重慶巴蜀2021-2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

2、環(huán)己酮（［、）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

B.a極電極反應(yīng)式是2CN+-61+14OBT=Cr2（）7”+7H2。

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有Imol出生成

3、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

4、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c

5、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

6、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供

電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-==2H2O

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+O2+2H2O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmoll」醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液,觀察到扁(CH3COOH)>&I(H2c03)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的Cu（OH”懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.Imol環(huán)氧乙烷）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，ILpH=1的草酸(H2C2O4)溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

9、下列化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：>

B.35cl與37cl互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：@

CHj

D.@_鼻的命名：1,3,4-三甲苯

10、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

PH.

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

V(so2)

(J￡S)T

B./A將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

°n(NH3-H2O)

C./將銅粉加入到一定量濃硝酸中

°m(Cu)

C「%小

儲灌)

D.k將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

0m(Fe)

H、用O2將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)

過程中n(CL)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0?2min的反應(yīng)速率小于4?6min的反應(yīng)速率

B.2?6min用CL表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L-min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?、Na\MnO4

B.使酚配變紅的溶液：Na+、Mg2+、ChNO3

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K+、NO3、SO?"

D.c（NOy）=1.0mol?L-i的溶液：H\Fe2\Cl\SO?

13、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的C02和H2O。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是

IS2S2P

C.Is2s22P3D.回?用I

15、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒

應(yīng)生成NO2

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSChKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cCh溶液的pH約為9,NaNChHNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

16、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R，OH濃%酸》ROR，+H2O

完成下列填空：

(DF中官能團(tuán)的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______________________________________________?

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________.

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Inwl該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

CHaCHO—^->CH3C00HCH3CIWHACH3COOCH2cH3____________________

催化劑濃H2s04

18、如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價+4

+2O

_2

_4

_6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

?鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式).

19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH，與NO,反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模

擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

(二)N%的制取

(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：(填序號)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)D裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OCCC14d濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4X1041.4x1033.0x1071.5xl04

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

滴溶液r

i"30.Imol/LAtmol/LC溶液足量稀鹽酸

實驗操作：[

；充分振蕩后充分振蕩后，

1.3過濃，取洗凈后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實驗有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO”依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實驗n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.Imol/L乙溶液廠0.Imol/LKf(aq)

]充分振蕩后

實驗m：

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0),,

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

石梁石墨

道.再向B中投入一定量NaCKs）c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCI（s）d

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實驗ID證明了AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是（填標(biāo)號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因______________________o

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

(3)綜合實驗［~IV,可得出的結(jié)論是__________________________________________

21、海洋是資源的寶庫，酶藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說法正確的是。

a.AgCkAgBr、Agl的顏色依次變深b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)

c.HF、HCRHBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、CI2、Br2,L與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

海潼懸獨波下>|分I溶液上幺含1：溶液平*仃機(jī)丫卜晶態(tài)碘

①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、.

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和S(V-等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的

Na2c03溶液③適量的鹽酸④過量的BaCh溶液.試劑的添加順序為。

為使Ca2+完全沉淀,溶液中clCCh2-)應(yīng)不小于mol/LJ已知Ksp(CaCO3)=2.9xl0\離子濃度小于ixlO'moi/L

視為完全沉淀］

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

Nil,-*憎和化鹽水靈絲|

L?|ittift

①能析出NaHCCh的原因是

②“氨堿法'’是在濾液中加入________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCh;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼

續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物。

③常溫下，向飽和食鹽水中通入N%和CO2,當(dāng)(HCCh-)=c(NH4+)時，溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則w為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為C1元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

2、D

【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O7*+14H*,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，C/+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2。=52。72-+141,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(CGHRO)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

3、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-CH”基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

4、B

【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則C為S；d與C形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

5、B

【解析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

6、D

【解析】

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e-=S0「+4H+；

b為正極，電極反應(yīng)式為02+4k+4葭=2為0,總電極反應(yīng)式2so2+O2+2H2O2H2SO4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應(yīng)式為40fT-4e-=2H2（）+021,d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu*+2e+=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t?

【詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4ir+4e-=2H20,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2so2+O2+2H202HzsO,，故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【點睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。

7、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是N%則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.Ka(CH3COOH)>^ai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+lhO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO,,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

8、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2bH2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，

ImolHzth完全分解時轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量H(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,含H+數(shù)為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為(C6HH^5)nF1H2Oimol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為IINA,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。

9、C

【解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35a與37cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；

C.CH4分子的比例模型為A，選項C正確;

CHs

D.QcHs的命名：1,2,4-三甲苯，選項D錯誤；

答案選Co

10、B

【解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

11、C

【解析】

A.相同時間內(nèi)，0?2min內(nèi)氯氣變化量為ISxU^moL而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)xlO-3mol=1.7xl0-3mol,

