安徽皖東名校2022年高考化學(xué)五模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列過程拳有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4a固體B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSO4溶液中通入NthD.向稀Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸

2、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

3、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提澳涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2sCh、HSO3-,SO32一的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

5、下列比較錯誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

6、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.確化鎘是一種無機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

7、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.H2和D2B.2球和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

8、實驗室處理含F(xiàn)eBrs廢催化劑的溶液，可得到嗅的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

的卡洛波

分液，先放出水層，再倒出溟的苯溶液

將分液后的水層蒸干獲得無水FeCh

9、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molLT氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

c*(H+)/(mol-L-')

5xlO[__木

10-7/十、d

10-13fa

°vW(氨水)/mL

+-

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

B.b點所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?Il

10、120℃時，ImolCCh和3m0IH2通入IL的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測得CCh和CH30H的濃度隨時間

的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，Hh的平均反應(yīng)速率為0.5mol,L-1,min-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

11、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()

A.NaOH+HCIO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOI+NazCO3

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^lFeCh+h+NaCl

12、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

13、常溫下，向1LO.lmol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，N%+與NHyH2O的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在NHLrWO

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

14、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實現(xiàn)對

器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WCh和Li4Fe4[Fe(CN)6h均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)6b均

為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

透明導(dǎo)電層

UWO/WO,電致變色層

離子導(dǎo)體層

Li,FEF?CN)Jj/FUF?CN)J離子儲存層

透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe“Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

15、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溟液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅濱電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅澳電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br—2e=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

16、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

17、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說

法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2115Hs04

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O^=iN2H5+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H+)?n(OlT)會增大

18、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

蟲黑部而5產(chǎn)空??

向

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6&2O6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

19、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸儲水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

20、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒2黑丫、2；gz,下列說法正確的是()

A.2；：X與2黑丫互為同素異形體

B.2j：X與2j；Z互為同素異形體

C.2魯丫與空Z具有相同中子數(shù)

D.2；：X與空Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

21、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)丫為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

22、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（?2口）偶聯(lián)可用于制備藥物口：

VI

（2）關(guān)于化合物n,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物in含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由ni到v的合成

路線：（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的裝酸類同

分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）。

（5）化合物VI和卯反應(yīng)可直接得到n,則化合物皿的結(jié)構(gòu)簡式為：.

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①0HA__周化劑

(CU<uO)~'4ZO-*-(CtHtcOi)3

------------①KMQOJT-------------

Ici-Q^nr]

1—'一定條件1—1

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

R-<f~°+CO2

?RCOCHs+R'CHO一定條件.RCOCH=CHR'+H2。

回答下列問題：

（DA生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為。

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為o

（3）1的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為.

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮.CHCOCl、是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：?

25、(12分)K3[Fe(C2O4)313H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍(lán)圖時，用)KMFegOMBlhO作感光劑，以K3[Fe(CN?]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2()4)3型鳥]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是.

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗Fe2(h存在的方法是：.

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnCU,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為一。滴定終點的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoI-L“KMnO』溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

o若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMn(h溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有.

26、(10分)水合臍(N2H4-H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

N*OH

第藤

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：出。2溶液、FeCl2

溶液、0.10鹽酸、酚配試液）：。

實驗二：制取水合駢。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?U4'C

情分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實驗三：測定微分中胱含量。

（5）稱取儲分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoM/的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合臍（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空:

(1)實驗室制取S02氣體時，可選擇的合適試劑一(選填編號)。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一(填圖中裝置下方編號)。

(2)實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一(選填編號)。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

(3)如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_。

(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一.

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物S02和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

28、(14分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

(1)以CO2與N以為原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

①2NH3(g)+CCh(g)=NH2cO2NH4G)AH=-159.5kj-mol1

1

(2)NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJmor1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0o

實驗測得：v^kjEC^NOMOi),v^kijc^NOz),

女正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0?2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=?

②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=rnol'-L.

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=0若將容器的溫度改變?yōu)門2時其kI=k逆，則

T112(填“>”、"V”或“=”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na

+)2c(SOa2-)+c(HSOy)(填“>V”或“=”)。

②在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3-、S(V-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO3”

的第一步水解平衡常數(shù)=

29、(10分)亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入().2molNO和O.lmolChJOmin時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得lOmin內(nèi)

v(ClNO)=7.5xlO-3moi.LLmin」,貝!|平衡后NO的轉(zhuǎn)化率ak。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)

行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率(12ai(填或“=")。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+C12(g)^^2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是。

(3)將NO與CL按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C12(g)-2ClNOAHV0,實

驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在t2?t3時間段內(nèi)降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C12(g)=±2ClNO(g)AH<0,部分反應(yīng)條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=Ti3W2

I

nT3>Tv32/3

IVT4V4W4

VT

5v5w5

①V32(填寫“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器II中化學(xué)平衡常數(shù)K=；

