高中化學(xué)必考知識點總結(jié)（34篇）

高中化學(xué)必考知識點總結(jié)(34篇)高中化學(xué)必考知識點總結(jié)(精選34篇)高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇11.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。14.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19.將C12通入無色I溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出“嗤嗤”聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的`白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2Cl60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇2一、物質(zhì)的量1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇3①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。①任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量—反應(yīng)物總能量(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇4所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇5氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇61、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極；(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇71.狀態(tài)固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下)狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇2.氣味無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味))稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯石油比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸6.升華性：萘、蒽7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CC14能溶：苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇二、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴3.分子組成符合CnH2n+20(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮5.分子組成符合CnH2n02(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯6.分子組成符合CnH2n-60(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7,有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7.分子組成符合CnH2n+202N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照2.苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件：Fe作催化劑(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴(3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)7.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱8.酯類的水解：無機酸或堿催化9.酚與1)濃溴水2)濃硝酸素單質(zhì)3.不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質(zhì)的加成：H2注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑(Ni)、加熱五、六種方法得乙醇(醇)1.乙醛(醛)還原法：2.鹵代烴水解法：3.某酸乙(某)酯水解法：6.葡萄糖發(fā)酵法：六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(含-CHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)發(fā)生中和反應(yīng)。七、分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型1.取代(水解)反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉2.加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+H23.氧化：醛氧化八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)(一)、有機物1.醇(也可和K、Mg、Al反應(yīng)))2.有機羧酸3.酚(苯酚及苯酚的同系物)4.苯磺酸5.苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6.葡萄糖(熔融)7.氨基酸(二)、無機物1.水及水溶液2.無機酸(弱氧化性酸)九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔),不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇8一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角白磷：60°。CH4、CC14、NH4+、金剛石：109°28’。2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外電子總數(shù)為10的粒子：⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、等。能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與0,其中屬于共價化合物(液體)的是H和0[H20和H202];屬于離子化合物(固體)的(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。全面)①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶；③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。②能溶于水，但溶解度不大的氣體：02(微溶)、CO2(1:1)、④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)(C12、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、C12(黃綠色)、03(淡藍色)。2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。的黑色粉末為MnO2和C)。8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、02(O3)、F2、C12(稀有5、有機物中的氣態(tài)烴C_Hy(≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。中的汞為劇毒。3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇91、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì)),也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性；元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài)，,如：Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：【同步練習(xí)題】1.C12是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S203可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2032-和C12反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中還原劑是S2032-B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：C12>S042-D.上述反應(yīng)中，每生成1molS042-,可脫去2molC12+10H+,該反應(yīng)中氧化劑是C12,還原劑是S2032-,H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。2.(20?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)： +6H+===3R2↑+3H20。下列敘述正確的`是A.R一定是周期表中的第VA族元素B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原點撥：RO3-中R為+5價，周期表中VA、VIA元素均可形成缺項一定為R-,且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,據(jù)誤；RO3-中R元素處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，3.已知KH和H20反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKHA.