浙江省2023年中考科學(xué)試題模擬訓(xùn)練-18化學(xué)計(jì)算

浙江省2023年中考科學(xué)試題模擬訓(xùn)練—18化學(xué)計(jì)算

一、填空題

1.（2022?溫州模擬）小溫學(xué)了金屬活動性順序后，知道鎂比銅活潑。他準(zhǔn)備通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂和銅

的活動性。他取來試管、硫酸銅溶液和打磨光亮的鎂條等，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

虢酸銅

俁條讀v溶液

（1）鎂條放入硫酸銅溶液時(shí)，哪些現(xiàn)象能作為支持鎂的活動性比銅強(qiáng)的證

據(jù)：。（寫出一點(diǎn)即可）.

（2）在混有少量硫酸的硫酸銅溶液中，加入的鎂條質(zhì)量為m克，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，將所得

固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量仍然為m克，則生成的氣體與銅的質(zhì)量比為o

2.（2022?北侖模擬）2022年1月，南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島海底火山劇烈噴發(fā)。衛(wèi)星探

測顯示，火山灰到達(dá)了30公里的高度，向平流層注入的二氧化硫總質(zhì)量約為40萬噸。作為自1991

年皮納圖博火山之后最大規(guī)模的火山爆發(fā)事件之一，湯加火山爆發(fā)是否會對全球氣候造成顯著影

響，引發(fā)社會關(guān)注。實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈉溶液吸收SCh,寫出此反應(yīng)化學(xué)方程

式。

3.（2022?慈溪模擬）某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了

研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（各步均恰好完全反應(yīng)）：

白色沉淀A

固

體

混足量水白色沉淀C

合

物

根據(jù)流程圖回答問題:

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）。

（3）該同學(xué)為了進(jìn)步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g）,按上述

流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀A,產(chǎn)生氣體W。通過計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)

是,（填化學(xué)式），其質(zhì)量為,g?

二、解答題

4.（2022?杭州模擬）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取洗凈、

粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶

解），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示。求：

加入鹽酸的質(zhì)量g

（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為go

（2）求雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

5.（2022?溫州模擬）端午臨近，小溫奶奶做了很多“灰湯粽”。“灰湯粽”是溫州的一種特色粽子，把隔

年稻草燒后留下的草木灰用熱開水泡開，瀝出灰湯水，用于浸米和煮粽。小溫了解到草木灰的主要

成分是K2co3（水溶液呈堿性），還含有少量KC1、K2s04。為測定草木灰浸出液中的K2cO3含量，小

溫做了如下實(shí)驗(yàn)。小溫取100g草木灰浸出液加入燒杯，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，

測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g

（1）往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變?yōu)?/p>

（2）草木灰浸出液中K2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）請寫出草木灰浸出液中含有SO,?-的驗(yàn)證方法。

6.（2022?溫州模擬）在用稀鹽酸和碳酸鈣固體制取二氧化碳?xì)怏w后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶

液，科學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對此溶液繼續(xù)進(jìn)行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

的碳酸鈉溶液，得到混合液的pH隨著加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量(X)變化值如圖甲所示，mi到m5的值

如下表所示。(2HC1+Na2co3==2NaCl+H2O+CO2f；CaCL+Na2cCh=2NaCl+CaCO.4)

mim2m31T14ms

7克10克15克20克25克

(1)圖中ac段pH逐漸升高原因

是。

(2)據(jù)此計(jì)算在混合液中與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣的最大質(zhì)量是多少？

(3)若橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉溶液質(zhì)量(x),縱坐標(biāo)表示混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量，請?jiān)趫D乙中

將混合溶液中氯化鈉隨加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)的變化曲線畫出來。

7.(2022?舟山模擬)有一瓶混有硫酸的硫酸鎂溶液100克。欲知溶液中硫酸的質(zhì)量，現(xiàn)將一定質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐漸加入該混合液中，生成的沉淀如圖甲所示。

鎂.I.

兀：：：

幸：?

ZJ\|||

r-l-II?

質(zhì)：；：

0II)

里：；；

/g?|jI?

