廣東深圳市翠園2022年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

2、關(guān)于P、S、C1三種元素的說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑P>S>C1

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金屬性P>S>C1

3、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用11

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

4、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)崎。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確

的是（）

A.與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為GoHi2

5、在25℃時(shí)，將l.OLcmol-L-'CHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCI

氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)

10年

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為K,=——

,c-0.1

6、分析如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

7、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi?!_?

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

_|

8、常溫下，用0.1molf'NaOH溶液滴定20mL0.1molLCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

++_

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CHjCOOH)+c(OH)

-+_+

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH：COOH)

D.在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變

[CH3co0>的

9、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不無醺的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.ILlmoIL-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

11、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeC13和CuCI2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SO5和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

13、下列化學(xué)用語正確的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

C.氯化鏤的電子式為：[H：N：H]Cl-

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3'

++2

B.0.1molL-iCaCL溶液：Na,K>A1O2>SiO3

C.濃氨水中：AF+、Ca2+,c「、r

-12+

D.0.1mol-LFe2(SO4)3MM：H+、Mg,NO3\Br-

15、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,)

A.與互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

16、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).

已知在25℃時(shí)：0C(s)+yO2(g)^^^CO(g)AH4=-lHkJ/mol

②Bh(g)+gO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（）

-1

A.25℃時(shí),CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2mO1H2和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

17、香豆素-3-竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:

^yCHOCHKCOOCM）?2H'①Na（）H：

9I）HQJH②八0

水楊酸中間體A杳豆素-3-撥酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

18、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

3選1.5mol/L3謫1.0mol/L

CuC，冰液FeC1港演

裝!

NaBrKI淀粉

置注液與液

式畬聲

圖51

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>Iz

選項(xiàng)CD

6mol/L

I2~3滴X再清入

裝TNaBrIT2~3演

|溶液1Nai濃液

置bQ

圖

Na3CO,Na；StO,

2mLAgCl懸注液F份末r溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCI>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

c.c

19、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

20、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnOa溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.互為同分異構(gòu)體

21、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是(

A1溶液中：+

-O.lmol-L-NaHCOmc(Na)>cCHCOj)>c(COf-)>c(H;CO3)

B-ILO.lmolLNa*液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H.S)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na\和弱酸HK混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c{H+點(diǎn)pH=6.5的牛奶中c(H+)的10°0倍

22、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()

A.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

?■OH—BONOH%。笠"O,N-1。H

ACDOH

S0C13-O；N—~O—P—Cl—?OjN—Z~\-O—P__\

催化劑△'I傕化制|\—l/

Cl。Cl

EF

已知：R-OHW)便化刎_>R-Cl

(DA中官能團(tuán)名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，A到B的反應(yīng)條件是。

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學(xué)方程式為o

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCL溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由cH,_g_CH,、SOCL為原料制備占出的合成路線(無機(jī)試劑任

選)。

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①急O(jiān)"-NH2(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BTC；F-G。

(3)寫出A—B的反應(yīng)方程式：.

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜CH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CFhCObO為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線:

LJ—NHCOCHJ

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe.Q膠體粒子,

具體流程如下：

,金哈I氨水仲4)2S°4箜廠竺HnT*Fe3C>4膠體粒子

【絲J~~一百，195%乙醇一抽濾、洗滌、干燥「「介丁.?

I丁丁尸丁—**-----y-----------?CU(NH3)4SO4?H2O

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe"+8OIT^^Fe3O4+4H2O

③[CU(NH3)4廿。4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為o

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)TSO/H2O的離子方程式：?步驟I中加入(NH。2s04的作用是作為反應(yīng)

物和.

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是.

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加出。2并不斷攪拌，有利于提高出。2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟HI中，從濾渣制備FejCh膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解--

過濾、洗滌、干燥得Fe3(h膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO,固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi【TH2s至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1()0()11102-4225203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為.

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moL；2Cu+4r=2Cul+l2,、

26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

滴加酚猷

13>

鐵片一一碳擇

_1.0mokL'1ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

溶液

1N11cl

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____o

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—o

(2)查閱資料：&[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

10.5mol-L-1iii.蒸播水無明顯變化

協(xié)鐵片

2mL

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

K3[Fe(CN)6]

iv.1.0molL'1NaCl溶液

溶液色沉淀

v.0.5mol-L1Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K式Fe（CN）6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一?

（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3［Fe（CN）6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是（填字母序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3［Fe（CN）H溶液（已除。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe（CN%］和NaCl混合溶液（未除Ch）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K，F(xiàn)e（CN）6］和NaCl混合溶液（已除O?）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3［Fe（CN）6］和鹽酸混合溶液（已除02）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是。

27、（12分）C1O2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c20。在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是.裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)H：測(cè)定CIO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

液

封

管

；

溶液

硫酸

3mL

再加

后，

溶解

L水

100m

，用

化鉀

的碘

足量

加入

瓶中

錐形

①在

口；

導(dǎo)管

浸沒

水，

加入

管中

液封

玻璃

：在

儀器

裝好

圖組

照如

②按

形瓶

再向錐

中，

形瓶

入錐

液倒

水封

中的

封管

璃液

，把玻

收后

分吸

中，充

溶液

瓶的

錐形

通入

導(dǎo)管

體由

O2氣

的C1

生成

③將

液；

粉溶

滴淀

入幾

中加

)。

Q；*

r+S

tVw

ZSz

：L+

(已知