決勝2021年中考化學(xué)壓軸題 05 工藝流程題

專題05工藝流程題

oi物質(zhì)的制備類

［工藝流］

02物質(zhì)的分離提純類

【解題技法】

工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。

1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。

實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)

是什么？混有的雜質(zhì)什么？當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？如何選擇合適的方

法將雜質(zhì)除去。

2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。

首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么？發(fā)生了什

么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用(抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得

產(chǎn)品而服務(wù))。最后從問題中獲取信息，幫助解題。

3、小結(jié)：總體上把握

首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：

(1)反應(yīng)物是什么；

(2)發(fā)生了什么反應(yīng);

(3)該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用(抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品

而服務(wù))。

(4)最后從問題中獲取信息，幫助解題。

【典例1】【2020山東青島】回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO

和CuO,某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題。

【活動(dòng)一】回收銅并制取氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案如下：

適里

金

屬

廢

料

(1)步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是(填寫化學(xué)式)。

(2)步驟HI加入試劑甲的名稱是。

(3)步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是。

【活動(dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下：

&稀硫酸

方案A：Cu—>CuO—>CuSO4

o2

方案B：Cu濃譬>CuSC)4

加熱

【信息】CU+2H2SO4(^):^^CUSO4+SO2T+2H2O

(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是(寫出

一條即可)。

【答案】⑴.ZnSOcCuSOcH2SO4；（2）.稀硫酸：（3）.使硫酸鋅完全反應(yīng)：（4）.CuO+H2so4uCuSOd+H2。

（5）,方案B會(huì)生成二氧化硫，污染空氣

【解析】（1）金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和

氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，

步驟I是過濾，故所得濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、過量的稀硫酸，化學(xué)式為ZnSOa、CuSO4.

H2so4。

（2）濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、稀硫酸，步驟n加入過量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸

鋅和銅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾渣中含有鋅和銅，加入過量的試劑甲，過濾得到銅和濾

液c,濾液b是硫酸鋅，濾液c和濾液b均與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋅，則濾液c也是硫酸鋅溶

液，故步驟III加入試劑甲的名稱是稀硫酸。

（3）硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和硫酸鈉，故步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是使硫酸鋅完

全反應(yīng)。

（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2sO4=CUSO4+H2。.

（5）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，濃硫酸中含有硫元素，牛.成物中含有二氧

化硫，故小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是濃硫酸中含有硫元素，會(huì)生成二氧化硫,

污染空氣。

【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題

去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)

化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。

【典例2】【2020湖北咸寧】某硫酸廠以黃鐵礦（主要成分是Fe&z）為主要原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如

圖：

o2

黃鐵礦

SO?—?濃H2s。4

(EeS2)

爐渣

(Fe2O3)

(1)寫出流程圖中硫的一種氧化物名稱。

(2)催化反應(yīng)室中發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)室里稀釋濃硫酸的方法是：把,并不斷攪拌。

(4)沸騰爐中的爐渣(FeQ)可用于煉鐵，寫出用一氧化碳和爐渣煉鐵的化學(xué)方程

式?

(5)排放的廢氣中含有$0”為實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，該硫酸廠脫硫工藝的主要反應(yīng)是

一定條件

2so2+2CaO+C)2ZCaSO］，該反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是—

催化劑

2SO,+O,=2SO3

【答案】(1)二氧化硫或三氧化硫；(2)△：(3)濃硫酸緩緩注入水中；(4)

冏溫

==

3CO+Fe,O3^2Fe+3CO2；(5)硫元素。

【解析】(1)流程圖中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。

故填：二氧化硫或?:氧化硫。

(2)催化反應(yīng)室中發(fā)生的是化合反應(yīng)，即二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

催化劑催化劑

2SO,+O,=2SO32SO,+O,=2SO3

A.故填：一公

(3)實(shí)驗(yàn)室里稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌。

故填：濃硫酸緩緩注入水中。

(4)高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

局溫

==

3CO+Fe2O3^2Fe+3CO,。

故填：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2.