0NaOH溶液質(zhì)量/g

NaOH溶液質(zhì)量g

圖乙

圖甲

(1)該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(2)在圖乙中畫出反應(yīng)過程中溶液中的鎂元素的質(zhì)量隨加入的氫氧化鈉溶液的變化曲線，并在坐

標(biāo)軸上標(biāo)出相應(yīng)的質(zhì)量。

(3)求原混合液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

8.(2022?慈溪模擬)小科寒假里從山上撿回一塊石灰石，通過實(shí)驗(yàn)證明其成分主要是碳酸鈣，為了

測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，他將這塊石灰石粉碎成粉末后與

稀鹽酸反應(yīng)，記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀鹽酸質(zhì)量/g8080100100

石灰石質(zhì)量/g1010

剩余固體質(zhì)量/g22

(1)小科將石灰石粉碎成粉末的目的是?

(2)表中m的值是。

(3)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(4)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

9.(2022?西湖模擬)為測定某NaCl、Na2cCh固體混合物的組成，小金同學(xué)取16g該混合物樣品放入

燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質(zhì)量為78g,再把100g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加

入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次

燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g

生

成

氫

氣

的

t質(zhì)

g

請分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：

(1)該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在答題紙繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成質(zhì)量關(guān)系的曲線(不要求寫出計(jì)算過

程，只畫出曲線)

10.(2022?余姚模擬)家庭食用堿的主要成分是Na2co3,為測定該食用堿中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小

姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCL溶液，實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCL溶液產(chǎn)生沉淀)。請分析表中數(shù)據(jù)回

答并計(jì)算。

■沉淀6

C1C1：港港g

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿的質(zhì)量/g12121212

加入CaCb溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g4m1010

(1)m=go

(2)該食用堿中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%)

(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請畫出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCL溶液的質(zhì)

量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)。

11.(2022?浦江模擬)復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用藥，主要成分是碳酸氫鈉，能用于治療胃酸過

多，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t，為測定該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

小科進(jìn)行了如下思考和實(shí)驗(yàn):

(1)小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測出

的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。

(2)小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變

化來采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為該方案測得的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是

(答出一點(diǎn)即可)。

(3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的秘鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)

驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號123

碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克

反應(yīng)前總質(zhì)量/克

反應(yīng)后總質(zhì)量/克

二氧化碳質(zhì)量/克

請計(jì)算出藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.(2022?鹿城模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣(CaCCh)的質(zhì)量分

數(shù)。查閱說明書和資料后發(fā)現(xiàn)，每粒鈣片的質(zhì)量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔

料，輔料不與酸、堿反應(yīng)。于是他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

步驟①：分別配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。

步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，待充分反應(yīng)后過濾，

測得濾液pH小于7。

步驟③：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于于7,測得消耗

NaOH溶液的質(zhì)量為10克。

(1)實(shí)驗(yàn)中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度約為3),來配置1()0克溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為毫升。

(2)求這種鈣片中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(過程中涉及的反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

CaCO3+2HCl==CaC12+CChT+2H2O)

(3)小科根據(jù)碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體的質(zhì)低變

化，計(jì)算出藥片中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若該方案合理，則鋪料所滿足的性質(zhì)

為。

13.(2022?竦州模擬)現(xiàn)有一份水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分

解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=加熱=MgO+H9；碳酸鈣高溫下才分解。某興趣小組為測定其

中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。

(1)水垢樣品受熱分解生成的水的質(zhì)量為O

(2)水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(精確到0.1%)

(3)x的值為多少？(要寫出計(jì)算過程)

(4)當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%時(shí)，剩余固體的成分是.

