【公開課】化學(xué)反應(yīng)的方向++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)與目標(biāo)1.

通過了解自發(fā)和非自發(fā)反應(yīng)，

認(rèn)識到化學(xué)變化是有方向的。2.

知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)，

認(rèn)識化學(xué)變化是可以在

一

定程度內(nèi)進(jìn)行調(diào)控的，

能多角度、

動態(tài)的分析化學(xué)變化，

提升變

化觀念與平衡思想。3.

學(xué)會使用焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷變化的方向性，

解釋自然現(xiàn)象，

指導(dǎo)生產(chǎn)生活，

進(jìn)

一

步體會化學(xué)學(xué)科的有用性。實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到Y(jié)裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。請你從反應(yīng)原

理的角度分析未觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因：

?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。高中化學(xué)【思考題】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3

與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分

，是研究化學(xué)變化的3個重要維度。NO2NH3水總是自發(fā)地由高處往低處流高中化學(xué)留意自然高中化學(xué)自發(fā)過程：

在一定條件下

，不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程高錳酸鉀溶于水SO2

溶于水H2

燃燒高中化學(xué)非自發(fā)過程：

在一定條件下

，

需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。蒸發(fā)溶劑，

獲得食鹽晶體水泵抽水電解水高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向研究給定化學(xué)反應(yīng)

，

在一定條件下

，是否能夠自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，

僅僅依靠實(shí)驗(yàn)研究，

付出的代價往往很大，

有時還可能是徒勞的！為此，

有必要尋找

一種理論上的判據(jù)！下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行

，

你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)

＝

3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2217.5kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)

＝

2NaCl(s)ΔH=－822kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)

＝

Fe2O3(s)ΔH=－1648.4kJ/molH2(g)+F2(g)

＝

2HF(g)ΔH=－546.6kJ/mol共同特點(diǎn)：

ΔH

<0即放熱反應(yīng)高中化學(xué)交流討論高中化學(xué)一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）

一般地

，

ΔH＜0

的反應(yīng)

，

常常容易自發(fā)。體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系會對外做功或者釋放熱量即ΔH＜0反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)ΔH＜0結(jié)論：

ΔH＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

，

但自發(fā)反應(yīng)不一定都要ΔH＜0焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的

一

個因素，

但不是唯

一

因素。=

4NO2(g)+O2

(g)=

NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=＋56.7kJ/molΔH=＋74.9kJ/mol是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？2N2O5(g)(NH4)

2CO3(s)高中化學(xué)引申思考人們發(fā)現(xiàn)，

自然界中還存在著

一種能夠推動體系變化的因素

——體系有從有序自發(fā)的轉(zhuǎn)變成無序的傾向！硝酸銨溶于水

吸熱過程高中化學(xué)玩過的撲克牌有序混亂火柴散落高中化學(xué)二、熵判據(jù)1.

熵：

用來度量體系混亂程度的物理量。2.

符號：S

單位：

J

·mol-1

·K-13.

體系混亂度越大，

熵值越大。固體的溶解

、

氣體的擴(kuò)散過程等都是混亂度增加的過程。等量的同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)S(水蒸氣)：

188.7J

·mol-

1

·K-

1S(水)

：

69.9J

·mol-

1

·K-

1S(冰)

：

47.9J

·mol-

1

·K-

1高中化學(xué)氣體種類及其物質(zhì)的量的增多是體系熵值變化的主要決定因素高中化學(xué)高中化學(xué)4.熵變和熵增原理（1

）

熵變(ΔS）：

產(chǎn)生新物質(zhì)或物質(zhì)狀態(tài)和數(shù)量有變化就存在熵變。ΔS=S生成物－S反應(yīng)物（2

）

熵增原理：在與外界隔離的體系中，

自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。該原理是用來判斷過程方向的

一

個因素

。

熵判據(jù)高中化學(xué)(NH4)2CO3

＝2NH3

↑+

CO2

↑

+

H2O1．

碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣。對其說法中正確的是（

A

）A．

其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，

使體系的熵增大B．

其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C．

其分解是吸熱反應(yīng)，

據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解D．

碳酸鹽都不穩(wěn)定，

都能自發(fā)分解焓變熵變能否自發(fā)①

NH3(g)+HCl(g)

＝

NH4Cl(s)

<

0

<0

能②

NH4Cl(s)

＝

NH3(g)+HCl(g)

>0

>0

不能③

NH4Cl(s)

加熱

NH3(g)+HCl(g)

>0>0能

反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān)！分析下列過程的焓變、

熵變與反應(yīng)方向高中化學(xué)引申思考高中化學(xué)分析下列過程的焓變、

熵變與反應(yīng)方向CaCO3(s)

＝

CaO(s)+CO2(g）ΔH=＋178.2kJ

·mol-1

吸熱ΔS=＋169.6J

·mol-1

·K-1

熵增高溫自發(fā)，

低溫不自發(fā)ΔH

>0ΔH

＜0ΔS>

0T大→ΔG

＜

0吸熱＋熵增高溫自發(fā)放熱＋熵增→自發(fā)ΔG

＜

0ΔS＜0吸熱＋熵減→

非自發(fā)ΔG

＞

0T小→ΔG

＜

0放熱＋熵減低溫自發(fā)高中化學(xué)三、復(fù)合判據(jù)（自由能判據(jù)）自由能變化

ΔG=ΔH－

T·

ΔS自發(fā)進(jìn)行平衡狀態(tài)非自發(fā)進(jìn)行{

ΔG

＜

0ΔG=

0ΔG

＞

02．已知反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)，

在298K、

101kPa的條件下，

其ΔH＝－

113.0kJ

·mol－1，

ΔS＝－

145.3J

·mol－1

·K－1。該

反

應(yīng)

能

(填

“能

”

或

“不

能

”

)用

于

消

除

汽

車

尾

氣

中

的

NO

，

理

由

為該反應(yīng)

的ΔH－TΔS≈

-

69.7

kJ

·mol－1<0，

說

明該反應(yīng)在理論上是可行

的，

所

以

能

用

于

消

除汽車尾氣中的