2022年中考化學真題匯編綜合應(yīng)用題及答案

綜合應(yīng)用題

1.(2022?山東煙臺?中考真題)煙臺籍航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了

水球變氣球等炫酷的實驗。

I、“天宮”中水和氧氣的最大化利用是生活保障的重要措施。如圖是空間站資源再利用模擬圖。

(1)在“水凈化系統(tǒng)”中，活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有性；高分子膜可以除去水

中大分子雜質(zhì)，與實驗室常用的操作原理相同。

(2)“水電解系統(tǒng)”中產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接在電源的極(填“正”或"負

(3)“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能，實現(xiàn)由______能到

電能的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

廣薩巴蒂爾反應(yīng)器”可以除去該反應(yīng)的化學方程式是

(4CO2,o

II、在“天宮課堂”中王亞平將少量藍色顏料注入水球，很快整個水球變成藍色。然后將泡騰片放入水球

中，產(chǎn)生了大量氣泡向四周擴散，氣泡充滿整個水球。

(5)藍色顏料能讓整個水球全部變藍，是因為顏料分子具有的特征。

(6)氣泡是泡騰片中含有的檸檬酸(具有酸性)和碳酸氫鈉溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體形成的，根據(jù)酸

的性質(zhì)判斷生成的氣體是。

(7)如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的02,可選用下列裝置中的(填序號)。

2.(2022?黑龍江綏化?中考真題)化學興趣小組收集到某水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知氫

氧化鎂受熱易分解，化學方程式為Mg(OH)2=MgO+H2。。小組同學取22.9克該水垢樣品進行實驗，加

熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)容易產(chǎn)生水垢的水是。(填“硬水”或"軟水”)

(2)分析圖像可知，開始加熱到L時，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因是?

(3)b點對應(yīng)固體的成分是o

(4)%的值是。

(5)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(6)n是cd(不包括c、d兩點)上的任意一點，n點對應(yīng)的固體中含有氧元素的質(zhì)量分數(shù)用x表示，則x值

的范圍是一。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(7)取3.2克e點對應(yīng)的固體于燒杯中，加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，固體全

部溶解，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到干燥固體6.5克（不含結(jié)晶水），反應(yīng)過程中生成水的質(zhì)量為go

3.（2022?江蘇蘇州?中考真題）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì).某實驗小組對市售

純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。

已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

NO3-crco/

Ag溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

（1）驗證樣品中含有氯化鈉

實驗I、取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測得溶液pH約為12。

實驗H、取溶液X,滴加過量試劑Y,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實驗川、向?qū)嶒濰后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。

①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。

②實驗II中所加的試劑Y應(yīng)選用（填字母）。

a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液

③由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除外，還有（填離子符號）。

（2）測定樣品中碳酸鈉含量

準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，

當兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2）,消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于

Ig-ml1,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

①通過計算判斷該純堿樣品的等級。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質(zhì)量分

>99.2%>98.8%>98.0%

數(shù)

②實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的原

因是o將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因。

4.（2022?山西?中考真題）硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾

將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫

酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

"s。，一~■so,HQ

工業(yè)制硫酸的流程為:----H2s04

燃燒高溫、催化劑

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：

①工業(yè)制H2s04可能會引起的環(huán)境問題是。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是。

A立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

B立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（0H）2,當消耗稀硫酸100g時，沉淀

不再產(chǎn)生，此時液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2的質(zhì)量。

5.（2022?河南?中考真題）化學實驗是進行科學探究的重要方式.

（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是（填字母代號）.

a.燒杯b.量筒c.試管d.蒸發(fā)皿

（2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗.

①A中反應(yīng)的化學方程式為___________________________

②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？

③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接

、接、接.

（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗.

①X為；乙與硝酸鋼反應(yīng)的化學方程式為.

②操作I和操作H中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作II中的作用是什么？

（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2s04的質(zhì)量分數(shù)為20%）,

A

與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CUO=

Cu+HaO）,請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.

6.（2022.江蘇鎮(zhèn)江.中考真題）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（-）金屬的應(yīng)用和防護

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。

（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。

（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。

（4）特種鋼中含有少量Mn。MnO?和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn,該反應(yīng)的化學方程式為

（5）Mg（OHb受熱分解生成高熔點的MgO。MglOH）,可用作阻燃劑，其主要原理是（選填

序號）。

a分解吸熱，降低可燃物著火點bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑（含少量FeqQ為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fez（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO”，該反應(yīng)的化學方程式為.

（2）檢驗FeCO,已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶

液，無明顯現(xiàn)象。

（3）“干燥”時有少量FeCO,發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO,FeOOH+CO2,該轉(zhuǎn)化的化學方程式為

（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是.

