鐵及其化合物（限時精練）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE1限時精練08鐵及其化合物時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【詳解】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。2．《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明中正確的是（）①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】D【詳解】①綠礬是七水合硫酸亞鐵，膽礬是五水合硫酸銅，故①錯誤；②綠礬分解的過程中，現(xiàn)象有“色赤”，說明鐵被氧化為正三價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)描述，該過程只涉及到了鐵的化合物的變化，與銅元素無關(guān)，“色赤”可能是出現(xiàn)了氧化鐵，③錯誤；④流出的液體中可能含有硫酸，④正確；故答案選D②④。3．下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板【答案】A【詳解】A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑，A正確；B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于染料，B錯誤；C．Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，C錯誤；D．FeCl3溶液具有氧化性，用于蝕刻銅電路板，D錯誤；故選A。4．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水，下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①最好用硫酸來溶解燒渣，A說法正確；B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)FeS2與溶液中的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，B說法正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若用余熱將液體蒸干，綠礬受熱會失去結(jié)晶水，C說法錯誤；D．若步驟④反應(yīng)條件控制不當，綠礬會與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，D說法正確；答案為C。5．下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是A．溶液可能大量存在：、、、B．用NaOH溶液吸收過量CO2：C．氯化亞鐵溶液：Na+、、、MnOD．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．溶液中碳酸根離子與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯化亞鐵溶液中高錳酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。6．黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法正確的是A．d步生成的Fe(OH)3可做凈水劑、消毒劑B．a(chǎn)步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+C．空氣中O2約占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約42LD．緩慢氧化過程中對礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境沒有影響【答案】B【分析】由流程可知，a步表示FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2+、、b步表示H+，F(xiàn)e2+被氧化后生成Fe3+，c步表示Fe3+和FeS2反應(yīng)生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，F(xiàn)e3+和水反應(yīng)生成Fe(OH)3和氫離子，由此分析?！驹斀狻緼．d表示Fe3+的水解，F(xiàn)e3+和水反應(yīng)生成Fe(OH)3和氫離子，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可做凈水劑，但不能作消毒劑，故A不符合題意；B．根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故B符合題意；C．空氣中O2約占五分之一，根據(jù)化學(xué)方程式2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，2FeS2~7O2，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為=0.35mol，則消耗標況下的氧氣的體積V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，消耗標準狀況下空氣的體積大約=37.2L，故C不符合題意；D．由反應(yīng)可知，緩慢氧化過程中產(chǎn)生大量酸，會破壞礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境，故D不符合題意；答案選B。7．在酸性環(huán)境中，納米復(fù)合材料去除污染水體的的反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：下列表達反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯誤的是A．反應(yīng)步驟ⅰ：B．反應(yīng)步驟ⅱ：C．反應(yīng)進行一段時間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO分兩步，反應(yīng)i中NO在吸附點被Fe還原為NO，離子方程式為：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O；反應(yīng)ⅱ中NO在另外的吸附點被Fe還原為NH，離子方程式為：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O，以此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)i中NO在吸附點被Fe還原為NO，離子方程式為：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O，A正確；B．反應(yīng)ⅱ中NO被Fe還原為NH，離子方程式為：，B正確；C．隨著反應(yīng)進行，氫離子濃度減小，溶液堿性增強，反應(yīng)一段時間后出現(xiàn)白色絮狀物Fe(OH)2，在空氣中放置發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色，C正確；D．溶液變黃是因為酸性條件下NO將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；故選：D。8．氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實驗室用MnO2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2C．吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-【答案】D【詳解】A．Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫是強酸，次氯酸是弱酸，離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，故A正確；B．鐵單質(zhì)有還原性，鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，故B正確；C．氯氣有氧化性，亞鐵離子有還原性，故吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．因為亞鐵離子有還原性，次氯酸根離子有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能共存，所以鐵屑耗盡時溶液中Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-不可能大量共存，故D錯誤；故答案為：D。9．FeSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度較小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)。制備硫酸亞鐵銨的反應(yīng)裝置如下圖所示(裝置氣密性良好)，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．鐵屑用熱碳酸鈉溶液進行預(yù)處理B．NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體C．排凈裝置內(nèi)空氣時，關(guān)閉K1、打開K2、K3，用少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)D．待鐵屑反應(yīng)完全后，關(guān)閉K2、K3，打開K1，即制得最終產(chǎn)物【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)原理及圖示分析，實驗開始時，關(guān)閉活塞K1，打開K2、K3，打開分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量稀硫酸，利用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，雜質(zhì)FeS與硫酸反應(yīng)生成的H2S氣體通過NaOH溶液時被吸收；排盡空氣后，關(guān)閉K2、K3，打開K1，生成的氣體將錐形瓶內(nèi)硫化亞鐵溶液壓至飽和硫酸銨溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1，打開K2，剩余氣體中的H2S可以通過氫氧化鈉溶液吸收?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液因為水解作用呈堿性，鐵屑表面的油污在熱的碳酸鈉溶液浸泡下容易除去，故A正確；B．由裝置特點分析，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，關(guān)閉K1，打開K2、K3時，用NaOH溶液吸收H2S氣體，故B正確；C．裝置中的氧氣可以氧化硫化亞鐵溶液，可以關(guān)閉K1、打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)空氣，故C正確；D．根據(jù)上述分析，若錐形瓶中的鐵屑完全耗盡再關(guān)閉K2、K3，打開K1，無法將生成的硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移至飽和硫酸銨溶液中，故D錯誤；故選D。10．某學(xué)?；瘜W(xué)社團為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀【答案】C【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀，故D正確；故選C。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是A．pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B．pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大C．pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe2+存在于溶液中D．保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+【答案】AC【分析】根據(jù)二價鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進行判斷，圖像中橫坐標pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價鐵的存在?！驹斀狻緼．pH越大，堿性越強，F(xiàn)e2+會與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不正確；B．根據(jù)圖像判斷pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C．通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C不正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選AC?！军c睛】注意二價鐵有較強還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。12．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gB．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.08gD．V=896mL【答案】A【分析】因為銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后的濾渣為Cu，濾液中不含，所以原合金中Cu元素質(zhì)量為3.2g；因有Cu單質(zhì)剩余，故濾液A中不含，其為溶液和稀硫酸的混合液；加入NaOH溶液后生成，充分灼燒后得到固體為，其質(zhì)量為3.2g，其中含F(xiàn)e元素質(zhì)量為=2.24g，樣品中氧元素的質(zhì)量為。【詳解】A．由分析可知，樣品中Fe的質(zhì)量為2.24g，故A正確；B．由分析可知，溶液中不可能存在，故B錯誤；C．由分析可知，樣品中金屬銅的質(zhì)量為3.2g，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為CuO，CuO的質(zhì)量為0.05mol×80g/mol=4.0g，因樣品中部分銅被氧化，所以樣品中CuO的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯誤；D．若V=896mL，則參加反應(yīng)的Fe單質(zhì)的質(zhì)量為，因為有部分被氧化，參與反應(yīng)的Fe單質(zhì)應(yīng)小于2.24g，故D錯誤。答案選A。【點睛】該樣品混合物中Fe單質(zhì)和Cu單質(zhì)的量沒必要準確求出。13．下列四組實驗中，操作正確且能達到預(yù)期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；