(5)該反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是硫元素，即硫元素由反應(yīng)前的+4變成反應(yīng)后的+6.

故填：硫元素。

【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題

去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)

化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。

壓軸精練

1、【2020江蘇淮安】節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO?的排放，而“減排”的重要手段是合理利用C02。

科學(xué)家利用C02為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是()

'太陽能/

>2030°色1^

過程2

A.過程2的變化中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應(yīng)

C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成

D.此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題

【答案】B

【解析】A、過程2的變化中有太陽能的參與才能進(jìn)行，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確;

B、過程1中反應(yīng)物為兩種，生成物也為兩種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C、過程1中有炭黑生成，過程2中有氧氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樘亢诤虵esCU不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和FesOa的分離問題，故D正確。

故選B。

2、【2019江蘇揚(yáng)州】工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCh和HC1）在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCk消耗

后，HCuCk經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCk,流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

溶液x雙:水

cuC,j

Cu--1^3—>*

已知：①反應(yīng)ICUC12+CU+2HC1=2HCUC12

②反應(yīng)II2HCuC12+H202=2CuC12+2H2O

A.反應(yīng)i和n涉及的元素中僅cu、o元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.反應(yīng)n中生成的CuCh質(zhì)量與溶液X中CuCk質(zhì)量一定相同

C.工業(yè)上，每溶解6.妹gCu時(shí)，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCk全部轉(zhuǎn)化為CuCk

D.若由Cu、CuCKCuCL中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g,則該混合物中一定含CuClz

【答案】B

【解析】A、①反應(yīng)ICUC12+CU+2HC1=2HCUC12,是氯化銅中的銅元素化合價(jià)降低，單質(zhì)銅中的銅化合價(jià)升

高。2HCuC12+H4=2CuC12+2HQ中銅元素由反應(yīng)前的+1變?yōu)榉磻?yīng)后的+2,而氧元素由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)

后的-2.所以反應(yīng)I和H涉及的元素中僅Cu、0元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。正確；

B、由于反應(yīng)H中生成的CuCL質(zhì)量是在溶液X中CuCk質(zhì)量基礎(chǔ)上增加了加入的銅，所以一定不相同。錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)81（；12+01+2代1=2仞1￡1；;和1121'101（；12+402=201（：12+2比0可得關(guān)系式為Cu???設(shè)需要

的10%的雙氧水的質(zhì)量為x

Cu???H2O2

6434

6.4kg10%x

64=6?4kg

3410%x

x=34kgo正確;

D、若由Cu、CuCl、CuCk中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g,即銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為食

10.66g

X100%^60%,而CuCl中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一旦一X100%^64.3%,而CuCk中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

64+35.5

-----旦----X100%Q47.4%,所以該混合物中一定含CuCLo

64+35.5X2

故選：B。

3、【2020貴州黔西南】農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理是：雷電時(shí)雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成過程

如圖：

回答下列問題：

（1）單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學(xué)式是。

（2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③在常溫下即可發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）為了提高氮原子的利用率，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

催化齊H

（5）在實(shí)驗(yàn)室通常采用以下方法制取NO：40+5024NO+6H2O,“□”中物質(zhì)的化學(xué)式為

因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的沒有改變。

【答案】(1)02;(2)化合；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)N0；(5)NH3：種類和個(gè)數(shù)。

【解析】(1)氮?dú)夂蛦钨|(zhì)X反應(yīng)生成一氧化氮，故X是氧氣，故填：02；

(2)反應(yīng)②是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，屬于化合反應(yīng)，故填：化合；

(3)反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)根據(jù)圖示可以看出，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是一氧化氮，故填：N0；

(5)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，該反應(yīng)前含有10個(gè)0原子，反應(yīng)后含有4個(gè)N原子，10個(gè)0

