高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵“衡水賽”一等獎

第三節(jié)化學(xué)鍵一、教材分析教材內(nèi)容本節(jié)介紹離子鍵，由此引出離子化合物，并掌握簡單離子化合物電子式的寫法。地位作用通過前面各章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟悉了元素性質(zhì)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系及得失電子的規(guī)律判斷，本節(jié)內(nèi)容是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的理論深入，是理解物質(zhì)性質(zhì)的理論基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析學(xué)生經(jīng)過有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)習(xí)，清楚了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有著密切關(guān)系，已經(jīng)具備了一定的元素得失電子能力方面的理論素養(yǎng)，又具有強烈的好奇心和求知欲，具備一定的探究意識和分析能力。本節(jié)課就是在這些已有知識的基礎(chǔ)上來學(xué)習(xí)離子鍵的知識，并初步理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。三、教學(xué)目標知識與技能（1）了解并能識別離子化合物。（2）能用電子式表示常見物質(zhì)的組成。過程與方法（1）通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點，學(xué)會學(xué)習(xí)概念的方法。（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論的能力。情感態(tài)度價值觀（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識，讓學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。（2）結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力，合作意識和主動學(xué)習(xí)精神。四、重點、難點重點：離子鍵的概念及與離子化合物的關(guān)系難點：電子式的書寫五、教法、學(xué)法問題：雖然學(xué)生對離子鍵、離子化合物有了一定的認識，但是在用電子式表示化合物及其形成過程時還是有些模糊。教法：在教學(xué)中通過視頻、投影增強學(xué)生的感性認識，再結(jié)合教師的講解，讓學(xué)生更好的掌握這一知識。具體措施：觀察思考、設(shè)置情景、對比歸納學(xué)法：觀察、對比、歸納、應(yīng)用、反饋源于給予和共享的愛情！實驗：氯化鈉的形成

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-

點燃化學(xué)方程式：2Na＋Cl2

=2NaCl現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒并產(chǎn)生白煙1.概念：陰、陽離子間的靜電作用2.概念要點:成鍵微?！庩栯x子鍵的實質(zhì)——靜電作用成鍵元素——活潑金屬與活潑非金屬一、離子鍵成鍵范圍——IA、IIA與VIA、VIIA3.成鍵的前因后果：①不穩(wěn)定：原子易得失電子形成陰、陽離子②平衡：離子間的吸引和排斥達到平衡③體系的低能狀態(tài)：成鍵后體系的能量降低4.離子鍵的強弱:2、注意：離子化合物一定有離子鍵；以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物。二、離子化合物3、常見離子化合物的類型：

1、概念：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物強堿、大多數(shù)鹽（除AlCl3等）、活潑金屬氧化物判斷正誤1、含金屬元素的化合物一定是離子化合物2、只由非金屬元素一定不能形成離子化合物3、離子鍵就是使陰陽離子間結(jié)合成化合物的靜電引力4、離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電5、CO2溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，則CO2屬于離子化合物錯錯錯對錯錯實驗判斷一化合物為離子化合物的方法熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，如鈉、鋁、汞等?！谠胤栔車眯『邳c·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。三、電子式原子NaMgAlSiPSClAr電子式1、原子的電子式最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價=價電子數(shù)陽離子Na+Mg2+Ba2+NH4+H3O+電子式Na+Mg2+Ba2+2、陽離子的電子式陰離子S2-O2-N3-F-H-OH-電子式3、陰離子的電子式4、離子化合物的電子式：由陰、陽離子電子式組成注意：相同離子不合并且多的圍著少的下列電子式書寫正確的是（）

D5、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：1.離子須標明電荷；2.陰離子要用［］括起來；3.相同的原子可合并寫，相同的離子單個寫，不合并；4.不能把“→”寫成“=”；5.弧線箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向，可省略。書寫要點：Cl][K

Cl

K

1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）與1題A相似（2）本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作