2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物B．質(zhì)譜法是測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一C．“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅2．下列說法中正確的是（）A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高3．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B．晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子4．下列說法正確的是（）A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵5．下列有關(guān)說法不正確的是A．“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的分子識別特征B．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物6．青霉胺可以用于醫(yī)學(xué)上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：Cu2+形成環(huán)狀配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯誤的是（）A．共價鍵鍵角的大小關(guān)系為H2O<NH3B．電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>H>CuC．該配合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵D．與銅離子形成配位鍵強(qiáng)弱的大小關(guān)系為H2S>NH37．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，Z與Y同族，W原子核內(nèi)有29個質(zhì)子，下列說法正確的是（）A．W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WYB．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素第一電離能：I1(Z)＞I1(Y)D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z8．化合物是一種含能材料。W、X、Y、Z、Q分別位于短周期的三個周期，且原子序數(shù)依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，僅Y元素的核外電子數(shù)為奇數(shù)，三種元素的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．離子的空間構(gòu)型為V形D．由W、X、Y元素組成的化合物可能含有離子鍵9．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE10．我國科學(xué)家預(yù)言的碳已被合成。碳的晶體結(jié)構(gòu)可看作將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，金剛石和碳的晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石中每個碳原子被12個最小環(huán)共用B．碳中最小環(huán)由24個碳原子組成C．碳屬于分子晶體D．碳中鍵角是11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是：（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定性高Si的原子半徑比C的大，Si與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D12．下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的組合是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵A．A B．B C．C D．D13．下面的排序錯誤的是（）A．沸點(diǎn)的高低：乙醇＞丙烷B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟?gt;晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI14．氨硼烷(NH3·BH3)是一種頗具潛力的固體儲氫材料，具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關(guān)于氨硼烷的說法錯誤的是（）A．氨硼烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似，固態(tài)時均為分子晶體B．氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水C．分子中N原子的第一電離能小于B原子D．分子中由N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵15．工業(yè)上常用“熱空氣法”將從海水中提取的粗溴精制得到高純度的溴單質(zhì)。下列說法正確的是（）A．Br2與SO2、H2O反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOB．用CO2代替流程中的SO2也可以達(dá)到同樣的目的C．通入Cl2的目的是將Br-還原為Br2D．向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液會生成AgBr沉淀，1個AgBr晶胞(如圖所示)中含有14個Br-16．下列各組物質(zhì)中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（）A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣17．下列結(jié)構(gòu)屬于晶胞且對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是(圖中：●—X，○—Y)（）A．XYB．XY2C．XY3D．X2YA．A B．B C．C D．D18．下列說法正確的是（）A．金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物B．NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體C．氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞19．如圖為和的晶胞結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A．和都屬于型離子晶體B．和晶胞中所含陽離子數(shù)分別為4和1C．和晶體中陽離子與陰離子的半徑比不相同D．和晶體中晶格能大小相同20．海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有和B．用稀溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環(huán)利用C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如圖所示，其中距離每個最近的有4個D．“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍二、綜合題21．I．回答下列問題：（1）Pt的電子排布式為[Xe]4f145d96s1，則Pt在元素周期表中的位置是。（2）基態(tài)As原子的價電子排布圖為，基態(tài)Ga原子核外有個未成對電子。（3）科學(xué)家合成了一種含硼陰離子[，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中硼原子的雜化方式為，該結(jié)構(gòu)中共有種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。（4）四方晶系的CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①CuFeS2中各元素電負(fù)性數(shù)值從小到大的順序為，晶胞中S原子的雜化方式為。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm-3。22．鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療等領(lǐng)域中都有著廣泛的用途。已知；熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為。（2）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，可通過反應(yīng)制取。①的沸點(diǎn)為136.4℃，而的沸點(diǎn)為2900℃，其主要原因是。②中含有(填“極性”或“非極性”，下同)共價鍵，其屬于分子。③O、Cl、C的電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。（3）是Ti的一種配合物，其中心原子的配位數(shù)為，配體的VSEPR模型名稱為；的沸點(diǎn)高于H2S，其原因是。（4）一種氮化鈦摻雜Al后的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，其晶體密度為(用含a、的代數(shù)式表示)。23．元素Fe、Ni、C等形成的各種合金在工.業(yè)、生活、國防中有很大的作用。（1）Ni在元素周期表中的位置為。（2）元素銅與鎳的第二電離能：ICu(填“>”或“<”)INi，原因是。（3）二茂鐵是種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5-)配體形成的夾心型分子(如圖a所示)，熔點(diǎn)為173℃(在100℃時開始升華)，沸點(diǎn)為249℃。①二茂鐵的晶體類型是；1mol環(huán)戊二烯()分子中含molσ鍵。②結(jié)合二茂鐵的結(jié)構(gòu)，預(yù)測二茂鐵在水中的溶解性并說明理由：。（4）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，設(shè)晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計算表達(dá)式為g·cm-3。24．（1）I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題。①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦氣這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是。只含離子鍵的是。既含共價鍵又含離子鍵的是。（2）屬于離子化合物的是。（3）II.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（4）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．25．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac－為CH3COO－的簡寫)（1）基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X，與上述反應(yīng)中所有元素均不在同一周期，該基態(tài)原子的電子排布式為。（2）[Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是。(填元素符號)。（3）HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點(diǎn)高低，并說明原因：。（4）C、N兩種原子可形氣體分子(CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為。（5）銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．聚乙烯纖維的相對分子質(zhì)量在10000以上，為合成高分子化合物，故A不符合題意；B．質(zhì)譜法是純物質(zhì)鑒定的最有力工具之一，其中包括相對分子量測定、化學(xué)式的確定及結(jié)構(gòu)鑒定等，故B不符合題意；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C符合題意；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥抗栉挥诮饘俸头墙饘俜纸缇€處，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，常常用于制作太陽能電、硅芯片等，而二氧化硅一般做光導(dǎo)纖維，玻璃，瑪瑙等。2．【答案】A【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A符合題意；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，故B不符合題意；C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C不符合題意；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緽.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子；