14.(2022?衢江模擬)北京冬奧會為體現(xiàn)了奧林匹克精神與“綠色”、“環(huán)保”的進(jìn)一步結(jié)合，主火炬燃

燒的燃料是氫氣，賽事期間大量使用氫燃料電池車，以減少污染排放。

(1)由于火炬體積非常小，燃料氫氣采用“高壓儲氫”的方式儲放在氣瓶內(nèi)，則高壓儲氫過程中發(fā)

生的物態(tài)變化是。

(2)火炬表面通常有一些暗紋理，可以通過的方法，增加火炬手于

火炬之間的摩擦力。

(3)氫氣的熱值為1.4x103焦/千克，假設(shè)火炬中5克氫氣完全燃燒，則放出的熱量為

焦。

(4)通過使用可再生能源(如太陽能、風(fēng)能等)發(fā)電進(jìn)行電解水制造的氫氣被稱為“綠氫火炬

研發(fā)團(tuán)隊(duì)把制得的12克“綠氫”用高壓壓入氫氣瓶，隨后將瓶置于“飛揚(yáng)”火炬內(nèi)。請計(jì)算要制得12

克“綠氫”需要電解克水。

15.(2022?江山模擬)科學(xué)家認(rèn)為，碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增加，對生命系統(tǒng)形成威

肋在這一背景下，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國向全世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)

“碳達(dá)峰”2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)?；卮鹣铝袉栴}：過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬

億噸CCh,有科學(xué)家提出回收利用CCh的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CCh,又

在合成塔變?yōu)槿剂霞状?CH3OH)。

N2'02Hl

空氣一?吸收池—?|分解池|一|合成塔|―?甲帝

該技術(shù)流程的主要反應(yīng)化學(xué)方程式如下:

吸收池

K2CO3+CO2+H2O=2KHeO*

分解池2KHCO3KiCO3*CO2f*H2O

3000200kp??

金成塔CO2>3>i2--------------CHiOFHHjO

111化制.

根據(jù)以上資料，回答下列問題

（1）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）。

（2）若回收空氣中的CCh噸，可生產(chǎn)出甲醇多少噸？（寫出計(jì)算過程）

（3）有人認(rèn)為這樣并不能夠減少C02的排放，因?yàn)楹铣杉状嫉倪^程中也需要消耗能源，仍需要

排放C02,你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)并闡述理由。

16.（2022?鄲州模擬）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合

溶液于燒杯中，將120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，獲得相關(guān)數(shù)

據(jù)如下表所示。求：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g200220

每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00m0

（1）第3次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為

（2）第4次實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m=g.

（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17.（2022?奉化模擬）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)興趣小組稱取該固體

樣品放入錐形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體

質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的情況如右表所示。

加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g

（1）配制50g溶液時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是

（2）樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g?

（3）在樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

18.（2022?上虞模擬）請根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的信息作答:

lOOgHCKCaCh燒杯中有燒杯中有燒杯中有

的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀10g沉淀

（1）K2cCh中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（寫最簡比）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為o

（3）實(shí)驗(yàn)所用K2c03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確至0.1%）。

（4）計(jì)算原混合液中CaC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確至0.1%）

19.（2022?龍港模擬）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體變質(zhì)情況。加入反應(yīng)物前，電子天平的示數(shù)

為克，分別用不同質(zhì)量固體與稀硫酸充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

合乙J_一;:一^^平

實(shí)驗(yàn)序號123

固體質(zhì)量（克）

稀硫酸質(zhì)量（克）505050

電子天平示數(shù)（克）284

（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是：。

（2）計(jì)算固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)通過這種方法測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不考慮裝置外部空氣的進(jìn)入，則

其原因是：。

20.（2022?定海模擬）2022年北京冬奧會成功舉辦，向世界展示了中國綠色低碳的發(fā)展理念，高科

技場館引人注目。整個(gè)冬奧會體現(xiàn)了奧林匹克精神與“綠色”、"環(huán)保”的結(jié)合。

（1）開幕式上，本屆冬奧會的火炬"飛揚(yáng)”（甲圖）采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧

運(yùn)史上首次實(shí)現(xiàn)了零排放。

①碳纖維是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，被譽(yù)為材料中的“黑黃金碳纖維每平方毫米可以承受

3530牛的拉力，問火炬“飛揚(yáng)”碳維“外衣”能承受的壓強(qiáng)為多少帕？

氫氣氧氣

電

電

電

02

極

極

解

液

H-

工▼

a

回收多

余氯氣

乙

②開幕式的“微火”創(chuàng)意讓我們非常驚奇，手持火炬在雪花中心長明不熄“氫燃料流量約為立方米/

小時(shí)（氫氣密度為3）。若按照該流量設(shè)計(jì)，奧運(yùn)圣火燃燒15個(gè)晝夜，共需要消耗氧氣多少kg?