（三）測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量Fe.C，，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：①Fe,Fe￡y在加熱時與0?反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。

②Fe*C>,不與酸反應(yīng)。

實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H'S?！梗浞址磻?yīng)后生成LOOgH?。

實驗2：另取29.52g樣品，按下圖進行實驗。

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置AB

反應(yīng)前300.00400.00

反應(yīng)后m400.44

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。

（1）裝配好裝置后，實驗前先要______________________________

（2）裝置C的作用是______________________________________

（3）Fe.C，中，x:y=。表中m的值是.

反思：若用空氣替代0?進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是。

7.（2022?山東荷澤?中考真題）化學是造福人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。

（1）新型材料有著廣泛的應(yīng)用。

“神舟”五號宇航員航

應(yīng)用“蛟龍”號深潛器新型水處理劑

天服

用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉

①上述材料中屬于有機合成材料的是。

②納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。

下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是（填字母）

a.生石灰b.活性炭c.純堿

（2）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖1為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t「C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

②某同學按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是（填

字母）。

③t3℃時向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（結(jié)果

精確到0.1%）

8.（2022?河南?中考真題）鈉及化合物是中學化學元素學習和研究的重要內(nèi)容。

（1）下圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是一。

a.鈉屬于金屬元素b.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11

c.鈉離子的符號為Na+d.鈉在化學反應(yīng)中易得到電子

（2）鈉與水反應(yīng)生在氫氧化鈉和氫氣?；瘜W方程式為；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳

和水，化學方程式為。

（3）配制一瓶下圖溶液需氯化鈉g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其

它操作正確），則溶液的質(zhì)量分數(shù)6%（填或“=”）

（4）已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?,實驗室敞口放置的過氧化

鈉（Na2Ch）己部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該

水溶液中含有的兩種溶質(zhì)o（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）

（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與

四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質(zhì)量是多少?

9.（2022.上海.中考真題）某涂料添加劑M的成分為銀、鋁、鋅中的一種，為確定其成分，取一定質(zhì)量的

M和稀硫酸進行實驗。

①銀、鋁、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是。

②用如圖方法收集氫氣，是因為氫氣（選填“可溶"、"難溶”）于水；儀器I的名稱是

③6.5g鋅與足量稀硫酸完全反應(yīng)，計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學方程式列式計算）

④鋁、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋁的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，在圖中

畫出產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量關(guān)系曲線。

⑤1.8g樣品M與足量稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生O.lmol氫氣，則M的化學方程式是。

10.（2022.湖南郴州.中考真題）用某含有CO2、水蒸氣的還原性氣體（可能含有CO、H2中的-一種或兩

種）經(jīng)過如下圖的裝置來確定其成分及C裝置中FeQy的化學式。

（1）B裝置的作用是,D裝置的作用是:

（2）實驗過程中觀察到D中無明顯變化，E中澄清石灰水變渾濁，則還原性氣體是,當C中的

完全反應(yīng)后，測得和的總重量增加中剩余固體質(zhì)量為則的化學式為

FexOyEF3.52g,C3.36g,FexOy

。若沒有A裝置，則測得的x和y的比值將（填“偏大”、"偏小”或"不變”）。

上述實驗中生成的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，某工廠也利用此原理吸收生產(chǎn)中排放的二氧化碳，再

通過一定的方法將二氧化碳釋放、儲存達到回收再利用的目的，具體流程如下（部分反應(yīng)條件和試劑未

標出）：

根據(jù)上圖回答下列問題：

（3）分離池中發(fā)生的化學方程式為、；

（4）B為（填化學式）；

（5）“人類只有一個地球！”防止溫室效應(yīng)的根本對策是全球參與控制二氧化碳的排放量，“低碳生活從我

做起”。請舉出一例"低碳”生活的例子（合理即可）。

11.（2022?江蘇?丹陽市云陽學校中考真題）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（一）鐵的應(yīng)用和防護

（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為

（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O,鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。

（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是?

C4）鐵生銹的次要過程：

寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCCh總反應(yīng)的化學方程式?