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定。3．【答案】B【解析】【解答】題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A不符合題意；由甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，與位于晶胞頂點(diǎn)的甲烷分子距離最近且相等的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子位于晶胞的面心，上，因此被2個晶胞所共用，頂點(diǎn)上的甲烷分子為8個晶胞所共用，故晶體中與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3×8×=12，B符合題意；甲烷晶體是分子晶體，熔化時需克服范德華力，C不符合題意；甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的數(shù)目為8×+6×=4，D不符合題意。

【分析】)A．甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子；

B．晶體中1個CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個數(shù)=3×8÷2=12；

C．分子晶體熔化時需要克服分子間作用力；

D．圖中晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)上分子個數(shù)：8=1，面上的分子個數(shù)：6=3。4．【答案】C【解析】【解答】A．分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學(xué)鍵，如碘單質(zhì)熔化，A不符合題意；B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，分子晶體內(nèi)可能存在范德華力、氫鍵和共價鍵，如水、氨氣等，B不符合題意；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗，C符合題意；D．銨鹽是非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，氯化鋁是金屬元素與非金屬元素組成的共價化合物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.晶體熔化不一定存在化學(xué)鍵的斷裂，如分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力；

B.分子晶體可能存在氫鍵；

D.非金屬元素的原子間可能形成離子鍵，如氯化銨，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間可能形成共價鍵，如氯化鋁。5．【答案】D【解析】【解答】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；

B.儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲氫的目的，B項正確；

C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項正確；

D.煤油為烴的混合物，D項錯誤；

故答案為：D。

【分析】易錯分析：一般燃料都為混合物，如汽油、柴油、煤油等，通過分餾方式從石油中獲取的。6．【答案】D【解析】【解答】A.水中存在2個孤對電子，氨氣中存在1對孤對電子，孤對電子對鍵的斥力較大，因此鍵角大小H2O<NH3，故A不符合題意；

B.電負(fù)性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故B不符合題意；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知含有氨基和羧基，羧基和氨基均可與水形成氫鍵，故C不符合題意；

D.原子間的電負(fù)性差值越大，越易形成配位鍵，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)孤對電子對鍵的斥力較大；