（2）賽事期間大量使用氫燃料電池車，以減少污染排放。氫燃料電池工作原理如圖乙所示，電池

工作時(shí)，電子從電極A經(jīng)外部電路通過電動機(jī)M到達(dá)電極B,形成電流，此時(shí)，通過電動機(jī)的電流

方向是。（選填或“B—M—A”）

（3）國家速滑館首次選用世界上最先進(jìn)的制冷技術(shù)-二氧化碳跨臨界直接制冰系統(tǒng)。應(yīng)用此技

術(shù)，國家速滑館全冰面模式下每年僅制冰部分就能節(jié)省至少2x106度電，若完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)煤釋放的熱

能轉(zhuǎn)化為電能的效率為30%,就相當(dāng)于節(jié)約多少千克煤？（標(biāo)準(zhǔn)煤的熱值是3xl07j/kg）

答案解析部分

1.【答案】（1）鎂條表面有紅色固體析出：硫酸銅溶液藍(lán)色逐漸變淡（寫出一點(diǎn)即可）

（2）5：96

【解析】【分析】（1）根據(jù)鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅分析；

（2）根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)，固體減少，鎂與硫酸銅反應(yīng)固體增加，由方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生

成氣體與銅的質(zhì)量比分析。

【解答】（1）鎂條放入硫酸銅溶液時(shí)，鎂會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，所以通過觀察鎂條表面

有紅色固體析出，硫酸銅溶液藍(lán)色逐漸變淡，可證明鎂的活動性大于銅；

（2）在混有少量硫酸的硫酸銅溶液中，加入的鎂條，鎂與硫酸和硫酸銅都反應(yīng)，設(shè)生成氫氣和銅

質(zhì)量分別為x和y,由方程式

Mg+H2s04=MgS04+H2T固體減少質(zhì)量Mg+CuSO4=MgSO4+Cu固體增加質(zhì)量

24224246440

xy

鎂與硫酸生成硫酸鎂和氫氣，鎂的質(zhì)量減少，鎂和硫酸銅都能反應(yīng)生成鎂和銅，固體質(zhì)量增加，反

應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即減少質(zhì)量=增加質(zhì)量，則學(xué)=警，X：y=5：96.

故答案為：（1）鎂條表面有紅色固體析出：硫酸銅溶液藍(lán)色逐漸變淡（寫出一點(diǎn)即可）；（2）5：

96o

2.【答案】2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水分析。

【解答】氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

3.【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU

（2）Na2so4、Na2co3

（3）NaNCh；

【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成溶

于酸的碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧

化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀等知識進(jìn)行分析?！窘獯稹抗腆w混合物加入足量的水溶

解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定

含有碳酸鈉。溶液中加入硝酸和氯化鋼，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉。溶液中加

入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋼和鹽酸會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。

（1）在反應(yīng)④中，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鈉和氯化銀，則反應(yīng)的方程式為：

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；。

（2）根據(jù)前面的分析可知，該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2so4、Na2co3；

（3）白色沉淀A為BaS04；該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品（其中含鈉元素質(zhì)量

為），按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀A,產(chǎn)生二氧化碳。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,硫酸鈉的質(zhì)量為y。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

106_x

~4￥~22g;

解得:；

Na2SO4+BaC12=BaSO4i+2NaCl

142233

142_y

233—11.65g；

解得:;

碳酸鈉中含有鈉元素質(zhì)量為：5.3gx黑x100%=2.3g；

0106u

硫酸鈉中含有鈉元素質(zhì)量為：7.1gx卷x100%=2.3g；

所以該混合物中待確定物質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為：；

所以該混合物中待確定物質(zhì)的質(zhì)量為：；

又因?yàn)榭赡芎械奈镔|(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉，

設(shè)該混合物的平均相對分子質(zhì)量為Mr,

23

23g+礪=8.5g；

解得:Mr=85o

由于氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40,氯化鈉的相對分子質(zhì)量為，氫氧化鈉和氯化鈉的相對分子質(zhì)量

都小于85,且硝酸鈉的相對分子質(zhì)量剛好為85,

所以混合物中還含有的物質(zhì)只可能且僅有硝酸鈉。

通過計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNCh,

其質(zhì)量為。

4.【答案】（1）

（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCOs+2HCl=CaCh+H20+CO2f

10（）44

100_25.0gx

449.9g

x=90%.