原子，12個(gè)H原子，故反應(yīng)前含有4口中含有4個(gè)N原子，12個(gè)H原子，故口中含有1個(gè)N原子，3個(gè)H

原子，其化學(xué)式為：NH3,故填：NH3;種類和個(gè)數(shù)。

4、【2020貴州遵義】現(xiàn)對(duì)一批已生銹的彈殼進(jìn)行回收利用，主要流程如下：

【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Ciu(OH)2CO3。

②Cm(OH)2co3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。

(1)為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采用的方法是(填一種即可)；

(2)溶液A中的溶質(zhì)是；

(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)回收鋅的質(zhì)量___________廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量(選填“大于"、"小于''或"等于”)；

(5)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機(jī)械性能的黃銅?，F(xiàn)欲制備120噸(t)含鋅量小于35%的黃銅，

該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200C?700C之間熱加工時(shí)易斷裂。下列符合原料配比及

熱加工條件的是（填字母序號(hào)）。

a.鋅44t銅76t750℃

b.鋅38t銅82t500℃

c.鋅55t銅65t190℃

d.鋅25t銅95t750℃

【答案】⑴.加熱（合理即可）；⑵.H2so八CuSO4、ZnSO4；（3）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；（4）.大于;

⑸.d

【解析】（1）為加快步反應(yīng)速率，可采用的方法是加熱或攪拌或粉碎廢棄彈殼或增大酸的濃度等；

（2）彈殼中的Cu2（OH）2cCh能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅和與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，由于加入J'過

量的稀硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)是H2so八CuSO4、ZnSO4；

（3）溶液A中的溶質(zhì)是H2sCh、CuSCh、ZnSO4,加入了過量的鋅，CuSC>4和鋅反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸鋅，

所以B中固體是鋅和銅，加入硫酸，鋅和與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T:

（4）步驟二中另外加入了過量的鋅，參加反應(yīng)，最終也回收了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以回收鋅的質(zhì)量大

于廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量；

（5）該類黃銅含鋅最大量：120tx35%=42t,在200-700之間熱加工時(shí)易斷裂。

a.鋅44t、銅76t、50,含鋅量超過42t,不符合題意；

b.鋅38t、銅82t、500□,5001時(shí)處在200口?700口之間，熱加工時(shí)易斷裂，不符合題意；

c.鋅55t、銅65t、190口，含鋅量超過423不符合題意；

d.鋅25t、銅95t、750,含鋅量小于42t,750不在200~700之間，熱加工時(shí)不易斷裂，符合題意。故

選d。

5、【2020云南昆明】工業(yè)上利用氟碳鈍礦(主要成分為CeFCCh)提取CeCb的一種工藝流程如下:

(1)流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是.

(2)在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh,化學(xué)方程式為。

(3)流程涉及的化合物中，飾元素的化合價(jià)為價(jià)。

(4)酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為1：4,則化學(xué)方程式為。

【答案】(1).復(fù)分解反應(yīng)；⑵.4CeFCC)3+O2電^3CeO2+CeH+4CC>2；⑶*、+4；(4).

2CeO2+8HC1=2CeCl3+Cl2T44H2O

【解析】(1)由圖可知,Ce(BF4)3和KC1反應(yīng)生成KBF4和CeCb,該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成

分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)由圖可知，在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh生成CeO?、CeF4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元

素的種類不變，反應(yīng)物中含Ce、F、C、O,生成物中含Ce、0、F,故生成物中還應(yīng)含碳，在足量氧氣中

高溫

焙燒，故應(yīng)有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CeFCO3+02"3CeO2+CeR+4CO2；

(3)CeFCOa：氟元素通常顯-1價(jià)，碳酸根離子通常顯-2價(jià)，設(shè)錦元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+(-1)+(-2)=0,x=+3；

CeO2：氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)缽元素的化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：尹

(-2)X2=0,尸+4；

CeF4：氟元素通常顯-1價(jià)，設(shè)缽元素的化合價(jià)為z,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：z+

(-1)X4=0,z=+4；

Ce(BF4)3：氟元素通常顯-1價(jià)，硼元素通常顯+3價(jià)，設(shè)缽元素的化合價(jià)為必根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合

