2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 章末練習(xí)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素一、單選題1．硅酸鹽材料歷史悠久，用途廣泛，下列物質(zhì)中不屬于硅酸鹽材料的是（）A．玻璃 B．陶瓷 C．水晶 D．水泥2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等B．新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有特殊的結(jié)構(gòu)和性能C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點(diǎn)D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽3．儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口易出現(xiàn)腐蝕，主要原因是硫酸具有（）A．脫水性和吸水性 B．強(qiáng)氧化性和脫水性C．吸水性和酸性 D．難揮發(fā)性和酸性4．某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋5．下列關(guān)于金屬及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種耐火材料B．硅酸干凝膠多孔吸水性強(qiáng)，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體C．目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金D．SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿、草帽辮等6．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了.則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）A．亞硫酸鈉溶液、氯氣 B．水、一氧化氮C．水、二氧化氮 D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳7．下列物質(zhì)中屬于金屬氧化物的是（）A．SO3 B．Na2O C．NO D．SiO28．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LKI溶液：、、、B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、、、C．0.1mol/LHCl溶液中：、、、D．0.1mol/LNaOH溶液中：、、、9．離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣11．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料12．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料13．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不會(huì)消失B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成14．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl15．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有因果關(guān)系的是（）A．單質(zhì)硫具有可燃性，可用于焰色試驗(yàn)B．氫氣具有可燃性，可用于金屬冶煉C．鋁絲具有還原性，可用作電纜材料D．鐵粉具有還原性，可用作食品的抗氧化劑16．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液：Al3+、NH、Cl-、S2-B．中性溶液：Al3+、Fe3+、SO、NOC．=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、COD．0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SO、SCN-18．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（）A．S，K B．C，Al C．Si、Ge D．Ag、Cu19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、OH-、MnO4-C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HCO3-20．在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．雙氧水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．O3使某些染料褪色二、綜合題21．摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。（1）Si在元素周期表中的位置是。（2）根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“難溶”)。（3）制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，。（4）為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料22．按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是；實(shí)驗(yàn)室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；紅熱的木炭能與濃硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．23．黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源．請(qǐng)回答下列問題：（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為．（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過(guò)程所依據(jù)的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）．24．氮是地球上含量豐富的元素。氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）容器B中的合金網(wǎng)采用網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是，該處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）同溫同壓下，理論上容器B和容器C消耗的空氣體積之比為。（3）實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，請(qǐng)解釋原因：。（4）常溫下，Zn與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是。（5）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有的(NO、)常用堿液吸收。①寫出與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種氮的含氧酸鹽的化學(xué)方程式：。②將硝酸尾氣中的NO，通入過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，則中的x的取值范圍是(用含x的式子表示，已知：)。25．高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。改良西門子法生產(chǎn)高純硅的流程如圖所示，回答下列問題：（1）石英砂的主要成分為(填化學(xué)式)，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）制取粗硅時(shí)會(huì)生成一種有毒氣體，該氣體為(填化學(xué)式)，粗硅與HCl反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為。（3）還原爐中反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)，若還原爐中有氧氣混入，會(huì)造成的不良后果有答一點(diǎn)即可)。（4）下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．裝KOH溶液的試劑瓶使用的是磨口玻璃塞B．改良西門子法提高了原料的利用率C．自然界中游離態(tài)的硅的含量較大D．單質(zhì)硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】硅酸鹽材料歷史悠久，用途廣泛，傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是玻璃、陶瓷、水泥，水晶主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故C符合題意。故答案為：C。

【分析】在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品屬于硅酸鹽材料，據(jù)此分析．2．【答案】D【解析】【解答】A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料是一些具有特殊組成、特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料，主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等，故A不符合題意；B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，而且同時(shí)還具有了如能承受高溫、強(qiáng)度較高，具有電學(xué)性能等若干優(yōu)點(diǎn)，故B不符合題意；C.高溫結(jié)構(gòu)材料屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)，故C不符合題意；D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽，只有傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料才是硅酸鹽，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥總鹘y(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分是硅酸鹽，新型無(wú)機(jī)非金屬材料是一些具有特殊組成、特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料。3．【答案】C【解析】【解答】?jī)?chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)腐蝕，其原因是：濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，前者濃硫酸表現(xiàn)吸水性，后者硫酸表現(xiàn)出酸性，故答案為：C。【分析】注意濃硫酸的吸水性、脫水性和酸性的區(qū)別。4．【答案】B【解析】【解答】A．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A不選；B．NO與H＋、SO、Cl－離子之間都不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-能夠結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．SO、Ba2+能夠結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故答案為：B。