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒有電子得失置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是 ,只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)成還原產(chǎn)物)三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：2Mg+C02=2MgO+C2Al+Fe203=2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2A1+2Br-+C12=Br2+2Cl-Fe+CCu+2H2SO4(濃)=CuS04+SO(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))C12+H2O=HC1+HC103S+60H-=2S2-+2Na202+2H2O=4NaOH+02↑;2Na202+2(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3C12==6NH4Cl+N2,回答下列問題：(1)氧化劑是,還原劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是;(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是 g,生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇10高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：物質(zhì)一、物質(zhì)的分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較。分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液。膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體。濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化。(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。(3)、離子共存問題。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。(一)看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。(四)看離子配比是否正確。(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)。3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇111、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9、用木炭還原氧化銅：使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。劇烈燃燒，生成白色固體。發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。14、將氯氣通入無色KI溶液中：溶液中有褐色的物質(zhì)生成。有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。17、新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。有白色煙霧生成。試紙變藍有色布條的顏色褪色。溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。25、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末)。26、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的.氣體(燒杯中有液滴生成)。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。瓶內(nèi)有淺黃色粉末生成。紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。30、過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應(yīng)完畢后，待溶有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味?；鹧娉仕{色，生成淡黃色物質(zhì)。32、把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復(fù)燃。33、加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：澄清的石灰水變渾濁。有刺激性氣體產(chǎn)生。在試管中有白色晶體產(chǎn)生。瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。反應(yīng)激烈，有棕紅色氣體產(chǎn)生。試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。有白色膠狀沉淀。41、在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。42、將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。生成蓬松的白色絮狀沉淀。有白色絮狀物出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉泡末逐漸減少且有沉淀生成。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇12(1)鎂在空氣中燃燒2Mg+022MgO2A1203鋁在空氣中燃燒4Al+302鐵在氧氣中燃燒3Fe+202Fe304銅在空氣中受熱2Cu+022CuO(2)氫氣在氧氣中燃燒2H2+022H202P205紅磷在空氣中燃燒4P+502S02硫粉在空氣中燃燒S+02碳在氧氣中充分燃燒C+02(充足)CO2碳在氧氣中不充分燃燒2C+02(不充足)2C0(3)一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+022C02(4)甲烷在空氣中燃燒CH4+202C02+2H2O酒精在空氣中燃燒C2H50H+3022C02+3H2O(5)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+021加熱氯酸鉀制氧氣(二氧化錳做催化劑)2KC1032KC1+302↑過氧化氫溶液制氧氣(二氧化錳做催化劑)2H2022H2O+02↑高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇13一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)Si02+Ca0===(高溫)CaSiO3不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃),硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+C12===(點燃)2NaCl2Fe+3C12===(點燃)2FeC13C12+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。①自來水殺菌消毒C12+H2O==HCl+HC102HC1O===(光照)1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCl0有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精HC10穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇141、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇15一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水.碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaC12+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛.4高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期，第IVA族碳的下方.最外層有4個電子，主要形成四價的化合物.天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4],因纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得.Na2Si03+2HCl==H2SiO3↓+2Na構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在.七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應(yīng)：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒.C12的用途：①自來水殺菌消毒C12+H2O==HCl+HC1O2HC1O===(光照)2HCl+02↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色.其中次氯酸HCl0有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O,其有效成分NaCl0比HC10穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2O③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì).④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)九、二氧化硫制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1:40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶逆反應(yīng).向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接.一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02(濃H2S04)12C+11H20放熱還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣.稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，十一、硝酸化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣.酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味.氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解，放出NH4C1NH3↑+HC1↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇16能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)3.