河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Si－28P－31S－32Cl—35.5Ar－20Br－80Na－23Mg－24Al－27Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137第I卷（選擇題）一、單選題1.已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但單個(gè)反應(yīng)物與單個(gè)生成物無(wú)法比較能量大小，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)僅說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)是無(wú)關(guān)的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量【答案】D【解析】【詳解】考查熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。3.下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（）A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陽(yáng)極C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽(yáng)極D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極【答案】B【解析】【詳解】A．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陽(yáng)離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，陰離子移向電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向電解池的陰極，故C正確；D．電解池中，電子從電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入電解池的陰極，故D正確；故選B。4.圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池的裝置。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中的SO向銅極移動(dòng)B.銅片為原電池正極，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D.鐵片質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e=Fe2+【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極?！驹斀狻緼．原電池中陰離子流向負(fù)極，所以硫酸根流向鐵電極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析銅電極為正極，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．檸檬汁顯酸性，依然可以發(fā)生鐵與氫離子的反應(yīng)，且能形成閉合回路，導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵為負(fù)極，失電子生成鐵離子，所以鐵片質(zhì)量逐漸減小，電極反應(yīng)為Fe－2e=Fe2+，故D正確；綜上所述答案為D。5.用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中

向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)C.圖中右側(cè)石墨棒是陰極D.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】【分析】電解飽和食鹽水的電池總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．陰極是溶液中的陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．溶液中Cl帶負(fù)電性，向電解池的陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，B正確；C．圖中右側(cè)石墨棒與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，C正確；D．陽(yáng)極是溶液中的Cl失電子，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2e==Cl2↑，D不正確；故選D。6.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極【答案】D【解析】【詳解】A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，這是發(fā)生了吸氧腐蝕。鐵鍋材料中的鐵為負(fù)極：2Fe－4e=2Fe2+，碳為正極：O2+4e+2H2O=4OH，總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3x)H2O，F(xiàn)e2O3·xH2O為鐵銹的主要成分。答案選B。8.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=142.9kJ/molC.2H2+O2=2H2O△H=571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯(cuò)誤。9.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，外電路中電流由D流到C；A、C相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（被還原反應(yīng)）、負(fù)（被氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動(dòng)性A＞B；

根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負(fù)極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動(dòng)性C＞D；

根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)．A、C兩種金屬相連時(shí)，C極上有大量氣泡，說(shuō)明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅發(fā)生2H++2e=H2↑銅是正極，故金屬的活動(dòng)性A＞C；

