山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第4頁
山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲>丁 B.元素非金屬性:甲<乙C.最高價含氧酸的酸性:丙>丁 D.丙的氧化物為離子化合物2、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是()A.t1時只減小了壓強(qiáng)B.t1時只降低了溫度C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度3、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:W<Y<ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>R>XD.最高價氧化物的熔點(diǎn):Y>R4、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+5、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反應(yīng)是一個放熱過程6、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OC.全氫電池工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變7、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑8、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A.K1=12.8B.T1<T2C.T1℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D.若T2溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%9、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有一個電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子10、下列離子方程式正確且符合題意的是A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HB.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4,3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明一定發(fā)生離子反應(yīng):8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2OD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液變黃色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl11、下列說法正確的是A.共價化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)12、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是A.a(chǎn)和b都屬于芳香烴B.a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子14、某溶液可能含有下列離子中的若干種:Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取100mL上述溶液,加入過量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀;②向沉淀中加入過量的鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成。下列說法正確的是()A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl?,一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,都能生成白色沉淀15、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3>H2CO3A.A B.B C.C D.D16、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料,它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)E中官能團(tuán)的名稱為____;C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。19、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟:①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。(3)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;20、為了測定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1。②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。21、硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H1。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566kJ·mol-l,N2(g)+O2(g)2NO(g);△H3=+181kJ·mol-l,則△H1=___________(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4moINO、2molCO。①若為恒容密閉容器,在10min時達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L·mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,重新達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知,乙、丁處于V族,甲處于ⅥA族,丙處于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?!驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲>丁,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯誤;C.最高價含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙<丁,故C錯誤;D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價化合物,故D錯誤;故選:A。2、D【解析】

根據(jù)圖知,t1時正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,說明反應(yīng)物濃度增大?!驹斀狻緼.t1時只減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率增大,但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率,故A錯誤;B.t1時只降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率逐漸減小,故B錯誤;C.t1時減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但正反應(yīng)速率在改變條件時刻不變,故C錯誤;D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時,達(dá)到平衡狀態(tài),氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛龋瑒t正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析,明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,題目難度中等。3、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個電子層,最外層含有4個電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為O元素,W與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素;R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序數(shù)大于O,則X為Al元素,R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。【詳解】根據(jù)分析可知;R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子徑:W<Z<Y,故A錯誤;B.由X為Al,Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯誤;C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價,無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性,故C錯誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,相對原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。4、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯誤;B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基,故B錯誤;C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,故C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯誤;答案選C。5、B【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂,A正確;B.根據(jù)圖示可知:在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng),第④步反應(yīng)中有水生成,所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程中總反應(yīng)為CO2+3H2→CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水,B錯誤;C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HO,C正確;D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量,可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程,D正確;故答案選B。6、C【解析】

電子從吸附層a流出,a極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑。【詳解】A.由上面的分析可知,NaClO4沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯誤;B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,B錯誤;C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知,實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動,左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。7、C【解析】

A、鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl,選項(xiàng)A正確;B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定,故KOH過量有利于它的生成,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)題給信息可知,加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣,選項(xiàng)C不正確;D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑,選項(xiàng)D正確;答案選C。8、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.4mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,c(H2)=1.6mol·L-1,K1==12.8,A正確;B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.8mol·L-1,c(CO2)=0.6mol·L-1,c(H2)=1.2mol·L-1,K2==1.35,K1>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則溫度降低,即T1>T2,B錯誤;C.向容器中再充入0.1molH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯誤;D.與乙容器中的量比較,1.0molCO2和2.0molH2相當(dāng)于1.0molC和2.0molH2O,若體積不變,則平衡時是完全等效的,即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)向生成CO2的方向移動,則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤;故答案為:A。9、C【解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等,化學(xué)性質(zhì)不一定相似,故A錯誤;B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等,二者性質(zhì)不一定相似,故B錯誤;C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族,化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D.原子核外電子排布式為1s2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定,原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑,二者性質(zhì)一定不相似,故D錯誤;故選C。10、B【解析】

A.BaSO3和HNO3不能大量共存,白色沉淀是BaSO4,A項(xiàng)錯誤;B.鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式正確,B項(xiàng)正確;C.不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化,故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4,則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生,C項(xiàng)錯誤;D.還原性:I>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子,離子方程式應(yīng)為2I+Cl2=I2+2Cl,D項(xiàng)錯誤;答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式書寫正誤判斷方法:(1)一查:檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí);(2)二查:“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng);(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫;(4)四查:是否漏寫離子反應(yīng);(5)五查:反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等;(6)六查:是否符合三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。11、B【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體,故共價化合物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物,所以三者屬于共價化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān),故C錯誤;D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯誤;本題選B。12、C【解析】

A.a(chǎn)中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,只有b屬于芳香族化合物,但含有O元素,不屬于芳香烴,A錯誤;B.a(chǎn)、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型,則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,B錯誤;C.a(chǎn)含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.b中無醛基,不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,c分子中含有醛基,可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個數(shù)之和為0.1NA個,故A錯誤;B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個中子,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含NA個中子,故B正確;C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含3NA個離子,故C錯誤;D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價,故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個,故D錯誤;故選:B。14、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知,該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,以此來解答?!驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,氣體為CO2,故A錯誤;B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故B正確;C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故C錯誤;D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸,只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl,故D錯誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話,通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。15、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?!驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯誤;B.溶液中可能含有HSO3-,故B錯誤;C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫,融入氯氣也可以使品紅褪色,故C錯誤;D.先通入酸性高錳酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物是二氧化碳,進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾,很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的,需要進(jìn)一步驗(yàn)證,例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng),二氧化碳不可以。16、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過量的溶液相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B?!军c(diǎn)睛】易錯選項(xiàng)A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。18、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類,反應(yīng)類型,并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?!驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇;丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團(tuán)的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B1,2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除,防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算所需濃硫酸的體積;②根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴(kuò)散;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析;(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析;(3)根據(jù)c=,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;

②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用20ml的量筒;

③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴(kuò)散,防止液體飛濺;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中;

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水,加水至距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平;(2)濃硫酸稀釋放熱,故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液,錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

(3)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度將偏低;

②問題(2)的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所得溶液的體積偏小,所配溶液濃度將偏高。20、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏大Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?!驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾,滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去,故答案為:防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置;有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去);(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,裝置

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論