【分析】A.H+、OH-能夠反應(yīng)生成水；

C.Ag+、Cl-能夠結(jié)合生成AgCl沉淀；

D.SO、Ba2+能夠結(jié)合生成BaSO4沉淀。5．【答案】C【解析】【解答】A．電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種耐火材料，故A不符合題意；B．硅酸干凝膠表面積大，多孔，吸水性強(qiáng)，常用作干燥劑，也可用作吸附劑和催化劑載體，故B不符合題意；C．目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金，故C符合題意；D．SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿、草帽辮等，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作為耐火材料；

B、硅酸俗稱硅膠，可作為干燥劑和吸附劑；

C、鐵合金是目前用量最大的合金；

D、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿、草帽辮等。6．【答案】B【解析】【解答】A．亞硫酸鈉溶液能吸收氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故A不符合題意；B．NO與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變，水不會(huì)沸騰，故B符合題意；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和NO：，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，中氣體減少，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】①中沸騰說(shuō)明壓強(qiáng)降低壽命液體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)造成壓強(qiáng)降低，亞硫酸鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水和二氧化氮反應(yīng)氣壓降低、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)氣壓降低，而水與一氧化氮不反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)沸騰情況7．【答案】B【解析】【解答】A．金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物，SO3為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．Na2O為金屬氧化物，B符合題意；

C．NO為非金屬氧化物，C不符合題意；

D．SiO2為非金屬氧化物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物，非金屬與氧元素組成的化合物是非金屬氧化物。8．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合題意；B．Na2CO3電離產(chǎn)生的離子與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．HCl電離產(chǎn)生的H+與CH3COO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合題意；D．NaOH電離產(chǎn)生的OH-與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子不能共存，說(shuō)明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等9．【答案】A【解析】【解答】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A符合題意；B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C不符合題意；D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存；

B.與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C.與、發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存；

D.與反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存。10．【答案】A【解析】【解答】A.溶液中各離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A符合題意；B.溶液中H+和CO32-能反應(yīng)生成CO2，不可大量共存，B不符合題意；C.溶液中Ca2+和CO32-能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.溶液中H+和OH-能反應(yīng)生成H2O，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：A【分析】溶液中離子相互間能大量共存，則相互間不能發(fā)生反應(yīng)，即不形成難溶物（或微溶物）、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析選項(xiàng)中離子是否共存。11．【答案】D【解析】【解答】A．硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；C．硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)；故答案為：D。

【分析】A．C的非金屬性比Si強(qiáng)；

B．地殼中排名前四位的元素是O、Si、Al、Fe；

C．硅在自然界中沒有游離態(tài)；

D．Si是半導(dǎo)體，廣泛用于電子工業(yè)；12．【答案】B【解析】【解答】Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?；SiO2能夠?qū)Ч猓谱鞴鈱?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均符合題意；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)Si和SiO2的性質(zhì)分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO3與BaCl2溶液作用生成BaSO3白色沉淀，加稀硝酸后，BaSO3被氧化成BaSO4沉淀，沉淀不會(huì)消失．A項(xiàng)正確；B．SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；方程式為SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸能將SO2氧化成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！痉治觥緼、亞硫酸鋇可以被硝酸氧化生成硫酸鋇，不溶于硝酸，若是加入鹽酸則溶解；

B、二氧化硫可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇；

C、二氧化硫進(jìn)入溶液，生成亞硫酸，

D、二氧化硫溶于硝酸酸化的氯化鋇溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終生成硫酸鋇。14．【答案】C【解析】【解答】解：A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故D不選；故選：C．【分析】亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，沒有發(fā)生反應(yīng)，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子、氯氣氧化為SO42﹣離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．15．【答案】D【解析】【解答】A．單質(zhì)硫具有可燃性，與用于焰色反應(yīng)無(wú)關(guān)，焰色反應(yīng)是指金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)有特殊顏色，故A不符合題意；B．并非所有可燃性物質(zhì)都能用于金屬冶煉，故氫氣具有可燃性，與它用于金屬冶煉無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．鋁絲具有還原性，與它可用作導(dǎo)體即具有導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．鐵粉具有還原性，可用氧氣反應(yīng)，防止食品氧化、腐敗，可作抗氧化劑，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．焰色反應(yīng)是指金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)有特殊顏色；