B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動(dòng)性D＞B，故四種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B，A項(xiàng)正確，答案選A。10.一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是A.正極Zn負(fù)極Cu電解質(zhì)溶液CuCl2B.正極Cu負(fù)極Zn電解質(zhì)溶液CuCl2C.正極Zn負(fù)極Cu電解質(zhì)溶液ZnCl2D.正極Cu負(fù)極Zn電解質(zhì)溶液ZnCl2【答案】B【解析】【分析】在原電池中，負(fù)極金屬失電子，溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子?！驹斀狻恳粋€(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，則Zn失電子，為負(fù)極材料；Cu2+得電子，為電解質(zhì)電離出的離子，由備選項(xiàng)可確定其為CuCl2；正極材料沒(méi)涉及，若其為金屬元素，其金屬活動(dòng)性應(yīng)比Zn弱。故選B。11.用如圖裝置可將含有、、、等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時(shí)精銅作陽(yáng)極B.電解后硫酸銅溶液濃度增大C.電解后陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D.電解后電解槽底部會(huì)形成含少量、等金屬的陽(yáng)極泥【答案】D【解析】【分析】示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，粗銅中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，而Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來(lái)不及放電，會(huì)掉落，形成陽(yáng)極泥；精銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的Cu2＋得電子，形成銅?！驹斀狻緼．根據(jù)示意圖，精銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，而陰極只有Cu2＋會(huì)得到電子，因此在Fe失去電子生成Fe2＋時(shí)，Cu2＋得電子生成Cu，溶液中的Cu2＋會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．由于陽(yáng)極中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，1molFe的質(zhì)量為56g，1molZn的質(zhì)量是65g，1molCu的質(zhì)量是64g；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極1molCu2＋得2mol電子生成Cu單質(zhì)，陰極質(zhì)量增加64g，而陽(yáng)極Fe、Zn、Cu均有可能放電，陽(yáng)極減少的質(zhì)量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判斷陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來(lái)不及放電，會(huì)掉落，形成陽(yáng)極泥，D正確；答案選D。12.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L【答案】B【解析】【分析】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e=2Ag、2H++2e=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH4e=2H2O+O2↑，以此進(jìn)行計(jì)算。【詳解】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（氣體）==0.1mol，由陽(yáng)極發(fā)生4OH4e=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則2H++2e=H2↑0.2mol0.1mol2Ag++2e=2Ag0.2mol0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，則原混合溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選B。13.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.形成銅鋅原電池C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 D.收集氯氣【答案】D【解析】【詳解】A.如圖所示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇為非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能作為原電池的電解質(zhì)溶液，該裝置無(wú)法形成銅鋅原電池，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，需要在加熱條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.飽和食鹽水會(huì)降低氯氣的溶解度，所以實(shí)驗(yàn)室可采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故D正確；故答案選D。二．單項(xiàng)選擇題14.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A.形成化學(xué)鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，由圖可知，斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。15.鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H＝130kJ/molB.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+260kJ/molC.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝260kJ/molD.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+130kJ/mol【答案】C【解析】160g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2molFe2O3放出260kJ，所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝260kJ/mol，故C正確。16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱△H=241.8kJ/molB.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=57.4kJ·mol1D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒熱是指101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)水為液態(tài)，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ·mol1，反應(yīng)中水為氣態(tài)，因此氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H2，B錯(cuò)誤；C、含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，1molNaOH完全中和放熱57.4kJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放熱小于57.4kJ，C錯(cuò)誤；D、1mol一氧化碳燃燒放熱283.0kJ，則2mol一氧化碳燃燒放熱566.0kJ，則二氧化碳分解為吸熱，反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因?yàn)榇姿犭婋x吸熱。17.煤的工業(yè)加工過(guò)程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJC.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=90.1kJ·mol1D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量【答案】D【解析】【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.90.1kJ是反應(yīng)釋放的能量，而非甲醇具有的能量，故B錯(cuò)誤；C.圖中甲醇為氣態(tài)，所以應(yīng)該為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=90.1kJ·mol1，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)放熱還吸熱可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量大小來(lái)判斷，也可以根據(jù)反應(yīng)物及生成物的鍵能大小來(lái)判斷。18.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果是氫氧燃料堿性電池，則正極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C.精煉粗銅時(shí)，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負(fù)極，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為、陰極電極發(fā)生有為，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式分別為、，故D正確；故選：D。19.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽(yáng)極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。20.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（）A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)B.使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】該裝置構(gòu)成原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故C正確；D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。21.用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2eB.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅【答案】C【解析】【分析】分析原電池或電解池類試題的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，解題的切入點(diǎn)是正負(fù)極的判斷。從圖中可以看出，左邊電池為燃料電池，右邊電池為電解池。通H2的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；右邊裝置中，a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極。【詳解】A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，錯(cuò)誤；B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是銅，b極是鐵，錯(cuò)誤；C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為陰極，Cu2+得電子，有銅析出，正確；D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，b極為陰極，析出銅64g，a故答案為C?！军c(diǎn)睛】書寫電極反應(yīng)式時(shí)，除去應(yīng)考慮電極材料及電解質(zhì)中的微粒得失電子以外，還應(yīng)考慮電解質(zhì)的性質(zhì)。在酸性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH；在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+。22.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲【答案】C【解析】【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O24e=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。23.下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是(?)A.2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)═2C(l)△H4【答案】C【解析】【詳解】由題給選項(xiàng)可知，各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物知的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C的反應(yīng)熱最道小，故選C。【點(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小。24.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由可知，根據(jù)蓋斯定律，（3）×2＋（2）×2－（１）可得反應(yīng)，其反應(yīng)熱為（285.8）×2＋（393.5）×2－（870.3）kJ/mol=，故選D。25.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量D.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量【答案】D【解析】詳解】A．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無(wú)法比較，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，△E2△E1=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，故D正確；故選：D第II卷（非選擇題）三、填空題26.(1)已知斷裂1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：____________________________．(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．【答案】(1).N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1(2).+131.5KJ/mol【解析】【詳解】(1)在反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中，斷裂3moHH鍵，1moN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946k.J=2254kJ，生成2molNH3共形成6molNH鍵放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ2254kJ=92kJ，因此，本題正確答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律(1)(2)(3)得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol1，故本題答案為：+131.5KJ/mol。27.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O(2).1(3).增大【解析】【分析】（1）該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

（2）根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（3）放電時(shí)，正極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大。【詳解】(1)該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極反應(yīng)式分別為：CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O，故答案為CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O；(2)氧氣物質(zhì)的量==0.25mol，因負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e?=4OH?知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4n(O2)=4×0.25mol=1mol，故答案為1；(3)放電時(shí)，正極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故答案為增大?！军c(diǎn)睛】燃料電池是?？键c(diǎn)，學(xué)生要理解原電池原理，掌握電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵，可以借助電荷守恒與原子守恒書寫，另外還要注意電解質(zhì)的酸堿性不同，電極反應(yīng)式也會(huì)受影響。28.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示