B.根據(jù)電負(fù)性和元素的非金屬性有關(guān)即可判斷；

C.主要考慮可以形成氫鍵增強(qiáng)其溶解性；

D.根據(jù)電負(fù)性差異判斷。7．【答案】D【解析】【解答】由分析可知：X為C、Y為O、Z為S、W為Cu。A．晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×=2，二者數(shù)目之比為1：2，故白球表示Cu，黑球表示O，該氧化物不可能為CuO，而是表示Cu2O，A不符合題意；B．同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，不同周期元素，一般情況下，原子核外電子層越多原子半徑越大，則原子半徑r(Z)＞r(X)＞r(Y)，B不符合題意；C．同主族自上而下第一電離能逐漸減小，故元素第一電離能：I1(Z)＜I1(Y)，C不符合題意；D．Y為O、Z為S，二者的氫化物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)泡利不相容原理可知，X是C，Y是O，Z是S，W是Cu。

A.利用均攤法判斷化學(xué)式；

B.同一周期從左往右原子半徑逐漸減??；

C.同一主族從上往下第一電離能逐漸減??；

D.H2O分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比H2S大。8．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故A不符合題意；B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B符合題意；C．亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為V形，故C不符合題意；D．氫元素、氮元素和氧元素形成的硝酸銨和亞硝酸銨為含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．銨鹽為離子化合物。9．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B不符合題意；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C不符合題意；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)晶胞圖即可找出與鈉離子最近的氯離子個數(shù)為6個形成正八面體

B.根據(jù)晶胞中占位情況即可計算出鈣離子的個數(shù)

C.根據(jù)金剛石的空間結(jié)構(gòu)即可判斷

D.根據(jù)分子模型即可計算出含有的原子個數(shù)即可寫出分子式10．【答案】A【解析】【解答】A、金剛石中，1個碳原子為4個碳原子共同擁有，每個碳原子可以形成3個六元環(huán)，則每個碳原子為12個最小環(huán)共同擁有，A正確

B、T-碳晶胞中，正四面體分別占據(jù)8個頂點(diǎn)、6個面心和4個體心，即晶胞中正四面體的個數(shù)為，每個正四面體有4個碳原子，則最小環(huán)由32個碳原子組成，B錯誤；

C、T-碳結(jié)構(gòu)類似于金剛石，屬于共價晶體，C錯誤；

D、正四面體中，每三個碳原子的夾角為60°，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)碳原子所連接其他碳原子和正四面體的碳原子個數(shù)計算；

B、結(jié)合晶胞中頂點(diǎn)、面心和體心占據(jù)情況計算；

C、金剛石為共價晶體，以正四面體替換碳原子，形成的晶體為共價晶體；

D、正四面體為四個正三角形構(gòu)成的四面體，正四面體的夾角為60°。11．【答案】B【解析】【解答】A.溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無關(guān)，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A不符合題意；B.CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與H之間的鍵能，故B符合題意；C.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同，如O無正價，但S的最高正價為+6價，故C不符合題意；D.氯化氫為共價化合物，水溶液能導(dǎo)電，P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電，是因為二者為非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.相似相溶的原理，水是極性分子，易溶極性分子，不易溶非極性分子

B.氫化物的穩(wěn)定性主要和鍵能有關(guān)

C.同一主族的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是化合價不一定相同，化合價主要還和與之結(jié)合的元素的性質(zhì)有關(guān)

D.導(dǎo)電與否主要是受否由自由移動的陰陽離子，主要看是否為電解質(zhì)12．【答案】C【解析】【解答】A．碘化鉀是由碘離子和鉀離子構(gòu)成的離子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為離子鍵，故A不符合題意；B．干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故B不符合題意；C．氖為氖原子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故C符合題意；D．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為共價鍵，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】C.氖氣是單原子形成的分子，不存在共價鍵13．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間沒有氫鍵，沸點(diǎn)的高低：乙醇＞丙烷，A不符合題意；B．金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于共價晶體，共價晶體中共價鍵的鍵能越大，共價晶體的硬度越大，鍵長由大到?。篠i-Si鍵＞C-Si鍵＞C-C鍵，則鍵能由大到小：C-C鍵＞C-Si鍵＞Si-Si鍵，硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，B不符合題意；C．Na、Mg、Al都屬于金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)逐漸增多，相應(yīng)金屬陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，C符合題意；D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中陽離子相同、都為Na+，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-所帶電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.形成氫鍵的熔沸點(diǎn)高

