷正確的是（）A．該反應中既是氧化劑又是還原劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為15：1C．每生成8moL轉(zhuǎn)移電子 D．中N元素被還原20、“價類二維圖”是學習元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A．X在高溫下與水蒸氣反應可生成ZB．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成MC．Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D．Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵21．把VL含有、、的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A． B．C． D．22、如圖所示A處通入海濕的，關閉活塞B時D中干燥的紅色布條褪色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是（）A．飽和氯化的溶液 B．氫氧化鈣懸濁液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．濃硫酸23、在標準狀況下、、均為氣體，分別有①11.2L②個分子③16g，下列物理量大小比較正確的是（）A．體積：③>②>① B．原子總數(shù)：②>③>① C．質(zhì)量：②③① D．密度：②>③>①24、含10mL3moL/L的溶液恰好和含5mL2moL/L的溶液完全反應，已知被氧化成，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+425、某固體可能含有、、、、、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L（標準狀況）。已知，則下列說法正確的是（）A．該固體中一定只含有、、B．該固體中一定沒有、、、C．該固體中一定含有、、、、D．若該固體中含有，則一定含有外，且二者等量第Ⅱ卷選擇題部分（6大題，共50分）26、（6分）回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl②氯水③酒精④⑤NaCl溶液⑧固體⑦煙霧。其中能導電的是______；屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是______。（2）磷酸（）、亞磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工產(chǎn)品，已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則、、，中屬于酸式鹽的是______。27、（10分）化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：（1）氯氣是重要的化工原科，實驗室常用反應制備氯氣，該反應的氧化劑是______；當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個，此時被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為______。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為______。28、（10分）下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱______。（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）若D中盛有紫色石蕊試液，則D中的現(xiàn)象是______。（4）若D中是溶液，反應的離子方程式為______。（5）若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是______。（6）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣______。A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較29、（10分）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。（1）在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，是將30%的溶液敷在絕緣板的銅片上進行腐蝕，寫出溶液與銅反應的離子方程式：______。某學生對腐蝕銅后所得溶液的成分進行測定，取少量待測溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。則該溶液中所含金屬陽離子有______。（2）為了從含有、的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。①固體X的成分______。②往溶液Z中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。③此過程及反應的化學方程式為______。30、（10分）如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗要溶液480mL，若由你米配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：（1）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的主要儀器有：______。（2）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①等稀釋的硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面高容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③將量取的濃硫酸稀釋。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是______（填序號）。第③步中稀釋濃硫酸的操作是______。（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水（5）容量瓶上標記有______（填序號）。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑥容積31、（4分）向鐵和氧化鐵的混合物中加入600mL稀鹽酸后恰好完全反應，所得溶液滴加硫氰化鉀不顯紅色，并收集到672mL氫氣（標準狀況下測定）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應后溶液中的溶質(zhì)為______mol。（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為______g。【參考答案】第Ⅰ卷答案1——25（每題2分，共50分）BBCAA DCAAB DACDC DADCB BABCD第Ⅱ卷答案26．本題共6分（1）②⑤ ①⑥ ③④ ⑦（各1分）（2）和（2分）27．本題共10分每空2分（1）0.5（2）（3）；28．本題共10分（1）分液漏斗（1分）（2）（2分；物質(zhì)寫對給1分，反應條件與配平都對再給1分）1：2（1分）（3）溶液先變紅后褪色（1分）（4