(5)為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為

21：8)保護膜，該氧化物的化學式為。

(二)廢鐵的再利用

黃鈉鐵機1NaFex(S04)y(0H)力是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量FezCh和FeCCh)制

備黃鈉鐵機的主要流程如下：

(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。

(2)“酸溶”時H2s04與Fe、FeCCh反應(yīng)，還發(fā)生的化學方程式有和Fe+Fe2(SC)4)3=3FeSO4。

(3)“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是。

(三)黃鈉鐵磯組成確定

稱取9.70g黃鈉鐵機，用下圖裝置進行熱分解實驗。

【資料】①NaFex(SC>4)y(OH)z在T/C分解會生成HzO(氣態(tài))，提高溫度至丁2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SCh氣體，

并得到Fe2(h和Na2so4。

②濃硫酸可用于吸收SO3。

(1)裝配好實驗裝置后，先要o

(2)分別控制溫度在TrC、T2℃對A中固體加熱。

①控制溫度在1YC加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。

②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃,加熱至反應(yīng)完全。

③T「C、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2,目的是o

(3)完全反應(yīng)后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g

固體(不含結(jié)晶水)。

結(jié)論：NaFex(SC)4)y(OH)z中，x:y:z=。

反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值—(選填“偏大”、"偏小”或“不變”)。

12.(2022.四川瀘州?中考真題)課堂上老師對探究干電池原理的實驗進行如下改進。

圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時插入盛有稀硫酸的U型管中；

圖乙：用導線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U型管中，并在導線中間連接一只靈敏電流計。

請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是o

(2)乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是、o

(3)配制所需硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸18g(體積為9.8mL),可將其配成24.5%的硫酸溶液g,

配制的具體操作過程是。

（4）?。?）所配24.5%的硫酸溶液20g,向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)。

①請計算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

②沉淀過濾后水的質(zhì)量是go

13.（2022?江蘇連云港?中考真題）"氧泡泡'’系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領(lǐng)

導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2co3SH2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決

定對其進行探究。

【查閱資料】

1.過碳酸鈉在水中易離解成Na2c03和H2O2,其水溶液具有Na2cCh和H2O2的雙重性質(zhì)；

II.過碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2（2Na2co3-3H2Ch）+8HCl=8NaCl+4cO2T+3O2T+IOH2O；

III.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，"活性氧”含量越高，去污能力越強。

（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈_____（選填"酸性“、"中性"或''堿

性）。

（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnCh時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧''含量可按如下公式計算：

為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)。（已知樣品中雜

質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）

①將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到,停止滴加鹽酸。

②裝置B可吸收生成的C02,該反應(yīng)的化學方程式是。

③甲同學認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條

件下的。

④將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學據(jù)此計算出該過碳

酸鈉樣品的“活性氧”含量為。

⑤完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成C02的質(zhì)量，據(jù)

此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是

（填寫一條即可）。

14.（2022?湖南湘潭?中考真題）有一包固體粉末，可能由BaSO4、C11SO4、Na2co3、BaCb、NaCI中的一

種或幾種組成，其實驗小組對其成分進行了以下探究活動。

【思考與交流】

（1）上述物質(zhì)中不溶于水的是,溶于水其水溶液呈藍色的是（均填化學式）。

【活動與探究】

（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的

玻璃儀器有和o

（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明該固體中一定含有（填化學式），該反

應(yīng)的化學方程式為?

（4）經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是（填化學式）。

【探索與拓展】

（5）為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶

液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的CaCL溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCb溶液的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示，試計算：

①恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是。

②22克樣品中Na2c03的質(zhì)量是多少克？一（需寫出計算過程）

③反應(yīng)后所得溶液中CaCL的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（需寫出計算過程）

15.（2022?江蘇鹽城?中考真題）鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名.某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回

了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

⑴操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）

A研缽B量筒C燒杯D試管

（2）操作③的名稱是,操作④中用到玻璃棒，作用為。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有

（填序號）

①氯化鈉固體不純

②稱量時精鹽與祛碼放反了

③量取水時俯視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有

MgCb一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學式為.

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是.

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將（填“大于”、“小于”或“等于"）原精鹽中

NaCl的質(zhì)量.

16.（2022?江蘇南京?中考真題）工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCICh晶體：

通電

（1）完成I中反應(yīng)的化學方程式：NaCl+3H2。NaCQ+3T

80℃

(2)II中析出晶體后的母液是的KC1O3的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。寫出母液中所有溶

質(zhì)的化學式：。

(3)用下圖裝軒置(夾持、加熱裝置已略去)進行實驗，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生

了化學反應(yīng)的依據(jù)的是。

選項①中實驗②中現(xiàn)象

A加熱氯酸鉀和二氧化毓的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃

B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁

C加熱銅絲伸入水中導管口有氣泡冒出

D加熱氯化鉉和熟石灰的混合物酚醐溶液變紅

17.(2022?江蘇常州?中考真題)過氧化鈉(NazCh)可用作呼吸面具的供氧劑.實驗室有一瓶放置較長時間

的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質(zhì)進行了如下探究.

【查閱資料】I.過氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2.