B．并非所有可燃性物質(zhì)都能用于金屬冶煉；

C．鋁絲是金屬具有導(dǎo)電性；

D．具有還原性的物質(zhì)可作抗氧化劑。16．【答案】C【解析】【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．17．【答案】C【解析】【解答】A.Al3+與S2-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.Al3+、Fe3+不能在中性溶液中大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C.=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、SiO、CO能大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.ClO-會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，生成的Fe3+會(huì)與SCN-反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子在某些特定的條件稀不能發(fā)生反應(yīng)

A.發(fā)生雙水解相互促進(jìn)

B.離子發(fā)生水解

C.考查的是在堿性溶液中是否共存

D.考查的在氧化性溶液是否共存，不能存在具有還原性的離子18．【答案】C【解析】【解答】解：A．S為絕緣體，故A錯(cuò)誤；B．C，Al都是導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導(dǎo)體材料，故C正確；D．Ag、Cu都是導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；故選：C．【分析】半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，應(yīng)在金屬與非金屬交界處．19．【答案】A【解析】【解答】A．OH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．鎂離子、二價(jià)鐵離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，所以不能大量共存，B不符合題意；

C．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水、二氧化碳，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合題意；

D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，二者不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．各離子可以大量共存；

B．氫氧化鎂、氫氧化鐵均為不溶于水的沉淀；

C．碳酸鋇為不溶于水的沉淀，且生成水和氣體；

D．硫酸銀微溶于水，氫離子和碳酸氫根生成水和二氧化碳。20．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，為化學(xué)變化，品紅褪色，故A不選；B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使有色布條褪色，為化學(xué)變化，故B不選；C．活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，為物理變化，故C選；D．O3具有強(qiáng)氧化性，使某些染料褪色，為化學(xué)變化，故D不選；故選C．【分析】A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)；B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性；C．活性炭具有吸附性；D．O3具有強(qiáng)氧化性．21．【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）難溶（3）SiO+2H+=H2SiO3↓；＞；核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸（4）ab【解析】【解答】(1)Si為第14號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓；②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；(4)a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c不正確；故答案為：ab?！痉治觥抗杷徕c與硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，原硅酸經(jīng)過(guò)加熱變?yōu)槎趸瑁俳Y(jié)合元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)分析解答。22．【答案】（1）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【解答】解：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案為：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)方程式只有HCl（濃）、MnCl2能拆，其余都不能拆，則該離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO2，故化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑，故答案為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；（4）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【分析】（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和一種鈉鹽，該鈉鹽為碳酸氫鈉；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子反應(yīng)方程式只有HCl（濃）、MnCl2能拆，其余都不能拆；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；C和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO2，據(jù)此分析；（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和氫氣；（4）氫氧化亞鐵中+2價(jià)的鐵具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵．23．【答案】（1）Al2O3.2SiO2.2H2O（2）水泥廠、玻璃廠；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【解析】【解答】解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）水泥廠、玻璃廠屬于硅酸鹽工業(yè)；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：水泥廠、玻璃廠；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來(lái)書寫，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；（2）水泥廠、玻璃廠屬于硅酸鹽工業(yè)；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；24．【答案】（1）增大催化劑表面積、加快反應(yīng)速率；（2）5∶3（3）硝酸不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生分解（4）；氧化性和酸性（5）；【解析】【解答】(1)、分析轉(zhuǎn)化圖可知，Pt-Rb合金網(wǎng)在氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)中起到催化劑的作用，采用網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積，加快反應(yīng)速率，化學(xué)方程式為：，故答案為：第1空、增大催化劑表面積、加快反應(yīng)速率；第2空、；(2)、C容器中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。同溫同壓下，4份氨氣生成4份一氧化氮，消耗5份氧氣，而4份一氧化氮生成4份硝酸，消耗3份氧氣，所以B和C消耗空氣的體積之比為5∶3，故答案為：5∶3；

(3)、濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解。故答案為：硝酸不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生分解；

(4)、Zn與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式：，硝酸中的N化合價(jià)降低，體現(xiàn)硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)酸性條件下生成水，體現(xiàn)硝酸的酸性，故答案為：第1空、；第2空、氧化性和酸性；

(5)、兩種氮的含氧酸鹽