【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)后減少質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量及質(zhì)量分

數(shù)分析。

【解答】（1）由圖像中數(shù)據(jù)可知，鹽酸加入100克時(shí)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)后燒杯內(nèi)總質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為25+100—=；

5.【答案】（1）藍(lán)色

（2）解：mco2=100g+80g-175.6g=4.4g

解：設(shè)100g草木灰浸出液中K2cCh的質(zhì)量為x

K2co3+2HCl=2KCl+CO2T+H2O

13844

X

138=44

k=4.4g

解得克；

K2co3%=X100%=13.8%

答：草木灰浸出液中K2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.8%。

（3）方法一：取少量草木灰浸出液于試管中，先加入足量稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴入硝酸鋼溶

液，若有白色沉淀生成，則有SCU，

方法二：往第四次實(shí)驗(yàn)后的燒杯中滴加硝酸鋼溶液，若有白色沉淀生成，則有SO4%

【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鉀溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鉀質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鉀質(zhì)量分

數(shù)分析；

（3）根據(jù)硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)可生成不溶于硝酸的硫酸硼沉淀，由此進(jìn)行硫酸根離子的驗(yàn)證分

析。

【解答】（1）草木灰中所給碳酸鈣溶液呈堿性，往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊試液，溶液

顏色變?yōu)樗{(lán)色；

故答案為：（1）藍(lán)色；（2）13.8%；（3）方法一：取少量草木灰浸出液于試管中，先加入足量稀硝

酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴入硝酸電貝溶液，若有白色沉淀生成，則有SCU2-。

方法二：往第四次實(shí)驗(yàn)后的燒杯中滴加硝酸鋼溶液，若有白色沉淀生成，則有SOF。

6.【答案】（1）混合液中酸性的鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)了，生產(chǎn)了中性的氯化鈉

（2）解：生成碳酸鈣質(zhì)量為x

由圖可知，與HC1反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為10克，與CaCl,反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為（20克一10

克）=10克.碳酸鈉溶質(zhì)質(zhì)量=10克克

Na2CO3+CaCh=2NaCl+CaCCh]

106100

克x

106100

1.06比一x

解得X=1克

答：碳酸鈣最大質(zhì)量為1克。

（3）解：如圖所示：

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化確定反應(yīng)前溶液成分，判斷反應(yīng)進(jìn)程分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量分析；

（3）由氯化鈉隨碳酸鈉的增加而增加，當(dāng)鹽酸和氯化鈣反應(yīng)結(jié)束時(shí)保持不變繪制圖像分析。

【解答】（1）由圖像可知，溶液pH小于7,加入碳酸鈉后開始增加，說明原溶液是鹽酸與氯化鈣的

混合溶液，圖中ac段pH逐漸升高原因是混合液中酸性的鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)了，生成了中性的氯化

鈉；

（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都生成氯化鈉，氯化鈉質(zhì)量隨碳酸鈉的加入增加，當(dāng)

加入碳酸鈉質(zhì)量為nu時(shí)反應(yīng)結(jié)束，氯化鈉質(zhì)量保持不變，由此繪出圖像即可。

故答案為：（1）混合液中酸性的鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)了，生成了中性的氯化鈉；（2）1克；（3）見

答案。

7.【答案】（1）解：由圖可知，與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=80g-40g=40g