C．不能隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣制備，故C錯誤；D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可檢驗氫氣，故D正確；故選：D。14．工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：

下列敘述正確的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的量越多越好B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑥中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌【答案】BD【分析】鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】A．稀鹽酸的量越多不能使反應(yīng)速率加快，應(yīng)攪拌、適當升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A錯誤；B．濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C．步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D．步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，步驟⑥中，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選BD。15．某化學(xué)實驗小組探究Fe2+和Fe3+性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設(shè)計如圖裝置進一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是A．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C．多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化【答案】B【詳解】A．燒瓶中有NaClO，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e3+堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；B．燒瓶中有NaClO，有強氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根離子會直接被氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C．氣體進入多孔陶瓷后再擴散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分吸收，故C正確；D．氯水過量時，紅色卻會褪去,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN-會被氧化劑氧化，SCN-中S：-2價，C：+4價，N：-3價，S被氧化成硫酸根離子，最終收集到氮氣，故S、N元素被氧化，故D正確；故選：B三、填空題16．某學(xué)生欲在實驗室制備無水FeCl3并得到副產(chǎn)物FeCl3溶液。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。如圖是他設(shè)計的實驗裝置圖（加熱及夾持裝置略去）完成下列填空：（1）裝置A是Cl2發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）B中的溶液是_____，C的作用是_____（3）D加熱后，少量生成FeCl3沉積在D的右端，要使沉積的FeCl3進入E，操作是______________，E中冰水的作用為_____（4）實驗員老師對上述裝置提出了2點改進建議：一是裝置連接部分都改成標準玻璃接口，不用橡膠連接件的原因是_____；二是這套裝置還存在一個很大的缺陷，改進的方法是_______________（5）證明F中FeCl2未被完全氧化的方法是_____【答案】（1）飽和食鹽水干燥在沉積的固體下方加熱冷凝，使沉積氯氣會腐蝕橡膠連接件在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶（增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置）取樣，滴入1~2滴酸性溶液，溶液不顯紅色【分析】根據(jù)實驗裝置分析可知，A為濃鹽酸和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2的裝置，B為吸收揮發(fā)的HCl氣體的裝置，C為干燥裝置，D為Cl2和鐵屑發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3制備無水FeCl3的裝置，E為沉積裝置，Cl2經(jīng)無水CaCl2干燥后進入F裝置中氧化FeCl2溶液制得FeCl3溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A裝置中濃鹽酸和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，同時生成CaCl2和H2O，則發(fā)生反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)由于濃HCl易揮發(fā)，因此制得的Cl2中含有少量的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，由題干信息可知，無水FeCl3在空氣中易潮解，因此Cl2需干燥后再進入D裝置中與鐵屑發(fā)生反應(yīng)制得無水FeCl3，則C裝置的作用為干燥Cl2，故答案為：飽和食鹽水；干燥Cl2；(3)D加熱后，少量生成FeCl3沉積在D的右端，由題干信息可知，無水FeCl3加熱易升華，則在沉積的無水FeCl3固體下方加熱，使其升華，從而進入E裝置中，E裝置中冰水的作用是：冷凝，使FeCl3沉積，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；冷凝，使FeCl3沉積；(4)由于Cl2會腐蝕橡膠，因此裝置連接部分可都改成標準玻璃接口，不用橡膠連接件；同時，Cl2有毒，直接排放到空氣中會造成污染，所以該套裝置應(yīng)在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶（增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置），故答案為：氯氣會腐蝕橡膠連接件；在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶（增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置）；(5)FeCl2中Fe2+具有還原性，可與強氧化性物質(zhì)(如酸性高錳酸鉀溶液)反應(yīng)，則可通過向F的樣液中滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液不顯紅色來判斷F中FeCl2未被完全氧化，故答案為：取樣，滴入1~2滴酸性KMnO4溶液，溶液不顯紅色。17．Ⅰ.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。（3）資料顯示：SCN-的電子式為。甲同學(xué)猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。②甲同學(xué)通過實驗證明了SCN―中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3―

，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應(yīng)生成0.5molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。（4）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―

被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_______