則0?2min的反應(yīng)速率大于4?6min的反應(yīng)速率，A項錯誤；

B.容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)4200e)>K(400℃),D項錯誤；

答案選C。

12、A

【解析】

2

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO4SNa\MnO,均能共存，A正確；

B.使酚配:變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與A1反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NQ,一會顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3\Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

22

在酸性環(huán)境中，NO「CIO-、MnO7\O2O72-會顯強(qiáng)氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S\SO3>1\有機(jī)物等，所以不

能共存。

13、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足Cnthn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、③(CH3)2C=CHZ,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯崎的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：D。

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該燒中C、H原子個數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

14、D

【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：??，A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2P……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

J$2$2P

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為.‘‘。錯誤。

答案選D。

15、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,

故B正確：

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H*的能力比H2c03的強(qiáng),

故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時容易漏掉此

項關(guān)鍵信息。

16、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確;

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3

I

HOOCCCHCOOH+3NaOH

17、竣基、氯原子光照2jII+NaCl+3H2O

4NaOOCCCH.COONa

ci

CH.

溪水>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—.■>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—催化氧化>OHCC(CH3)=C

CH2=CCH=CH2

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOC!:CH2COOH(或與溟1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯,

------CHcl

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7cl為LJ1-,C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

------CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，D為'J''',D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為JJ-"據(jù)M

CH2CH、

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

—-

C

CK—I47

COOH

生成高聚物P,P為O據(jù)此進(jìn)行分析。

-C

【詳解】

(D根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：竣基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

(2)F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為II,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaOOCCCH.COONa

CH3

|CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCl+3H2O,故答案為：

△NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

CHJ

HOOCCCH2COOH+3NaOH||+NaCl+3H2O.

△NaOOCCCH.COONa

Cl

r；------CH.OCH=CH,CH2

(3)E為-\N為II,E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P,P為

HOOCCCH,COOH

(4)E為,其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基，②Imol

該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時消耗4moiBn,則該物質(zhì)一個官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一

CH3

(5)分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：HOOC卜“COOH,運(yùn)用逆推方法，根據(jù)竣酸—121_醛_12L醇/^鹵代危的

CI

CH

過程，可選擇以CH［；=CH為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：

溪水溶液->催化氧化

r?u>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO—HOOCC(CH3)=CHCOOH—唱J>HOOCfCH2coOH,故答案為：

Cl

工.水溶液-■>催化氧化

Lu>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

Lil-/\

CH3

)!lfca(t

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH―,>HOOCCCH2COOHO

Cl

【點睛】

鹵代燃在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：

燒通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代煌，鹵代煌在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、

酮、竣酸和酯等；鹵代嫌通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯燒或烘燒。

222++

18、第三周期第WA族SOMgAPHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2［H：N：］［：C1：］'氏、C12PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價,

沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2->02->Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2SC)4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF>HCL故答案為S,O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燃類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙煥，實驗室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O->CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2%;CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價鍵，電子式為

HH

［H嚕町［出J故答案為［H：N：町［國J;

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+Hzt+CLT：鉛蓄

電池放電時，PbCh為正極，電極反應(yīng)式為Pb()2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、％、CI2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

加熱

19、?<3X1)C或G2NH4Cl+Ca(OH)2T^2NH3T+CaCL+2H2O或CaO+NHyH2O=NH3T+Ca(OH)2(要對

應(yīng))3CU+2NC>3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。cNO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理

【解析】

⑴①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；

②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯誤；

③實驗室制氧氣，用高鎰酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；

④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；

⑤用高鎰酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化鋅、高鎰酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化鎰，故可用濃鹽

酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；

故答案為：①③⑤；

(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化鏤固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝

置C或G,故答案為：C或G；

力口熱

(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2T二2NH3t+CaCh+2H2O或CaO+

加熱

NH3?H2O=NH3T+Ca(OH)2(要對應(yīng))，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3f+CaC12+2H2OCaO+

NHyH2O=NH3T+Ca(OH)2；

+2++2+

(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,故答案為：3Cu+2NO3-+8H=3Cu+

2NOT+4H2O；

(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCL,故答案為：c；

(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理。

2

c(SO4j

20、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++COt+HO—3——士b2r-2e=I由于生成

22eg)2

Agl沉淀，使B溶液中c(r)減小，「還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟iv表明本身對原電池電壓無影響，

實驗步驟適中c>b說明加入C「使c(「)增大，證明發(fā)生了Agl+Cl-UAgCl+1-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

【解析】

(1)①BaC03與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO,不溶于鹽酸；

②實驗U中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCOs與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實驗H中加入試劑Na2cO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaS04+小3、BaS04+S0產(chǎn)；

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgLAgNOs與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；

②「具有還原性、Ag*具有氧化性，B