設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

MgSO4+2NaOH=Mg（0H）21+Na2sCh

8058

x

80=

585.8g

x=8g

該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=髓xl00%=20%

答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

NaOH溶液質(zhì)量/g

（3）解：由圖可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g

溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=40gx20%=8g

設(shè)原混合液中硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x8g

98.二

80-

答：原混合液中硫酸的質(zhì)量為。

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，此時(shí)沒有沉淀生成，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和硫酸鈉。根據(jù)圖甲，確定生成沉淀的質(zhì)量，寫出硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)質(zhì)量

之間的比例關(guān)系計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)二X100%計(jì)算即可。

溶液質(zhì)量

（2）首先用氫氧化鎂的質(zhì)量x鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鎂的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)過程分析鎂的質(zhì)量變化

即可。

（3）根據(jù)圖甲確定與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，然后計(jì)算出其中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量，再寫

出硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量即

可。

【解答】（2）在反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為，那么鎂元素的質(zhì)量為：5.8gx需=2.4g。

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時(shí)，它與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，由于沒有沉淀產(chǎn)生，因

此鎂的質(zhì)量保持不變。當(dāng)加入氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為40g~80g時(shí)，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)，生成氫

氧化鎂沉淀和硫酸鈉，即鎂元素的質(zhì)量不斷減小，直至減小到0,如下圖所示：

NaOH溶滿質(zhì)量g

8.【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）

（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為墨x100%=80%；

（4）設(shè)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10（）73

8g80gx

10（）：73=8g：80gx

x=7.3%.

【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)接觸面積有關(guān)分析；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系分析；

（3）根據(jù)固體減少質(zhì)量為反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量，結(jié)合表中所給數(shù)據(jù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)接觸面積有關(guān)，小科將石灰石粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物間

的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）由第1、2次實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)增加石灰石質(zhì)量，酸不增加時(shí)，反應(yīng)的固體質(zhì)量沒有增加，說明鹽

酸完全反應(yīng)，即80克鹽酸消耗碳酸鈣8克，由實(shí)驗(yàn)1、3可知，增加鹽酸，石灰石不增加，反應(yīng)的

碳酸鈣質(zhì)量不增加，說明10克石灰石中8克碳酸鈣，8g碳酸鈣與80克鹽酸恰好完全反應(yīng)，石灰石

中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5gx墨=10g,則；

故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）；（3）80%；（4）7.3%?

9.【答案】（1）解：設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X；

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

16gxX

列比例求出X=66.25%

條0

氣5.5

體4.0

，

的5

旃3.0

量3.5

2.0

2.

/c」5

L0

6

O.

o

【解析】【分析】（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算

碳酸鈉質(zhì)量及碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)每一次加入25g稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量（即燒杯內(nèi)減小物質(zhì)質(zhì)量），由此描

點(diǎn)繪制圖像分析。

10.【答案】（1）8

（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2co3+CaCl=CaCOR+2NaCl

106100

x10g

106=100

該食用堿中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是端毀x100%u88.3%

答：該食用堿中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%

沉淀/g

（3）如圖所示:

0508。CM［溶液/g

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一確定加入食用堿的質(zhì)量與生成沉淀之間的質(zhì)量關(guān)系，并據(jù)此計(jì)算m

的數(shù)值。

（2）寫出碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式，利用沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量之間的比例關(guān)系，計(jì)算

出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)黑黑鱉X100%計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

食用堿質(zhì)量

（3）根據(jù)表格計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)變化規(guī)律完成作圖。

【解答】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一可知，每加入20g氯化鈣，生成沉淀4g,則加入40g氯化鈣時(shí)生成沉淀的

質(zhì)量：4gx^^=8g,則m=8g。

（3）根據(jù)表格可知，實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀碳酸鈣10g,

則此時(shí)氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20gx哪=50g。

則在加入氯化鈣的質(zhì)量小于50g時(shí);沉淀的質(zhì)量隨氯化鈣溶液質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量

大于50g時(shí)，此時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，則沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：

，,沉淀/g

°5°8°溶液/g

1L【答案】（1）藥片的質(zhì)量

（2）二氧化碳逸出時(shí)帶出了水蒸氣（合理即可）

（3）解：三次實(shí)驗(yàn)所得二氧化碳質(zhì)量的平均值:

m（CCh克克克克

設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3+HC=NaCl+H2O+CO2T

8444

X克

8444

%―2.2比

解得：克

碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[m（NaHCCh）M（碳酸氫鈉片克/6克xl00%=70%

