人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度小專題復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度小專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、知識回顧1.什么是溶解度？溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中能夠溶解的最多量。通常以溶質(zhì)在100克溶劑中的質(zhì)量來表示。2.影響溶解度的因素有哪些？影響溶解度的因素主要有以下幾個：溫度：溶解度隨溫度的升高而增加。壓強：溶解度隨壓強的升高而增加（只適用于氣體溶解于液體的情況）。溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑的濃度。3.什么是飽和溶液？飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度達到最大值的溶液。當繼續(xù)向其中加入溶質(zhì)時，不能再溶解更多的溶質(zhì)，會出現(xiàn)溶質(zhì)留在溶液中的現(xiàn)象。4.什么是不飽和溶液？不飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度未達到最大值的溶液。當向其中繼續(xù)加入溶質(zhì)時，能夠溶解更多的溶質(zhì)。5.什么是過飽和溶液？過飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度超過了最大溶解度的溶液。這種溶液是不穩(wěn)定的，容易晶體分離。二、探究實驗實驗材料：無水酒精鹽實驗步驟：在試管中取一定量的無水酒精，加熱加熱至70℃。向試管中逐漸加入少量鹽，同時用玻璃棒攪拌，直到觀察到酒精中不再溶解鹽為止，記錄所用鹽的質(zhì)量。重復(fù)實驗步驟2，每次加入的鹽的質(zhì)量略有不同，記錄每次加入的鹽的質(zhì)量。實驗觀察現(xiàn)象：隨著鹽的加入量的增加，酒精中的鹽逐漸停止溶解，出現(xiàn)沉淀。實驗結(jié)果記錄：加入鹽的質(zhì)量（g）溶解度是否達到最大值0.1是0.2是0.3是0.4是0.5否三、知識拓展1.溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下，以溶質(zhì)質(zhì)量（g）為橫坐標，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（g）為縱坐標，繪制的曲線。根據(jù)溶解度曲線，我們可以了解溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化規(guī)律。2.濃度與溶解度的關(guān)系濃度是指溶液中溶質(zhì)的含量，通常用質(zhì)量分數(shù)或溶質(zhì)的摩爾濃度來表示。濃度的增加會導(dǎo)致相同溫度下溶質(zhì)的溶解度增加。3.溶解度與物質(zhì)間的相互作用力溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力決定了溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。如果溶質(zhì)和溶劑之間相互作用力相似，容易溶解；如果相互作用力不相似，溶解度就較低。四、思考題影響溶解度的因素有哪些？請結(jié)合實驗結(jié)果進行討論。如果實驗中采用的是飽和溶液，當繼續(xù)向其中加入溶質(zhì)會發(fā)生什么現(xiàn)象？過飽和溶液是否穩(wěn)定？為什么？參考答案影響溶解度的因素有溫度、壓強、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溶質(zhì)和溶劑的濃度。根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以得到如下結(jié)論：鹽的加入量的增加導(dǎo)致溶質(zhì)在酒精中的溶解度逐漸降低，因此，在該溫度下，加入鹽的質(zhì)量越大，溶解度越低。如果實驗中采用飽和溶液，當繼續(xù)向其中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)將不能溶解，在溶液中會出現(xiàn)溶質(zhì)