【提出問題】1.過氧化鈉是否變質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

假設(shè)I：過氧化鈉未變質(zhì);假設(shè)2:過氧化鈉部分變質(zhì);假設(shè)3:過氧化鈉全部變質(zhì).

【實驗探究】

序

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

號

取部分固體于試管中，加入足量的水，在試管口插入固體完全溶解，木條假設(shè)_____不

①

帶火星的木條；復(fù)然成立

取少量①中溶液于試管中，滴加足量的_____,振

②有氣泡生成假設(shè)2成立

蕩.

【提出新問題】部分變質(zhì)的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？

【實驗探究】取少量①中溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液

中滴加2滴無色酚酗試液，溶液變紅.

【定性分析】

(1)由實驗③可以確定①中溶液含有的溶質(zhì)是(填化學式)；

（2）小明認為，由上述實驗無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是o

【定量研究】稱取6.04g的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸鐳水，共收集到氣體0.64g,再向上述

錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過沉淀、過濾、干燥等，得到固體2.00g。寫出加入澄

清石灰水的反應(yīng)方程式___________________________

6.04g上述樣品中，含氫氧化鈉的質(zhì)量_______________。

【反思與提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質(zhì)為（填化學式）

18.（2022?四川遂寧?中考真題）遂寧境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、

“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面

五個步驟：

請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7?10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%?10%,下同），這樣的鹵水

咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18?20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程

中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“不變”、“變大”或“變小”）。

（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操

作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、其中玻璃棒的作用是一o

（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室一結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同。

（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，

據(jù)圖回答下列問題：

I,甲、乙兩種物質(zhì)在—℃時溶解度相同。

H.t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為。

in.t/C時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值

范圍是?

19.（2022.福建寧德.中考真題）鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外

o

I.（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是（填序號）。

A兩者都發(fā)生反應(yīng)B鎂比鋁反應(yīng)劇烈C鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)

（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式

NaAlCh表示）和H2,寫出該反應(yīng)的化學方程式：?

II.三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足

量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應(yīng)的氧氣體積與一相等。

方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是:

（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結(jié)果一（填“有"或'‘沒有”）影響。

方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶

液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如下圖：

（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是。

（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為o

【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定體積，也可得

出合金中鋁的質(zhì)量。

20.（2022.山東濰坊?中考真題）21世紀是鈦的世紀.下面是利用鈦白粉（TiCh）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一

種工藝流程：

（1）反應(yīng)I在800?900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

（2）回答下列問題；

①如圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號）.

A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子

鎂原子在化學反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）金屬.除了能與氧氣

反應(yīng)，還可以與氮氣，二氧化碳等反應(yīng).

②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為.

③以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖.如圖為鎂的價類圖，請分析該圖

后填寫：

A處的化學式為：B處的物質(zhì)類別是：.

（3）反應(yīng)n可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCL?+2Mg-Ti+2Mge12.該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進

行《填序號）.

A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.CO2氣體中

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有.

（5）反應(yīng)n可通過如下反應(yīng)制得，TiCLi+2Mg口叮+2MgeL.若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少

克？（寫出計算過程）.

參考答案：

1.(1)吸附過濾

⑵正

催化劑

(3)化學2H2+O2-2H2O

(4)4H2+CO2=2H2O+CH4

(5)不斷運動

(6)二氧化碳C02

(7)CD

2.⑴硬水

(2)溫度未達到氫氧化鎂分解所需溫度

(3)氧化鎂和碳酸鈣

(4)13.2

(5)12.7%

⑹30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)

⑺1」

3.(1)標準比色卡bCO；、OH'OH\CO；

(2)兩者恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：37mlx1g.ml1x3.65%=1.3505g,設(shè)碳酸鈉的

質(zhì)量為x,則有

解得x=1.961g

則樣品中碳酸鈉含量為黑1°0%=98仆％

2.000g

故樣品中碳酸鈉含量為98.05%>98.0%,該樣品為合格品；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成

H2co3(或反應(yīng)生成的CO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2co3)H2co3受熱分解生成CO2并

逸出

4.形成酸雨(或造成空氣污染)A17.1g

5.bCaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O濃鹽酸易揮發(fā)，使CCh中混有HC1,不能生

成CaCCh沉淀gfedh鋅(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaS0"+Zn

(NO3)2用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺0.64t

高溫

6.復(fù)合石油涂油、噴漆等4Al+3MnO2=

2AhO3+3MnbFe2（SO4）3+Fe=3FeSCU氯化鋼（或硝酸鋼）溶

液4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)

量和產(chǎn)量檢驗裝置的氣密性阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗

準確性5:2312.48空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收

7.高強度滌綸b丙＞乙＞甲B33.