不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑(Ni)、加熱二、六種方法得乙醇(醇6.葡萄糖發(fā)酵法C6H1206--酒化酶→2C2H5OH+2C02高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇17高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：金屬及其化合物一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、A1203為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。碳酸鈉碳酸氫鈉。俗名純堿或蘇打小蘇打。色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體。水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解。與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器。五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇18化學(xué)可分為有機與無機兩大塊，結(jié)束無機化學(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)剛接觸到有機化學(xué)，興趣很濃。這時候，是再一次激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的最佳時期，也是進行學(xué)習(xí)方法與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的最佳時期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就總結(jié)出有機化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))→用途→制法(工業(yè)制法、實驗室制法)→一類物質(zhì)。比如“乙烯”這一節(jié)的教學(xué)，我就打破書本上的順序，先講乙烯的分子結(jié)構(gòu)。在介紹乙烯分子的結(jié)構(gòu)時，先由分子組成講到化學(xué)鍵類型、分子的極性、空間構(gòu)型；據(jù)碳原子結(jié)合的氫原子數(shù)少于烷烴分子中碳所結(jié)合的氫原子數(shù)引出不飽和烴的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。再由其結(jié)構(gòu)看其物理、化學(xué)性質(zhì)，展示一瓶事先收集好的乙烯氣體，讓學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、毒性等幾個方面來思考；根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的特征——雙鍵容易斷裂講乙烯的特征化學(xué)反應(yīng)——加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，根據(jù)絕大部分有機物易燃燒的性質(zhì)講乙烯的氧化反應(yīng)(補充講乙烯能跟強氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng))。再由乙烯的物理、化學(xué)性質(zhì)來講其用途并結(jié)合實際生活中的事例，如作有機溶劑(物理性質(zhì))、制造塑料和纖維(化學(xué)性質(zhì))等。最后對這一類含有碳碳雙鍵的烴，介紹其物理、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。以后幾節(jié)的教學(xué)，我都反復(fù)強調(diào)這樣的學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→一類物質(zhì)。到了講烴的衍生物，我請同學(xué)自己站起來闡述這樣的研究方法，我順著這樣的思路一點一點地講下去，很清晰。學(xué)生自己掌握，復(fù)習(xí)時也就感覺到有規(guī)律可循、有方法可用。有機化學(xué)其實很好學(xué)，重要的是要培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)方法，時時提醒學(xué)生，其它有機化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究也采用的是同樣的方法，這在一定程度上也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)與探索的興趣。二、教學(xué)過程與能力培養(yǎng)適應(yīng)于有機化學(xué)的特點，在教學(xué)學(xué)習(xí)方法和知識的同時，我還加強了學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)。在學(xué)生基本上都掌握了有機化學(xué)的一般學(xué)習(xí)方法的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生自己閱讀教材，自己總結(jié)。比如“乙醛”這一節(jié)，通過學(xué)生閱讀，然后請同學(xué)列提綱，然后復(fù)述，重點圍繞“乙醛的組成和結(jié)構(gòu)是什么?有哪些物理性質(zhì)(展示樣品)、化學(xué)性質(zhì)?由這樣的物理、化學(xué)性質(zhì)決定了它有哪些重要用途?工業(yè)上如何制取?這類物質(zhì)(如甲醛)有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)?”進行教學(xué)，通過這樣的訓(xùn)練，我覺得學(xué)生不但強化了方法，更培養(yǎng)了能力，特別是自學(xué)能力。2、觀察能力的培養(yǎng)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在有機實驗的過程中，我時時提醒同學(xué)要細(xì)致、全面，而且要有思維。比如實驗室制取乙烯時，加藥品的過程，溫度計的擺放，實驗中燒瓶、集氣瓶內(nèi)的變化，為什么要加石棉網(wǎng)、碎瓷片等等都應(yīng)特別重視，不但要知其然，還要知其所以然。3、動手能力的培養(yǎng)在強調(diào)觀察、思維能力培養(yǎng)的同時，我還特別注重動手能力的培養(yǎng)。比如演示完乙醛的銀鏡反應(yīng)和乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)后，我就請兩個同學(xué)來演示用甲醛代替乙醛的同樣反應(yīng)，要求其他同學(xué)注意觀察并指出其錯誤。在演示完乙醇與鈉的反應(yīng)實驗后，要求同學(xué)回憶鈉與水反應(yīng)的實驗，通過這些課堂實驗，提高了他們的動手能人類沒有記憶就沒有智力活動可言，同樣的教，同樣的學(xué)，有的同學(xué)就是學(xué)得好，究其原因，其中一個主要的原因就是記得牢。因此在有機化學(xué)教學(xué)與復(fù)習(xí)中，我就重視記憶方法、記憶能力的培養(yǎng)。如：銀鏡反應(yīng)生成物的配平，我就教學(xué)生“一二三”記憶法，即一水二銀三氨；醇、醛、酸、酯的教學(xué)與記憶，我就提醒同學(xué)根據(jù)分子中官能團的異同對比記憶其化學(xué)性質(zhì)；我還提醒同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象進行記憶，如乙醛與氫氧化銅的實驗有紅色沉淀物(cu2o)生成以幫助記憶這個反應(yīng)。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇19本學(xué)期，我擔(dān)任高一90、91、95、101班共4個教學(xué)班的化學(xué)教學(xué),高101為普通高中實驗班、高90、95班為小班、高91班為大班，可以說情況很復(fù)雜的。為了有效的因材施教、加強教學(xué)的針對性和課堂教學(xué)的實效性，面對四個班的不同情況我一方面加強學(xué)習(xí)，另一方面加強學(xué)情的研究。同時加強教育科研的交流和探索，不斷地提高和完善了自身教育教學(xué)水平。為使今后的工作取得更大的進步，現(xiàn)對本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)檢驗教訓(xùn)，繼往開來，以促進教訓(xùn)工作更上一層樓。一、認(rèn)真調(diào)查摸清情況“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。此話對于做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。1.認(rèn)真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點應(yīng)在初中解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深等，做到心中有數(shù)。2.摸清高一新生的心理變化情況和素質(zhì)情況。3.搞一次摸底測驗，了解學(xué)生學(xué)習(xí)的現(xiàn)實情況?？傊瑢^渡階段必須采取有力措施，對學(xué)生加強思想教育，克服心理障礙，鼓勵學(xué)生經(jīng)常反思自己，改進學(xué)習(xí)方法，以在較短時間內(nèi)改變學(xué)習(xí)上“不適應(yīng)”的情況。不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對教學(xué)過程的程序及時間安排都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到"有備而來",每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。三、增強教學(xué)技能提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動學(xué)生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個層次的學(xué)生都得到提高。布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。同時對學(xué)生的作業(yè)批改及時、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時改進教學(xué)方法，做五、取得了一定的成績但存在的不足是，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇20一、阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=p1/p2①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1、②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H20、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，C12、N2、02、H2為雙原子分子等。