2024-2024學(xué)年高中化學(xué)學(xué)案：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第四節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W案-新人教版選修4

PAGE1-第四節(jié)化學(xué)反響進行的方向考綱解讀能用焓變和熵變說明化學(xué)反響的方向預(yù)習(xí)提綱一、自發(fā)過程與自發(fā)反響 1．自發(fā)過程 〔1〕含義：在一定條件下，不用借助于就可以的過程。 〔2〕特點： 體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)〔體系對外部或者能量〕 在密閉條件下，體系有從自發(fā)轉(zhuǎn)化為的傾向。 2．自發(fā)反響 在給定的一組條件下，一個反響可以地進行到程度。二、化學(xué)反響進行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù)用判斷反響進行的方向。 2．熵判據(jù) 〔1〕熵用來度量體系程度的物理量。熵值越大，程度越大。符號為。單位?！?〕熵增原理在于外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵，即熵變〔符號為〕零?！?〕熵判據(jù)用熵變來判斷反響進行的方向。3．復(fù)合判據(jù)過程自發(fā)性只能用于判斷過程的，不能確定過程和過程。綜合考慮和的復(fù)合判據(jù)，將更適合與所有的過程，只根據(jù)一個方面來判斷反響進行的方向是不全面的。典型例題【例1】過程的自發(fā)性的作用是〔〕A、判斷過程發(fā)生的速率B、確定過程是否一定發(fā)生C、判斷過程的方向D、判斷過程的熱效應(yīng)【例2】對反響的方向起作用的因素判斷不正確的選項是〔〕A、有時焓變對化學(xué)反響的方向起決定性作用B、有時熵變對化學(xué)反響的方向起決定性作用C、焓變和熵變是判斷化學(xué)反響方向的兩個主要因素D、任何情況下，溫度都不可能對反響的方向起決定性作用【例3】以下過程屬于非自發(fā)性的是〔〕A、墨水擴散B、天然氣的燃燒C、室溫下水結(jié)成冰D、酸和堿發(fā)生中和反響【例4】以下在常溫下均為非自發(fā)反響，在高溫下仍為非自發(fā)反響的是〔〕A、Ag2O〔s〕=2Ag〔s〕+1/2O〔g〕B、Fe2O3〔s〕+2/3C〔s〕=2Fe〔s〕+2/3CO2〔g〕C、N2O4〔g〕=2NO2〔g〕D、6C〔s〕+6H2O〔l〕=C6H12O6〔s〕【例5】以下關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的選項是〔〕A、H＞０，S＜０

B、H＜０，S＞０C、H＞０，S＞０

D、H＜０，S＜０同時練習(xí)1．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反響的原理，其中不屬于這三個方面的是〔〕A、反響進行的方向B、反響的快慢C、反響進行的限度D、反響物的多少2．以下說法正確的選項是〔〕A、但凡放熱反響都是自發(fā)的，由于吸熱反響都是非自發(fā)的B、自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減少或不變C、自發(fā)反響在恰當條件下才能實現(xiàn)D、自發(fā)反響在任何條件下都能實現(xiàn)3．自發(fā)進行的反響一定是〔〕A、吸熱反響B(tài)、放熱反響C、熵增加反響D、熵增加或者放熱反響4．以下說法正確的選項是〔〕A、放熱反響一定是自發(fā)進行的反響B(tài)、吸熱反響一定是非自發(fā)進行的反響C、自發(fā)進行的反響一定容易發(fā)生D、有些吸熱反響也能自發(fā)進行5．過程的自發(fā)性的作用是〔〕A、判斷過程的方向B、確定過程是否一定會發(fā)生C、判斷過程發(fā)生的速率D、判斷過程的熱效應(yīng)6．以下過程是非自發(fā)的是〔〕A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結(jié)成冰7．水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的選項是〔〕A、Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B、Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)C、Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D、Sm(g)＞Sm(s)＞Sm(l)8．以下過程屬于熵增加的是〔〕A、一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B、高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C、散落的火柴的無序排列D、CO點燃時生成CO29．石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C〔石墨、s〕+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，C〔金剛石、s〕+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，以下說法正確的選項是〔〕A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程B、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程C、相同質(zhì)量時，石墨比金剛石能量低D、相同質(zhì)量時，金剛石比石墨能量低10．250℃和1.01×105Pa時，反響2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是〔A、是吸熱反響B(tài)、是放熱反響C、是熵減少的反響D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)11．碳酸銨［(NH4)2CO3］在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的選項是〔〕A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、其分解是因為外界給予了能量C、其分解是吸熱反響，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解12．以下關(guān)于化學(xué)反響的熵變的表達正確的選項是〔〕A、化學(xué)反響的熵變與反響的方向無關(guān)B、化學(xué)反響的熵變直接決定了反響的方向C、熵值增大的反響都是混亂度增大的反響D、熵值增大的反響都能自發(fā)進行13．以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達中正確的選項是〔〕A、焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發(fā)的B、焓變和熵變都小于0的反響肯定是自發(fā)的C、焓變和熵變都大于0的反響肯定是自發(fā)的D、熵變小于0而焓變大于0的反響肯定是自發(fā)的14．以下反響是自發(fā)進行的吸熱反響的是〔〕A、NaOH+HCl==NaCl+H2OB、NH4Br(s)==NH3(g)+HBr(g)C、2CO+O2==2CO2D、C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)15．科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于和由變?yōu)榈淖匀滑F(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的判據(jù)和判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。16．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的增大，這個原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時的熵值最大，時次之，時最小的這樣一種普遍規(guī)律。17．由判據(jù)(以焓變?yōu)楦?和判據(jù)組合而成的判據(jù)，將更適合于所有的過程。18．試解釋“硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但卻能自發(fā)進行。〞19．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)楦?(符號為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號為△S，單位為J·mol－1·K－1)組合而成的復(fù)合判據(jù)，即體系自由能變化(符號為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為△G=△H－T△S(T指開爾文溫度)；假設(shè)△G＜0，反響自發(fā)進行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=－94.0kJ·mol－1△S(298.15K)=－75.8J·mol－1·K－1設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，試求此反響自發(fā)進行的溫度條件。參考答案預(yù)習(xí)提綱一、自發(fā)過程與自發(fā)反響 外力自動進行 高能低能做功釋放有序無序 自發(fā)顯著二、化學(xué)反響進行方向的判據(jù) 焓變混亂混亂SJ·mol-1·K-1增大△S大于方向是否一定發(fā)生發(fā)生的速率焓判據(jù)熵判據(jù)典型例題【例1】C【例2】D【例3】C【例4】D【例5】C同時練習(xí)1.D2.C3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.BC10.D11.A12.C13.A14.BD15.最低“有序〞“無序〞焓熵16.熵熵增大熵