價(jià)的代數(shù)和為零,可得：m+[(+3)+(-i)X4]X3=0,m=+3；

CeCh：氯元素通常顯-1價(jià)，設(shè)缽元素的化合價(jià)為〃，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：

”+(-1)X3=0,a=+3。

故流程涉及的化合物中，飾元素的化合價(jià)為+3、+4價(jià)；

(4)酸浸過程中，CeCh與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeCh與鹽酸的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為1:4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ce、0、H、CL故生

成物中也應(yīng)含Ce、0、H、Cl,故生成的刺激性氣味的氣體是氯氣，生成物中含氫元素，故還有水生成，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CeC)2+8HC1=2CeCl3+Cl2T44H2O。

6、【2019湖北荊門】氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCL,MgCL)為原料，生產(chǎn)氯氣

和氫氧化鈉，模擬流程如圖:

鹽酸

a溶流>NaCl溶港—

調(diào)pH

水試劑A試劑B

粗鹽—NaOH

溶解操作A

?固體

(1)試劑A與試劑B的組合為.(填序號(hào))

①KOH②NaOIl③K2CO3(4)Na2C0:i

(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是

(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成(填化學(xué)式)才能完全除去。

(4)寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式。

(5)該工業(yè)副產(chǎn)品目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由(答一條即可)。

【答案】(1)②④；(2)引流;(3)Mg(OH)2；(4)2NaCl+2Ho通電2NaOH+H,t+St;(5)不易儲(chǔ)存.

【解析】(1)試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：②④。

(2)操作A(過濾)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2.

(4)電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2Ho.通電一2NaOH+Hzt+CL

t。故填：2NaCl+2H。通電2goH+H“f+C12t0

(5)該工業(yè)副產(chǎn)品出目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲(chǔ)存、不安全、制取價(jià)格較高等。故

填：不易儲(chǔ)存。

7、【2020年黔南州】高氯酸鉀(KC1O1是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)

分析試劑，工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)的高氯酸鉀的工藝流程如圖:

H：O

KC1O4成晶

KClOs

水

回答下列問題:

(1)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為.

(2)流程中的分離操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的

（3）反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型

中■的反應(yīng)。

（4）電解NaCKh溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaCICU外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

【答案】⑴.攪拌、加熱等：（2）.過謔;OXKClOh+NaClO—NaClCOs+KCKM;復(fù)分解反應(yīng);（4）.NaClCOrHW

誦由

NaClOj+ILt

【解析】（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌、加熱等。

（2）流程中分離操作能將固液分離，該操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的過濾。

（3）由流程中物質(zhì)的變化可知，反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：KClCO：i+NaClO1=NaClCO：f+KClOlI,

該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。

（4）電解NaCICh溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaClCM外，還得到一種清潔的高能燃料，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)

通由

NaClOOHrLlL[□□□□□□□□□□□□NaCICOs+H。3P\；式：10件壓t.

8、【2020江蘇淮安】高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，

模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問題。

鹽酸C6、NHs

優(yōu)質(zhì)石灰石

（主要成分CaCCh

含少量SiO：）

CChSiS固體NH4cl

（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的

是。

（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（3）“操作2”中分離得到的NH4C1,在農(nóng)業(yè)上可用作。

【答案】（1）.增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）.漏斗；（3）.氮肥

【解析】（1）攪拌是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）由圖可知，“操作1”、“操作2”步驟中，實(shí)現(xiàn)了固液分離，故是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有：燒

杯、漏斗、玻璃棒；

（3）氯化鏤含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。

9、【2020新疆】從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式。

（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（任寫一種）；該反應(yīng)的基本類型

為。

（4）寫出②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式。2CU+2H2S01+02些2CUSO,+2H2O

【答案】⑴.過濾;（2）.Au（或Pt）;（3）.Fe+H2so產(chǎn)FeSG+H2t（或2A1+3H2s0；=Ak（S03+3H2t）;置換反應(yīng);（4）.