【解析】【分析】（1）根據(jù)要測定藥片中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)需知道實(shí)驗(yàn)所用藥片質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)二氧化碳中含有水蒸氣分析；

（3）由生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，計(jì)算出碳酸氫鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）要測定藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中需要采集藥片質(zhì)量及反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳

質(zhì)量；

（2）因二氧化碳逸出時(shí)會帶出水蒸氣，使得二氧化碳質(zhì)量偏大，計(jì)算出碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

故答案為：（1）藥片質(zhì)量；（2）二氧化碳逸出時(shí)帶出了水蒸氣（合理即可）；（3）70%。

12.【答案】（1）

（2）解：設(shè)與NaOH反應(yīng)的HC1質(zhì)量為x,1（）克鈣片中含CaCCh的質(zhì)量為y.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

4%xl0gx

4036.5

4%xl0廣汽

與CaCCh反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為：

CaCCh+2HCl=CaC12+CO2t+2H2O

10073

y

10073

，=0.365g

鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：CaCCh

（3）輔料在灼燒時(shí)不與空氣反應(yīng)且受熱不分解產(chǎn)生氣體

【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量代入方程式中，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，再計(jì)算出與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸

質(zhì)量，由此計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，要利用受熱分解測碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，輔料需不與空氣

反應(yīng)且不分解產(chǎn)生氣體分析。

【解答】（1）設(shè)至少需要濃鹽酸體積為x

3x36.5%=I00gx3.65%

故答案為：（1）;（2）50%；（3）輔料在灼燒時(shí)不與空氣反應(yīng)且受熱不分解產(chǎn)生氣體。

13.【答案】（1）

（2）解：Mg（OH）2的質(zhì)量為克，Mg（OH）2%=22.5%

（3）解：生成CaO的質(zhì)量為克，MgO的質(zhì)量為2克，克

另法：生成CO2的質(zhì)量為克，x=12-4.4=7.6克

（4）MgOCaOCaCO3

【解析】【分析】根據(jù)圖片可知，從2~＞固體的質(zhì)量不斷減小，應(yīng)該為氫氧化鎂分解，生成氧化鎂

和水。從人。，固體質(zhì)量不變，此時(shí)氫氧化鎂完全反應(yīng)，而溫度尚未達(dá)到碳酸鈣的分解溫度。從c~d

時(shí)，固體質(zhì)量不斷減小，即碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。Md~e,固體的質(zhì)量保持不變，即整

個(gè)分解反應(yīng)結(jié)束，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）水垢樣品中分解生成水的質(zhì)量為：；

（2）設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x,生成氧化鎂的質(zhì)量為y；

力口執(zhí)

;

Mg（OH）2=MgO+H2O

584018

58=18=40

——0.9g-"y-；

解得:,y=2g；

水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：X100%?22.5%；

（3）碳酸鈣的質(zhì)量為：1為g-2.9g=10g；

設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為z,

高溫

CaCO3=*CaO+C02T；

10056

10gz

100_56

W=~；

解得：；

那么最終剩余固體的質(zhì)量為：。

（4）根據(jù)上面的計(jì)算可知，如果剩余固體為氧化鎂和氧化鈣,

那么其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：貨卡>53%；

7.6g

而實(shí)際鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%<53%,

那么碳酸鈣應(yīng)該沒有完全分解；

即剩余固體的成分是MgO,CaO和CaCOj,

14.【答案】（1）液化

（2）增大接觸面的粗糙程度

（3）7

(4)108

【解析】【分析】（1）確定物質(zhì)的初始態(tài)和終末態(tài)，據(jù)此確定物態(tài)變化的種類;

（2）增大滑動摩擦力的方法：①增大壓力；②增大接觸面的粗糙程度；

（3）根據(jù)Q=qm計(jì)算；

（4）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量x元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此列式計(jì)算水的質(zhì)量。