B.原子晶體中，鍵長越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高

C.同周期金屬單質(zhì)從左到右熔點(diǎn)增大

D.均是離子晶體，電荷相同時，半徑越小晶格能越大14．【答案】C【解析】【解答】A．氨硼烷(NH3·BH3)的結(jié)構(gòu)式為，與乙烷類似，固態(tài)時是由分子構(gòu)成的分子晶體，A不符合題意；B．氨硼烷中氫原子與氮原子以共價鍵結(jié)合，氮元素電負(fù)性較強(qiáng)，可以和水分子間形成氫鍵，B不符合題意；C．同一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，N、B元素不相鄰，N原子的第一電離能大于B原子，C符合題意；D．N原子價層電子數(shù)為5，采取sp3雜化，與3個氫原子分別形成一個σ鍵，還有一對孤電子對，B原子價層電子數(shù)為3，采取sp3雜化，與3個氫原子分別形成一個σ鍵，還有一個空軌道，所以分子中由N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；

B.分子間氫鍵可增大物質(zhì)的溶解度；

C.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA族反常；

D.N原子含有孤電子對、B原子含有空軌道，符合配位鍵形成條件。

15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析Br2與SO2、H2O反應(yīng)的離子方程式符合題意，A符合題意；B．CO2不具有還原性，不能起到富集溴離子的作用，用CO2代替流程中的SO2不會達(dá)到同樣的目的，B不符合題意；C．通入Cl2的目的是將Br-氧化為Br2，C不符合題意；D．向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液會生成AgBr沉淀，晶胞中根據(jù)均攤法，溴離子的個數(shù)為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溴單質(zhì)與二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；

B.CO2不具有還原性；

C.氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)溴；

D.根據(jù)均攤法計算。16．【答案】B【解析】【解答】A、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，A不符合題意；B、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，B符合題意；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C不符合題意；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D不符合題意；故答案為：B。【分析】配位鍵的判斷是解答的難點(diǎn)，注意配位鍵的含義和形成條件，其形成條件為中心原子有空軌道，配體可提供孤電子對，常見配體有氨氣、水、氯離子等。17．【答案】B【解析】【解答】A．X個數(shù)為，Y個數(shù)為1，則化學(xué)式為XY，故A不符合題意；B．該物質(zhì)不屬于晶體，沒有不能形成重復(fù)的結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C．X個數(shù)為，Y個數(shù)為，則化學(xué)式為XY3，故C不符合題意；D．X個數(shù)為，Y個數(shù)為，則化學(xué)式為X2Y，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)均攤法計算。18．【答案】C【解析】【解答】A.金剛石是碳單質(zhì)，石英是二氧化硅，都是原子晶體，但金剛石不是化合物，A不符合題意；B.NaOH中即含有離子鍵，又含有共價鍵，MgCl2中只含離子鍵，B不符合題意；C.氮化鎂的電子式為：，每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl結(jié)晶過程中，有離子鍵的形成，也有H2O分子間作用力的破壞，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．金剛石是單質(zhì)；

B．MgCl2中只有離子鍵；

C．Mg2+和N3-都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．蒸發(fā)是物理變化，沒有化合鍵的形成；19．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl和CsCl都是由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體，離子個數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A不符合題意；B．NaCl晶胞中Na原子數(shù)目=1+12×=4，CsCl晶胞Cs原子為1，則所含陽離子數(shù)分別為4和1，故B不符合題意；C．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但Na+半徑小于Cs+半徑，則NaCl的陽離子與陰離子的半徑比小于CsCl的，故C不符合題意；D．陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能大于晶體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaCl和CsCl的陰陽離子個數(shù)比都是1：1；

B.利用均攤法判斷一個晶胞中含有的離子個數(shù)；

C.Cs+的電子層數(shù)比Na+多，所以半徑比Na+大；

D.離子半徑越小，帶的電荷越多，晶格能越大。20．【答案】D【解析】【解答】A：“轉(zhuǎn)化”的反應(yīng)Fe+2Agl=2Ag+Fe2++2I-，則的溶液中主要含有Fe2+和I-，故A不符合題意；