2CU+2H2SO,+O2且=2CUS0,+2H20

【解析】（1）圖中“操作”的名稱是過濾，通過過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。

（2）所得貴重金屬是金、粕，化學(xué)式分別是Au、Pt；

（3）①中稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Ee+H2S01=EeS01+H2t（或2A1+3HZSOFAIMSO'+BH-t）,它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單

質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)；

（4）②中加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CU+2H2S0,+02A

2CuSO什2H2O。

10、【2020四川廣安】無水氯化鈣（CaCL）是重要的干燥劑，CaCL?6比0與冰的混合物是實(shí)驗(yàn)室常用的

制冷劑，將CaC12-6H2O加熱可得CaCL。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖所示，原料

石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCCh、MgSO4.,

氯化鋼氫氧化鈣

CaCb-6H;O—?CaCb

石灰

石粉

（1）過濾和蒸發(fā)均用到的玻璃儀器是一

（2）石灰石溶解時(shí)，雜質(zhì)MgCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是（填

基本反應(yīng)類型）

（3）加入BaCL溶液除去的雜質(zhì)離子是，加入氫氧化鈣溶液除雜的化學(xué)方程式為o

（4）由CaCh-6H2O得到CaCL是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

2-

【答案】（1）.玻璃棒；（2）.MgCO3+2HCl=MgCh+CO2f+氏0；復(fù)分解反應(yīng)；（3）.硫酸根離子（或SO4）；

MgCh+Ca（OH）2=Mg（OH）2I+CaCh；（4）.化學(xué)

【解析】（1）過濾中的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)中的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，則均用到

的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）石灰石溶解時(shí)，雜質(zhì)MgCCh和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCO3+2HCl=MgC12+CO2t+H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成

物中有水和氣體生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）雜質(zhì)中含有MgS04,加入BaCL溶液可以利用鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀除去硫酸根離子;

MgCCh和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水和二氧化碳，MgSCM和BaCL反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋼；加入氫氧化鈣

溶液利用氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀除去鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCh+Ca（OH）2=Mg（OH）2I+CaCl2;

（4）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，由CaC12?6H2O得到CaCL有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

11、【2020貴州安順】某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，

取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

①步驟II的操作是.

②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是—。

④通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為（用m和n的代數(shù)式表示）。

【答案】有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；CuO、Cu、Zn；

2（m-2n）

w-------------

65

【解析】①步驟n的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。

②樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生

/固體B,且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由

藍(lán)色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因?yàn)殒V比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅

會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生。

③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫

酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品

成分為CuO、Cu、Zn?

4n64

(4)步驟IB后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為^g+M；=ng,銅的質(zhì)量為ng,則鋅

58()

的質(zhì)量為(m-2n)g

Zn+H,SOj=ZnSO』+H,T

652

(m-2n)gw

65_(m-2n)g2(m-2n)

w=-----------g

2w65

2(m-2n)

故w=g。

65

12、【2020四川雅安】高錦酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品,在化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場境中都有重要的用途。某

工廠生產(chǎn)高鎰酸鉀的流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出高銃酸鉀的一種用途。

(2)“I混合加熱”發(fā)生的主要是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(3)請(qǐng)將“I［氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整(在橫線上填化學(xué)式)。

加熱

+2MnO2+4KOH==^2K2MnO4+2___

（4）“III電解''反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（寫元素符號(hào)）。

（5）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

【答案】（1）.實(shí)驗(yàn)室制氧氣（或醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑等）；⑵.物理；（3）.02；H20；（4）.Mn、H；（5）.K0H

【解析】

（1）高鎰酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室制氧氣等；

（2）“I混合加熱”開始時(shí)是MnCh、KOH的固體混合物，加熱后是MnCh、KOH的融化的混合物，沒有新

物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的主要是物理變化；

（3）根據(jù)“「氧化反應(yīng)”反應(yīng)物是Mn02、KOH和通入的空氣，從圖知道最后排出的氣體是氮?dú)獾?，生成?/p>

KzMnCU和H2O,所以參加反應(yīng)的還有02；反應(yīng)物中有Mn、0、K、H四種元素，而生成物只有M