【解答】（1）在高壓儲氫的過程中，氫氣有氣態(tài)變成液態(tài)發(fā)生液化現(xiàn)象。

（2）火炬表面通常有一些暗紋理，可以通過增大接觸面的粗糙程度的方法，增加火炬手于火炬之間

的摩擦力。

（3）氫氣燃燒放出的熱量為：Q=qm=1.4xl03j/kgx0.005kg=7J；

（）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1x2_2

41x2+16-18;

要制得12克“綠氫”需要電解水的質(zhì)量為：12g+焉=108g。

15.【答案】（1）碳酸鉀

（2）解：設(shè)可生產(chǎn)出甲醇的質(zhì)量為x

CO2+3H2300℃>200kPaCH3OH+H2O

催化劑

4432

噸X

4432

6.6噸一x

噸

（3）認(rèn)同，因?yàn)楹铣杉状迹–HQH）過程需要高溫高壓條件，需要消耗大量化石能源，必然會產(chǎn)生

大量C02；另外，合成的甲醇主要作為汽車燃料，也會產(chǎn)生大量C02。

或者：不認(rèn)同，合成甲醇（CH3OH）過程雖然會消耗少量能量，但能夠把目前難以利用的能量形式

進(jìn)行轉(zhuǎn)化和“固定”，使得合成的甲醇中儲存著大量的化學(xué)能。另外，甲醇還是一種重要的工業(yè)原

料。

【解析】【分析】（1）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)即是流程中的反應(yīng)物，又是生成物分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成甲醇質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)合成甲醇的條件分析。

16.【答案】（1）Na2so4、CuS04

（2）

（3）解：設(shè)20gNaOH溶液中有NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Na2s04+Cu（OH）21

8098

x

8098

h=9.8g

x=8g

NaOH%=黑xl00%=40%

20g

【解析】【分析】（1）比較第3次和第4次實(shí)驗(yàn)可知，沉淀的質(zhì)量增大了，這說明第3次時(shí)溶液中的

硫酸銅還沒有完全反應(yīng)，則此時(shí)溶質(zhì)應(yīng)該為前面的反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的硫酸銅；

（2）將表格數(shù)據(jù)進(jìn)行整理，找到m的數(shù)值與溶液質(zhì)量減小量之間的數(shù)量關(guān)系即可；

（3）根據(jù)表格可知，加入20g氫氧化鈉溶液應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。寫出氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的方

程式，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量，最后再計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

即可。

【解答】（1）第3次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)成分為：Na2so八CuSCU。

（2）處理后的數(shù)據(jù)如表：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020

加入氫氧化鈉后沒反應(yīng)時(shí)的總質(zhì)量220

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g200220

質(zhì)量變化000

每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量:/g00m0

可知，開始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，這個(gè)階段沒有沉淀產(chǎn)生；后來是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀。根據(jù)第3次實(shí)驗(yàn)可知，溶液質(zhì)量的變化和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，因此第4次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)

生的沉淀質(zhì)量為：。第5次實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的氫氧化鈉質(zhì)量增大時(shí)，沉淀質(zhì)量還是，這說明第4次時(shí)其中

的硫酸銅恰好完全反應(yīng)。

17.【答案】（1）攪拌，加速溶解

（2）

（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m

H2SO4+Na2c03=Na2so4+H2O+CO2T

10644

m

106=44

丸=2.2g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：熱xl00%=81.5%

6.5g

【解析】【分析】（1）根據(jù)玻璃棒在溶解操作中的用途解答；

（2）根據(jù)表格確定65g樣品最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

（3）寫出碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程是，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用質(zhì)量之間的比例關(guān)系計(jì)算出參

加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)100%計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品質(zhì)量

【解答】（1）配制50g溶液時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是：攪拌，加速溶解。

（2）根據(jù)表格可知，當(dāng)加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量相同，即都是，那么

反應(yīng)結(jié)束后最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為。

18.【答案】（1）13：2：8

（2）氯化鉀、碳酸鉀（或KC1和K2co3）

(3)13.8%

（4）解：設(shè)原混合液中