B：濾渣Y的主要成分為Ag，用稀溶解“濾渣Y”得到的AgNO3溶液可循環(huán)利用，故B不符合題意；

C：將晶胞向上平移一個，以上面心I-為例，可看出距離最近的Ag+有4個，故C不符合題意；

D：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故通入氯氣的量至少為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1倍，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】含碘海水和AgNO3發(fā)生反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，過濾，向Agl沉淀加蒸餾水和鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Agl=2Ag+Fe2++2I-，過濾后向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2，得到粗碘。21．【答案】（1）第六周期VIII族（2）；1（3）sp2、sp3；4（4）Fe<Cu<S；sp3；【解析】【解答】（1）由鉑原子的電子排布式可知，鉑元素位于元素周期表第六周期VIII族，故答案為：第六周期VIII族；（2）砷元素的原子序數(shù)為33，價電子排布式為4s24p3，價電子排布圖為；鎵元素的原子序數(shù)為31，價電子排布式為4s24p，1，則鎵原子核外有1個不成對電子，故答案為：；1；（3）由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，形成4個單鍵的硼原子的雜化方式為sp3雜化、形成三個單鍵的硼原子的雜化方式為sp2雜化；陰離子是左右對稱的結(jié)構(gòu)，離子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，故答案為：sp2、sp3；4；（4）①非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則CuFeS2中各元素電負(fù)性數(shù)值從小到大的順序為Fe<Cu<S；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中硫原子與2個鐵原子和2個銅原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：Fe<Cu<S；sp3；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的鐵原子個數(shù)為8×+4×+1=4，位于棱上和面上的銅原子個數(shù)為4×+6×=4，位于體內(nèi)的硫原子個數(shù)為8，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=2a3×10-30d，解得d=，故答案為：。

【分析】（1）依據(jù)原子的電子排布式分析；（2）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（3）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷；（4）①非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越??；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2）TiCl4屬于分子晶體，而TiO2屬于共價晶體，達(dá)到沸點(diǎn)時，破壞共價鍵，所以沸點(diǎn)高；極性；非極性；O>Cl>C（3）6；四面體形；水分子間含有氫鍵（4）【解析】【解答】（1）由題意，基態(tài)鈦原子為22號元素，因此其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2）TiCl4屬于分子晶體，TiO2屬于共價晶體，熔化時TiO2破壞共價鍵，所以熔沸點(diǎn)高；CO2分子中C與O形成共價鍵，兩個原子的電負(fù)性不同，所以含有極性鍵；由其結(jié)構(gòu)可得知，CO2正負(fù)電中心重合，為非極性分子；由元素周期表有關(guān)知識可得知，同周期，從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，所以O(shè)>C，O的半徑小于Cl，電負(fù)性大于Cl，因此O電負(fù)性大；（3）由該配合物結(jié)構(gòu)可知，含有6個配體水，因此配位數(shù)為6；由價層電子對計算公式可得知，水分子中心原子含有4對價層電子對，其中2對成鍵電子對，2對孤電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；水分子間含有氫鍵，因此其熔沸點(diǎn)高于H2S；（4）由圖可知，利用均攤法，N原子在8個點(diǎn)和6個面心，所以N原子的數(shù)目=，Al在體心，所以Al的數(shù)目=1，Ti在12個棱心上，所以Ti原子的數(shù)目=，該晶體的化學(xué)式為AlTi3N4，晶胞的質(zhì)量，，，故答案為：。

【分析】（1）鈦為22號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

（2）①分子晶體沸點(diǎn)低，共價晶體沸點(diǎn)高；

②要注意極性分子和極性共價鍵沒有必然聯(lián)系，同理，非極性分子和非極性鍵沒有必然聯(lián)系；

③同主族從下到上，同周期從左到右，電負(fù)性增大；

（3）配位數(shù)可以結(jié)合鈦原子周圍所連接粒子判斷；VSEPR模型要考慮孤電子對；

（4）密度的計算要結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、體積、摩爾質(zhì)量判斷。23．【答案】（1）第四周期VIII族（2）>；當(dāng)銅失去一個電子后達(dá)到3d10的全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以銅的第二電離能大于鎳的第二電離能（3）分子晶體；11；難溶于水，因為二茂鐵分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的，為非極性分子（4）×1021【解析】【解答】（1）Ni是28號元素，電子排布1s22s22p63s23p63d84s2處于周期表中第四周期第Ⅷ族；

（2）銅失去的是全充滿3d10電子，鎳失去的是4s1電子，故第二電離能：ICu＞INi；

（3）①二茂鐵的熔沸點(diǎn)比較低，易升華，屬于分子晶體；分子中含有3個碳碳