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器W

改變的實驗條件是；容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總壓強(qiáng)（P）

的范圍是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.加熱NH4cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化鍍，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSCh溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe-%溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

2、B

【解析】

除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),丫為氮(N),Z為氧(O)。

【詳解】

A.M為鋁(A1),丫為氮(N),A儼與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但A盧的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：AP+<N3',A不正確；

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),AI形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點：Si>Al,B正確；

C.丫為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH20,C不正確；

D.丫為氮(N),丫的氧化物對應(yīng)水化物中，HNCh為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選Bo

3、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置澳沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將浪吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溟酸以達(dá)到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到嗅，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

4、A

【解析】

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2sth、HSO3->SCh?一的總物質(zhì)的量為ILxO.2mol/L=0.2mol,其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH』所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是Imol,則不一定均為4NA,故B錯誤；C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為CL則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯誤；故答案為A。

5、A

【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

6、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.確化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

7、B

【解析】

AJL和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B/He和-'He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

8、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化銃在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化銃不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化溟離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCb,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

9、A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸核溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-)>兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鎮(zhèn),

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmoVL,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選AB。

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

10、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2=^CH3OH+H2。，貝!|0?3min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)=3x(1.0(M).50)mol-L“/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A項正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應(yīng)到達(dá)平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項正確。

本題選B。

11、D

【解析】

A項、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

12、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

13、B

【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol,與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4cl和0.05molNH3?出0,而NlV的水解程度小于NM?出0的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

C、在M點時，n(Na+)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(Cr),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-(H)5)niol,故C說法正確；

D、力口入O.lmolNaOH后，岡!J好生成O.lmolNaCl和NHh?IhO,則c(Na+)=c(C「)>c(Oir),故D說法正確；

答案選B。

14、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)W(h+Li++e-===LiWO3,UWO3為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4FedFe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,Fe4[Fe(CN)6h變?yōu)長i4Fe“Fe(CN)6b，電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；

答案選C。

15、C

【解析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應(yīng)式為2Bi*--2e

"-=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn。

【詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Bd-2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2。3,A錯誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是Co

17、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O?=^N2H5+OH\N2H5++出0釬=N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH\H十四種離子，選項B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O?=iN2H5*+OH-,選項C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OH-)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OFT)也將增大，選項D正確；

答案選A。

18、B

【解析】

淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒化典2c2H5OH+2c。2匕且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3coOC2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,貝！|

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：CHioOs)?+nH2O迷切^nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

19、C

【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSth和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復(fù)雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

20、C

【解析】

A.與端丫是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.與噂Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2黑丫與空Z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與噂Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；

故選C。

21、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則丫可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則丫為氮氣。

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)丫為N2,故A正確；

B.NO不能溶于HzO中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；

D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

22、C

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為l—10()nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH呼，BrCH2CH2COOH。：通0：BrCH2cH2COOCH2cH34

4OO.O

【解析】

(1)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為Ci2H9Br；

(2)根據(jù)化合物II的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據(jù)VI的結(jié)構(gòu)簡式及途徑I的信息，可推出V的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由IV與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出IV的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物ID含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從

而可知化合物m的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH呼，BrCH2CH2COOH陰咒BrCH2cH2COOCH2cH3；

(4)化合物V的結(jié)構(gòu)為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于較酸類的

結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,CHL為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4HKOOH的同分異構(gòu)體共有4種；

(5)根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?AR,)偶聯(lián)可用于制備藥物口，因此化合物W為

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成H,VII為酰氯，根據(jù)II的結(jié)構(gòu)及途徑I合成化合物藥物H的方式，可推知VD的

結(jié)構(gòu)為O-O-"01。

24、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

aijOHO.2a<0+2HO

△2

o^zCHO^O^CHnCHCOCII>

一定條件

【解析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為B能夠

與澳加成，則B為，D為B與澳的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中

含有較基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OHOHo

卜CHO,H為

成F,F中含有羥基和醛基，則E為CILOH,F為C-■C-<)1I,I為

(HiCH.

;根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據(jù)信息③，K為

《》—R—CH=CH—彳》o

【詳解】

(1)A(<^^tOH)發(fā)生消去反應(yīng)生成根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代克的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；

OHo

(2)H(<^)一《一｛!-<>")的官能團(tuán)有羥基、竣基，故答案為羥基、竣基；

CH?

(3)根據(jù)上述分析，I為,故答案為

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為ClkOH+O:-CHO+故答案為

OHOH

2—ClkOH+O:么■-{~{-CHO+2H:();

CHJCH.

OH

(5)F(<^>-｛一CHO)有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH,

分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是IICOOClkCH、

HC(X)Clk—CH,故答案為HCOOCH2CH^HCOOClh-

R、CHOCH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇KCHSCOH］和糠醛(,〈八〉/)為原料制備糠叉丙酮()O根據(jù)信息③，合成

R\