二、離子共存1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。(3)有弱電解質(zhì)生成。NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Al02-、S2-、CO32-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3A102-+3A13++6H2O=4A1(OH)3↓等。2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2032-不能大量共存。3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1_10-10mol/L的溶液等。②有色離子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2032-⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心四、氧化性、還原性強弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①活潑的非金屬，如C12、Br2、02等；②元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；⑤過氧化物，如Na202、H2O2等。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇21F2+H2===2HFF2+_e(過量)===_eF22F2(過量)+_e===_eF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+02F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+23F2(過量)+C12===2C1F37F2(過量)+I2===2IF7C12+H2===2HC13C12+2P===2PC13C12+PC12+2Na===2NaC13C12+2Fe===2FeC13C12+2C12+Cu===CuC122C12+2NaBr===2NaCl+Br2C12+5C12+I2+6H2O===2HI03+10HC1C12C12+H2S===2HCl+SC12+S02+2H2O===H2S04+2HC1C12+S+H2===H2S2S+C===CS2S+FN2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2N2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3ZnN2+02===2NOC+2F2===CF4C+2C12===CC2C+Si02===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HC1)Si(粉)+02===SiO23、(堿中)歧化C12+H2O===HCl+HC10(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)3C12+6KOH(熱，濃)高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇221、羥基就是氫氧根看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg (OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。2、Fe3+離子是黃色的眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe (OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個0分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的0和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時，呈酸性；當(dāng)電離程度小于水解程度時，則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。6、H2S04有強氧化性這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4(或S042-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HCl0與HCl04的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的'堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆",弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2S04和Cu反應(yīng)，盡管濃H2S04的濃度為98%,還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求、)10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和C12能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-,能與Au配位生成[AuC14]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性、高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇23高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例：過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。1.物質(zhì)的'量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02_1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。5.摩爾質(zhì)量(M)。(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。1.氣體摩爾體積(Vm)。(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算。2.稱量。6.定容。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E定容時，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇241、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動?！綨a+KCl(熔融)1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫了氨水的分解，二是提供的大量的OH—,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH—NH3?H2ONH31H20。3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)。4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)篇25(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3043.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+302點燃2A12035.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P2059.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2CO15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KC103====2KCl+302個16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02個20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2C21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2CO2↑25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe304高溫3Fe+4C02四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))27.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeSO4+H2129.鋁和稀硫酸2Al+3H2S04=A12(SO4)3+3H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2↑(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2S04+H2O(5)酸+堿--------鹽+水50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuC12+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaC12+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeC13+3H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2↓+2NaCl(8)鹽+鹽-----兩種新鹽化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+02點燃或△2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+02點燃或△2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+02點燃或△2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1+302點燃或△2A1203銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+202點燃Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302高溫2Fe203C+02點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+02點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空